版高考化学一轮复习第3讲物质的组成性质和分类练习新人教版1101162.docx

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版高考化学一轮复习第3讲物质的组成性质和分类练习新人教版1101162

第3讲　物质的组成、性质和分类

【考纲要求】　1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

考点一|物质的组成和分类（基础送分型——自主学习）

授课提示：

对应学生用书第13页

[巩固教材知识]

1．物质的组成

（1）元素与物质的组成

①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

②元素与物质的关系

元素

③元素在物质中的存在形态

游离态：

元素以单质形式存在的状态。

化合态：

元素以化合物形式存在的状态。

（2）同素异形体

（3）混合物和纯净物

①纯净物：

由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物：

由几种不同的单质或化合物组成的物质。

2．元素、物质及微粒间的关系

3．简单分类法

（1）交叉分类法

（2）树状分类法

请把下列物质的序号填写到如图的括号中。

①硫黄　②次氯酸　③NH3·H2O　④铜　⑤硫酸氢钠　⑥NO2

4．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。

（　　）

（2）在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

（　　）

（3）同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。

（　　）

（4）由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。

（　　）

（5）物质的化学性质一定是由分子保持的。

（　　）

（6）非金属氧化物一定是酸性氧化物。

（　　）

（7）酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

（　　）

（8）金属氧化物一定是碱性氧化物。

（　　）

（9）碱性氧化物一定是金属氧化物。

（　　）

（10）Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。

（　　）

（11）能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。

（　　）

（12）能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。

（　　）

（13）溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱。

（　　）

（14）HCOOH含有两个氢，所以是二元酸。

（　　）

（15）盐一定由金属离子和酸根离子组成。

（　　）

答案：

（1）√　

（2）×　（3）√　（4）×　（5）×　（6）×

（7）√　（8）×　（9）√　（10）×　（11）×　（12）×　（13）×　（14）×　（15）×

[练透基础小题]

题点一　物质的组成

1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（　　）

A．NO、C2H5OH、HNO3、I2

B．CaO、N2、HCl、H2O

C．NH3、H2S、Si、CO

D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

解析：

CaO是由Ca2＋和O2－组成的离子化合物，Si和SiO2是由原子直接构成具有空间网状结构的原子晶体，它们不是由分子构成的，也不表示分子式。

答案：

2．下列元素①Na；②Mg；③Al；④Fe；⑤Cu；⑥C；⑦Si；⑧O；⑨S；⑩N；⑪P；⑫Cl；⑬H；⑭He

在自然界中，

（1）只以化合态存在的是______________。

（2）只以游离态存在的是______________。

（3）既以化合态存在又以游离态存在的是______________________。

答案：

（1）①②③④⑤⑦⑫⑬　

（2）⑭　（3）⑥⑧⑨⑩⑪

3．按要求回答问题。

①冰水混合物；②水煤气；③铝热剂；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有机玻璃；⑦漂白粉；⑧TNT；⑨H2SO4；⑩含氧40%的氧化镁；⑪花生油；⑫福尔马林；⑬密封保存的NO2气体；⑭CuSO4·5H2O；⑮液氯；⑯王水；⑰KAl（SO4）2·12H2O；⑱分子式为C5H10的烃；⑲分子式为C7H8的芳香烃。

以上物质中一定为纯净物的是________________，一定为混合物的是________________，可能是纯净物，也可能是混合物的是________。

答案：

①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲　②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯

⑱

题点二　物质的分类

4．下列物质分类的正确组合是（　　）

分类

组合

纯净物

酸

盐

碱性

氧化物

酸性

氧化物

碱石灰

乙二酸

纯碱

氧化铝

二氧化碳

盐酸

石炭酸

小苏打

氧化镁

二氧化氮

H2O2

硬脂酸

苏打

过氧化钠

二氧化硫

五水

硫酸铜

油酸

碱式

碳酸铜

氧化钠

三氧化硫

解析：

碱石灰属于混合物，不属于纯净物，氧化铝属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；盐酸属于混合物，不是纯净物，二氧化氮既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，B错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，C错误；五水硫酸铜是纯净物，油酸属于酸，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化钠属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，D正确。

