浙江选考高考化学二轮复习专题训练14氮及其化合物加试.docx

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浙江选考高考化学二轮复习专题训练14氮及其化合物加试

氮及其化合物（加试）

一、选择题

1．（2015·课标全国Ⅰ，7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（　　）

A．氨水B.硝酸

C．醋D．卤水

解析　根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。

答案　B

2．（2016·湖州市高二期末）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（　　）

A．二氧化氮B．钠

C．硫酸镁D．二氧化硅

解析　钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应放出氨气。

答案　B

3．（2015·浙江鄞州鄞江中学月考）下列有关硝酸的认识中正确的是（　　）

A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

B．铜和稀硝酸反应属于置换反应

C．在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性

D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

解析　无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有强氧化性，这是由其中的＋5价N元素所表现的。

铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，显然不是置换反应。

在硝酸参与的反应中，如果硝酸中的N元素并没有完全被还原，在反应产物中还有NO

保留下来，则体现了酸性。

在常温下，浓硫酸和浓硝酸均能使铁、铝等金属钝化，在金属表面形成一层致密的氧化膜，但铁、铝在常温下能与稀硝酸反应生成硝酸盐而不是致密的氧化膜，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸。

答案　A

4．（2016·浙江省嘉兴一中高二上期末）氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（　　）

A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同

B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡

C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素

D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质

解析　A项，氨水中的微粒有NH3·H2O、H2O、NH3三种分子和NH

、OH－、H＋三种离子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和Cl－、ClO－、H＋、OH－四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而变质，而氯水主要因HClO分解而变质。

答案　B

5．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

A．CO2通入到CaCl2溶液中

B．NH3通入AlCl3溶液中

C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中

解析　A．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的原理，CO2通入到CaCl2溶液中，不会发生反应，所以没有现象，故A选；B.NH3通入AlCl3溶液中，反应生成氢氧化铝和氯化铵，产生白色沉淀，故B不选；C.脱脂棉着火点较低，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，该反应为放热反应，现象：

脱脂棉燃烧，故C不选；D.稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中，先发生胶体聚沉，再发生酸碱中和，现象为：

先产生红褐色沉淀，然后沉淀消失，故D不选。

答案　A

6．（2016·金华市武义一中高二上期末）铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

则消耗铜的质量为（　　）

A．16gB．32g

C．64gD．无法计算

解析　该题氮元素变化为硝酸→氮的氧化物→硝酸，所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为2×

＝0.5mol，即32g。

答案　B

7．（2016·湖州市高二期末）下列过程属于人工固氮的是（　　）

A．人工分离液态空气制氮气

B．闪电时，N2转化为NO

C．高温、高压、催化剂条件下合成氨

D．豆科作物根瘤菌将N2转化为硝酸盐等含氮化合物

解析　氮的固定是化学变化，A错；闪电合成NO和根瘤菌合成硝酸盐等含氮化合物都是自然条件下的固氮，B、D错；氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下合成氨，属于人工固氮，C正确。

答案　C

8．（2016·温州市高二上期末）下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同，这种试剂是（　　）

A．浓盐酸B．浓硫酸

C．浓氨水D．苯

解析　浓盐酸、浓氨水、苯易挥发，浓硫酸能吸水。

答案　B

9．（2016·浙江省余杭区高二上期末）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：

4（NH4）2SO4===N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（　　）

A．BaSO4B．BaSO3

C．BaSD．BaSO4和BaSO3

解析　反应后的混合气体为N2、NH3、SO2、SO3，通入BaCl2溶液后，因NH3可以将溶液改变成碱性环境，故产生的沉淀为BaSO4和BaSO3的混合物。

答案　D

10．（2016·浙江省温州市3月选考模拟）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。

A

B

C

D

E

F

当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法不正确的是（　　）

A．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素

B．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

解析　根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，A.当A是硫化铵时，硫化铵

硫化氢

硫单质

二氧化硫

三氧化硫

硫酸，故A正确；B.当A是硫化铵时，硫化铵

氨气

氮气

一氧化氮

二氧化氮

硝酸，故B正确；C.硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D.当X是强酸时，由A项知B为H2S，C为固态S单质，故D错误。

