春季高考化学试题22.docx

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春季高考化学试题22

2000年春季部分普通高等学校招生考试化学

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，时间120分钟。

第I卷（选择题共83分）

一、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）

1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

A．石油的产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量

2．下列电子式中正确的是

A.

B.

C.

D.

请比较下列3～5小题中前后两个量（或性质）的大小关系。

3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度

A．大于B．等于C．小于D．不能肯定

4．HBr和HI的稳定性

A．大于B．等于C．小于D．不能肯定

5．0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值

A．大于B．等于C．小于D．不能肯定

二、选择题（本题12小题，每小题3分，每小题有一个或两个选项符合题意，多选、选错不得分，少选得1分，全选对的得3分）

6．取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物XO2，该元素在周期表中的位置属于

A．第三周期B．第二周期C．第Ⅳ主族D．第Ⅴ主族

7．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。

则原混合气体可能是

A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O2

8．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为

1×104Pa。

如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至

5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为

A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022

9．某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是

A．不能由此确定该元素的原子量

B．这种元素的原子量为（m+n）

C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为（m+n）wg

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

10．已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是

A．砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素

C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈弱碱性

11．下列对溴化钠的描述中，正确的是

A．是一种可溶于水的晶体B．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀

C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法

D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应

12．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：

①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。

由此可以确定原混合气体中

A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种

B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

13．萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是

A．2，6-二甲基萘B．1，4-二甲基萘C．4，7-二甲基萘D．1，6-二甲基萘

14．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

15．设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1摩醋酸的质量与N个醋酸分子的质量相等

B．N个氧分子和N个氢分子的质量比等于16∶1

C．28g氮气所含的原子数目为N

D．在标准状况下，0.5N个氯气分子所占体积约是11.2L

16．下列离子方程式中错误的是

A．铁跟稀硫酸反应2Fe+H+==2Fe3++3H2↑

B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑

C．醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH－==CH3COO-+H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑

17．下列溶液中的[Cl-]与50mL1mol/L氯化铝溶液中的[Cl-]相等的是

A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵溶液

C．150mL3mol/L氯化钾溶液D．75mL1mol/L氯化铝溶液

三、选择题（本题8小题，每小题4分，每小题只有一个正确答案）

18．浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是

A．[Na+]＞[HCOO-]＞[OH-]＞[H+]

B．[HCOO-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]

C．[Na+]=[HCOO-]=[OH-]=[H+]

D．[Na+]=[HCOO-]＞[OH-]＞[H+]

19．化合物丙由如下反应得到,

丙的结构简式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH（CH2Br）2

C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br

20．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）

2AB（气）达到平衡的标志是

A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的AB

B．容器内的总压不随时间变化

C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2

D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

21．c1、c2、a1、a2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH值。

如果已知pH1＞pH2，a1＞a2，则c1、c2的关系

A．为c1＞c2B．为c1=c2C．为c1＜c2D．无法确定

22．60mL0.5mol/L氢氧化钠溶液和40mL0.4mol/L硫酸相混合后，溶液的pH值约为

A．0.5B．1.7C．2D．13.2

23．20mL浓度为0.05mol/L的含Mn+离子的溶液，恰好把15mL浓度为0.1mol/L的含S2-溶液中的S2-离子全部沉淀，则n的值是

A．4B．3C．2D．1

24．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是

A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg

25．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是

A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2

第II卷（非选择题共67分）

四、（本题包括2小题，共18分）

26．（6分）下列各种容器，通常应分别用什么方法清洗？

（1）做过碘升华实验的烧杯___________________________________。

（2）长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶_________________________。

（3）盛过苯酚的容器_________________________________________。

27（12分）用实验室制氧气（以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂）的残渣为原料，制取氯化氢气体。

（1）某学生提出的实验步骤依次是：

溶解、蒸发、结晶、制取气体。

其中还缺少的必要步骤是__________________________________________________。

（2）某学生开列的实验用品为：

烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。

所缺少的必要试剂是____________________，还缺少的必要的实验用品是（错答要倒扣分）__________________________________。

