粤教版化学九年《溶液浓稀的表示》word学案.docx

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粤教版化学九年《溶液浓稀的表示》word学案

7.3溶液浓稀的表示方法

A.要点点击（学习目标，一目了然）

B.思维启动（探究引导、预习课程）

一、相关知识回顾

1、由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物，叫溶液。

能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

被溶解的物质叫做溶质。

2、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

二、新知必备

1、________________与_____________之比，叫做溶质的质量分数，通常以___________表示，可用下式计算：

__________________________。

将10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。

2、配制一定溶质质量分数的溶液需要的步骤为___________、___________、____________。

三、双基自测

检测新知识点1相同温度下，下列四种食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（）

A.20g食盐溶于80g水中

B.80g食盐溶液中含食盐20g

C.18g水中溶了2g食盐

D.18g食盐完全溶解于50g水中

检测新知识点2在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①称量或量取②过滤③蒸发、结晶、干燥④计算⑤溶解

请按要求回答下列问题：

（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______________（用以上序号填空）。

（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序为_____________________。

_______________________________________________________________________________

双向激活（精点巧练，点点突破）

讲解区

练习区

例115℃时，食盐的溶解度是35g，求此时食盐饱和溶液中溶质的质量分数。

【点拨】食盐在15℃时的溶解度是指在此温度下100g水（溶剂）溶解35g食盐溶质即达到饱和。

可根据溶质的质量分数计算公式计算。

【答案】25.9%

指点迷津：

一定温度下，某饱和溶液的溶质的质量分数可用公式S/（100+S）×100%计算。

例220℃时，将Ag固体放入Bg水中，此时溶质的质量分数为（）

A.等于

B.大于

C.小于

D.无法确定

【点拨】可分四种情况讨论

①当Ag物质全部溶于Bg水中时，溶质的质

量分数等于

如：

10g食盐完全溶于90g水中，溶质的质量分数等于10%

②当Ag物质没有全部溶解即达到饱和状态

时，溶质的质量分数小于

如：

20℃时，50g食盐放入100g水中，因为此时食盐的溶解度为36g，有14g食盐未溶解，所以溶质的质量分数为36g/（100g+36g）×100%=26.5%

③当Ag物质能与水反应时，生成物作溶质，此时溶质的质量分数大于

如：

5.6gCaO放入94.4g水中，发生了化学反应，生成的Ca（OH）2为溶质，此时溶质的质量分数为7.4g/100g×100%=7.4%

④当Ag物质为结晶水合物时，溶液中溶质的

质量分数小于

如：

2.5gCuSO4·5H2O放入到97.5g水中，溶质为CuSO4，其质量小于2.5g，溶质的质量分数也小于2.5%

【答案】D.无法确定

例3下列有关溶质质量分数的叙述，正确的是（）

A.某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小

B.相同质量的不同物质形成了相同质量的溶液，则溶质质量分数一定相等

C.饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小

D.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液溶质的质量分数大

【点拨】由饱和溶液变为不饱和溶液有两种方法，若为加溶剂则溶质的质量分数变小；若是改变温度则溶质的质量分数不变，A错。

例2中已经说明相同质量的不同物质形成相同质量的溶液时，溶质的质量分数不一定相等，B错。

饱和溶液析出晶体的方式有两种，如果是通过温度的改变析出晶体，则溶质的质量分数变小；若温度不变，通过蒸发溶剂的方法析出晶体，因为溶解度没有发生变化，该溶液还是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数不变，C错。

在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下最浓的，所以D对。

【答案】D

指点迷津；饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数可能不变也可能变小；不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数可能不变也可能变大；饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数可能不变也可能变小。

