化学平衡同步练习.docx

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化学平衡同步练习

xxx学校2014-2015学年度12月同步练习

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

评卷人

得分

一、选择题（本题共20道小题，每小题0分，共0分）

1.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）

zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。

则下列结论正确的是（）

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol•L－1•min－1

B．图2所知反应xA（g）+yB（g）

zC（g）的ΔH>0，且a＝2

C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大小于0.5

答案及解析：

1.B

2.一定温度、一定体积下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）＋3B（g）

2C（g）达到平衡状态标志的是（）

①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB　

③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　

⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化　

⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥

答案及解析：

2.A

3.决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度

答案及解析：

3.A

4.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：

2HI（g）

H2（g）＋I2（g）。

若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（）

A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s

答案及解析：

4.C

略

5.可逆反应：

2NO2（g）

2NO（g）+O2（g），在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.①②③④⑤⑥⑦

答案及解析：

5.A

6..一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:

MgSO4（s）+CO（g）

MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H>0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2与CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量（忽略体积）

CO的转化率

答案及解析：

6.A

7.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）＋4CO（g）

Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别

为5×104、2。

下列说法正确的是

A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将减小

B．在80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v（正）

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

答案及解析：

7.B

8.在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）正向为放热反应，第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：

时间

c（CO）/mol·L-1

C（H2）/mol·L-1

c（CH3OH）/mol·L-1

起始

1

3

0

第2min

0.8

2.6

0.2

第4min

0.4

1.8

0.6

第6min

0.4

1.8

0.6

下列说法不正确的是（　　）

A.第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

B.第4min至第6min该化学反应处于平衡状态

C.第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D.第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正逆反应速率均增大

答案及解析：

8.A

9.反应X（g）＋Y（g）

2Z（g）；

H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大

C.增大c（X），X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大

答案及解析：

9.D

10.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＜0，反应过程如图：

下列说法正确的是

A．t1min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8min，H2的平均反应速率v（H2）＝

mol·L－1·min－1

D．10～12min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

答案及解析：

10.B

11.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（　　）。

A．CO2（g）＋2NH3（g）

CO（NH2）2（s）＋H2O（g）ΔH＜0

B．CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）　ΔH＞0

C．CH3CH2OH（g）

CH2==CH2（g）＋H2O（g）ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）

2C6H5CH==CH2（g）＋2H2O（g）　ΔH＜0

答案及解析：

11.A

12.决定化学反应速率的最主要因素是

A．温度和压强B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入

答案及解析：

12.C

略

13.对于反应3Fe（s）＋4H2O（g）

Fe3O4（s）＋4H2（g）的平衡常数，下列说法正确的是（）

A．K＝

B．K＝

C．增大c（H2O）或减小c（H2），会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

答案及解析：

13.B

14.将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）

2BaO（s）+O2（g）达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加

答案及解析：

14.CD

15.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）。

下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化

C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

答案及解析：

15.B

16.．对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（）

A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

2v正（NH3）＝3v正（H2O）

答案及解析：

16.A

17.下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

答案及解析：

17.D

18.一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（）

A．c1:

c2=1:

3

B．当4v（X）正=v（Y）逆时，该反应还在向逆反应方向建立平衡

C．X、Y的转化率不相等

D．0≤c2≤0.42

答案及解析：

18.C

19.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是（）

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。

若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

答案及解析：

19.A

略

20.．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）

2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是：

（　　）

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L·s）；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L·s）；

③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等；

④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

A．①③B．①④C．②③D．③④

答案及解析：

20.B

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

评卷人

得分

二、填空题（本题共5道小题，每小题0分，共0分）

21.分析下列实例,根据已有的知识和经验填写影响反应速率的因素:

（1）夏天食物易变质:

。

（2）氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气：

。

（3）粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快：

。

（4）硫在氧气中比在空气中燃烧快：

。

答案及解析：

21.

（1）温度。

（2）催化剂。

（3）固体的表面积。

（4）浓度。

22.反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为

A．0.5sB．1sC．30sD．60s

答案及解析：

22.C

略

23.（10分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

2NO2（g）（红棕色）

N2O4（g）（无色），如图所示。

（1）曲线（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若升高温度，则v（正），v（逆）。

（填“加快”或“减慢”）。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）＝18mol/（L·min），乙中v（N2O4）＝0.2mol/（L·s），则中反应更快。

（4）在0到1min中内用