9、（2018·温州十五校联考）如图为元素周期表前4周期的一部分。
X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）
A、TX2、T2或X3均可用于杀菌消毒
B、W元素的单质溶于水和汽化都只破坏分子间作用力
C、元素T的非金属性比W的强，所以HT的酸性比HW的强
D、YT3在常压、178℃时升华，所以YT3中只含有离子键，而ZT4中只含有共价键
答案A
解析图中元素是周期表前4周期的一部分，所以X在第2周期，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则最外层是6个电子，X是氧，根据元素在周期表的位置，推出Y是铝，Z是硅，T是氯，W是溴。
TX2、T2、X3分别是ClO2、Cl2、O3，均具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确;溴元素的单质溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，故B错误;HT、HW这两种酸不是T、W元素的最高价氧化物的对应水化物，不能用T的非金属性比W的强来推断HT和HW的酸性强弱，故C错误;YT3是AlCl3，它是共价化合物，不存在离子键，ZT4是SiCl4，它是共价化合物，只存在共价键，故D错误。
10、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。
下列说法正确的是（ ）
A、若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
B、若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D、若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
答案A
解析由题意知，X、Y为同主族元素，且X在Y的上方。
若X、Y为金属，则Y的金属性比X的强，当X（OH）n为强碱时，Y（OH）n也一定为强碱，A正确;若X为N元素时，HnXOm为强酸，但NH3溶于水显碱性，B不正确;若X为N时，Y为P，其单质可以分别为N2、P4，C不正确;当X为O、Y为S时，Y显+6价，但X通常不能显正价，D不正确。
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
11、（6分）三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1∶1的三种化合物A、B、C。
已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X-和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W;由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。
据此回答:
（1）Z元素在周期表中的位置是 。
（2）写出C的水溶液中加入MnO2所发生反应的化学方程式:
。
（3）化合物B的电子式为 ，
形成该化合物的化学键有 。
（4）写出A与水反应的化学方程式:
。
答案
（1）第3周期ⅠA族
（2）2H2O2
2H2O+O2↑
（3）Na+
]2-Na+ 离子键和共价键
（4）NaH+H2O
NaOH+H2↑
解析X-与He具有相同的核外电子排布，推出X为H，Z+与Ne具有相同的核外电子排布，推出Z为Na，由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W，推出C是H2O2，则Y是O。
（1）金属钠位于第3周期ⅠA族。
（2）从上述分析得到:
2H2O2
2H2O+O2↑。
（3）根据
（2）的分析，W是O2，则B为过氧化钠，其电子式为Na+
]2-Na+，含有的化学键是离子键和共价键。
（4）氢化钠中氢显-1价，与H2O发生氧化还原反应的化学方程式为NaH+H2O
NaOH+H2↑。
12、（18分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:
（1）L的元素符号为 ;M在元素周期表中的位置为 ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是 （填字母代号）。
a、+99、7kJ·mol-1b、+29、7kJ·mol-1
c、-20、6kJ·mol-1d、-241、8kJ·mol-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。
写出阳极生成R的电极反应式:
;由R生成Q的化学方程式:
。
答案
（1）O 第3周期ⅢA族 Al>C>N>O>H
（2）
H
（3）H2SeO4 b
（4）Al+3HC
-3e-
Al（OH）3↓+3CO2↑[或Al-3e-
Al3+、Al3++3HC
Al（OH）3↓+3CO2↑]
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
解析
（1）M为铝，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且原子序数依次增大，所以X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧;把Y、Z、L、M分别放入元素周期表中
，原子半径:
Al>C>N>O，H的原子半径最小;
（2）依据一个N原子能形成三个共价键，一个H原子能形成一个共价键，进行组合;（3）依据H2SO4书写Se的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4，同一主族元素的单质从上往下与氢气反应越来越难，所以反应热越来越大，b正确;（4）Al作阳极，失电子生成Al3+，与溶液中HC
发生相互促进的水解反应。
13、（10分）A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。
A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
（1）E在元素周期表中的位置是 ;单质D暴露于空气中的最终产物是 。
（2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为 。
（3）甲和B的最高价氧化物对应水化物反应生成乙。
在0、1mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是 。
答案
（1）第3周期ⅢA族 Na2CO3
（2）3NO2+H2O
2HNO3+NO
（3）c（N
）>c（N
）>c（H+）>c（OH-）
解析能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，所以A和B分别是H和N;D与A同主族可知D是Na;由E最外层电子数等于电子层数可知E是Al。
（1）钠露置于空气中被氧气氧化为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水潮解形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化失水生成碳酸钠。
（3）NH3与HNO3反应生成硝酸铵，硝酸铵溶液中N
水解使溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c（N
）>c（N
）>c（H+）>c（OH-）。
14、（16分）Ⅰ、下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线（从最左端和最上端开始）。
Ⅱ、X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号:
X ，Y
，M
。
（2）请写出N单质与NaOH溶液反应的离子方程式:
。
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是 ，可以证明该结论的反应是（用离子方程式表示） 。
答案Ⅰ、
Ⅱ、
（1）O Cl H
（2）Si+2OH-+H2O
Si
+2H2↑
（3）Cl Cl2+S2-
2Cl-+S↓
解析根据X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，可知X为氧元素，则与其同主族的Z为硫元素;Y与Z同周期，在第三周期，其最高化合价与最低化合价代数和为6，则其最外层有7个电子，为氯元素;M与X、Y既不同族，也不同周期，则M只能为氢元素;N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为硅。
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