答案：

5．下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（　　）

选项

光导纤维

酸性氧化物

传统无机非金属材料

纯碱

碱

化合物

电解质

化合物

纯净物

H2CO3

含氧酸

强酸

答案：

6．（RJ必修1·P291题改编）现有下列12种物质：

①H2O；②空气；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca（OH）2；⑦CuSO4·5H2O；⑧碘酒；⑨C2H5OH；⑩NaHCO3；⑪氨水；⑫纯碱。

其中属于氧化物的是________（填序号，下同）；属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于有机物的是________。

答案：

①④　⑤　⑥　⑦⑩⑫　⑨

[备考提醒]　抓住化合物的多重分类标准、突破逻辑关系

考点二|物质的性质和变化（基础送分型——自主学习）

授课提示：

对应学生用书第14页

[巩固教材知识]

1．物质的性质

（1）物理性质：

主要包含颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、延展性等。

（2）化学性质：

主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。

2．物理变化和化学变化的比较

物理变化

化学变化

特征

没有新物质生成

有新物质生成

实质

构成物质的粒子间隔发生变化

物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合

关系

化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化

3.化学反应的分类

化学反应

4．物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类

物理变化

化学变化

三馏

蒸馏、分馏

干馏

四色

焰色反应

显色反应、颜色反应、

指示剂变色反应

五解

潮解

分解、电解、水解、裂解

十八化

熔化、

气化、

液化、

酸化

氢化、氧化、水化

风化、炭化、钝化、

催化、皂化、歧化、

卤化、硝化、酯化、

裂化、油脂的硬化

5.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。

（　　）

（2）煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径。

（　　）

（3）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。

（　　）

（4）两种盐反应一定生成两种新盐。

（　　）

（5）232Th转化成233U是化学变化。

（　　）

（6）Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化。

（　　）

（7）焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化。

（　　）

（8）电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√　（7）×　（8）×

6．

（1）化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？

（2）核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？

答案：

（1）有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。

（2）不是。

化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子核发生了变化，所以不是化学变化。

[练透基础小题]

题点一　物理变化、化学变化的判断

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）

A．用胆矾炼铜　　　　　　B．用铁矿石炼铁

C．烧结黏土制陶瓷D．打磨磁石制指南针

解析：

A项，用胆矾炼铜反应为CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，为化学变化；B项，用铁矿石炼铁为化学变化；C项，黏土制陶瓷发生复杂的物理及化学变化；D项符合题意。

答案：

2．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

A．明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂

C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂

解析：

明矾中的Al3＋发生水解反应生成有吸附作用的Al（OH）3胶体而净水，涉及化学变化，A项不符合；液氨用作制冷剂，只是NH3的状态发生变化，不涉及化学变化，B项符合；HF与玻璃中的SiO2反应生成SiF4和H2O，涉及化学变化，C项不符合；CaO与H2O反应涉及化学变化，D项不符合。

答案：

[备考提醒]　物理变化与化学变化的判断方法

题点二　化学反应的分类

3．下列有关化学反应分类从属关系中，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）

（　　）

（2）

（　　）

（3）

（　　）

（4）

（　　）

（5）

（　　）

（6）

（　　）

答案：

（1）×　

（2）√　（3）×　（4）√　（5）×　（6）√

题点三　多角度理解化学变化

4．化学变化不能实现的是________。

①一种原子变成另一种原子；

②一种离子变成另一种离子；

③一种分子变成另一种分子；

④一种单质变成另一种单质；

⑤一个质子变成一个中子；

⑥混合物变成纯净物；

⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质；

⑧金属变成非金属

答案：

①⑤⑧

5．物质发生化学变化时，在反应前后肯定不变的是______。

①电子总数　②原子总数　③质子总数　④物质的总质量　⑤物质所含的总能量　⑥物质的种类

答案：

①②③④

考点三|分散系　胶体（基础送分型——自主学习）

授课提示：

对应学生用书第16页

[巩固教材知识]

