D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
8．几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示，下列说法中正确的是（ ）
元素代号
原子半径/nm
主要化合价
X
0.160
＋2
Y
0.143
＋3
Z
0.102
＋6、－2
L
0.099
＋7、－1
M
0.077
＋4、－4
Q
0.074
－2
A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
9．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：
A
B
C
D
E
下列说法正确的是（ ）
A．若E元素最高化合价为＋7时，D元素的最低负化合价为－2
B．若A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱
C．若HnEOm为强酸时，D的非金属性一定很强
D．若HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
10.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，下列说法正确的是（ ）
A．Q与W的原子能形成非极性分子
B．T的离子半径大于W的离子半径
C．RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低
D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应
二、非选择题
11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中的六种元素，除A外均为短周期元素，它们的结构或性质如表所示。
序号
元素
结构或性质
①
A
生活、生产中应用广泛的金属之一，可被磁铁吸引
②
B
原子最外层电子数是其内层电子总数的
③
C
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
④
D
地壳中含量最多的元素
⑤
E
与元素D同主族
⑥
F
与元素E同周期，且最外层电子数等于其电子层数
（1）元素A在元素周期表中的位置为___________________________________________。
（2）B与E形成的化合物的电子式为_____________________________________________。
（3）CD2分子中化学键的类型为________，该物质能与上述某元素形成的单质发生置换反应，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
（4）F的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）过多症。
请写出该反应的离子方程式__________________________________________________。
12．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
（1）试推断X、Y、Z、M、G五种元素分别为（填元素符号）
X：
________、Y：
________、Z：
________、M：
________、G________。
（2）X元素有________种常见的同位素，其符号分别为_________________________，它们之间的化学性质相同吗？
____________________________________________________。
（3）M元素一种核素表示为
M，其质量数是______，中子数是__________。
（4）画出Y的原子结构示意图_______________________________________________，
G的离子结构示意图__________________。
（5）Y与X，Z与G形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？
并指出由X、Y、Z形成化合物中化学键的类型：
_______________________________________________。
（6）Z与Y能形成__________种化合物，其电子式分别为__________________________，其阴、阳离子个数比分别是____________________。
（7）由Y元素形成的同素异形体有________种，它们之间的转化是氧化还原反应吗？
________（填“是”或“不是”）。
13．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。
A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数。
A＋与C2－的核外电子数之和等于D＋的核外电子数，B原子与D＋的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。
（1）A________；B________；C________；D________；
E________（填元素名称）。
（2）D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液（滴几滴酚酞）时，反应的离子方程式为________________________________________________________________；
通过一段时间后____________（填“阴”、“阳”）极区先变红，原因是：
_____________________________________________________________；A、C元素可组成原子个数比为1∶1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（3）A与B、A与C形成的化合物比同主族其他元素形成的同类化合物的熔、沸点__________（填“高”、“低”），理由是：
________________________________________。
（4）A、B、C、E中的三种元素可组成多种化合物，其中既含离子键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物）________________。
（5）A、C、D、E中的三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物）________________。
14．（2016·德州市高三期中）已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。
请回答下列问题：
（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是
________________________________________________________________________。
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式________；画出G离子的结构示意图________________________________________________________________________。
（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________________________。
（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为________。
（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是_________________________________________
（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。
（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g；
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol·L－1的NaOH溶液，得到的沉淀和滴加的NaOH溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为____________________。
参考答案与解析
1.解析：
选D 元素左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。
2.解析：
选B A项，比例模型中的碳原子和氯原子的大小比例不对；C项，次氯酸的结构式为H—O—Cl；D项，这是氦的原子结构示意图。
3.解析：
选C 镧系元素位于第六周期，A错；稀土元素原子最外电子层有2个电子，B错；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。
4.解析：
选A 对于选项中不正确的说法我们只要找出它的反例就可以了：
①H元素原子的最外层电子数为1；②H元素的单质H2在反应中作还原剂；③C元素对应的含氧酸H2CO3是弱酸；④O元素的氢化物H2O常温下为液态；⑤N元素的气态氧化物NO2与H2O反应生成NO气体。
5.解析：
选B ①应为相邻H、O原子间形成化学键；②可能形成离子键，如NH4Cl；③离子键既包括吸引力也包括排斥力；④HCl分子中只含共价键；⑤H、Cl原子形成HCl时，以共价键结合。
