福建师大附中学年高二上学期期末考试化学试.docx
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福建师大附中学年高二上学期期末考试化学试
福建师大附中2017-2018学年上学期期末考试
高二化学试卷（实验班）
时间：
90分钟
满分：
100分
（1）本卷共两大部分，共20题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备
（3）可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64
第
卷（选择题，共48分）
一、单项选择题（只有一个正确选项,每小题3分，共48分）
1、改变下列条件，可以改变反应活化能的是
A．压强B．温度C．反应物浓度D．催化剂
2、下列说法不正确的是
A.沈括《梦溪笔谈》记载：
“石穴中水，所滴者皆为钟乳。
”，此过程涉及沉淀溶解平衡。
B.古人用明矾水除铜镜上的铜锈是利用了盐类水解的原理。
C.葛洪所记“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化。
D.《本草经集注》记载的区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应。
3、下列关于热化学方程式的说法正确的是
A．H2的燃烧热为-285.8kJ·mol−1，则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为：
H2（g）+
O2
H2O（g）ΔH=−285.8kJ·mol−1
B．中和热为-57.3kJ·mol−1，则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下：
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）
CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH=−57.3kJ·mol−1
C．已知：
C（s,金刚石）+O2（g）
CO2（g）ΔH=−395.4kJ·mol−1，C（s墨）+O2（g）
CO2（g）ΔH=−393.5kJ·mol−1，则C（s,金刚石）
C（s,石墨）ΔH=−1.9kJ·mol−1
D．已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4kJ的热量，则该反应中转移1mol电子时放出的热量为222.6kJ
4、下列能用勒夏特列原理解释的是
A．铁在潮湿的空气中易腐蚀
B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C．往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
5、一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是
①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠
A.①③⑤B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.④⑤⑥
6、下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠的水解：
HCO3－+H2O
H3O++CO32－
B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：
Al3++3HCO3-===Al（OH）3↓＋3CO2↑
C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4mol/LNaOH溶液：
Al3+＋4OH—===AlO2－＋2H2O
D．用惰性电极电解AlCl3溶液：
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
7、一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示，下列有关说法正确的是
A．ClO2-→ClO3-+ClO4-可以自发进行
B．A、B、C、D中C最稳定
C．B→A+D反应的活化能为60kJ•mol-1
D．B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ•mol-1
8、将1mol·L-1的下列物质的水溶液，从常温加热至100℃，溶液的pH保持不变的是
A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸铵D．硫酸
9、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：
Pb+SO42-−2e−
PbSO4；正极：
PbO2+4H++SO42-
+2e−
PbSO4+2H2O
今若制得0.050molCl2，电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是
A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol
10、25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A．酸性的相对强弱：
HClO＜HCO3﹣
B．由水电离产生的c（H+）：
①=②
C．溶液③④中酸根离子浓度：
c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：
c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
11、下列有关实验操作的解释或结论正确的是
选项
实验操作
解释或结论
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液pH
一定会使测定结果偏低
C
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D
用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热
测得的结果偏小
12、某同学做如下实验：
已知K3[Fe（CN）6]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是
A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀
B．用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等
D．铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
13、某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是
已知：
lg2＝0.3，Ksp（ZnS）=3×10-25mol2/L2。
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．Na2S溶液中：
c（H+）+c（HS-）+c（H2S）=c（OH-）
C．该温度下Ksp（CuS）=4×10-36mol2/L2
D．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
14、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：
CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
B．反应速率：
v逆（状态A）＞v逆（状态B）
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
15、25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是
A．Ka＝
B．V＝
C．Ka＝
D．Ka＝
16、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H＋）＝0.1mol·L-1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：
C＜B＜A
D．D点溶液中：
c（Cl－）＝2c（OH－）－2c（H＋）
