百强名校试题解析金卷第16卷安徽省六安市霍邱一中届高三上学期第一次月考化学试题解析解析版.docx
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百强名校试题解析金卷第16卷安徽省六安市霍邱一中届高三上学期第一次月考化学试题解析解析版
试卷满分100分考试时间90分钟
相对原子质量H：
1B：
11N：
14O：
16Na：
23Cu：
64Fe：
56S：
32
一选择题（只有一个选项正确，每题3分,共48分）.
1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
B．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
C．洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同
D．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用
【答案】D
【解析】
试题分析：
黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸钾，故A错
考点：
本题考查化学与生活。
2．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．78gNa2O2晶体中含有的离子数目为3NA
【答案】D
【解析】
试题分析：
钠与氧气生成过氧化钠时，1molO2作氧化剂时得到的电子数是2NA，故A错误；稀硫酸与铜加热不反应，所以生成SO2分子的数目小于0.46NA，故B错误；1molFe溶于过量硝酸生成
，电子转移数为3NA，故C错误；Na2O2晶体中含有的离子是
、
，78gNa2O2晶体中含有的离子数目为3NA，故D正确。
考点：
本题考查阿伏加德罗常数。
3．下列关于物质分类的说法正确的是
A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据分散质粒子直径不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；根据酸分子最多能电离出的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故B错误；镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物，故C正确；食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
考点：
本题考查物质分类。
4．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是（）
A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等B．该反应属于氧化还原反应
C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据图示，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。
甲和丙中同种元素是氧元素，化合价相等，故A错误；该反应碳、氮元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；丁物质是氮气，故C正确；配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2，故D正确。
考点：
本题考查化学反应类型。
5．在酸性条件下，向含有铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72-转化为Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去．下列说法正确的是（）
A．FeSO4在反应中作氧化剂
B．随着反应的进行，该废水的pH会减小
C．若该反应转移0.6mole-，则会有0.2molCr2O72-被还原
D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
FeSO4中铁元素化合价升高，FeSO4在反应中作还原剂，故A错误；加入熟石灰有Cr（OH）3沉淀生成，pH会增大，故B错误；若该反应转移0.6mole-，则会有0.1molCr2O72-被还原，故C错误；除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应，故D正确。
考点：
本题考查氧化还原反应。
6．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
【答案】B
【解析】
试题分析：
葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用,故A错，故A错误；SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，故B正确；SO2具有还原性，但不于浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C错误；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，故D错误。
考点：
本题考查SO2的性质。
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．氯气溶于水：
Cl2+H2O═2H++ClO﹣+Cl﹣
B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
C．漂白粉溶液在空气中失效：
ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板：
Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
【答案】B
【解析】
试题分析：
次氯酸是弱酸，用分子式表示，氯气溶于水：
Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；漂白粉溶液在空气中失效：
2ClO﹣+CO2+H2O+Ca2+═2HClO+CaCO3↓，故C错误；氯化铁溶液可用于制作印刷电路板：
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误。
考点：
本题考查离子方程式。
8．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴。
已知BN可以在高温下通过：
B2O3（s）+2NH3（g）
2BN（s）+3H2O（g）反应制得，实际中还添加Ca3（PO4）2作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。
下列有关说法正确的是
A．反应中B2O3是氧化剂
B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN
C．填料的作用可使反应物充分接触
D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥
【答案】C
【解析】
试题分析：
元素化合价不变，为非氧化还原反应，故A错误；没说标准状况，2.24LNH3L不一定是1mol，故
考点：
本题考查化学计算。
9．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射
有丁达尔效应
红褐色液体为胶体
B
用铂丝蘸取某溶液中在酒精灯火焰灼烧
火焰成黄色
溶液中含有Na+而不含K+
C
向某溶液中先加少量的新制氯水后再滴加几滴KSCN溶液
溶液变成血红色
该溶液中一定含有Fe2+
D
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液后，将湿润的红色试纸放在试管口
试纸没有变蓝色
溶液中不含NH4+
【答案】A
【解析】
试题分析：
向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，可制备氢氧化铁胶体，故A正确；用铂丝蘸取某溶液中在酒精灯火焰灼烧，火焰成黄色，只能证明溶液中含有Na+，而不能证明不含K+，故B错误；先滴加几滴KSCN溶液，不变血红色；再加少量的新制氯水，溶液变成血红色，证明该溶液中一定含有Fe2+，故C错误；铵盐与氢氧化钠反应，加热放出氨气，不加热不一定放氨气，故D错误。
考点：
本题考查实验操作和实验现象。
10．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
MnO2
NaOH
制氯气并吸收尾气
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
稀盐酸
Na2SO3
Ba（NO3）2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：
硝酸＞碳酸＞硅酸
【答案】B
【解析】
试题分析：
浓盐酸与二氧化锰加热才能生成氯气，故A错误；浓硫酸使蔗糖脱水生成碳，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；SO2与氯化钡不能生成白色沉淀，故C错误；硝酸易挥发，硝酸与Na2SiO3溶液反应能生成白色硅酸沉淀，不能证明碳酸＞硅酸，故D错误。
考点：
本题考查化学实验评价。
11．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
B．向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液
C．向石灰水中通入过量CO2
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
【答案】A
【解析】
试题分析：
向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以有碳酸氢钠晶体析出，故A正确；向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4溶液，先聚沉，再生成硫酸铁溶液，故B错误；向石灰水中通入过量CO2，先生成碳酸钙沉淀，再生成碳酸氢钙溶液，故C错误；向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量，先生成氢氧化铝沉淀，再生成氯化铝溶液，故D错误。
考点：
本题考查元素化合物的性质。
12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
A.铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁
B.CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO,
推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
D.利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）3
【答案】D
【解析】
考点：
本题考查氧化还原反应。
13.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。
下列有关说法正确的是
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C．实验③发生反应的化学方程式为：
3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D．由上述实验可得出结论：
Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
试题分析：
稀硝酸被Cu还原为NO，故A错误；Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B错误；实验③发生反应的化学方程式为：
3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O，故C错误；由上述实验可得出结论：
Cu在常温下可以和稀硝酸反应，故D错误。
考点：
本题考查硝酸的性质。
14．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
CO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
NaOH
C
Fe
Fe（NO3）3
Fe（NO3）2
HNO3
D
C
CO
CO2
O2
【答案】D
【解析】
试题分析：
A.NaOH+CO2 =NaHCO3；CO
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