竞赛题库2钟全国化学竞赛初赛.docx

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竞赛题库2钟全国化学竞赛初赛

1、铬铁矿的主要成份是FeCr2O4，铬铁矿制备重铬酸钾经过以下几个过程：

（1）煅烧：

将矿粉与碳酸钠混合均匀后鼓空气煅烧，煅烧温度800oC；

（2）用水浸取，过滤除杂；（3）硫酸酸化；（4）加入氯化钾，冷却结晶。

1-1写出上述过程中的反应方程式。

1-2上述第二步主要用途是什么？

1-3上述第四步的原理是什么？

将H2O2加入到重铬酸钾溶液与氯仿的混合溶液中，分液后氯仿挥发后得到黄色A物质0.264g，将该A物质全部加入到过量KI溶液中，析出的I2用1.055mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗13.27mL。

1-4通过计算确定A物质的化学式。

1-5指出A中的中心原子的氧化态、杂化方式并画出其空间结构。

2、对苯二甲酸是一种重要的化工原料，它能与某含碳、氢、氧三种元素的有机化合物A反应生成高分子化合物B。

已知50.0mL水中溶有0.300gA的溶液与100mL水中溶有3.30g蔗糖的溶液凝固点相同。

哌啶俗称六氢吡啶（吡啶：

），以乙醇作溶剂，它与对苯二甲酸反应可生成对苯二甲酸哌啶盐。

1992年，人们用甲醇作溶剂，用对苯二甲酸哌啶盐、2,2’联吡啶和Co（ClO4）2·6H2O在60℃下反应两小时，得到双核钴的配合物（哌啶没有参与形成配合物）。

该配合物中含C：

51.3%；H：

3.38%；N：

9.98%；Co：

10.5%（计算值）。

用X－衍射法测定其单晶，表明羧基氧均已配位，ClO4－处于配合物的外界。

2-1试求化合物A的式量，并确定A是何物质；

2-2写出化合物A与对苯二甲酸的反应方程式。

2-3若以水作溶剂，与乙醇作溶剂相比，哌啶的pKb值将如何变化？

2-4写出对苯二甲酸的共轭碱。

2-5试推断出该双核配合物的分子式（要有推断过程）。

2-6已知该配合物缓慢加热到100oC，最终失重1.51%。

画出该双核配合物的可能结构式，并指出中心原子的氧化态、价电子结构和杂化方式。

2-7解释下表中的数据。

酸常数

o-苯二甲酸

m-苯二甲酸

p-苯二甲酸

Ka1

1.1103

2.4104

2.9104

Ka2

4.0106

2.5105

3.5105

2-8计算0.10mol/L的o-苯二甲酸溶液的pH值。

3、汞是一种重要的化学元素。

试根据下列问题写出涉及的化学反应方程式。

3-1HgO能与足量的CH3SH反应，生成两种等物质的量的产物，其中一种物质既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应。

3-2HgCl2的强氨性溶液在NaCN水溶液的介质中与等量的SeO2混合，并通入SO2，可得到一种二元化合物A。

A为紫黑色晶体，其结构为立方ZnS型。

将反应后的溶液分成两等分，一份逐滴加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，摇动溶液，沉淀又溶解；另一份中加入酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀生成。

4、蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素等。

为测定其中钙的含量，洗净蛋壳，加水煮沸约5min，置于蒸发皿中用小火烤干，研细。

甲同学：

称取0.3000g处理后的蛋壳样品，置于锥形瓶中逐滴加入已知浓度C1（HCl）mol/L的盐酸V1mL，而后用小火加热使之溶解，冷却后加2滴甲基橙溶液，用已知浓度C2（NaOH）mol/L回滴，消耗V2（NaOH）mL到达终点。

乙同学：

称取0.3000g处理后的蛋壳样品，用适量强酸溶解，然后加过量（NH4）2C2O4得沉淀，经过滤、洗涤，沉淀溶于H2SO4溶液，再用已知浓度C3（KMnO4）mol/L滴定，消耗V3（KMnO4）mL达到终点。