1．分散系

（1）概念：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

（2）分类

①按照分散质粒子直径的大小

②按照分散质和分散剂的状态

如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。

2．胶体

（1）性质及应用

①丁达尔效应

可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

②介稳性

胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

③电泳

由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象。

此性质可用于工业上的静电除尘。

④聚沉

概念：

使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

应用：

如制作豆腐、明矾净水等。

（2）胶体的精制——渗析

（3）Fe（OH）3胶体的制备

向沸水中逐滴滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式为

3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

（1）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。

（　　）

（2）明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋。

（　　）

（3）丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别。

（　　）

（4）含0.1molFeCl3的饱和溶液配制成胶体后，将得到胶体粒子0.1mol。

（　　）

（5）FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都呈红褐色。

（　　）

（6）可用过滤的方法将胶体粒子与分散剂分开。

（　　）

（7）沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液形成带电的胶体，导电能力增强。

（　　）

（8）胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化。

（　　）

答案：

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）×　（8）√

4．向Fe（OH）3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________________________________，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：

先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　开始加入稀硫酸，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解

[练透基础小题]

题点一　分散系类型的判断

1．（RJ必修1·P425题改编）当光束通过下列分散系：

①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④Fe（OH）3胶体，能观察到丁达尔效应的是（　　）

A．①②　　　　　　　B．②③

C．①④D．②④

答案：

2．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（　　）

答案：

3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。

“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法不正确的是（　　）

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此项工作可以广泛应用于光电器件、生物技术等方面

解析：

“钴酞菁”的分子直径为1.3×10－9m，符合胶体粒子大小，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系是胶体，因而具有丁达尔效应，能透过滤纸，但不能透过半透膜。

答案：

题点二　三种分散系的比较

4．下列关于胶体的判断正确的是（　　）

A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定

B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大

C．纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应

D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体

解析：

溶液是最稳定的分散系，A项错误；胶体分散质粒子的直径大于溶液分散质粒子的直径，B项错误；纳米级的氧化铁粒子的直径在1～100nm之间，溶于水能形成胶体，C项正确；氯化钠是离子化合物，易溶于极性溶剂，如水等，但它难溶于非极性溶剂，如苯、四氯化碳等，将氯化钠分散在75%的乙醇中能形成胶体，D项错误。

答案：

[备考提醒]

分散系

溶液

胶体

浊液

分散质粒子直径

小于1nm

1～100nm

大于100nm

性质

稳定性

稳定

较稳定

不稳定

能否透过滤纸

能

不能

能否透过半透膜

能

不能

鉴别

无丁达

尔效应

有丁达

尔效应

静置分

层或沉淀

题点三　胶体的性质和应用

5．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

A．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗

B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

C．明矾可用作净水剂

D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化

解析：

臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO均具有强氧化性，与胶体的性质无关。

答案：

6．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是（　　）

A．X、Z烧杯中分散质相同

B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

解析：

在X烧杯中FeCl3溶液水解使溶液显酸性，当向其中加入CaCO3时消耗溶液中的H＋，发生反应，产生CO2气体，使Fe3＋水解程度增大，最终得到红褐色Fe（OH）3胶体。

由于A烧杯中是FeCl3溶液，Z烧杯中是红褐色Fe（OH）3胶体和少量的CaCl2，所以分散质不相同，A错误；由于CaCO3难溶于水，不能透过滤纸，而胶体及溶液可以透过滤纸，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，B正确；Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋，C正确；Z中分散系为胶体，所以能产生丁达尔效应，D正确。

