B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：
Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2O
D．铁元素位于周期表的第五周期第VIII族
9、下列装置所示的实验不能达到目的的是
10、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．Cl―NO3―Ba2＋Fe3＋B．SO42―S2―Al3＋Mg2＋
C．Na＋K＋SO42―Cl―D．NH4＋Ba2＋Cl―HCO3―
11．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3
12．下列有机物命名正确的是（）
A．2,4，4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷
C．2,2，3,4-四甲基戊烷D．3,4，4-三甲基戊烷
13.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）
A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C.加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外
D.盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗
14．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2－D．Al3+和Al（OH）3
15.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。
若滴定时终点判断有误差：
①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4（设一滴为0.05mL）。
则①和②中[H+]之比的值是（）。
（A）10（B）50（C）5×103（D）104
16、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（）
A.Fe3O4 B.MnO2 C.V2O5 D.Cr2O3
17．据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）
A．49个B．50个C．51个D．100个
三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
18．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
已知：
C3H8（g）+5O2（g）—→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ
C3H6（g）+4.5O2（g）—→3CO2（g）+3H2O（l）+2049kJ
下列说法正确的是（）。
A.1molC3H8（g）与5molO2（g）反应生成3molCO2（g）和4molH2O（g）放出热量大于2220.0kJ
B.1molC3H6与4.5molO2反应生成3molCO2和3molH2O放出热量等于2049.0kJ
C.丙烷分子储存的能量大于丙烯分子
D.丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程
19.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 （）
A．析出金属铝 B．产生白色沉淀
C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体
20、相关实验不能表达预期目的的是（）
相关实验预期目的
A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。
验证接触面积对化学反应速率的影响。
B把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。
验证温度对化学平衡的影响。
C直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
D将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和氯化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。
验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。
21、美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。
下列说法错误的是（）
A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式
C、ETFE在空气中易被氧化
D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物
22．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：
分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）∶m（O）＞1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．CuO没有全部被还原D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
第
卷（共50分）
四、填空题
23．（5分）下列各组物质①O2和O3②乙烷和丁烷
③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3⑤
互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______
互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，
是同一物质的是______。
（请填写序号）
24.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3。
请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______；
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_______；若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为______个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。
你判断该气体泄漏时的现象是____________；一旦NF3泄漏，可以用溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。
25、短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；右图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等
（1）编号为⑤的元素的符号为，其在周期表中位于。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：
。
（3）己知AlCl3的熔点为190℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，
试推测：
BeCl2是化合物（填“离子”或“共价”），
Be（OH）2的碱性比LiOH。
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为__（用化学式表示）。
26.在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的Q_____0，判断其理由是________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=____________________；
五、实验题
27
（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：
“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。
。
（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。
。
（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。
。
（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。
（1）配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为。
（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。
某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
实验编号
盐酸体积（mL）
标准NaOH溶液的体积（mL）
1
20．00
18.20
2
17.10
3
16.90
滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数）。
28、某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将ag铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。
仪器A的名称为____________，
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
_______。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。
A中开始发生反应的化学方程式为：
2Fe+6H2SO4
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
和______________________________________（写化学方程式）。
B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。
写出相应的离子方程式____。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。
E增重bg。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（写表达式），为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。
六、推断题
29．根据条件推测下列有机物名称，其中A、B为
不饱和烃，C为高分子化合物。
（1）写出各物质结构简式
AB
（2）写出下列转化反应方程式反应类型
B→C，
CH3CH2CH2OH→B的方程式，
A和溴水（足量）的化学方程式，
30、石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。
在试管
中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管
放在冷水中，试管
中加入溴水。
实验现象：
试管
中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管
中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置A的作用是______________________________
（2）试管
中发生的主要反应有：
C17H36
C8H18+C9H18C8H18
C4H10+C4H8
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。
其可能结构为（）（答案可能不止一个，下同）
A、B、
C、 D、
（3）写出试管
中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。
（4）试管
中的少量液体的组成是____________（填序号）
甲烷
乙烯
液态烷烃
液态烯烃
七、计算题
31．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。
激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应.
B（CH3）3+HBr
B（CH3）2Br+CH4
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应。
（1）试写出由B（CH3）3和HBr反应生成其二溴代物的代学方程式.
（2）现用5.6gB（CH3）3和9.72gHBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？
（请写出必要的计算过程）
32.已知：
Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将amolPbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。
两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol。
（1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb2O3可表示为
（2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。
答案：
3、2、4、3、1、5
40%；0.06
（3）小于，升温，A的浓度减少，平衡向正反应方向移动
（4）0.014
28．
（2）蒸馏烧瓶Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应
（3）C+2H2SO4
CO2+2SO2↑+2H2O褪色氧化性除去SO2并检验SO2已除尽
（4）Fe+2H+→Fe2++H2↑Fe+2Fe3+→Fe2+
（5）铁碳合金形成原电池加快反应速率
（6）1-3b/11a另一个装有足量碱石灰的干燥管
31．
（1）B（CH3）3+2HBr→B（CH3）2Br2+2CH4
（2）4：
1
32．
（1）PbO.Pb2O3
（2）Pb2O3+6HCl→2PbCl2+Cl2+3H2O
（3）y=a（1-0.5x）
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