专题13 化学流程无机物的推断及综合应用讲高考二轮复习化学附解析763942.docx
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专题13化学流程无机物的推断及综合应用讲高考二轮复习化学附解析763942
专题13化学流程、无机物的推断及综合应用（讲）-2017年高考二轮复习化学
考向一无机推断
（1）考纲要求
无机推断题经常考查6条线，硫、氮、氯、钠、铝、铁及其化合物的转化；无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
（2）命题规律
无机推断题，集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体，考查面广，综合性强，思维容量大。
无机推断题层次分明，区分度高。
由于此类题目具有较强的学科特色，考查知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。
该题有四种命题类型：
一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为基础的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。
【例1】【2016年高考浙江卷】Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1），该气体分子的电子式为____。
写出该反应的离子方程式__________。
（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。
【答案】Ⅰ.
（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。
（2）Al2O3+2OH−
2AlO2−+H2O
（3）NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HCl，MgO+2HCl
MgCl2+H2O
Ⅱ．
（1）S、FeFe3S4
（2）制印刷电路板
（3）
Fe3S4+6H+
3H2S↑+3Fe2++S
（4）H2SO3+I2+H2O
H2SO4+2HI
取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。
【例2】【2016年高考上海卷】（本题共12分）
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。
半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢。
将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：
CO+H2O
CO2+H2
若半水煤气中V（H2）:
V（CO）:
V（N2）=38：
28：
22，经CO变换后的气体中：
V（H2）:
V（N2）=____________。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。
已知：
Na2CO3
K2CO3
20℃碱液最高浓度（mol/L）
2.0
8.0
碱的价格（元/kg）
1.25
9.80
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。
如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。
_______________________
（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：
。
③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
【答案】
（1）硝酸铅（或硫酸铜）；黑色沉淀
（4）3:
1
（3）价廉；吸收CO2能力差
碱液循环使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O
（4）①
②除去半水煤气中的CO2（包括H2S）和H2O
③
框图题重点考察元素及化合物的基础知识，立足于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：
如色、态、味、化学性质等。
夯实基础是求解推断题的前提。
及时的进行一些总结和记忆是非常有必要的。
无机推断的“题眼”
1、特殊结构
（1）分子为正四面体结构的物质有CH4、CCl4等；分子为三角锥形结构的物质有NH3；
（2）不含金属元素的离子化合物为铵盐；（3）原子个数之比为1∶1的化合物可能为H2O2、Na2O2等。
2、常见物质的状态
（1）常温下为液体的有：
H2O、H2O2、溴；
（2）常温下为气体的单质有：
H2、N2、O2、F2、Cl2。
3、常见物质的特殊颜色
（1）有色固体
①红色：
Cu、Cu2O、Fe2O3；
②红褐色：
Fe（OH）3；
③黄色：
AgI、Ag3PO4；
④浅黄色：
S、Na2O2或AgBr；
⑤蓝色：
Cu（OH）2；
⑥黑色：
炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；
⑦紫黑色：
KMnO4、I2；
⑧白色：
Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。
（2）有色溶液：
Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO
（紫红色）、Fe3＋与苯酚（紫色）、Fe3＋与SCN－（红色）、I2与淀粉（蓝色）等。
水（溶剂）
苯（溶剂）
CCl4（溶剂）
Br2
黄→橙
黄→红棕
I2
深黄→褐
淡紫→紫红
紫→深紫
（3）有色气体：
Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、NO2（红棕色）、I2（g）（紫色）、O3（淡蓝色）等。
（4）火焰颜色：
①焰色反应：
Na＋（黄色）、K＋（紫色）、Ca2＋（砖红色）等；②蓝色：
CO在空气中燃烧；
③淡蓝色：
S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；④苍白色：
H2在Cl2中燃烧。
4、常见特征反应现象
（1）焰色反应：
钠元素（黄色）、钾元素（紫色，透过蓝色钴玻璃观察）；
（2）使品红溶液褪色的气体：
SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）；（3）Fe（OH）2在空气中转变为红褐色Fe（OH）3（由白色→灰绿→红褐色）；（4）在空气中变为红棕色的气体：
NO；（5）气体燃烧火焰呈苍白色：
H2在Cl2中燃烧；（6）在空气中点燃火焰呈蓝色：
CO、H2、CH4；（7）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：
NH3；（8）使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：
Cl2、Br2、FeCl3、碘水等；（9）加强碱并加热能放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：
原溶液中含铵盐；（10）氨气遇到挥发性酸生成白烟。
5、一些特殊条件
（1）反应时用到催化剂的反应：
实验室制氧气、合成氨、氨的催化氧化等；
（2）反应条件是高温的反应：
铝热反应，煅烧石灰石的反应，铁和水蒸气的反应，C、H2还原金属氧化物的反应等；
（3）反应条件是电解的反应：
电解饱和食盐水、CuSO4溶液等。
6、特征数据
物质转化时相对分子质量的变化、各元素含量、相对密度等数据都是解题的关键，如CO→CO2、NO→NO2、SO2→SO3，转化后分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16。
7、特征转化
（1）连续转化
①NH3
NO
NO2
HNO3
②H2S（S）
SO2
SO3
H2SO4；③C
CO
CO2
H2CO3；④Na
Na2O
Na2O2
NaOH。
（2）三角转化
8、与工业生产相关的重要反应
工业制漂白粉
2Ca（OH）2＋2Cl2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O
工业制纯碱
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl、2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
合成氨工业
N2＋3H2
2NH3
工业制盐酸
H2＋Cl2
2HCl
硫酸工业
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O2
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4
硝酸工业
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
氯碱工业
2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
工业制玻璃
Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑
高炉炼铁
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
【例1】【百强校·2016届安庆一中热身考】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
NH3
NO
NO2
B
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
C
SiO2
SiF4
H2SiO3
Na2SiO3
D
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
【答案】D
考点：
考查元素及其化合物转化的正误判断
【趁热打铁】【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检测】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，满足图示转化关系的是（）
物质
选项
甲
乙
丙
戊
丁
A
Cu
HNO3
Cu（NO3）2
Fe
NO
B
H2O
Fe
H2
O2
Fe2O3
C
Al
NaOH
H2
Al2O3
NaAlO2
D
CH3CHO
O2
CH3COOH
H2
H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：
A．Cu与稀硝酸发生反应产生Cu（NO3）2、NO和水，Fe与稀硝酸发生反应产生Fe（NO3）2、NO和水，由于Fe的活动性比Cu强，所以Fe与Cu（NO3）2溶液发生置换反应产生Cu与Fe（NO3）2，正确；B．水与炽热的Fe发生反应产生Fe3O4和氢气，不是反应产生Fe2O3，错误；C．Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2；H2与Al2O3不能发生反应，错误；D．CH3CHO与O2在催化剂存在时被氧化产生CH3COOH，但是没有水产生，错误。
考点：
考查物质的性质及相互转化关系正误判断的知识。
【例2】【百强校•2016届中卫市第一中学上学期第五次月考】图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：
（1）M中存在的化学键类型为_______________________；
（2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4，ZH4的电子式为_______________；
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）的热效应为akJ，则该反应的热化学方程式为_______________；
（4）A与过量D的稀溶液反应生成G的离子方程式为_______________；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系图
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