第
卷（非选择题，共52分）
二、填空题（5小题，共52分）
17、（12分）室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
（1）a点（横坐标为10）所示溶液中离子浓度从大到小的顺序为，其中c（Na+）c（A-）+c（HA）（填“>”“<”或“=”）。
（2）c点所示溶液中，c（Na+）c（A-）（填“>”“<”或“=”）。
（3）b点所示溶液中，c（A-）c（HA）（填“>”“<”或“=”）。
（4）a、b、c点所示溶液中,水的电离程度最大的是。
（5）以下滴定操作会导致V（HA）偏大的是。
A、滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B、锥形瓶洗涤后没有干燥
C、滴定时锥形瓶中有液体溅出
D、滴定开始前读数时平视，滴定终点，读数时俯视
18、（10分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性条件下Co3+的氧化能力很强。
③部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将还原（填离子符号）。
（2）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：
。
（3）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=。
【已知：
Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.00×10-10】
（4）已知：
NH3·H2O
+OH−Kb=1.8×10−5；
H2C2O4
H++
Ka1=5.4×10−2；
H++
Ka2=5.4×10−5。
所用（NH4）2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。
（5）从萃后余液中制取CoC2O4·2H2O，需要进行的系列操作有蒸发浓缩、、
过滤。
19、（14分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。
N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4（g）
2NO2（g） ΔH＝＋24.4kJ/mol。
（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是。
A．v正（N2O4）＝2v逆（NO2）B．体系颜色不变
C．气体平均相对分子质量不变D．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色（填“变深”“变浅”或“不变”），判断理由。
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：
p（NO2）＝p总·x（NO2）]。
写出上述反应平衡常数Kp表达式（用p总、各气体物质的量分数x表示）。
（3）上述反应中，正反应速率v正＝k正·p（N2O4），逆反应速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为（以k正、k逆表示）。
若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正＝4.8×104s-1，当N2O4分解20%时，v正＝kPa·s-1。
（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。
保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解百分率α`=。
20、（16分）根据题目要求回答下列问题：
（1）某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：
AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI。
操作步骤
现象
步骤1：
向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液，静置
出现白色沉淀
步骤2：
取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/LFe（NO3）3溶液
溶液变为红色
步骤3：
向步骤2的溶液中继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液
溶液浑浊、红色变浅
步骤4：
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液
出现黄色沉淀
①步骤3实验目的是。
②用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：
。
（2）已知：
NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）ΔH=+163.9kJ•mol-1
HCl（g）+CH3OH（g）＝CH3Cl（g）+H2O（g）ΔH=-31.9kJ•mol-1
①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式，该反应在一定条件下能自发进行的原因是。
②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min-1~30L•min-1之间。
流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是。
流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH→CH3OCH3+H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是。
（3）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。
则充电时阳极的电极反应方程式为。
若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为NA。
福建师大附中2017-2018学年上学期期末考试
高二（实验班）化学答卷
1~16DCCBABDDCDABCCAD
17（12分）
（1）c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；=
（2）=（3）＞（4）a（5）A
18（10分）
（1）Fe3+、Co3+
（2）溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋、Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋，加入碳酸钠后，H＋与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀
（3）0.735（4）c（
）＞c（
）＞c（H+）＞c（
）＞c（OH−）（5）冷却结晶
19、（14分）
（1）BC；变深；
正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO2）增加，颜色加深；
（2）p总*x2（NO2）/x（N2O4）；（3）K正/K逆3.2×106
（4）
20、（16分）
（1）①证明AgSCN存在溶解沉淀平衡
②AgSCN（s）
Ag＋（aq）＋SCN－（aq），加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：
Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动
（2）①NH4Cl（s）+CH3OH（g）=NH3（g）+CH3Cl（g）+H2O（g）△H=+132kJ•mol-1；
化学反应自发进行满足条件△G=△H-T△S＜0，该反应的△S＞0、△H＞0，适当提高反应温度△G可能小于0，能自发进行；
②流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低；
对主副反应有抑制作用，提高CH3Cl纯度的同时，也降低了其产率；
（3）LiMn2O4–xe-=Li1－xMn2O4+xLi+1.8
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