4-1甲、乙两同学根据各自实验结果计算出蛋壳中钙的含量。

请你分析出两同学得出的结果是否可靠？

两同学得到的结果是否一致，如不一致，请分析其原因。

4-2请写出甲、乙两同学计算钙含量的式子。

4-3如果甲、乙两同学的方法有缺点，请你再设计一个实验，正确测定蛋壳中的钙含量，并写出计算式。

5、砷的化合物在农业上有广泛的用途。

砒霜是最重要的砷化合物。

从熔炼提纯Cu和Pb的烟道灰中，可获得大量的砒霜，它是含As75.74％的氧化物，它形成分子晶体。

5-1画出砒霜的分子结构图。

5-2砷和硫直接相互反应形成As4S3、As4S4、As2S3和As2S5等硫化物。

其中后两个也能用H2S从As（III）和As（V）的盐酸溶液中沉淀出来。

（1）画出As4S4的分子结构图。

（2）写出用砒霜为原料制备As2S3的化学反应式。

5-3试解释NH3、PH3、AsH3和SbH3中H—X—H之间的键角值分别是107.3°、93.6°、91.8°和91.3°。

5-4砒霜是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：

把试样与锌和硫酸混和，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃营中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷镜”。

写出有关的化学方程式。

5-5“砷镜”和“锑镜”的差异是马氏试砷法的一个判断依据，请指出这种差异的化学原理。

5-6假若用Zn在酸性介质中处理亚砷酸钾（K3AsO3）样品2.30g，产生的AsH3再用I2氧化至砷酸需要I28.50g。

试确定这种亚砷酸钾（K3AsO3）样品的纯度？

6、过去曾有几篇关于一价钙化合物的报导。

虽然直到最近这些“化合物”的本质仍不清楚，然而，它们仍是固体化学感兴趣的课题。

有人曾试图用①钙、②氢、③碳将CaCl2还原为CaCl。

6-1尝试用化学计量的Ca（摩尔比1.1︰1）还原CaCl2之后，得到非均匀的灰色物质。

在显微镜下仔细观察，它们是银色的金属团粒和无色的晶体。

指出金属团粒和无色的晶体分别是什么物质？

6-2当试图用氢还原CaCl2时，生成白色产物。

元素分析表明该产物含52.36%的钙和46.32%的氯。

推断生成的化合物的化学式。

6-3碳还原CaCl2时，形成红色结晶物质。

元素分析表明Ca和Cl的摩尔比为1.5︰1，在红色结晶物质水解中，放出的气体与Mg2C3水解放出的气体相同。

（1）水解中所生成的气体的两种非环状构造异构体的结构式。

（2）CaCl2与碳反应生成红色化合物的化学方程式（假定一价钙不存在）。

7、氰是无色略带苦杏仁味道的剧毒气体，其毒性与HCN相近。

实验室中可以用CuSO4与KCN在373K下反应得到，放出的气体中含氰78%、二氧化碳20%、HCN2%。

也可以由CuCN与FeCl3反应得到。

7-1写出上述两个制备氰的反应式。

7-2设计一个实验流程以得到纯净的氰。

8、随着全球范围内能源危机的出现，寻找绿色、可持续发展的能源成为21世纪能源领域的主要发展方向。

自从锂离子电池诞生至今，人们对其产生的兴趣有增无减。

电解质溶液在锂离子电池中具有举足轻重的地位，目前有大量的研究致力于新盐的合成。

双乙二酸硼酸锂（LiBOB）是最有可能替代现有电解质锂盐的新型材料。

Lischka等首次报道了双乙二酸硼酸锂的合成方法，测定了LiBOB中Li＋含量为3.58％。

具体操作步骤为：

将1mol硼酸溶解在13.00mL水中，待用；再将1mol氢氧化锂和2mol草酸溶于15.00mL水中，直至生成透明的溶液，15min之内，在此透明溶液中加入已配制的硼酸溶液，加热，常压蒸馏

