高三化学下学期第一次模拟考试试题.docx
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高三化学下学期第一次模拟考试试题
广东省清远市阳山县2017届高三化学下学期第一次模拟考试试题
1、选择题:
7.图为雾霾的主要成分示意图.下列说法正确的是( )
A.雾霾天气不能产生丁达尔现象
B.重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性
C.SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D.“APEC蓝”是2014年新的网络词汇,形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空,说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施,可杜绝雾霾的发生
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2,转移的电子数目为3.75NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
9.如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲池中阳离子向通入CH3OH一方的电极区域内移动
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上产生1.45g固体
10.某水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子,且存在的各离子具有相同的物质的量,某同学对该溶液进行如图实验,下列判断正确的是( )
A.气体A一定是CO2,气体B一定是NH3
B.白色沉淀一定是Al(OH)3
C.溶液中一定存在Fe2+、NO3﹣、NH4+、SO42﹣
D.溶液中可能存在Na+
11.亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,其物理性质与NaCl极为相似.相关转化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂
C.可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D.分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole﹣
12.有三种短周期主族元素aX、bY、cZ.已知a+c=2b,若Z的最高价氧化物对应的水化物是中学常见的强酸,则下列有关说法中正确的是( )
A.若X为O,则Y、X形成的常见化合物一定是离子化合物
B.若X是Na,则Z的最高正价一定是偶数
C.若Y为O,则非金属性:
X<Y<Z
D.若Y为Na,则X、Z不可能是同一主族元素
13.25℃时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
Ka
1.8×10﹣5
4.9×10﹣10
Ka1:
4.3×10﹣7Ka2:
5.6×10﹣11
A.物质的量浓度相等的溶液pH关系:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol•L﹣1HCN与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣),则a一定小于b
C.向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中,溶液导电能力先增大,后减小
D.将0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象,说明未反应
2、非选择题:
26.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,B、D最外层电子数之和为12,二者可形成DB2、DB3两种分子,DB2具有漂白性.
A
B
C
D
回答下列问题:
(1)A位于元素周期表 周期, 族,其氢化物的分子式是 .
(2)下列叙述中,正确的是 (填字母).
a.稳定性:
A的氢化物>C的氢化物b.还原性:
B2﹣>D2﹣
c.酸性:
H4CO4>H2DO4d.最高化合价值:
D=B>A>C
(3)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2.
①原电池中DB2参与反应的电极为 ,写出电极反应式 ;若有5molDB2参加反应(假若反应物无损耗),则生成标准状况下 LH2.
②为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到 ,证明分离效果较好.
③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:
.
27.钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用.工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图1:
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO.若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1:
1,则该反应的离子方程式为 .
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是 ,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是 .
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是 ;试设计实验证实该金属阳离子的存在 .
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O),称取3.60g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示:
1析图中数据,根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式 .
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式 .
28.以工业废铁屑为原料生产氧化铁红颜料并进行适当的综合利用,其主要流程如图:
已知:
FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的悬浊液.
(1)写出在空气中煅烧沉淀的化学反应方程式:
.
(2)本流程中产生的CO2和H2,在催化剂作用下按体积比1:
1合成一种重要的有机化工原料R,该合成符合绿色化学要求.已知液体R的燃烧热为254.6kJ/mol,则R完全燃烧的热化学方程式为 .
(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体(相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇.
①为洗涤(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O粗产品,下列方法中最合适的是
A.用冷水洗B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度,称取ag产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定.每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如表:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
KMnO4溶液应盛装在 滴定管中,滴定过程中发生反应的离子方程式为 滴定终点的现象是 通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低.
35.【化学-选修3:
物质与结构】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素.A元素原子的核外电子数等于其电子层数,B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:
1和2:
1,E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和,F被称为继铁、铝之后的第三金属,可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域.请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示):
(1)B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有 种不同能量的电子.
(2)G分子中D原子的杂化方式为 ,F2+的基态价电子排布式为 .
(3)BA3﹣离子的空间构型为 ,与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为 .
(4)某化合物晶胞结构如图所示,E2+的配位数是 .
(5)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子.
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获,你认为H分子间能形成“网”的原因是 .
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式 ;该阳离子还能与H分子作用生成羟基,经测定此时的H具有酸性,写出该过程的离子方程式 .
36.【化学-选修5:
有机化学基础】芳香酯I的合成路线如图:
已知以下信息:
①A﹣I均为芳香族化合物,B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,E的苯环上的一溴代物有两种.
②
③
请回答下列问题:
(1)A的结构简式 ,C→D的反应类型为 ,F中不含氧的官能团的名称为 ,I的结构简式为 .
(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒,理由
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为 ,F→G①的化学方程式为 .
(4)G还可以通过缩聚反应制得高分子材料,试写出其结构简式 .
