河北省大名县第一中学届高三实验班上学期第一次.docx

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河北省大名县第一中学届高三实验班上学期第一次

大名一中重点实验班月考化学试卷

卷I

一、选择题（每小题3分，共20小题，合计60分。

每题只有一个正确选项）

1.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图1所示配制一定浓度的稀硫酸

B.用图2装置实验室制取氨气

C.用图3装置蒸发饱和食盐水

D.用图4装置制取、收集氢气

【答案】B

【解析】试题分析：

A．浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，A错误；B．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，同时放热，因此可以用浓氨水和氧化钙混合制取少量氨气，B正确；C．蒸发饱和食盐水时应该用蒸发皿，不能用坩埚，C错误；D．氢气应该用向下排气法收集，D错误，答案选B。

考点：

考查实验方案设计与评价

2.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。

下列说法正确的是

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应

【答案】C

【解析】试题分析：

A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥．即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料．即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A项错误；B．NH4Cl、HNO3受热时易分解，Na2CO3受热时不分解，B项错误；C．NO2跟NH3可以发生反应：

6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应是氧化还原反应，C项正确；D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水，该反应是非氧化还原反应，D项错误；答案选C。

考点：

考查氨气的用途。

3.某同学进行了如图所示的实验，由实验现象得到的结论中正确的是

A.原溶液中一定只含有SO42—

B.原溶液中一定含有SO42—和Cl—

C.原溶液中一定只含有Cl—

D.原溶液中可能含有SO42—，也可能含有Cl—

【答案】D

【解析】试题分析：

能够与氯化钡反应生成不溶于稀盐酸的沉淀的离子有SO42-或Ag+，由于步骤①中加入氯化钡溶液，引进了Cl-，步骤③也无法确定是否存在氯离子，所以无法确定原溶液中一定存在的离子，故选D。

考点：

考查了离子的性质和检验的相关知识。

4.有下列三个反应：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2  ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是

A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3

C.在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化

D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

【答案】C

【解析】试题分析：

A．还原剂被氧化转化为氧化产物，则①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2，A错误；B．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据以上方程式可以得到氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+，B错误；C．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化，另外4molHCl转化为CoCl2，C正确；D．亚铁离子的还原性强于溴离子，则氯气首先氧化亚铁离子，因此不能得到Cl2+FeBr2＝FeCl2+Br2，D错误，答案选C。

考点：

考查氧化还原反应的有关判断和计算

5.下列选项正确的是

A.使pH试纸变成红色的溶液中，可能存在大量的：

NH4+、Cu2+、ClO—、Cl—

B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，可能存在大量的：

K+、Cu2+、Cl—、MnO4—

C.硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：

4I—+O2+2H2O=2I2+4OH—

D.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：

2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—

【答案】D

考点：

考查离子方程式和离子共存的知识。

6.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

则下列说法不正确的是

A.镁和铝的总质量为9g

B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C.硫酸的物质的量浓度为2．5molL－1

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11．2L

【答案】D

【解析】试题分析：

由图像可知，从开始至加入氢氧化钠溶液20毫升，没有沉淀生成，说莫原溶液中硫酸溶解金属后有剩余，此时反应为硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氮氢氧化钠的体积为200毫升时，沉淀量最大，则氢氧化镁和氢氧化铝的物质的量和为0．35摩尔，溶液中溶质为硫酸钠，根据钠元素守恒，可知此时硫酸钠的物质的量等于200毫升氢氧化钠溶液中钠离子的一半，从200到240毫升，氢氧化钠溶解氢氧化铝，当氢氧化钠的体积为240毫升时，沉淀不再减少，此时全部为氢氧化镁，物质的量为0．15摩尔，所以氢氧化铝为0．35-0．15=0．2摩尔，由于从200毫升到240毫升溶解氢氧化铝沉淀，则该阶段消耗氢氧化钠的物质的量=氢氧化铝的物质的量=0．2摩尔，氢氧化钠的浓度为0．2/（0．24-0．2）=5mol/L。

A、由元素守恒可知铝的物质的量=氢氧化铝的物质的量=0．2摩尔，镁的物质的量=氢氧化镁的物质的量=0．15摩尔，则镁和铝的总质量为0．2×27+0．15×24=9克，正确，不选A；B、由图像可知，从开始至加入氢氧化钠溶液20毫升，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解镁，铝后硫酸有剩余，此时发生的反应为硫酸和氢氧化钠，所以正确，不选B；C、沉淀量最大，此时为氢氧化镁和氢氧化铝，溶液中溶质为硫酸钠，所以硫酸钠的物质的量为0．2×5/2=0．5摩尔，所以硫酸的浓度=0．5/0．2=2．5mol/L，正确，不选C；D、由A中可知，根据电子转移守恒，氢气的物质的量=（3×0．2+2×0．15）/2=0．45摩尔，所以氢气体积为0．45×22．4=10．08L，错误，选D。

考点：

离子方程式的计算

7.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25℃）Ka=1.75×10－5Ka=2.98×10－8Ka1=4.30×10－7Ka2=5.61×10－11Ka1=1.54×10－2Ka2=1.02×10－7下列离子方程式正确的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中：

CO2＋H2O＋2ClO－＝CO

＋2HClO

B.少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：

SO2＋H2O＋2CO

＝SO

＋2HCO3－

D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：

H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

【答案】C

【解析】试题分析：

电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性就越强，A、次氯酸的电离平衡常数小于碳酸的第一级电离，而大于碳酸的第二级电离，因此少量的CO2通入NaClO溶液中发生的反应，CO2＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO，故错误；B、次氯酸具有强氧化性，能把+4价S氧化成+6价，转变成CaSO4，故错误；C、亚硫酸的电离平衡常数大于碳酸，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO2是少量的，因此发生的反应为SO2＋H2O＋2Na2CO3=Na2SO3＋2NaHCO3，故正确；D、亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，故错误。

考点：

考查离子反应方程式、电离平衡常数等知识。

8.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1mol／L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2l

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol／L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

【答案】B

【解析】试题分析：

在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为硝酸钠，根据原子守恒可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为39.2g÷98g/mol=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol。

设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1。

A、由上述分析可知，n（Cu）：

n（Cu2O）=0.2mol：

0.1mol=2：

1，A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1.0mol/L×1.0L=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为1.2mol÷0.5L=2.4mol/L，B错误；C、根据电子转移守恒可知：

3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu（NO3）2]=1mol-2×0.4mol=0.2mol，D正确，答案选B。

考点：

考查混合物的有关计算

9.下列关于有机物的说法正确的是

A.涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料

B.汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯

C.甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D.葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应

【答案】B

【解析】试题分析：

A项中涤纶、酚醛树脂都是合成材料，而纤维素是天然材料，错误；B．汽油和植物油都含有多种成分，是混合物，汽油的主要成份是烃；植物油的主要成分是酯，正确。

C项甲酸中含有醛基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙酸分子无醛基，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，错误；D项中葡萄糖属于单糖，不再水解，错误。

考点：

有机物的组成及性质的知识。

10.下列叙述正确的是①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱石灰石石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石高岭石石英和水晶的主要成分是SiO2

A.①③④⑤

B.②③④⑤

C.①②④⑤

D.①②③④

【答案】D

【解析】试题分析：

①氧化铝是离子化合物，熔沸点高，是一种比较好的耐