，剩下的少量悬浮液放入真空中100℃蒸发24h，得到无色的粒状LiBOB。

Wu用下面方法合成了LiBOB，这种合成方式相对比较复杂：

LiB（OMe）4＋（CH3）3SiOOCCOOSi（CH3）3

____________

8-1完成两种方法使用的合成方程式。

8-2画出LiBOB的立体结构。

8-3请指出何种方法制得的LiBOB能符合电池级产品纯度。

8-4①处常压蒸馏出的产品是什么？

9、在真空中－78℃～－50℃下液氨与GeH3Cl作用可得到一氢化锗。

此反应可能是GeH3Cl与液氨先生成A与B，然后B歧化为C与一氢化锗。

实验证实一氢化锗不溶于任何有机及无机溶剂，干燥时与空气接触就会分解，发生爆炸。

9-1写出A﹑B﹑C的化学式；

9-2分两步写出生成一氢化锗的反应式；

9-3指出一氢化锗与空气接触发生爆炸的原因。

10、天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。

由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF，再电解得F2。

10-1请写出由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。

10-2你认为用硫酸与萤石反应而不用盐酸的理由有什么：

10-3F－对人体的危害是很严重的。

人体中若含有过多的F－，F－会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害与痛苦。

这种阳离子是什么？

10-4请提出一种除去污水的过量的F－的方案，并进行简单评价。

1、臭氧层的保护是当今的一个迫在眉睫的任务。

由于人类的生产生活，臭氧层已经变得伤痕累累。

NO2和CF2Cl2都是破坏臭氧层的罪犯。

请分别写出它们在光照下破坏臭氧层的机理（有氧原子参与或生成）：

2、公安部门曾使用以下的方法来显示人的指纹：

2-1取一个蒸发皿，加入少量碘酒，并微微加热，将留有手印的白纸盖在蒸发皿上，一会儿就显示出指纹。

其原因是什么？

2-2将硝酸银溶液小心地涂在留有指纹的纸上，再用光照，在纸上也会显示出黑色的指纹。

其原因是什么？

3、碳的第三种单质结构C60的发现是国际化学界的大事之一。

经测定C60晶体为面心立方结构，晶胞参数a＝1420pm。

每个C60平均孔径为700pm，C60与碱金属能生成盐，如K3C60。

人们发现K3C60具有超导性，超导临界温度为18K。

K3C60是离子化合物，在晶体中以K＋和C603－存在，它的晶体结构经测定也是面心立方，晶胞参数a＝1424pm。

阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1，请回答：

3-1画出C60的晶胞。

3-2计算相邻C60球体最近距离，为什么这距离大于C60笼的孔直径。

3-3相邻C60球体间的最短距离是多少？

3-4与石墨平面原子间距离（335pm）相比，你认为在C60晶体中C60～C60间作用力属于哪一种类型？

并两者数据的差异进行必要的说明。

3-5C60晶体的晶胞中存在何种空隙？

各有多少空隙？

3-6K3C60晶体的晶胞中有多少个K＋？

它们位于晶胞中何处？

3-7同一温度下，K3C60的晶体密度比C60的晶体密度增大了多少？

4、完成下列化学方程式

4-1某校曾发生误将高锰酸钾与红磷相混，造成一死一残的严重事故。

试写出这一变化的化学方程式。

4-2在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。

写出化学反应方程式（用一个化学方程式表示，HNO3还原为NO）

4-3在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。

写出离子反应方程式。

5、2004年一月，一个由俄罗斯及美国科学家组成的团队宣布，他们创造出两个称为超重元素的化学新元素（113和115）。

多年的研究发现，随着原子序的增大，原子核的存在寿命急剧下降。

比如，92号铀原子核能够存在10亿年，但112号元素只能存在0.00002秒。

但科研人员认为存在着一个区域，在这个区域内的超重原子核是相对稳定的，这就是上世纪60年代提出的“稳定岛”理论。

1999年和2000年杜布纳联合核研究所先后合成了114号和116号元素，对其衰变过程释放出来的α射线的能量和各种同位素寿命的测定结果表明，整个衰变过程与“稳定岛”假说相吻合。

在研究像115号和113号原子序为奇数的元素的衰变性质时，科研人员认为，115号元素应该在发生α衰变后转变成113号元素，随后再转变成111号元素、109号元素、107号元素等。

俄科研人员进行的实验也证实了这一规律。

为了合成115号元素，尤里·奥加涅相院士领导的科研小组用加速到1/10光速的钙离子（20号）轰击用镅元素（95号）制成的靶，并在分离115号元素的原子核后进行了衰变记录。

