孙悟空72变万变不离其宗全国化学中考考点扫描适合教师和学生考点20选择型计算题.docx
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孙悟空72变万变不离其宗全国化学中考考点扫描适合教师和学生考点20选择型计算题
考点20选择型计算题
一、极值法
二、差量法
三、守恒法
例1（2018·黄冈）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（）
A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g
【答案】C
【解析】甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：
4=3：
1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：
1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×
=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，
x+
y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。
故选C。
例2（2018·衡阳）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（ ）
A．锌B．碳C．铝D．银
【解析】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
562
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
652
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，
546
由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。
【答案】C
1．（2018·攀枝花）混合物M由铁和氧化铜组成。
取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.6g气体，并得到6.4g残留固体。
则取用的M粉末质量为（ ）
A．24.8gB．30.4gC．36.0gD．41.6g
【解析】由于铁和氧化铜均能和硫酸反应，且铁能和硫酸铜反应，由于硫酸铜和硫酸同时存在时，铁首先置换铜得到铜单质然后才和硫酸反应生成氢气，所以应该是氧化铜全部转化为硫酸铜后被置换为铜单质，所以6.4g固体为铜。
设与硫酸反应生成氢气的铁的质量为x，氧化铜的质量为y，置换得到铜的铁的质量为z
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
562
x0.6g
=
x=16.8g
根据
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O和
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
可得
CuO∽∽∽Fe∽∽∽∽Cu
805664
yz6.4g
=
=
y=8g
z=5.6g
所以固体的质量为16.8g+8g+5.6g=30.4g。
【答案】B。
2．（2018•日照）氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20gCaCO3．则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑）（ ）
A．5：
2B．5：
3C．5：
4D．1：
1
【解析】设钙元素的质量为x
根据CaO+H2O=Ca（OH）2
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
Ca（OH）+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
可得关系式为
Ca﹣﹣﹣﹣﹣﹣CaCO3
40100
x20g
=
x=8g
原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g：
（12.8g﹣8g）=5：
3
故选：
B。
3．（2018•柳州）现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的Cu（NO3）2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量可能是（ ）
A．24.8gB．25.8gC．26.8gD．27.8g
【解答】因为镁最活泼，所以最先反应，只有镁完全反应后铁才能才加反应，而碳不参与反应。
设镁完全反应生成的铜的质量为x
Mg+Cu（NO3）2=Mg（NO3）2+Cu
2464
7.2gx
=
x=19.2g
设铁完全反应生成的铜的质量为y
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
5664
5.6gx
=
y=6.4g
由于剩余固体中含有三种物质，所以可能是镁完全反应，则对应的固体的质量为19.2g+5.6g+1.4g=26.2g
也可能铁部分反应，若铁完全反应则对应固体的质量为19.2g+6.4g+1.4g=27g，由于剩余三种固体，所以铁不能完全反应，则固体质量不能大于27g，所以固体的质量应该是大于26.2g而小于27g，则应该选C。
故选：
C。
4．（2018•孝感）某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3）两种物质组成。
已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%．则该固体混合物中钠元素的质量分数为（ ）
A．23%B．46%C．50%D．78%
【解析】由题意分析可知在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素；
经分析发现其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为（1﹣22）%；
由化学式分析可知在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：
32=23：
16；
所以硫元素的质量分数为
×（1﹣22）%=46%
故选：
B。
5．（2018•烟台）某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
正确的说法是（ ）
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3
【解析】A．由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故错误；
B．氧化钙中钙元素的质量分数是：
≈71%
氢氧化钙中钙元素的质量分数是：
≈54%
碳酸钙中钙元素的质量分数是：
=40%
由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：
10g×50%÷
=13.875g，故错误；
D．由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，故正确。
故选：
D。
6．（2018•镇江）有Cu2（OH）2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。
下列说法正确的是（ ）
A．剩余固体为纯净物
B．上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C．原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：
16
D．最终所得溶液的质量为318.7g
【解析】根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。
由于实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g，即反应的硫酸的质量为9.8%×250.0g=24.5g
假设固体23.1g都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
8098
23.1g28.3g
即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g
假设固体完全是Cu2（OH）2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为