例4、有50克溶质质量分数为5%的NaCl溶液，将其浓度扩大一倍，下列做法正确的是（）

A、加入2.5克NaCl固体

B、蒸发掉25克溶剂

C、把溶剂蒸发掉一半

D、加入5克质量分数为5%的NaCl溶液

[点拨]：

溶液的溶质质量分数的公式

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量

=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）

我们这道题要达到的目的是把溶液的溶质质量分数由原来的5%扩大到10%，根据基本公式把四个选项中的数据分别带入到公式中，哪一个选项最终的结果是10%，即为答案。

[答案]：

B

指点迷津：

若要将溶质的质量分数增大一倍，常用的方法是蒸发掉原溶液质量一半的溶剂。

例5．氯化钾在10℃时的溶解度是30ｇ，现有20％的氯化钾溶液250ｇ，若要使它在该温度下析出2ｇ氯化钾晶体，需要蒸发掉水的质量是多少克？

图3不饱和溶液蒸发溶剂析晶图示

分析此类题关键是让学生明白不饱和溶液若要析晶，必先达到饱和。

如图3所示。

要使250ｇ20％的氯化钾溶液析出2ｇ晶体，必须先将“过量的水”即ｘ水1蒸发走之后再蒸发ｘ水2，才会达到目的。

或者换个角度，抓住析晶后所剩的溶液为饱和溶液，即剩余的溶质与剩余的溶剂应为一一对应的关系。

这也不失为解这类题目的较好方法，故此题有两种解法。

即：

　解法一、设10℃时要使250ｇ20％的氯化钾溶液饱和，需蒸发水的质量为ｘ水1；使饱和氯化钾溶液中析出2ｇ晶体，需蒸发水的质量为ｘ水2。

　250ｇ×20％／（250ｇ×（1－20％）－ｘ水1）＝30ｇ／100ｇ

　ｘ水1＝33．3ｇ

　30ｇ／100ｇ＝2ｇ／ｘ水2

　ｘ水2＝6．7ｇ

　所以共需蒸发水的质量为：

　33．3ｇ＋6．7ｇ＝40ｇ

　解法二、设共需蒸发水的质量为ｘ。

　（250ｇ×20％－2ｇ）／（250ｇ×（1－20％）－ｘ）＝30ｇ／100ｇ

　ｘ＝40ｇ

例6　一定量的稀盐酸分别与足量的下列物质反应所得溶液的质量分数最小的是　　　　　[　　　]

　　A.Mg　　　　B.MgO

　　C.Mg（OH）2　　D.MgCO3

[点拨]：

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O

Mg（OH）2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O

MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O＋CO2↑

该题HCl质量一定，固体足量，故生成的MgCl2相等，要考虑浓度大小，关键看溶液质量。

上面四个反应溶液质量都增加，溶质相等，应分析水的质量，生成水的质量最多的，溶液质量就是最多者，质量分数就是最小的，故答案为C。

指点迷津：

化学方程式与溶质的质量的综合应用题，解题的关键在找出溶质、溶液的质量。

例7下列有关溶液的说法正确的是（）

A.凡是均一、透明、无色的液体都是溶液

B.饱和溶液析出晶体后就变成了不饱和溶液

C.某饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量分数不变

D.20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

在此温度下，将50g氯化钠固体溶解在50g水中，所得溶液的溶质的质量分数为50%

【点拨】此题考察有关溶液的概念较为全面。

溶液应为混合物，水就不是溶液，所以A错。

饱和溶液析出晶体后，此时溶液不能再溶解这种溶质了，所以仍为饱和溶液，B错。

20℃时，氯化钠的溶解度为36g，50g水并不能将50g氯化钠全部溶解，所以溶质的质量分数不为50%。

C中温度改变，但溶液的质量不变，则其中溶质、溶剂的质量均不改变，所以溶质的质量分数也不变。

【答案】C

例8某固体物质的溶解度曲线如右图所示，试根据图回答下列问题：

（1）图中B点的意义：

表示该物质在t3℃时，溶剂为100g，溶质为S1g的不饱和溶液。

A点的意义：

______________________。

（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，A点的溶解度将________（填“增大”“减小”或“不变”）；A、B的溶质质量分数_________（填“前者大”“后者大”或“相等”）。

（3）当温度升高时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较（填“增大”“减小”或“不变”）；当温度降低时B点变动情况___________。

【点拨】从图中可看出，A点在该物质的溶解度曲线上，对应的温度为t2℃，溶解度为S2g，所以，A点表示t2℃时，该固体的溶解度为S2g或表示t2℃时，该物质的饱和溶液。

当温度降低时，B点平行于横坐标向左移动，温度降至t1℃时，B点移到了曲线上，形成t1℃时的饱和溶液；继续降温，B点沿曲线下移（保持不同温度时的饱和溶液）。

【答案】

（1）表示t2℃时，该固体的溶解度为S2g，或表示t2℃时的饱和溶液。

（2）不变；前者大（3）不变；水平左移至曲线后沿曲线下移

例9在实验室里，某同学将7g金属锌投入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，反应停止后，发现固体锌有剩余，此时测得烧杯内剩余物的总质量为56.8g，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【点拨】学生易错用7g金属锌的质量来计算硫酸锌的质量；或计算出硫酸锌的质量后，认为反应后溶液的质量为56.8g。

正解反应后金属锌有剩余，所以不能用7g来进行计算，烧杯中剩余的56.8g物质为硫酸锌溶液与未反应的金属锌质量之和。

应用质量守恒定律来计算。

【答案】产生氢气的质量为7g+50g-56.8g=0.2g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

Yx0.2g

X=16.1gy=6.5g

因为只有6.5g锌参加反应，而0.5g锌未参加反应，仍留在烧杯中，所以，硫酸锌溶液质量为56.8g-0.5g=56.3g，所以硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：

16.1g/56.3g×100%=28.6%

答：

（略）

指点迷津：

能够带入化学方程式计算的必须是纯物质的量，若为溶液需带入溶质的质量。

例10（2004·徐州）

（1）若中和反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量），填入下表：

序号

配制方案

举例

6gNaOH固体和54g水

方案1

方案2

（2）下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制60g10%氢氧化钠溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，现在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

①a操作中的错误是_____________________；

②下列操作中导致溶质的质量分数偏低的是____________（填字母）。

A.a操作中砝码和氢氧化钠放错盘

B.b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用

C.c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL

D.d操作中有少量水溅出

【点拨】此题为溶液配制的方法归纳题。

要配制10%的氢氧化钠溶液，可选用的方法较多，但前提是①溶液中氢氧化钠的质量为60g×10%=6g；②溶液总质量保持6