扶风县二中学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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扶风县二中学年上学期高二期中化学模拟题
扶风县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）
A．a的同分异构体只有b和c两种
B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种
C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
3．下列说法正确的是
A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚
C．1mol
最多可与含4molNaOH的水溶液完全反应
D．某油脂的化学式为
，它既属于酯类又属于高分子化合物
4．
是重要的化工原料，工业上用CO与
在催化剂作用下合成
，其反应为：
。
按
向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是
A.
B.该反应的
C.平衡常数：
D.在C点时，CO转化率为75%
5．下列说法正确的是
A．H2O与D2O互为同位素B．纤维素与淀粉互为同分异构体
C．干冰和冰为同一种物质D．甲烷和十六烷互为同系物
6．下列叙述正确的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
7．把33.6LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）
A．22.4L气体的总质量是30gB．反应中共转移1.5mol电子
C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:
1
8．下列物质属于电解质且能导电的是
A.石墨B.液态HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO3
9．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
D．邻二氯苯只有一种结构
10．仪器名称为“蒸发皿”的是
A．
B．
C．D．
11．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确的是
A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：
c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1
B．当3a=2b时，发生的离子反应：
2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ
C．当13a=2b时，发生的离子反应为：
2Fe2+＋4Iˉ+13Cl2+12H2O=4IO3ˉ+26Clˉ+2Fe3++24H+
D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:
1，则反应中转移电子3.5bmol
12．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2的反应类型是
A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应
13．用
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为
B．2.3g金属钠被氧化成
，转移电子数为0.1
C．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3
D．2L0.1mol/L
溶液中含有的
的数为0.2
14．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
15．某温度下反应
的平衡常数
，现向此温度下的真空容器中充入
、
及
，则下列说法中正确的是
A.反应正好达平衡
B.反应向逆反应方向进行
C.反应向某方向进行一段时间后
D.反应向某方向进行一段时间后
16．下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是
A．甲烷（乙烯）：
通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气
B．硝基苯（硝酸）：
多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
C．溴苯（漠）：
加水振荡，分液
，弃水层
D．乙酸乙酯（乙酸）：
加饱和碳酸钠溶液，蒸馏
二、填空题
17．肼是重要的化工原料。
某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）：
CO（NH2）2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
实验一：
制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
实验二：
制取水合肼．（实验装置如图2所示）
已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。
加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）．
A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。
实验三：
测定馏分中水合肼的质量分数。
采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。
B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。
C．用0.2000mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。
d．进一步操作与数据处理。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：
_______________________；
（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为____________________（保留三位有效数字）。
18．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。
（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________（填元素名称）。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
转化中当有1molN2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。
③加入NaClO时发生的反应为：
Cu（NH3）
＋2ClO－＋2OH－＝Cu（OH）2↓＋2N2H4
↑＋2Cl－＋2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________
图3
（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：
____________。
19．从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。
回答下列问题：
阳离子
H+、Na+、Ag+
阴离子
Cl-、SO42-、NO3-
（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。
（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。
（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：
____________________________。
20．
Ⅰ、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
则阳极产生ClO2的电极反应式为___________________________________________。
（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
Ⅱ、某研究性学习小组根据反应：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L－1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
（3）此原电池的正极是石墨________（填“a”或“b”）。
（4）电池工作时，盐桥中的SO
移向________（填“甲”或“乙”）烧杯。
（5）甲烧杯中的电极反应式为
（6）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。
21．可逆反应A（g）＋B（g）
2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
③反应在________温度下达到平衡。
22．化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：
⑴D中所含官能团名称为________。
⑵A→B的反应类型是________。
⑶B的分子式为________。
⑷C的结构简式为________。
⑸A的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。
扶风县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
D
D
B
D
D
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
A
C
B
二、填空题
17．Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O生成的HI与NaHCO3 反应酸式18.0%
18．
（1）①2CO+O2+4OH－
2CO32—+2H2O。
②CO-2e－+O2－
CO2。
19．
（1）.H2SO4
（2）.2H++2e-=H2↑（3）.AgNO3（4）.4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O--4e-=O2↑+4H+）（5）.NaCl+H2O
NaClO+H2↑
20．
Ⅰ、
（1）Cl－－5e－＋2H2O===ClO2↑＋4H＋
（2）0.01
Ⅱ、（3）a （4）乙（5）MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O（6）0.5
21．>22．溴原子取代反应C15H22O
4
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