Cu2（OH）2CO3∽∽∽2H2SO4∽∽∽∽CuSO4
222196
23.1g20.4g
即完全为Cu2（OH）2CO3消耗的硫酸的质量为28.3g
所以23.1g为Cu2（OH）2CO3与CuO的混合物，所以述加热过程中质量差2.3g也不是生成的二氧化碳和水的质量，而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。
设23.1g混合物中氧化铜的质量为x，则碱式碳酸铜的质量为23.1g﹣x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
8098
x
g
Cu2（OH）2CO3∽∽∽2H2SO4∽∽∽∽2CuSO4
222196
23.1g﹣x
g
g+
g=24.5g
x=12g
碱式碳酸铜的质量为23.1g﹣12g=11.1g
则生成的二氧化碳的质量为y
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+H2O+CO2↑
22244
11.1gy
=
y=2.2g
最终所得溶液的质量为23.1g+300.0g﹣2.2g=320.9g
则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为25.4g﹣11.1g=14.3g。
生成的氧化铜的质量为12g。
设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为a，铜单质的质量为14.3g﹣a
则生成的氧化铜的质量可得为
Cu﹣﹣﹣﹣﹣﹣CuO
6480
14.3g﹣a
即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g
假设固体完全是Cu2（OH）2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为
Cu2（OH）2CO3∽∽∽2CuO
222160
a
则有
+
=12g
则a=11.1g，铜的质量为3.2g。
原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为（11.1g+11.1g）：
3.2g=111：
16
故选：
C。
7.（2018·郴州）9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反应，生成二氧化碳的质量是（）
A.11gB.22gC.25gD.33g
【答案】B
【解析】设9g的碳与x的氧气恰好完全反应
C+O2
CO2
1232
9gx
=
x=24g，则说明9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃后碳有剩余；则16g氧气完全反应能生成二氧化碳的质量为22g，故选B。
8.（2018·荆门）石油裂解气中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混和时，下列判断不正确的是：
A.完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为定值
B.不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18g、22g，则CO为l4g
C.混合气体中碳的质量分数为
D.混合气体总质量一定时，消耗的O2不一定为定值
【答案】D
【解析】A.C2H4和C4H8中碳、氢元素的质量比相等，所以完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比为定值，正确；B.C2H4和C4H8中碳、氢元素的质量比相等，为：
（12×2）：
（1×4）=6:
1，18gH2O中氢元素的质量是18g×
=2g，22gCO2中碳元素的质量是：
22g×
=6g，l4gCO中碳元素是质量是：
l4g×
=6g，碳元素的质量：
6g+6g=12g，氢元素的质量是2g，碳元素与氢元素的质量比为：
12g：
2g=6:
1，正确；C.混合气体中碳的质量分数为
=
，正确；
D.因为C2H4和C4H8中碳、氢元素的质量比相等，所以混合气体总质量一定时，消耗的O2一定为定值，错误。
故选D。
9．（2018•苏州）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（ ）
A．C2H4B．CH4OC．CH4D．C2H4O
【解答】因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：
4.4g×
=1.2g；含氢元素的质量为：
3.6g×
=0.4g；则其中含氧元素的质量为：
3.2g﹣1.2g﹣0.4g=1.6g。
则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为：
：
：
=1：
4：
1，分析各选项可知，B符合题意。
故选：
B。
10.（2018·盐城）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。
下列说法正确的是
A.样品中定只含有MgB.样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C.无色溶液中溶质总质量量为12gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【答案】C
【解析】A、2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g铝和稀硫酸完全反应生成的氢气质量大于0.2g，因此样品中可以不含有镁，如果含有铝和锌，也可能得到0.2g氢气，该选项说法不正确；
B、样品中可以含有银，例如一定质量的银和一定质量的铝混合可以得到0.2g氢气，该选项说法不正确；
C、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸根质量是9.6g，则无色溶液中溶质总质量为：
9.6g+2.4g=12g，该选项说法正确；
D、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为9.8%，该选项说法不正确。
11．（双选）（2018•龙东）有一包不纯的Na2CO3样品，可能混有MgCO3、KC1、K2CO3中的一种或几种，取样品10.6g加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4g。
则下列列断正确的是（ ）
A．样品中一定含有MgCO3
B．样品中一定不含KCl
C．盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%
D．该样品组成有两种可能
【解答】假设该固体都是碳酸钠，设生成的二氧化碳的质量是x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
10.6gx
x=4.4g
y=7.3g
由于杂质碳酸镁、碳酸钾也能生成二氧化碳，且碳酸镁的相对分子质量比碳酸钠小，碳酸钾的相对分子质量比碳酸钠大。
同质量的碳酸镁比碳酸钠生成的二氧化碳要多，同质量的碳酸钾比碳酸钠生成的二氧化碳要少，故杂质中不能全部是碳酸镁或者碳酸钾，可能是两者的混合物，也可能是碳酸镁与氯化钾的混合物；或者是三者的混合物。
A、根据上述分析，样品中一定含有MgCO3，故选项说法正确。
B、根据上述分析，样品中可能含有氯化钾，故选项说法错误。
C、碳酸镁与稀盐酸反应的化学方程式为MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，碳酸钾与稀盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，2HCl～CO2，可以得出则稀盐酸中溶质的质量应为7.3g，则盐酸的溶质质量分数是
×100%=7.3%，故选项说法正确。
D、根据上述分析，该样品组成有三种可能，故选项说法错误。
故选：
AC。
12.（2018·黄冈）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为（）
A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g
【答案】C
【解析】甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：
4=3：
1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：
1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×
=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，