3次实验记录的原子核衰变过程完全一样：

经过5次持续时间大约20秒左右的α衰变后，得到了105号元素的同位素（Db），的同位素存在的时间超过了20小时，从而再次证实了“稳定岛”假说。

这项实验利用杜部那研究所的一个回旋粒子加速器完成，由于还要等待另外一个实验室证实，所以113号元素符号暂且称为Uut，115号元素简称Uup。

5-1Uup是第几周期第几族元素？

Uup价电子排布？

5-2Uup是金属还是非金属？

5-3你认为Uup的最高氧化态至少可以达到多少？

6、1987年，美国休斯顿大学的朱经武小组、中科院物理研究所赵忠贤小组以及日本东京大学HiKami小组同时独立地发现临界温度Tc为90K的Y—Ba—Cu—O新的超导材料，实现了液氮温度区（77K）的超导性。

这个重大突破使世界超导研究和应用进入一个新的发展阶段。

现有高温氧化物超导体从结构上说都是从钙钛矿结构演变而来。

在这个单元基础上，通过原子的空缺、置换、位移变形等多种型式衍生出多种氧化物超导相的结构。

其中，铜的配位数、铜氧面的结构以及铜氧面间的距离对超导起决定作用。

6-1．该Y－Ba－Cu－O新的超导材料晶胞如右图。

如果该材料不存在氧空位，则该材料的理想化学式为；此时Cu的氧化数为

6-2．事实上该材料中存在着氧空位，实际测量该材料密度6.377g·cm－3，列式___________________________可以推算出该材料的化学式为（已知晶胞参数分别为a＝0.3823nm，b＝0.3885nm，c＝1.168nm），在该材料中Cu的实际氧化数为，该晶胞中氧空位的分数为

6-3．超导材料理想结构可以看成三层钙钛矿晶胞在c轴方向上的堆积，Ba，Y，Ba…在c轴方向上形成有序排列。

在制备符合第2题化学式的材料中结构还可能出现氧空位，设为δ。

Y层的氧位全空时（z＝1/2），Ba层氧位全满，其c轴方向坐标为；在z＝0或1的Cu－O面上（又称基面），氧位置的占据则与氧含量有关，0＜δ＜0.6时，基面上氧有序分步在y＝1/2的平面上而x＝1/2的平面氧位置全空，因而使得b轴长度大于a轴长度，此时结构为晶系，具有超导性；而当0.6＜δ＜1时，基面上氧空位在x＝1/2和y＝1/2的平面上的平面上无序分布，b轴长度等于a轴长度，此时结构为_____晶系，无超导性。

6-4．有的材料中氧空位的分数会增加，这是因为；有的材料中氧空位的分数会减少，这是因为。

7、某溶液是HNO2和HAc的混合溶液，为了测定该溶液中HNO2和HAc的浓度，某同学先量取50.00mL该溶液放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀后，再量取稀释后的25.00mL溶液放入250mL锥形瓶中，用0.1810mol.L-1NaOH溶液滴定，三次平行滴定所用NaOH溶液的体积分别为：

