高中化学之化学反应原理知识点.docx
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高中化学之化学反应原理知识点
高中化学之化学反应原理知识点
第一章化学反应与能量
一、反应热、焓变
1．反应热（定义、符号、单位）
2．反应热产生的原因（反应热的微观解释）
（重点）3．反应热的表示方法（吸热反应和放热反应），反应过程图示
【复习建议】
①题型：
选择题，填空题（结合图形题进行考查）
②以表格形式，从各方面（定义、形成原因、与化学键强弱的关系、表示方法、反应过程图示、常见反应等）对吸/放热反应进行比较
③会看反应能量变化图
④归纳、识记已学常见的吸/放热反应
【易错点】
①物理变化中的能量变化不是反应热
②化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但并不是唯一的表现形式
③化学反应是放热还是吸热与反应的发生条件没有必然的联系
④可逆反应中的反应热表示物质完全转化时的反应热，只是理论值，不可能达到。
（重点）二、热化学方程式的书写
【复习建议】
①题型：
选择题，填空题
②结合有关物质的量的相关计算进行考考查
③结合中和热、燃烧热、盖斯定律进行考查
【易错点】
①热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示该物质的分子或原子数；其化学计量数可以是整数也可以是分数
②漏标注明常见反应的物质的聚集状态
（重点）三、燃烧热和中和热及二者的区别与联系
【复习建议】
①题型：
选择题，填空题
②建议通过表格的形式从各方面（能量变化、反应物的量、生成物的量、含义）对燃烧热和中和热进行对比
【易错点】
①紧扣燃烧热和中和热对反应物和生成物的要求进行判断
②中和热，燃烧热均属于放热，由于反应是吸热还是放热是确定的，所以此时可以不带“－”号
（重点）四、盖斯定律
注意：
（1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时作相同倍数的改变
（2）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项的同时改变正、负号；各项的系数包括∆H的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数
（3）∆H（正反应）＝－∆H（逆反应）
【复习建议】
①题型：
选择题，计算题
②结合热化学方程式的书写进行考查
③注意计算时ΔH的值正负，大小变化
第二章化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1．定义、数学表达式、单位
（重点、难点）2．相关计算、与化学计量数的关系
【复习建议】
①题型：
选择题，计算题（速率公式的直接应用、“三段式”法、转化率、反应速率的比较、由反应速率确定化学计量数、图像题等）
②熟练掌握“三段式”法
【易错点】
计算时注意题意中所给量（N或C），注意转化；计算后别忘数值后写上速率单位
二、影响化学反应速率的因素
1．内因
（重点）2．外因（条件）
3．结合碰撞理论解释影响化学反应速率
【复习建议】
①题型：
选择题，填空题，实验题
②解题时应把握“一变他定”——“控制变量法”
【易错点】
①反应物颗粒大小、形成原电池也能影响化学反应速率
②结合碰撞理论，切实理解改变浓度、压强、温度、使用催化剂引起活化分子数/活化分子百分数变化的原因
（重点）三、判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
1．混合物体系中各成分的含量
2．正、逆反应速率的关系
（难点）3．压强、混合气体的平均相对分子质量（
）、温度、体系密度、颜色
【复习建议】
①题型：
选择题，填空题，综合题（结合图像）
②间接判断的物理量应结合题意中的具体条件加以判断：
A．混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变（前提：
M＋N≠P＋Q）
B．混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变
四、影响化学平衡移动的条件勒夏特列原理
浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响规律
【复习建议】
①题型：
选择题，填空题，图像题，计算题
②结合图像进行考查，题目有一定的综合性，注意审题，尤其是坐标系中的横、纵轴所表示的量、意义
③训练、加强学生的对平衡移动的读图、作图能力
④熟悉课本中的相关实验
【易错点】
①把握、区分影响化学反应速率、化学平衡移动的因素，切勿混淆
②催化剂仅影响化学反应速率，对平衡移动无影响
五、化学平衡常数
1．定义
（重点）2．表达式
3．意义
4．影响化学平衡常数的因素
（重点、难点）5．应用（判断可逆反应进行的程度、判断反应进行的方向、判断反应的热效应、进行化学平衡的相关计算）
【复习建议】
①题型：
选择题，填空题，综合题（结合图像）
②结合图像进行考查，题目有一定的综合性，注意审题，尤其是坐标系中的横、纵轴所表示的量、意义
③训练、加强学生的对平衡移动的读图、作图能力
（重点、难点）六、化学平衡图像
【复习建议】
题型：