x+
y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。
故选C。
13．（2018•恩施）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A．1：
1B．2：
1C．5：
1D．4：
1
【解析】10gA完全反应后生成8gC和4gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g，故参加反应的A和B的质量比是10g：
2g=5：
1。
故选：
C。
14．（2018·荆州）将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）
A．1﹣9aB．1﹣8aC．12aD．8a
【解析】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为1：
2，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：
（16×1）=1：
8。
测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1﹣a﹣8a=1﹣9a。
故选：
A。
15．（2018•河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ）
A．0.2gB．0.6gC．0.8gD．0.9g
【解析】设7.2g镁完全反应生成的氢气质量为x
Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2，
242
7.2gx
解得：
x=0.6g
设7.2g铝完全反应生成的氢气质量为y
2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2，
546
7.2gy
解得：
y=0.8g
设7.2g锌完全反应生成的氢气质量为z
Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2，
652
7.2gz
解得：
z≈0.22g
由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.6g，
故选：
B。
16．（2018·怀化）某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成肯是（）
A．Zn和FeB．Mg和AlC．Al和ZnD．Fe和Cu
【答案】C
【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
652
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
562
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
242
2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
546
182
分析以上可知：
由以上质量关系可知，生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g，
A．生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁的质量分别是65g、56g，因此30g锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；
B．生成氢气质量为2g时，消耗镁、铝的质量是24g、18g，因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能大于2g；
C．生成氢气质量为2g时，消耗铝、锌的质量是18g、65g，，因此30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于2g；
D．生成氢气质量为2g时，消耗铁的质量分别是56g，铜不和硫酸反应，因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；
由以上分析可知，合金的组成可能是Al和Zn；选项C正确。
假设合金为对应的化合物中为+2价的金属的纯净物。
设金属为M，对应的相对原子质量为x
M+H2SO4=MSO4+H2↑
x2
30g2g
x=30
所以如果是两种金属都反应且都为+2价金属的情况下，则应该是相对原子质量一个大于30，一个小于30，则AB都不符。
而铝折算为+2价时，对应的相对原子质量为18，而锌的相对原子质量为65，符合上面的分析，所以C正确。
当金属一个反应一个不反应时，反应的金属的相对原子质量必须小于30，所以D错误。
17.（2018·哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑）
A.33.6%B.40%C.47.3%D.60%
【答案】B
【解析】设样品中碳酸氢钠的质量分数是x，则100g×x×
=100g×23%，解得x=84%
样品中碳酸氢钠的质量为：
100g×84%=84g
设分解的碳酸氢钠的质量是y
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑反应前后固体的差量
2×841062×84-106=62
y100g-87.6g=12.4g
=
，解得y=33.6g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：
×100%=40%，故选B。
点睛：
本题主要考查学生质量守恒定律的应用能力，难度较大，首先根据混合物中钠元素的质量分数求出样品中碳酸氢钠的质量分数，然后根据反应前后固体的差量计算出参加反应的碳酸氢钠的质量，问题即可解决。
18．（2018·贵港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）
A．23.4gB．29.25gC．30.5gD．26.25g
【答案】A
【解析】根据化学反应物质间的质量关系进行分析解答，金属与盐酸反应时的质量关系为：
2HCl—H2，盐酸转化生成的盐全部转化为氯化钠的过程中氯元素的质量不变，则有：
2HCl—H2—2NaCl，设生成氯化钠的质量为x
H2—2NaCl
2117
0.4gx
x=23.4g
19．（2018•贺州）一定质量的硫铁矿（主要成分是FeS2），高温烧发生如下反应（杂质不参加反应）：
4FeS2+11O2+
8SO2+2Fe2O3，生成的SO2经过一系列反应全部变成H2SO4，把生成的H2SO4稀释后加入足量BaCl2溶液完全反应生成4.66t的沉淀，则硫铁矿中FeS2的质量为（ ）
A．1.2tB．2.28tC．1.28tD．2.4t
【解答】设参加硫铁矿中FeS2的质量为x
FeS2﹣﹣﹣﹣﹣﹣2S﹣﹣﹣﹣﹣2BaSO4，
120466
x4.66t
=
x=1.2t
故选：
A。
20.（2018·天津）在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（）
A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g
【答案】B
【解析】设与2.8gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w，则
=
，解得x=9.6g，根据质量守恒定律，生成C的质量为：
2.8g+9.6g-3.6g=8.8g，故选B。
21.（2018·包头）有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，下列判断正确的是
A.杂质一定有FeCl3和CaCO3
B.杂质一定没有NaCl
C.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
【答案】C
【解析】取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.48气体，说明原固体中一定不含有氯化铁，故A错误；
设生成4.48g的二氧化碳气体，需要碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x4.48g
=
，解得x=10.8g，10.8g
10.6g，说明原混合物中一定含有另外一种碳酸盐，且该碳酸盐产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为60÷106×100%=56.6%，碳酸钾中碳酸根离子的质量分数为60÷138×1
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