(5)A的同分异构体很多,其中能使FeCl3溶液显紫色有 种,写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式 .
化学答案:
一、BADCDAC
二、
26、解:
由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知,A、B处于第二周期,C、D处于第三周期,B、D同种主族,B、D最外层电子数之和为12,故最外层电子数为6,故B为O元素,D为S元素,二者可以形成SO2、SO3两种分子,且SO2具有漂白性,由位置关系可知,A为N元素,C为Si元素,
(1)A为N元素,处于第二周期VA族,其氢化物为NH3,故答案为:
二、VA;NH3;
(2)a.非金属性N>Si,故氢化物稳定性NH3>SiH4,故a正确;
b.非金属性O>S,非金属性越强,阴离子的还原性越弱,故还原性O2﹣<S2﹣,故b错误;
C.非金属性S>Si,故酸性:
H4SiO4<H2SO4,故c错误;
d.氧元素一般没有正化合价,故d错误;
故答案为:
a;
(3)由工艺流程图可知,原电池原理为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,分离出硫酸,再电解:
2HBr
H2↑+Br2,获得氢气,电解得到的溴循环利用.
①在原电池中,负极发生氧化反应,SO2在负极放电生成H2SO4,电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣,根据SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、2HBr
H2↑+Br2可得关系式:
SO2~H2,若有5molSO2参加反应(假若反应物无损耗),则生成标准状况下H2体积为5mol×22.4L/mol=112L,
故答案为:
负极;SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣;112;
②分离后的H2SO4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到无淡黄色沉淀产生,最终生成白色沉淀,说明分离效果较好,故答案为:
无淡黄色沉淀产生,最终生成白色沉淀;
③原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,电解池中总反应为2HBr=H2+Br2,故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:
SO2+2H2O=H2SO4+H2,
故答案为:
SO2+2H2O=H2SO4+H2.
27、解:
(1)NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1:
1,若均为1mol,由电子守恒可知,生成I﹣为
=6mol,结合电荷守恒及原子守恒可知离子反应为4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O,故答案为:
4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O;
(2)加入过量铁屑的目的是将NaIO3完全转化为NaI,加入铁屑时发生反应的化学方程式为3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓,
故答案为:
将NaIO3完全转化为NaI;3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓;
(3)固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,加硫酸得到溶液2除含有H+外,固体完全溶解,一定含有的阳离子是Fe2+,证实该金属阳离子的存在方法为取溶液少量加高锰酸钾溶液,若溶液褪色则含Fe2+,反之不含,
故答案为:
Fe2+;取溶液少量加高锰酸钾溶液,若溶液褪色则含Fe2+,反之不含;
(4)①3.60g草酸亚铁晶体,物质的量为0.2mol,过程I使其质量减少3.60﹣2.88g=0.72g,恰好为0.4mol水的质量,则过程Ⅰ发生的反应是:
草酸亚铁晶体受热失去结晶水,反应的化学方程式为:
FeC2O4•2H2O
FeC2O4+2H2O,
故答案为:
FeC2O4•2H2O
FeC2O4+2H2O;
②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为:
3.6g×
×100%=1.12g,草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中,
氧化物中氧元素的质量为:
1.60g﹣1.12g=0.48g,
铁元素和氧元素的质量比为:
1.12g:
0.48g=7:
3,
设铁的氧化物的化学式为FexOy,
则56x:
16y=7:
3,
x:
y=2:
3,
铁的氧化物的化学式为Fe2O3,
故答案为:
Fe2O3.
28、解:
废铁屑加入稀硫酸溶解过滤得到硫酸亚铁溶液和不溶性杂质,FeSO4溶液中加入碳酸氢铵经反应Ⅰ可生成碳酸亚铁固体和硫酸铵溶液和二氧化碳,碳酸亚铁固体经洗涤、干燥,在空气中灼烧时发生分解,且与空气中的氧气发生氧化还原反应,可生成铁红,FeSO4溶液与(NH4)2SO4生成摩尔盐,
(1)碳酸亚铁空气中受热得氧化铁和二氧化碳,反应方程式为:
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2;
故答案为:
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2;
(2)CO2和H2,在催化剂作用下按体积比1:
1合成一种重要的有机化工原料为HCOOH,液体HCOOH的燃烧热为254.6kJ/mol,则HCOOH完全燃烧的热化学方程式为:
HCOOH(l)+
O2(g)═CO2(g)+H2O(g);△H=﹣254.6kJ/mol;
故答案为:
HCOOH(l)+
O2(g)═CO2(g)+H2O(g);△H=﹣254.6kJ/mol;
(3)①摩尔盐晶体不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇作答,所以选浓度较大的乙醇,减少物质的损失;
故答案为:
D;
②利用高锰酸钾的强氧化性,Fe2+的强还原性,两者发生氧化还原反应,Fe2+被氧化成Fe3+↑1,Mn由+7价→+2↓5,最小公倍数5,根据原子个数、电荷守恒,即MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,向溶液中滴加中高锰酸钾,高锰酸钾显紫红色,因此滴定到终点:
最后一滴滴入,溶液由无色变为浅紫色,且30s不变色,因为第一次与第二次、第三次相差较大,忽略不计,消耗高锰酸钾溶液的体积为
═25mL,根据离子反应方程式,得出:
n=5n(KMnO4)=25×10﹣3×c×5mol,则500mL溶液中含有n=25×10﹣3×c×5×500/25mol=2.5cmol,所以质量分数=
=
;
A、俯视读数,造成所读的数偏小,故A错误;
B、滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡,所消耗的液体体积增加,故B正确;
C、锥形瓶用待测液润洗,待测液的物质的量增加,则消耗高锰酸钾的体积增加,故C正确;
D、三次使用的高锰酸钾都是一样的,消耗的高锰酸钾体积应是相同的,故D错误.
