期末复习要点.docx
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期末复习要点
2013-14期末复习知识点
1.物质的变化和性质
2.化学变化的现象
3.化学实验操作正误的判断
4.构成物质的微粒
5.化学变化的微观表示（模型）
6.原子（离子）结构示意图
7.化学式（化学符号）的写法和含义
8.水污染的来源和防止措施
9.水净化和软化的方法；硬水和软水的检验方法
10.质量守恒定律的应用
11.化学方程式的意义和书写
12.根据化学方程式计算（简单）
13.燃烧的条件及探究、灭火原理和方法
14.常见的化石燃料、酒精和氢能
15.金属的物理性质、合金的特性
16.金属的化学性质
17.置换反应的应用
18.模拟炼铁和工业炼铁
19.金属腐蚀的探究
20.金属生锈的原理、防锈原理和方法
21.蜡烛燃烧产物的探究
22.人吸入和呼出气体成分的探究
23.空气的组成及其氧气含量的探究
24.空气的污染和防治（三大环境问题）
25.氧气的性质和用途
26.氧气的实验室制法和工业制法
27.碳的单质、无定形碳、活性炭的吸附作用
28.一氧化碳、二氧化碳的性质、用途
29.二氧化碳的实验室制法和工业制法
30.温室效应的产生和防治
31.文字或框图推断题
32.物质的分离和提纯（除杂）
33.化学反应现象或速率的影响因素
一化学反应的微观表示
1．（2分）右图是某物质分解的微观示意图。
（1）图中属于化合物的是。
（2）写出该反应的化学方程式。
2．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法正确的是
A．图中单质的化学式为O2B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律
3．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是【】
A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7:
22
4．下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。
下列有关说法正确的是 【 】
A．图中单质的化学式为O2
B． B．该反应属于置换反应
C．生成物的水溶液呈中性
D．生成物中氯元素的化合价分别为-1和+l
5．右图是治理汽车尾气反应的微
观过程。
图中单质是（填名称）；化学方程式为。
二原子结构示意图
1．钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：
（1）X的值是，钙原子容易电子形成离子。
（2）下列微粒中_______与钙元素具有相似的化学性质（填序号）
2．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是
A．质子数为11B．核外电子数为22.99
C．元素符号为NaD．元素名称为钠
3.右图为元素周期表中的一格，下列说法
不正确的是（填标号）
A碳元素属于非金属元素
B碳原子核内质子数为6
C碳元素的原子结构示意图为
D碳的相对原子质量为12.01
4.下面是五种粒子的结构示意图：
（1）图中粒子共能表示种元素。
A所表示的元素位于元素周期表的第周期。
（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是（用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为。
5．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是【】
ABCD
三化学式的意义
1．二甲醚（C2H6O）作为一种新能源，有关说法正确的是
A．二甲醚的相对分子质量为48B．二甲醚属于氧化物
C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1
2.“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸（化学式为C26H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒等功效。
下列关于单宁酸的说法正确的是
A属于氧化物B由碳原子、氢分子和氧分子构成
C氢元素的质量分数最小D碳、氢两种元素的质量比为76:
46
3．下列关于维生素C（化学式为C6H8O6）的说法正确的是
A．该物质属于氧化物
B．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:
4:
3
C．该物质的相对分子质量为l76
D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成
4．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质。
下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．该物质属于氧化物
B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C．该物质的相对分子质量为88
D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
5．被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸（CH2O2）。
下列有关说法正确的是（）
A．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
B．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:
1:
16
C．甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成
D．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处
四质量守恒定律的应用
1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
对该反应的认识正确的是
A．W待测值是13B．该反应是分解反应
C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂
2．将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：
物质（纯净物）
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
下列说法正确的是【】
A．反应后X的质量为1.5gB．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素D．X中两种元素的质量比为1:
1
3.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
4.被誉为“东方之冠”的中国馆的横梁、柱子的外包装选用的是铝板。
铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X，则X的化学式为；NaAlO2中铝元素的化合价是。
13．硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋，常用区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：
MnO2＋4HCl（浓）△X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为。
5．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以悬浮于水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：
Cl2＋2X＝2NaCl＋2ClO2，则X的化学式为；除去硬水中过多的（填离子符号）和Mg2+就可得到软水。
6.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，关于这种物质组成描述正确的是A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2
7．煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。
乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：
2X+9O2点燃4CO2+2SO2+6H2O，则X是（ ）
Ａ．C4H12S2Ｂ．C2H6SＣ．C2H6O2SＤ．C2H6
五推断题
1．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。
甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
则：
甲的化学式为；乙分解生成丙的化学方程式为。
从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是。
2．（6分）用化学方程式表示下列反应原理：
（1）如图：
甲、乙组成元素相同且常温下均为液体，甲常用于实验室制取氧气（反应产物为乙和丙），乙和丙之间可互相转化，请任选其中一个反应写出化学方程式。
3.甲乙丙丁是初中化学常见
的化合物，甲和乙中含有碳元素，
丙能做干燥剂。
它们之间有如上图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。
则甲的化学式为；丙转化为丁的化学方程式为。
乙
甲
甲
丁
丙
4．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如右图所示转化关系（部分物质已略去）。
甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。
则甲的化学式为；反应②和③的化学方程式分别为、；试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是。
六物质的分离和提纯
写出除去下列括号内的杂质所用的试剂，反应的化学方程式和实验操作的步骤。
（1）铜粉（Fe）
（2）FeCl2溶液（CuCl2）
（3）CuO（C）（4）CO2（CO）
（5）CO（CO2）（6）CaCO3（CaCl2）
七影响化学反应现象或速率的因素
1．（6分）为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？
它们是如何影响反应快慢的？
（1）
（2）
（3）
2．（3分）许多因素会影响化学反应速率。
请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。
示例：
硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。
答：
增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
（1）同种食品在夏天比冬天更容易变质。
（2）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。
（3）在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。
八气体的制备
1．实验室制取气体所需装置如下图所示。
ABCDE
请回答以下问题：
（1）装置中标“a”“b”的仪器名称分别是_____、。
（2）发生装置A与C连接制取氧气，当收集完氧气后，应先，再。
（3）用装置B与连接可以制取二氧化碳，检查装置B气密性的方法是____.