选择题，填空题，综合题（结合图像）
（1）化学平衡图像题的解题步骤
①看图像：
一看面（即纵坐标与横坐标的意义），二看线（即线的走向和变化趋势），三看点（即起点、折点、交点、终点），四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线等），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等）
②想规律：
联想外界条件的变化对化学反应速率和化学平衡的影响判断
③作判断：
根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断
（2）化学平衡图像的解答原则
①“定一议二”原则
②“先拐先平，数值大”原则
七、自发过程和自发反应
判断化学反应方向的依据（焓（∆H）判据、熵判据、复合判据）
【复习建议】
①题型：
选择题，填空题
②注意积累能自发进行的吸热反应/熵减反应
③该考点所占分值较少
第三章水溶液中的离子平衡
一、强弱电解质
1．强弱电解质的定义
（重点、难点）2．判断电解质强弱的方法
【复习建议】
①题型：
选择题（结合图形），填空题（结合图形），简答题
②总结有关判断电解质强弱的方法：
一元强酸与一元弱酸的比较方法
（1）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较
（2）相同PH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
【易错点】注意区分等C、V/等PH、V两个不同条件下强弱电解质的对比
二、电离方程式及其影响因素
1．多元弱酸、多元弱碱、酸式盐电离方程式的书写
（重点）2．影响弱电解质电离平衡的因素（温度、浓度、同离子效应、加入能反应的物质、利用QC与K的关系进行判断）
【复习建议】
①题型：
选择题，填空题，简答题
②题目综合性较强，紧记常见的强弱电解质
【易错点】
①大部分的盐都是强电解质，所以盐的第一步电离一般为“===”。
②注意处理电离方程式出现的
三、溶液的酸、碱性与PH的关系、PH的计算
1．水的电离（水的电离平衡、水的离子积、影响水电离平衡的因素）
2．溶液的酸、碱性与PH的关系
3．溶液PH的测定方法（PH试纸的种类、范围、使用方法、酸碱指示剂）
（重点、难点）4．有关PH的计算（单一溶液PH的计算、酸、碱混合PH的计算）
【复习建议】
题型：
选择题，填空题，简答题
四、中和滴定
原理、步骤、操作要点、误差分析
【复习建议】
①题型：
选择题，填空题，实验题
②注意酸碱中和原理知识的应用迁移
五、盐类水解及其影响因素
1．盐类水解反应离子方程式的书写（一元/多元弱酸强碱盐，一元/多元弱碱强酸盐水解方程式）
2．影响盐类水解的因素（盐本身的性质、温度、浓度、溶液的酸碱性）
（重点、难点）3．盐类水解的应用
【复习建议】
①题型：
选择题，填空题，实验题（判断强弱电解质，双水解离子共存，水解方程式的书写）
②有关盐类水解的应用，考查形式比较多样，望能做适当归纳，让学生有一定的情境。
【易错点】
①在水中加酸/碱，均抑制水的电离；可水解的盐均可促进水的电离
②掌握并区分电离方程式、水解方程式、离子方程式的书写要点和特征
六、子浓度大小比较三大守恒规律
（重点、难点）1．比较离子浓度大小的方法及规律（酸溶液或碱溶液、盐溶液、混合溶液）
（重点、难点）2．溶液中的三大守恒规律（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）
【复习建议】
①题型：
选择题，填空题，简答题
②比较离子浓度大小应注意：
（1）比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。
在分析解答时，应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。
（2）溶液混合要先考虑是否发生反应，若发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离因素、水解因素
【方法与技巧】
A．一元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小的一般关系是：
C（不水解离子）＞C（水解离子）＞C（显性离子）＞C（水解出的另一离子）
B．二元弱酸盐溶液中离子浓度相对大小的一般关系是：
C（不水解离子）＞C（水解离子）＞C（显性离子）＞C（二级水解离子）＞C（水解出的另一离子）
③切实理解溶液中的三大守恒规律（电荷守恒、物料守恒、质子守恒）等量本质，复习讲解时建议结合特例，
七、沉淀平衡
及其计算
1．沉淀溶解平衡的建立、特征
（重点）2．溶度积（定义、表达式、意义、影响因素）
3．沉淀的生成、溶解、转化
【复习建议】
①题型：
选择题，填空题，实验题，简答题
②建议综合几个K值（化学平衡常数，电离平衡常数，溶度积常数）进行对比（定义、表达式、影响因素、意义）
【易错点】
沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，但溶解度大的沉淀转化成溶解度小的沉淀也能实现
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