答案　D

11．（2016·浙江乐成寄宿学校高二上3月月考）下列现象描述正确的是（　　）

A．向KI淀粉溶液中通入少量的二氧化氮，溶液变红色

B．向亚硫酸氢钡溶液中通入二氧化氮，产生白色沉淀

C．向氯化亚铁溶液中通入二氧化氮，溶液由浅绿色变红色

D．向硅酸钠溶液中通入二氧化氮，溶液先变浑浊，后变澄清

解析　二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮。

向KI淀粉溶液中通入二氧化氮，溶液变蓝色，A错误；向亚硫酸氢钡溶液中通入二氧化氮，会生成硫酸钡沉淀，B正确；向氯化亚铁溶液中通入二氧化氮，生成铁盐，溶液变棕黄色，C错误；硅酸不溶于硝酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化氮，溶液只变浑浊，不变澄清，D错误。

答案　B

12．（2016·浙江省嘉兴一中高二上期末）在通风厨中进行下列实验：

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是（　　）

A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：

2NO＋O2===2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

解析　A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中O2反应生成NO2：

2NO＋O2===2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比Ⅰ、Ⅱ，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置Ⅲ形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。

答案　C

二、填空题

13．（2016·浙江省横店高中高二上期末）某同学在实验室里发现了一瓶白色固体，加入水中迅速溶解，加入CaCl2溶液中无任何现象，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成；加热时有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热固体粉末，发现有气体和水滴生成，最后不留任何残渣。

请回答下列问题：

（1）该同学发现的白色固体是　　　　（写出化学式）。

（2）写出有关现象的化学方程式为__________________________________。

解析　该白色固体加入CaCl2溶液中无任何现象，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中有HCO

；加热反应后的溶液，有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明白色固体中有NH

。

综合分析可知白色固体为碳酸氢铵。

答案　

（1）NH4HCO3

（2）NH3HCO3＋Ca（OH）2

NH3↑＋CaCO3↓＋2H2O、NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O

14．（2016·浙江省武义一中高二上期末）很多化学实验都与气体的压强及密度有关，欲用下列装置进行喷泉实验，在烧瓶内收集氨气应采用　　　　法；若要制备干燥氨气，常选用的干燥剂是　　　　。

传统上的喷泉实验常用图甲进行，现提供图乙的装置，烧瓶中收集满干燥的氨气，请说明引发喷泉的方法：

_______________________________________________________________，

若水中滴有酚酞，则会看到烧瓶中的现象是__________________________。

　　　甲　　　　　　　　乙

解析　因为氨气极易溶于水，且密度比空气小，因此不能用排水法收集，而只能用向下排空气法收集；喷泉实验的原理是利用压强差使气体进入烧瓶中，不难想到当稀硫酸和锌粒发生反应时，盛水的试剂瓶中压强增大，将水压入烧瓶，使氨气和水直接接触，造成烧瓶内压强减小，从而引发喷泉；由于氨水显碱性，因此当水中含酚酞时，进入烧瓶的液体会变为红色。

答案　向下排空气　碱石灰　打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸和锌粒反应，产生的氢气进入盛水的试剂瓶，在压力增大的条件下，水进入烧瓶，使氨气和水直接接触，造成烧瓶内压强减小，从而引发喷泉　试剂瓶中的水喷入烧瓶，且变为红色

15．（2016·浙江宁波镇海中学月考）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。

已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式为_______________________________________。

（2）写出反应①、②的化学方程式：

①________________________________________________________，

②________________________________________________________。

（3）写出反应③的离子方程式：

_________________________________________。

（4）写出J与F反应的化学方程式：

________________________________________

________________________________。

（5）在反应④中，当生成标况下2.24LG时，转移电子为　　　　mol。

解析　A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B（CO2）、C（H2O）、I（NO2），则F为C（碳）。

答案　

（1）NH4HCO3　

（2）①2Mg＋CO2

2MgO＋C

②4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

（3）NH

＋HCO

＋2OH－

NH3↑＋CO

＋2H2O

（4）C＋4HNO3（浓）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（5）0.2

16．（2016·8月浙江温州选考模拟，30）（加试题）研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一。

（1）利用NH3还原性可消除NOx的污染，其总反应为：

4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）

4N2（g）＋6H2O（g）ΔH。

NH3氧化中分别发生下列反应：

4NH3（g）＋5O2（g）

4NO（g）＋6H2O（g）　ΔH1

4NH3（g）＋3O2（g）

2N2（g）＋6H2O（g）　ΔH2

则总反应ΔH＝　　　　（用ΔH1、ΔH2表示）。

（2）汽车内燃机工作时产生NO和CO等污染气体，在汽车尾气排气管口加装催化剂可减少污染，该反应：

2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＜0。

现模拟这个反应，在恒温恒容下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如下左图所示，5分钟末达到平衡，该反应的平衡常数K＝　　　　。