（4）实验室可以用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热产生甲烷气体。
本实验可选用的气体发生装置为（填字母序号），依据是
2．（4分）右图是实验室制取气体的部分装置。
（1）仪器X的名称是。
（2）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。
（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。
请简述使C装置中反应停止的原理。
（4）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤。
3.（3分）下图是实验室制取气体的常用装置
（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜？
（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。
（3）若采用C（气体由a口进入）收集到的一种气体，请简述验证该气体的试验方法。
4．（4分）右图是实验室
常用的制取气体的装置
（1）采用A装置制取气体时，
反应物的状态和反应条件需
满足什么要求?
（2）B装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。
（3）写出可采用C装置（气体由d口进入）收集的一种气体的名称，并用简单的方法验证该气体。
5.右图是实验室制取氧气的常用装置：
⑴请写出用A装置
制取氧气的化学方程式。
⑵收集氧气时不宜用D装置，其原因是什么？
⑶将B、C装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。
并用简单的方法验证所得的气体。
6．（4分）在实验室中可选择下图装置制取气体。
（1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有
关反应的化学方程式。
（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？
（3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？
（写出一套即可）
九化学方程式的书写
1、红磷在空气中燃烧（白磷自燃）
2、镁条燃烧
3、铁丝在氧气中燃烧
4、加热高锰酸钾制氧气
5、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
6、用过氧化氢溶液制氧气
7、用锌和稀硫酸制氢气
8、石灰石和稀盐酸制二氧化碳
9、把二氧化碳通入澄清的石灰水中
10、石灰石高温分解
11、干粉灭火器的原理（碳酸氢钠受热分解）
12、氢气（木炭、一氧化碳）还原氧化铜（氧化铁）
13、铁和硫酸铜溶液反应
14、铜和硝酸银溶液反应
15、用氢气、一氧化碳、甲烷、酒精作燃料
十计算
（5）把25g石灰石样品放入足量的稀盐酸中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），生成气体的质量为8.8g。
则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
⑸若将13锌放入100稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？
参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（7）要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是多少？
（8）黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数。
（9）有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：
（1）生成多少克氧气？
若氧气的密度是1.429g/L，产生氧气的体积是多少升？
（2）充分反应后，试管内含有那些固体物质？
其质量分别为少克？
九年级化学（上）综合测试试卷
相对原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40
得分
评卷人
一．选择题：
（每题只有一个正确答案，请将答案直接填写在下表中。
本题包括15个小题，每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
1．下列成语与化学变化有关的是
A．沙里淘金B．滴水成冰C．钻木取火D．木已成舟
2．下列实验操作不正确的是
3．下列有关实验现象的描述不恰当的是
A．甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体D．木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳
4．了解物质的分类可使我们更好的学习化学。
下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是
A．净化后的自来水铝合金B．氮气煤
C．冰水混合物液氧D．石灰水二氧化碳
5．下列各选项中，解释与事实不吻合的是
选项
事实
解释
A
液氧和氧气都能使带火星的木条复燃
同种分子的化学性质相同
B
酒精做温度计的填充物
酒精分子的体积受热变大，遇冷变小
C
金刚石很坚硬，而石墨却很软
碳原子的排列不同
D
食物变质
分子本身发生了变化
6．“低碳生活”已成为当今的热门话题。
下列对“低碳生活”的理解不准确的是
A．减少使用含碳的燃料B．可以有效防止温室效应
C．大力推广使用新能源和新燃料D．其中“碳”指的是碳单质
7．二甲醚（C2H6O）作为一种新能源，有关说法正确的是
A．二甲醚的相对分子质量为48B．二甲醚属于氧化物
C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
D．二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1
8．下列有关铁生锈的叙述错误的是
A.铁生锈时一定伴随有物理变化B.铁锈是一种混合物
C.铁生锈的实质是铁与空气中的氧气发生化学反应的过程
D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出