24.20mL、24.15mL、24.16mL。

再用精密pH计测得未稀释的原溶液的pH值为2.074。

试计算该溶液中HNO2和HAc的浓度各为多少？

（已知测定温度下

）

8、镉是最毒的物质之一，以高浓度存在于炼锌、电镀和污水处理等的废弃物中。

吸入的含镉微粒迅速侵袭呼吸道。

随后侵袭肾脏。

镉可能是活性中心的锌的竟争者。

8–1镉形成微溶氢氧化物Cd（OH）2。

计算它在纯水中的溶解度（水的自离解平衡可以忽略不计）。

8–2计算Cd（OH）2在0.010mol.L–1NaOH溶液中的溶解度。

8–3Cd2+对CN–离子有极强的亲和性：

Cd2++CN–

Cd（CN）+K1=105.48

Cd（CN）++CN–

Cd（CN）2K2=105.12

Cd（CN）2+CN–

Cd（CN）3–K3=104.63

Cd（CN）3–+CN–

Cd（CN）42–K4=103.65

计算Cd（OH）2（S）在含CN–离子的水中的溶解度，达平衡时[CN–]=1.00×10–3mol.L–1。

8–4假设只形成配离子Cd（CN）42–，溶解度为多少？

并求与（7–3）得到的溶解度的百分偏差。

生成常数的表达式为：

Cd（OH）2（S）Ksp=10–14.23

9、回答下列问题：

9-1已知NO3－、CO32－互为等电子体，为什么不包括SiO32－、PO33－？

9-2试比较CH3Cl、CH2＝CHCl和CH≡CCl中C－Cl键键长的大小顺序，并说明理由。

9-3如果把BF3与乙醚放在一起，BF3键长从130pm增加到141pm，试问所成新化合物的成键情况及其极性与BF3有何不同？

9-4已知1mol乙烷、1mol乙烯、1mol乙炔完全燃烧生成CO2和H2O（液）时各放出1558kJ、1411kJ、1300kJ的热量，虽然乙炔的燃烧热最低，但只有乙炔与纯氧气一起燃烧形成的氧快焰温度最高，可达3000℃以上，分析其原因。

10、对于配位化合物X，

（1）由四种元素、11个原子组成；

（2）由一个中心金属离子和四个配体组成；

（3）中心金属离子是Ⅷ族元素，且测得质量分数是65.10%；

（4）其中一种配体是卤素离子，且测得质量分数是23.55%；

（5）X有顺式和反式两种异构体。

10-1配合物X的空间构型是；

10-2配合物X的化学式是；并给出推理过程：

10-3试画出顺式－和反式－X的结构，并分别在结构式下边标注顺－或反－。

10-4还有若干种离子化合物的实验式和X的化学式相同。

它们每个还满足如下条件：

是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。

写出符合上述条件的所有可能的离子化合物的精确的分子式（清楚给出在每个化合物中每个分立的配合物实体的组成，至少写两个离子化合物）。

1、某液体物质A，结构与性质类似CO2，与Na2S反应生成化合物B，B遇酸能产生恶臭有毒的气体C及物质A，C可使湿的醋酸铅试纸变黑。

A与Cl2在MnCl2催化下可得一不能燃烧的溶剂物质D；A与氧化二氯作用则生成极毒气体E和透明液体F，试确定从A到F各代表何种物质。

2、在机械制造业中，为了消除金属制品中的残余应力和调整其内部组织，常采用有针对性的热处理工艺，以使制品机械性能达到设计要求。

CO和CO2的混合气氛用于热处理时，调节CO/CO2既可成为氧化性气氛（脱除钢制品中的过量碳），也可成为还原性气氛（保护制品在处理过程中不被氧化或还原制品表面的氧化膜）。

反应式为Fe（s）+CO2（g）=FeO（S）+CO（g）。

已知在1673K，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g），△rGm=–278.4kJ·mol-1；2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s），△rGm=–311.4kJ·mol-1混合气氛中含有CO、CO2及N2（N2占1.00%,不参与反应）

2-1CO/CO2比值为多大时，混合气氛恰好可以防止铁的氧化?

2-2此混合气氛中CO和CO2各占多少百分比?

2-3混合气氛中CO和CO2的分压比、体积比、物质的量比及质量比是否相同？

若相同写出依据，若不同请说明相互换算关系。

2-4若往由上述气氛保护下的热处理炉中投入一定的石灰石碎片，如气氛的总压不变（设为101.3kPa），石灰石加入对气氛的氧化还原性有何影响？

已知298.15K时碳酸钙分解反应的rHm=179.2kJ·mol-1；rSm=160.2J·K-1·mol-1。

3、2003年12月重庆发生了重大井喷事件，中毒者无数，死亡160多人。

中毒原因是因为所喷发出来的天然气中含有高浓度的气体H2S。

H2S是无色有恶臭的剧毒气体，空气中H2S浓度达5mg·L－1时就会使人感到烦躁，达100mg·L－1就会使人休克而致死亡。

在这次事故中，很多受害群众用湿润的毛巾掩住嘴鼻或者将脸贴近湿润的土地，结果逃过了大劫。

3-1如上所述，受害群众自我解救的方法是利用了H2S的溶解性。

101325Pa，293K时，1体积水能溶2.6体积H2S气体，求该条件下饱和H2S水溶液的物质的量浓度和pH值（忽略溶液体积的变化，H2S的K1＝9.1×10－8）