（3）写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式：

___________________________________________________________________。

（4）本实验吸收尾气的装置所用的仪器是______________________________。

五、（本题包括2小题，共16分）

28．（8分）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。

若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：

___________________________________________________________________________________________。

29．（8分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

（1）固体B所含物质的化学式为__________________________________；

（2）固体E所含物质的化学式为__________________________________；

（3）反应①的离子方程式为________________________________________。

六、（本题包括2小题，共18分）

30．（8分）烷基取代苯

可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成

，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C－H键，则不容易被氧化得到

。

现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成

的异构体共7种，其中3种是：

、

、

，请写出其他4种的结构简式

_________________________________、________________________________、

_________________________________、________________________________。

31．（10分）药物菲那西汀的一种合成路线如下：

反应②中生成的无机物的化学式是____________________________________。

反应③中生成的无机物的化学式是_____________________________________。

反应⑤的化学方程式是_______________________________________________。

菲那西汀水解的化学方程式是_________________________________________。

七．（本题包括2小题，共15分）

32．（7分）第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R（OH）m中，其质量分数为0.636。

（1）试求n和m的值：

n=___________________，m=_________________。

（2）试求R的原子量a：

a=__________________。

33．（8分）已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：

12KNO3

2KNO2+O2↑

22Cu（NO3）2

2CuO+4NO2↑+O2↑

32AgNO3

2Ag+NO2↑+O2↑

今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成，取适量该固体充分加热，得到一定量气体。

若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6，通过计算（忽略氧在水中的溶解）回答：

（1）该固体是否可能只是由一种盐组成的？

若可能，指出是哪种盐。

（2）若固体是混合物，指出它的可能组成（物质的量之比）。

2000年春季部分普通高等学校招生考试

化学试题答案及评分标准

说明：

1．本答案供卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

一、（本题包括5小题，每小题3分，共15分）

1、B2、D3、C4、A5、A

二、（本题包括12小题，每小题3分，共36分）

6A、C7A8C9A10B、C11A12D13D

14B15C16A、B17C、D

三、（本题包括8小题，每小题4分，共32分）

18A19B20C21C22B23B24B25A

四、（本题包括2小题，共18分）

26．（6分）

（1）先用酒精清洗，再用水洗；（2分）

（2）先用盐酸清洗，再用水洗；（2分）

（3）先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗（2分）

27．（12分）

（1）过滤（2分）

（2）浓硫酸（1分）

玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网（4分）

（说明：

答对一种给1分，错答一种扣1分，但本题不出现负分）

（3）2KCl+H2SO4（浓）

K2SO4+2HCl↑（3分）

（说明：

只回答KCl+H2SO4（浓）

KHSO4+HCl↑不扣分）

（4）漏斗、烧杯（2分）

五、（本题包括2小题，共16分）

28．（8分）

产生白色沉淀，且红色褪去（3分）

在纯碱溶液中，CO32－水解：

CO32－+H2O

HCO3－+OH－

加入BaCl2后：

Ba2++CO32－==BaCO3↓（白色），由于[CO32－]减小，CO32－水解平衡左移，[OH－]减小，酚酞褪色。

（5分）

29．（8分）

（1）Al2O3（2分）

（2）（NH4）2SO4、K2SO4（说明：

每个2分，共4分）（4分）

（3）AlO2－+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3－

六、（本题包括2小题，共18分）

（说明：

写对1个给2分；写错1个倒扣2分，但本题不出现负分。

）

31.（10分）②H2SO3（或SO2+H2O）③Na2SO3H2O（每个2分，共4分）

七、（本题包括2小题，共15分）

32．（7分）

（1）

……………………①

………………………………②

由①和②式解得

，n=2，m=4。

（2）a=119（a的范围在118-119均给分）

33．（8分）

（1）4NO2+O2+2H2O==4HNO3

2AgNO3

2Ag+2NO2↑+O2↑

xmolxmolx/2mol

生成气体体积可表示为V=

，产物中xmolNO2与

molO2反应，余下

molO2其体积表示为V‘。

符合题意，所以该固体可能是纯AgNO3（4分）

（2）若由KNO3和Cu（NO3）2按物质的量之比为1：

1组成的混合物也能符合题意，设KNO3和Cu（NO3）2分解得到的气体体积分别为V1和V2。

V2=5V1由反应方程式①和②可知KNO3和Cu（NO3）2的物质的量之比为1：

1（4分）

（或由三种盐组成，其中KNO3和Cu（NO3）2的物质的量之比为1：

1，而AgNO3的量可任意变动，这也符合题意）