故选BC;
故答案为:
酸式;MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;最后一滴滴入,溶液由无色变为浅紫色,且30s不变色;
×100%;BC.
35、解:
A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素.A元素原子的核外电子数等于其电子层数,中的A为H元素;B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同,核外电子排布式为1s22s22p2,故B为碳元素;A与D可形成两种常见液态化合物G、H,其原子数之比分别为1:
1和2:
1,则D为O元素、G为H2O2、H为H2O;C的原子序数介于碳、氧之间,则C为N元素;E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和,原子核外电子数为(2+8)×2=20,则E为Ca;F被称为继铁、铝之后的第三金属,可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域,则F为Ti.
(1)C、N、O中第一电离最大的元素为N元素,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p3,有3种不同能量的电子,故答案为:
3;
(2)G为H2O2,O原子形成2个σ键、含有2对孤对电子,杂化轨道数目为sp3,O原子杂化方式为sp3,Ti2+的基态价电子排布式为3d2,
故答案为:
sp3;3d2;
(3)CH3﹣离子中C原子孤电子对数=
1,价层电子对数=3+1=4,故离子的空间构型为三角锥形,与其互为等电子体的一种阳离子为H3O+,电子式为
,
故答案为:
三角锥形;
;
(4)某化合物晶胞结构如图所示,E2+位于体心与面心的D2﹣离子相邻,E2+配位数是6,
故答案为:
6;
(5)用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子为H2O+.
①水分子间能形成“网”的原因是:
水分子间存在氢键,
故答案为:
水分子间存在氢键;
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,该阳离子与SO2水溶液反应离子方程式为:
2H2O++SO2=4H++SO42﹣,该阳离子还能与水分子作用生成羟基,经测定此时的水具有酸性,该过程的离子方程式为H2O++H2O=﹣OH+H3O+,
故答案为:
2H2O++SO2=4H++SO42﹣;H2O++H2O=﹣OH+H3O+.
36、解:
A﹣I均为芳香族化合物,根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构,A能够催化氧化生成B,B能够发生银镜反应,且能够发生信息③中反应,则B分子中含有苯环和侧链﹣CH2CHO结构,故B的结构简式为
,A为
,则C为
,D比C的相对分子质量大4,恰好为2分子氢气,则说明C与氢气发生加成反应生成D,故D为
;E的苯环上的一溴代物有两种,E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,E中含有甲基,则E为
;E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F,则F为
;F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠,然后在酸性条件下转化成G,则G为
,G和D发生酯化反应生成I,则I为
,
(1)A的结构简式为
,C发生加成反应生成D,F为
,F中不含氧官能团名称是氯原子,I结构简式为
,故答案为:
;加成反应;氯原子;
;
(2)如果颠倒,则(酚)羟基会被KMnO4/H+氧化,所以二者不能颠倒,故答案为:
如果颠倒则(酚)羟基会被KMnO4/H+氧化;
(3)B的结构简式为
,B与银氨溶液反应方程式为
,F→G①的化学方程式为
,
故答案为:
;
;
(4)G为
,G中含有羧基和酚羟基,所以能发生缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物结构简式为
,故答案为:
;
(5)A为
,A的同分异构体能和氯化铁溶液发生显色反应,说明A的同分异构体中含有酚羟基,
如果取代基含有﹣OH和﹣CH2CH3,有邻间对3种同分异构体;
如果取代基含有﹣OH和两个﹣CH3,如果两个甲基位于相邻位置,有2种同分异构体;
如果两个甲基位于相间位置,有3种同分异构体;
如果两个甲基位于相对位置,有1种同分异构体,所以符合条件的一共有9种,核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式为,故答案为:
9;
.