9．下列设计方案是利用物质的化学性质达到实验目的的是
A．观察小木条燃烧情况，比较“人吸入空气和呼出气体”中氧气含量的大小
B．利用黄铜片和铜片相互刻划，比较它们的硬度
C．利用活性炭的吸附作用可以把冰箱中的异味除去
D．在实验室里通常用蒸馏的方法把硬水软化
10．下列描述与化学方程式表示一致的是
A．碳在空气中充分燃烧C＋O2
CO
B．铁钉浸入硫酸铜溶液中2Fe＋3CuSO4
3Cu＋Fe2（SO4）3
C．镁带燃烧Mg＋O2
MgO2
D．红磷燃烧4P+5O2
2P2O5
11．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是
A．质子数为11B．核外电子数为22.99
C．元素符号为NaD．元素名称为钠
12．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法正确的是
A．图中单质的化学式为O2B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应D．该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律
13．将两支燃着的蜡烛罩上玻璃杯，可观察到高的蜡烛先熄灭，且杯内壁变黑，由此可以得到启发：
从失火的高层楼房逃生，应选择的正确方法是
A．用干毛巾捂住口鼻，往楼下冲B．尽量往楼顶跑
C．尽量贴近地面爬行撤离D．若得不到及时救援，可跳楼
14．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。
下列说法正确的是
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．图1实验不会造成空气污染
D．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
15．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
对该反应的认识正确的是
A．W待测值是13B．该反应是分解反应
C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂
得分
评卷人
二、填空题（本题包括6个小题，共32分）
16．用化学用语表示：
（1）3个钾原子；
（2）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成化合物；
（3）甲烷；（4）2个碳酸根离子；（5）氮气
17．2010年5月1日－10月31日，世界博览会在中国上海举行。
（1）世博园上空飘浮的气球，从安全角度考虑，气球内充入的气体可能是。
（2）世博园区内使用的电动车有效地减少了二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫的排放。
这些物质中能引起温室效应的是_________（写化学式，下同），会造成酸雨的是________，能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是_______。
（3）被誉为“东方之冠”的中国馆的横梁、柱子的外包装选用的是铝板。
铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X，则X的化学式为；NaAlO2中铝元素的化合价是。
18．金属材料在日常生活中应用非常广泛：
（1）保温瓶胆壁上的金属是，常温下呈液态的金属单质______；
（2）在某些铁制品表面涂上一层铝粉可以有效防止锈蚀，由此可知“铝的化学性质比铁稳定”，这个结论是否正确？
，原因是
19．钙为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如右：
（1）X的值是，钙原子容易电子形成离子。
（2）下列微粒中_______与钙元素具有相似的化学性质（填序号）
（3）小明每天需服用2片钙片，每片含碳酸钙0.75g，则小明每天从钙片中摄入的钙元素的质量为g。
20．下图是元素周期表中部分元素的信息，请回答下列问题：
第2周期
3Li
6.991
4Be
9.012
5B
10.81
6C
12.01
7N
14.01
8O
16.00
9F
19.00
10Ne
20.18
第3周期
11Na
22.99
12Mg
24.31
13Al
26.98
14Si
28.09
15P
30.97
16S
32.02
17Cl
35.45
XAr
39.95
（1）每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 。
（2）表中X= ，从分类上看它属于元素。
21．
（1）下列关于化石燃料的说法不正确的是（填字母）。
A．化石燃料属于不可再生能源B．化石燃料属于清洁能源
C．汽油、柴油等产品可从石油中提取D．化石燃料都是混合物
（2）推广使用车用乙醇汽油的优点是、。
（3）有待继续开发、利用的新能源有、（至少填两种）。
得分
评卷人
三、简答题（本题包括4个小题，共22分）
22．（4分）老师在讲授“分子和原子”内容时做了如图所示实验。
请问：
（1）该实验的目的是什么？
（2）B烧杯的作用是什么？
23．（6分）用化学方程式表示下列反应原理：
（1）如图：
甲、乙组成元素相同且常温下均为液体，甲常用于实验室制取氧气（反应产物为乙和丙），乙和丙之间可互相转化，请任选其中一个反应写出化学方程式
（2）石灰水敞口放置会变质。
（3）实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。
24．（6分）某课外小组探究用氧化铁炼铁，他们设计的装置如图：
（1）请写出图中炼铁反应的化学方程式。
（2）如何证明反应产物中有铁粉？
为防止污染环境，尾气该怎么处理？
25．（6分）为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？
它们是如何影响反应快慢的？
（1）
（2）
（3）
得分
评卷人
四、综合应用题（共16分）
26．实验室制取气体所需装置如下图所示。
ABCDE
请回答以下问题：
（1）装置中标“a”“b”的仪器名称分别是_____、。
（2）发生装置A与C连接制取氧气，当收集完氧气后，应先，再。
（3）用装置B与连接可以制取二氧化碳，检查装
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