北京市高考化学压轴卷word版含答案.docx
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北京市高考化学压轴卷word版含答案
北京市2019高考化学压轴卷
6.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对
应的元素，则下列说法正确的是（）
A．31d和33d属于同种核素
B．气态氢化物的稳定性：
a＞d＞e
C．工业上常用电解法制备单质b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
答案:
C
短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原
子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则
c为Al、d为P．
A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：
a＞e＞d，故B错误；
C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；
D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，
故选：
C．
7.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：
NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：
2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
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+2HCO3－→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
答案:
B
A．NH4＋的水解反应属于可逆反应，错误；B．铝能够与氢氧化钠反应而镁不能，铝与氢氧
化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确；C．碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不
反应，错误；D．草酸属于弱酸，用化学式表示，错误；故选B。
8.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
答案:
C
9.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl，先将样品溶于
适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法的是（）
A．起始滤液常温下pH=7
B．试剂Ⅰ为Ba（NO3）2溶液
C．上图过程须经2次过滤
D．步骤③目的是除去CO32－
答案:
D
A、样品中含有少量K2CO3，强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性，则起始滤液常温下pH＞7，故A不正确；
B、试剂Ⅰ不能用Ba（NO3）2溶液，引入新杂质硝酸根离子，应选用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，且不引入新杂质，故B不正确；
C、试剂Ⅰ选用氯化钡溶液除去硫酸根离子和碳酸根离子，同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，
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需过滤除去；试剂II可选用碳酸钾溶液，除过量氯化钡，同时生成沉淀，也需过滤除去；
试剂III选用适量盐酸出去过量碳酸钾，之后需冷却浓缩蒸发结晶，再过滤以得到纯净的KCl
晶体，共需3次过滤操作，故C不正确；D、步骤③选用盐酸，发生反应
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，除去CO32－，故D正确。
10.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
答案:
D
A．蛋白质在解热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸，故A错误；
B．棉和麻的主要成分为纤维素，与淀粉都为高分子化合物，聚合度介于较大范围之间，分
子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．花生油为植物油，牛油为动物油，植物油饱和度较小，不是饱和酯类，故C错误；
D．甲醛常用作装饰材料，对人体有害，可致癌，为环境污染物，故D正确．
故选D．
11.已知氯水中存在反应：
Cl2+H2O
H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．
下列说法中，正确的是（）
A．加5mL水，c（H+）增大
B．加少量NaCl固体，c（H+）不变
C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高
D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高
答案:
C
A、加入5mL水，化学平衡右移，溶液中的氢离子的物质的量增大，但由于溶液体积增大，
故c（H+）减小，故A错误；
B、加入少量的氯化钠固体，c（Cl﹣）增大，导致平衡左移，则c（H+）减小，故B错误；
C、加少量碳酸钙粉末，和H+反应，导致c（H+）减小，平衡右移，c（HClO）升高，故C
正确；
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D、加少量Na2SO3固体，能和HClO发生氧化还原反应导致HClO浓度降低，平衡右移，氢
离子浓度增大，则pH减小，故D错误．
故选C．
12.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）
A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
答案:
B
A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；
B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害；
C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；
D．高锰酸钾可氧化乙烯．
解答：
解：
A．漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧
化性增强，可增大漂白速率，故A正确；
B．硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；
C．维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增
强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；
D．乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，
可起到保鲜的作用，故D正确．
故选B．
25．（17分）我国化学家合成了一种新型除草剂的合成路线如下：
（1）①中两种含氧官能团的名称______________________、____________________。
除草剂⑦的分子式为____________________________。
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（2）③与⑥生成⑦的反应类型是______________________，
④
⑤转化中另外一种产物是HCl，则试剂X是_______________。
（3）写出一种同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式______________。
①属于芳香族化合物；②苯环上的一取代物只有两种；
③在铜催化下与O2反应，其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4molAg
（4）写出②
③的化学方程式__________________________________________。
（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。
请结合上述合成路线及下面所给的反应：
ROH＋SOCl2→RCl＋HOSOCl
请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。
A：
____________、B：
_____________、C：
____________、D：
________________。
答案:
（17分）
（1）羟基醛基C18H20O5
（2）取代反应ClCH2COOH
（3）
（4）
（5）HBr
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（1）①为，含有的官能团有羟基和醛基；除草剂⑦的结构简式可知，其分子式为
C18H20O5，故答案为：
羟基、醛基；C18H20O5；
（2）③与⑥生成⑦和HCl，应为取代反应；④→⑤转化的另一产物是HCl，该反应为取代反应，
则X为ClCH2COOH，故答案为：
取代反应；ClCH2COOH；
（3）③的同分异构体满足下列条件：
在铜催化下与O2发生反应，其生成物1mol与足量的银
氨溶液反应生成4molAg，说明生成物中两个醛基，结合③的结构简式可知，则该同分异构
体分子中含有2个-CH2OH，苯环上的一取代物只有两种，可以为两个不同的取代基且处于对位，可以含有为2个-CH2OH、1个-CH3，处于间位或间位且甲基处于2个-CH2OH之间，
符合条件的同分异构体有：
，故答案
为：
；
（4）②→③为取代反应，反应的方程式为：
，故答案为：
；
（5）由除草剂的合成路线可知，
与KBH4发生还原反应生成A为
，进而与SOCl2反应生成B为
，B发生取代反应生成
，
与HBr发生取代反应生成D为
，D发
生取代反应可生成卡巴拉丁，故答案为：
；
；HBr；
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。
26．（13分）如图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升．研
究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命．
（1）有关碳循环的说法中正确的是
a．光合作用是光能转化成化学能
b．化石燃料是可再生的
c．循环过程有氧化还原反应
d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物
（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：
2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），该反应的△H0，（选填：
＞、＜、=）．
（3）CO2转化途径之一是：
利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为
甲醇或其它的物质．
2H2O
（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol﹣1
3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O
（1）△H=﹣137.8kJ•mol﹣1
则反应：
4H2O
（1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=kJ•mol
﹣1
．
你认为该方法需要解决的技术问题有：
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体
NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器
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中，分别在不同温度下进行反应：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见下表．（t1＜t2＜t3）
温度（℃）
15
25
35
气体总浓
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