鲁科版化学选修四全册课时作业及单元检测含答案.docx

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鲁科版化学选修四全册课时作业及单元检测含答案

第1章化学反应与能量转化

第1节　化学反应的热效应

第1课时化学反应的反应热

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）

1.下列叙述正确的是（   ）

A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.化学反应总是伴随着能量的变化

C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D.化学反应中放出的热才是反应热

答案：

B

解析：

物质三态变化也伴有能量变化，故A错误；化学反应总伴随能量变化，B正确；化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，故C错误；化学反应中吸收的热也是反应热，D错误。

2.下列说法正确的是（   ）

A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象

B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应

C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D.人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量

答案：

BD

解析：

干冰蒸发是物理变化，A不正确。

燃烧反应都是放热反应，B对，C错。

H2在O2中燃烧放出大量的热，可使金属熔化，常用于焊接金属，D正确。

3.已知：

（1）H2（g）+

（g）====H2O（g）ΔH1=akJ·mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2=bkJ·mol-1

（3）H2（g）+

（g）====H2O（l）ΔH3=ckJ·mol-1

（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH4=dkJ·mol-1

下列关系式中正确的是（   ）

A.a＜c＜0         B.b＞d＞0         C.2a=b＜0         D.2c=d＞0

答案：

C

解析：

H2的燃烧反应为放热反应故B、D错误。

考虑H2O的状态及ΔH＜0，故a＞c，A错误。

ΔH与方程式前面的计量数成正比，故2a=b＜0，C正确。

4.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y====2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。

关于该反应的下列叙述正确的是（   ）

①该反应为放热反应；

②生成物的总能量比反应物的总能量高；

③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。

A.①②③           B.①③          C.①②          D.③

答案：

B

解析：

甲处液面下降，乙处液面上升，说明反应放热，故①③正确

5.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。

胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l） ΔH=+Q1kJ·mol-1，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（   ）

A.Q1＞Q2           B.Q1=Q2          C.Q1＜Q2         D.无法比较

答案：

A

解析：

则ΔH=ΔH1+ΔH2=Q1-Q2＞0

故Q1＞Q2。

6.CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是（   ）

A.该反应为吸热反应

B.CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量

C.反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g） ΔH=+41kJ·mol-1

D.1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ热量

答案：

B

解析：

由图象知CO（g）+H2O（g）总能量大于CO2（g）+H2（g）总能量，故CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g）为放热反应，ΔH=-41kJ·mol-1，故B正确。

7.将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）．下列叙述正确的是

（　　）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

答案：

B

解析：

从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5mL，则V2为45mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错．从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确．当V1＝30mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c（NaOH）＝

＝1.5mol/L，C错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的．

二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）

8.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸，试完成下列问题。

（1）实验中观察到的现象是__________________。

（2）产生上述现象的原因是__________________。

（3）写出有关反应的离子方程式__________________。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

答案：

（1）镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解；烧杯中有晶体析出 

（2）镁与盐酸反应放出H2，是放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体 （3）Mg+2H+====Mg2++H2↑ Ca2++2OH-====Ca（OH）2↓ （4）小于

解析：

（1）镁与盐酸反应产生氢气，此反应为放热反应，使烧杯内温度升高，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，故有晶体Ca（OH）2析出。

（4）由镁和盐酸反应生成MgCl2和H2，是放热反应，根据能量变化规律知MgCl2和H2的总能量加上放出的能量应等于Mg和盐酸的总能量，故MgCl2和H2总能量小于Mg和盐酸的总能量。

9.根据下图所示的能量变化，写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题：

（1）_________________________________________；

（2）__________________________________________。

Q1与Q2的关系：

Q1____________（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。

反应过程

（1）

反应过程

（2）

答案：

（1）A（g）+B（g）====C（g）

ΔH=-Q1kJ·mol-1

（2）C（g）A（g）+B（g）

ΔH=+Q2kJ·mol-1 等于

解析：

由图

（1）知反应物为A（g）、B（g），生成物为C（g），反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应；该反应的热化学方程式为：

A（g）+B（g）====C（g） ΔH=-Q1kJ·mol-1。

由图

（2）知，反应物为C（g），生成物为A（g）、B（g），生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应；其热化学方程式为：

C（g）====A（g）+B（g） ΔH=+Q2kJ·mol-1。

从上述两反应的热化学方程式可知，上述两过程互为逆过程，因此反应过程中的热量数值应相等，即Q1=Q2

10.某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．

甲方案：

将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是__________________________，________，说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

乙方案：

将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①和②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）________，（接②）________，说明反应放热．

丙方案：

用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________，说明反应放热，其原因是________________________________________．

答案：

方案甲：

小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生　温度计温度上升

方案乙：

①有气泡产生　②左边水柱下降，右边水柱上升

方案丙：

无水硫酸铜粉末变蓝色　水和生石灰反应放出热量，使水蒸发

解析：

实验从反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案．

11.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会________．

答案：

（1）环形玻璃搅拌棒

（2）偏小

（3）偏小　偏小

解析：

（1）据图知，装置中缺少环形玻璃搅拌捧．

（2）若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量损失使中和热的数值偏小．

（3）因氨水是弱碱，在发生中和反应时，逐步电离出OH－会吸收热量，故测得中和热的数值偏小；若用50mol0.50mol/L的NaOH溶液来做实验难以保证50mL0.50mol/L的盐酸完全反应，故测得中和热数值也会偏小．

■反思总结—自我学习评价

□错题序号xx

□错因分析及对策

第一节　化学反应的热效应

第2课时化学反应的焓变

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）

1.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（   ）

A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1;

2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-Q1kJ·mol-1

B.S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q1kJ·mol-1；

S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1

C.

 ΔH=-Q1kJ·mol-1；

C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-Q2kJ·mol-1

D.H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH=-Q1kJ·mol-1；

 ΔH=-Q2kJ·mol

答案：

C

解析：

相同物质反应时，影响反应热大小的因素，一是物质数量的多少，二是物质状态。

A、B两组属状态不同：

A组中因H2O（l）H2O（g）是吸热的，所以Q1＞Q2；B组中S（s）S（g）是吸热的，但因其是反应物，故Q1＞Q2。

C、D两组属反应物的数量不同，量多的放热多，故C正确

2.CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）；H=－2878kJ·mol-1

（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）；H=－2869kJ·mol-1，下列说法正确的是（）

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多