6.解析：
选B 根据“A、C最低价离子分别为A2－、C－”，可知A位于第ⅥA族，C位于第ⅦA族，C在A的右边；联系“A、B同周期”、“B2＋与C－具有相同的电子层结构”可知B在C的左下方，B位于A的左侧。
最后绘出它们的相对位置（如图）。
由图可知：
原子半径的大小顺序应该是B>A>C，B错；离子半径的大小顺序是A2－>C－>B2＋，C正确，A、D也均正确。
7.解析：
选A 根据题意，“X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素”，“25℃时，0.1mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH为1”，可确定X为H，W为Cl；“Y和R同主族，可形成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同”，可确定Y为O，R为S，Z为Na。
H与O可形成H2O、H2O2；O与Na可形成Na2O、Na2O2；O与S可形成SO2、SO3；O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O3、Cl2O7等，A项正确；Cl的非金属性大于S的非金属性，故Cl元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，即酸性：
HClO4>H2SO4，B项错误；根据元素周期律，同周期主族元素，随原子序数的增加，原子半径依次减少，故原子半径Na>S>Cl>O>H，C项错误；NaClO4的水溶液显中性，NaClO的水溶液显碱性，D项错误。
8.解析：
选D 短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可推知：
X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O；A项，等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，Al生成的H2多；B项，Al与O形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应；C项，Z的氢化物H2S的稳定性弱于L的氢化物HCl的稳定性，因为非金属性Cl大于S；D项，在化学反应中，M原子即C原子最外层为4个电子，不易发生电子得失，与其他原子易形成共价键而不易形成离子键。
9.解析：
选A A项，E的最高正化合价为＋7价，即为第ⅦA族元素，则D为第ⅥA族元素，故最低负价为－2价，正确；B项，若A（OH）n是强碱，B（OH）m不应该为强碱，如NaOH与Mg（OH）2；C项，若HnEOm为强酸，即E的非金属性较强，而E的非金属性比D强，则D的非金属性不一定很强，故错误；D项，若HnCOm为强酸，即C的非金属性较强，而E的非金属性更强，其单质应具有强氧化性，而不是强还原性。
10.解析：
选A 首先根据W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3，确定W为S元素，再根据周期表结构确定Q、R、T分别为C、N、Al。
CS2是直线型分子，高度对称，属于非极性分子；S2－比Al3＋多一个电子层，离子半径S2－大；NH3分子间存在氢键，因此沸点反常的高；常温下金属Al与浓HNO3发生钝化，在金属Al表面生成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行。
11.解析：
由表中信息可推知A为Fe，B为Mg，C为C，D为O，E为S，F为Al。
（1）A为Fe，位于第四周期第Ⅷ族。
（2）MgS的电子式为
。
（3）CO2含有极性共价键，能与Mg发生置换反应。
（4）Al（OH）3与盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多症。
答案：
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）
（3）共价键（或极性共价键） CO2＋2Mg
C＋2MgO（4）Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
12.答案：
（1）H O Na S Cl
（2）3
H、
H、
H 相同 （3）34 18
（4）
（5）H2O（或H2O2）为共价化合物；NaCl为离子化合物；
NaOH中存在离子键和极性共价键
（6）2
1∶2、1∶2 （7）2 不是
13.解析：
根据题中所给微粒之间的数量关系不难推出五种元素的符号，分别为：
H、N、O、Na、Cl。
D、E元素组成的化合物甲为NaCl，A、C组成原子个数比为1∶1的化合物乙为H2O2，与Cl2发生氧化还原反应：
Cl2＋H2O2===2HCl＋O2；NH3、H2O存在分子间氢键，使它们的熔、沸点较高；A、B、C、E中的三种元素可组成多种化合物，其中既含有离子键又含有共价键，且水溶液呈酸性的化合物有NH4Cl和NH4NO3；A、C、D、E中的三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有HClO和NaOH等，它们在水溶液中因电离出H＋、OH－而使水的电离平衡左移，从而抑制水的电离。
答案：
（1）氢 氮 氧 钠 氯
（2）2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－ 阴 电解氯化钠溶液时，阴极区水电离出的H＋不断放电而消耗，使溶液中的c（OH－）>c（H＋），故阴极区溶液显碱性，使酚酞变红 Cl2＋H2O2===2HCl＋O2（答HClO＋H2O2===HCl＋O2↑＋H2O也可得分）
（3）高 NH3、H2O存在分子间氢键，使它们的熔沸点较高 （4）NH4Cl、NH4NO3 （5）HClO、NaOH
14.解析：
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故B为N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，则F为S元素；C和F为同一主族元素，则C为O元素；A、D同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na；E、G处于第三周期，E是同周期中离子半径最小的元素，则E为Al，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，最外层电子数为7，则E为Cl；A与B、A与G形成共价化合物，则A为H元素。
（1）七种元素中，非金属性最强的元素为Cl，处于周期表中第三周期第ⅦA族。
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体为Na2O2，其电子式为
，G离子为Cl－，离子结构示意图为
。
（3）G元素的单质为Cl2，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，化学反应的离子方程式为：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
（4）等体积等浓度的H2SO4和NaOH溶液，则H2SO4、NaOH物质的量相等，金属Al足量，H2SO4、NaOH完全反应，设H2SO4、NaOH均为3mol，由2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===NaAlO2＋3H2↑，可知生成氢气体积之比为3mol∶
＝2∶3。
（5）由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3，该化合物与NaOH的浓溶液加热时生成硝酸钠、氨气与水，反应离子方程式为：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O。
（6）①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到白色沉淀，则说明含有SO
，白色沉淀为BaSO4，其物质的量为
＝0.02mol，则溶液中n（SO
）＝n（BaSO4）＝0.02mol；②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol·L－1的NaOH溶液，开始生成沉淀，最终沉淀完全溶解，说明含有Al3＋，30mL～40mL时Al（OH）3质量不变，则溶液中还含有NH
，由Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓可知溶液中n（Al3＋）＝0.03L×1mol·L－1×
＝0.01mol，由NH
＋OH－===NH3·H2O可知溶液中n（NH
）＝0.01L×1mol·L－1＝0.01mol，符合2n（SO
）＝3n（Al3＋）＋n（NH
），溶液为硫酸铵、硫酸铝混合溶液，由于m（SO
）＋m（Al3＋）＋m（NH
）＝0.02mol×96g·mol－1＋0.01mol×27g·mol－1＋0.01mol×18g·mol－1＝2.37g，等于样品的质量，故该晶体不含结晶水，应是硫酸铵、硫酸铝混合物，又因为n（Al3＋）∶n（NH
）＝0.01mol∶0.01mol＝1∶1，故该混合物为：
物质的量为1∶1的（NH4）2SO4、Al2（SO4）3混合物。
答案：
（1）第三周期第ⅦA族
（2）
（3）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（4）2∶3 （5）NH4NO3 NH
＋OH－
NH3↑＋H2O （6）（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
升级会员 