答案：

[真题发掘·知识串联]　　　　　　　　　　　　串线索　固双基　回扣关键知识

以物质的组成、性质、分类为载体　串联物质间的转化关系

授课提示：

对应学生用书第17页

高考载体　（福建高考卷）

下表各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是（　　）

选项

①

NaOH

NaHCO3

②

CuSO4

Cu（OH）2

③

CO2

④

SiO2

H2SiO3

A．①　　　B．②　　　　C．③　　　　D．④

答案：

知识串联——高考还可以这样考

（1）若X为N2，Y为NH3，Z为NO，能否满足题图中的转化关系？

________________________________________________________________________。

（2）有下列转化关系：

金属

碱性氧化物H

满足上述关系的金属有哪些？

________________________________________________________________________。

（3）有下列转化关系：

非金属

酸性氧化物

，满足上述转化关系的非金属有哪些？

________________________________________________________________________。

（4）物质A、B、C、D满足下列连续氧化的转化关系：

①若D为碱，则A、B、C、D分别为何种物质？

并写出其转化关系。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②若D为酸，则满足上述转化关系的物质分别有哪些？

并写出其转化关系。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）非金属氧化物都是酸性氧化物吗？

________；酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸吗？

________。

试举例说明。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（6）金属氧化物都是碱性氧化物吗？

________；碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱吗？

________。

试举例说明。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：

（1）能；其转化关系图为

（2）K、Na、Ca、Ba

（3）C、S、P

（4）①Na，其转化关系为

（5）不一定　不一定　如：

CO、NO、NO2等都不是酸性氧化物，SiO2是酸性氧化物，但不与水反应

（6）不一定　不一定　如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，CuO、Fe2O3等是碱性氧化物，但不能与水反应

课时作业（授课提示：

对应学生用书第239页）

1．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的是（　　）

A．N60是一种新型化合物

B．N60和N2性质完全相同

C．一个N60分子中有30个N2分子

D．N60和N2混合形成的是混合物

解析：

N60是一种单质，A项错误；N60和N2是两种不同的单质，物理性质不相同，化学性质相似，B项错误；N60是纯净物，不含有N2分子，C项错误。

答案：

2．下列说法正确的是（　　）

A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物

B．非金属氧化物一定是酸性氧化物

C．含金属元素的离子一定都是阳离子

D．胆矾是纯净物，水泥是混合物

解析：

A项，如HD（D为氢的同位素）是由不同原子组成的纯净物，但它属于单质，A项错误；B项，如CO为非金属氧化物，但它不是酸性氧化物；C项，如MnO

含金属元素Mn，但它是阴离子。

答案：

（2017·福建泉州五校联考）符合图中阴影部分的物质是（　　）

A．Na2CO3

B．Cu2（OH）2CO3

C．NaCl

D．NaHCO3

解析：

Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，故A正确；Cu2（OH）2CO3属于碱式盐，故B错误；NaCl不属于碳酸盐，故C错误；NaHCO3属于酸式盐，故D错误。

答案：

4．（2017·安徽省示范高中联考）下列物质归类正确的是（　　）

A．电解质：

冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝

B．化合物：

液氯、干冰、烧碱、纯碱

C．混合物：

漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁

D．胶体：

豆浆、墨水、血液、生理盐水

解析：

明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质，冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质，小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝为熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确；液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误；磁性氧化铁为四氧化三铁，为纯净物，故C错误；生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误。

答案：

5．下列说法不正确的是（　　）

A．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应

B．FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能与盐酸反应

C．Al2O3是两性氧化物，既能与氨水反应又能与盐酸反应

D．Na2O2、Fe3O4、CO、NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物

解析：

SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故A正确；FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能与盐酸反应，分别生成氯化亚铁和水、氯化铁和水，故B正确；氨水属于弱碱溶液，与氧化铝不反应，故C错误；过氧化钠与盐酸反应除了生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，一氧化碳与水、碱都不反应，不属于酸性氧化物，二氧化氮与水反应生成硝酸和一

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