第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.3molN2，请在下图中画出6～10分钟末NO的物质的量随时间的变化曲线。

（3）电化学催化转化将NO转化为N2是一种新颖的脱硝方法。

原理如上图所示，固体电解质起到传导O2－的作用。

则通入NO的电极反应式为_____________________________________________________________________。

（4）某金属M单质在浓硫酸中钝化，M的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱。

M单质粉末在一定条件下也能与NOx发生反应，生成无污染物质。

①写出M单质粉末与NOx反应的化学反应方程式______________________。

②常温下电离常数：

CH3COOH　Ka＝1.8×10－5；H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11

实验编号

甲

乙

丙

0.1mol·L－1M的硫酸盐溶液

20mL

20mL

20mL

加入5mL0.1mol·L－1盐溶液

CH3COONa

NH4Cl

NaHCO3

混合后，甲、乙、丙中M离子浓度关系为　　　　。

A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙

C．丙＞甲＞乙D．乙＞丙＞甲

解析　

（1）4NO（g）＋6H2O（g）

4NH3（g）＋5O2（g）　－ΔH1

8NH3（g）＋6O2（g）

4N2（g）＋12H2O（g）　2ΔH2

以上两式相加，由盖斯定律可知　ΔH＝2ΔH2－ΔH1

（2）2NO（g）　　＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）

起始0.2mol/L　0.2mol/L　　0　　　0

转化0.1mol/L　0.1mol/L　0.05mol/L0.1mol/L

平衡0.1mol/L　0.1mol/L　0.05mol/L0.1mol/L

K＝

＝5

第6分钟时各物质的浓度为：

c（NO）＝0.2mol/L

c（CO）＝0.2mol/L　c（N2）＝0.2mol/L　c（CO2）＝0.2mol/L

Qc＝

＝5＝K，

故加入后平衡不移动n（NO）＝0.4mol。

（3）由图知通入NO极有N2生成，

故反应式为：

2NO＋4e－===N2＋2O2－。

（4）由题意可知M为Al，

①4xAl＋6NOx===3N2＋2xAl2O3；

②Al2（SO4）3水解显酸性加入NH4Cl抑制Al3＋的水解，

故甲、乙、丙中，乙中c（Al3＋）最大；CH3COONa和NaHCO3溶液均显碱酸性，对Al3＋水解起促进作用，且同浓度时NaHCO3溶液的碱性强于CH3COONa溶液，故Al3＋浓度甲＞丙。

答案　

（1）2ΔH2－ΔH1

（2）5

（3）2NO＋4e－===N2＋2O2－

（4）①4xAl＋6NOx

3N2＋2xAl2O3

②B

17．（2016·宁波3月模拟）常温下，将1.92g铜加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL（标准状况）的氢气。

请计算：

（1）原混合液中NO

的物质的量为　　　　mol。

（2）溶解的铁粉的质量为　　　　g。

（3）原混合溶液中H＋的物质的量浓度为_______________mol·L－1。

解析　

（1）常温下，将铜加入到H2SO4和HNO3的混合液中，发生反应3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋3H2O，Cu全部溶解，放出无色气体为NO，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气，说明硫酸有剩余，硝酸全部起氧化剂作用。

加入的铁发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，置换出溶液中的铜与氢气，n（Cu）＝

＝0.03mol，根据3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋3H2O可知，原溶液中n（NO

）＝

×0.03mol＝0.02mol。

（2）由离子方程式可知n（Fe）＝n（Cu）＋n（H2）＝

＋

＝0.05mol，所以加入铁粉的质量为0.05mol×56g/mol＝2.8g。

（3）n（Cu）＝

＝0.03mol，根据3Cu＋8H＋＋2NO

===3Cu2＋＋2NO↑＋3H2O可知，参加反应的氢离子的物质的量为0.03mol×

＝0.08mol，n（H2）＝

＝0.02mol，剩余的氢离子的物质的量为0.02mol×2＝0.04mol，所以原混合溶液中c（H＋）＝

＝1.2mol/L。

答案　

（1）0.02　

（2）2.8　（3）1.2