3-2对于正在源源不断喷发毒气的矿井，应该采取何种简单的紧急措施处理毒气？

写出反应方程式。

3-3“灾区”群众最好用何种溶液浸湿毛巾防毒？

3-4假设你作为事故检测人员，分别用CuSO4溶液和浓溴水来测定空气中H2S的含量。

请分别说明该测定方法的原理以及各自的优缺点，想一想在这次井喷事件中最好采用哪种试剂？

4、电化学技术常用测定微溶盐的溶解度。

电动势与浓度的对数呈线性关系，由此，可测定很小的浓度。

本题使用的原电池由通过盐桥连接的两个半电池构成。

左边半电池是浸入0.200mol.L–1Zn（NO3）2溶液的Zn棒,右边的半电池是浸入0.100mol.L–1AgNO3溶液的Ag棒。

两溶液的体积均为1.00L。

温度为25℃。

φθ（Zn2+/Zn）=–0.76V；φθ（Ag+/Ag）=0.80V。

4-1写出该原电池符号。

4-2写出电池放电时发生的反应，计算电池电动势。

4-3设Zn是过量的，电池完全放电。

计算放电过程传递的总电量（库伦）。

4-4在另一个实验中将KCl固体加进原电池的右边的AgNO3溶液中，产生AgCl沉淀，电动势发生了变化。

当[K+]为0.300mol.L–1时,测得电动势为1.04V，计算达到平衡时的[Ag+]。

4-5计算平衡时[Cl–]和AgCl的溶度积。

5（共8分）、电镀技术在国民经济建设中几乎渗透到重工业中的所有行业，电镀污水的净化和再生问题一直是非常重要的课题。

在众多的治理污水的物理化学方法中（如化学处理法、浮选法、吸附法、膜分离法、离子交换法、电解与微电解法、机械过滤法、离心分离法、超监界流体萃取法、蒸发浓缩与焚烧法等）比较适合于电镀污水处理技术的是浮选法，尤其近些年发展起来的电浮选法更有优势。

所谓浮选是将水、悬浮物和气泡这样一个多相体系中含有的流水性污染粒子，或附有表面活性物的亲水性污染粒子，有选择地从污水中吸附到气泡上，以泡沫形式浮升到水面，从而使污染杂质从污水中分离出去的一种操作过程。

其实质是气泡和粒子间进行的物理吸附，微小气泡成为载体，气泡从水中析出的过程中粘附水中的污染物质，并形成气－粒结合的浮选体上浮分离。

这也称为起泡浮选。

在水中产生气泡的方法，主要是使用加压溶气水，也可以用电解法产生小气泡。

浮选能够分离水中的油类、纤维、藻类以及一些比重接近1的悬浮物。

5-1．通常可以依据污水的主要成分把电镀污水划分四类：

含污水；含污水；含重金属盐污水；酸、碱污水。

5-2．在电浮选处理污水中，用铝棒做阳极，石墨棒做阴极……。

结合上述材料，简述污水是如何被净化的。

5-3．与目前采用的传统化学试剂方法比较，电浮选方法有哪些优点？

至少答出3点。

6（共10分）、下图所示是现今常规的以硫为原料生产发烟硫酸和硫酸的流程图。

6-1．在①处投入的原料是液态硫，在②处发生1500℃的“不完全燃烧”（即先混入少量干燥空气），然后再在③处于700℃下再继续燃烧。

试说明，为何这种燃烧方式对环境保护是有利的？

6-2．在④处二氧化硫被催化氧化成三氧化硫。

试问：

为使三氧化硫的产率高，该处应采取等温过程还是绝热过程为宜？

6-3．为何二次催化炉⑦是必须的？

6-4．⑤处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫。

为什么气体混合物通过吸收塔⑥后不立即通入二次催化炉？

7、由实验事实推定化学反应方程式：

Na2S2O3是常用的还原剂，与弱氧化剂（如I2）作用，被氧化成Na2S4O6。

现有下列实验事实：

（1）将10.0mLSO2水溶液稀释