章末检测达标练第五章物质结构元素周期律.docx

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章末检测达标练第五章物质结构元素周期律

章末检测达标练——第五章物质结构元素周期律

(限时:

45分钟)

一、选择题

1.下列说法一定不正确的是(  )

A.某些花岗石产生氡(

Rn),从而对人体产生伤害,

Rn的质量数是222

B.Se是人体必需的微量元素,

Se和

Se互为同位素

C.

U的浓缩一直被国际社会关注,

U与

U是两种不同的核素

D.

C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,

C的中子数为6

2.下列有关化学用语表示正确的是(  )

A.四氯化碳分子比例模型:

B.COS的电子式是

C

C.次氯酸的结构式为H—Cl—O

D.

O2-离子结构示意图:

3.稀土元素是指镧系元素及第五周期第ⅢB族的钇(39Y),它们享有“工业味精”、“新材料之母”的美誉。

下列有关稀土元素的说法中正确的是(  )

A.它们的原子核外均有5个电子层

B.它们的原子最外电子层均有3个电子

C.它们均是金属元素

D.76Y、80Y中子数不同,化学性质不同

4.目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。

下列对这16种非金属元素的判断不正确的是(  )

①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂

③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体

A.全部        B.①②

C.①②③④D.①②④⑤

5.现有如下各种说法:

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;②非金属和非金属化合时一定形成共价键;③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力;④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键;⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是(  )

A.①②⑤      B.都不正确

C.②④⑤D.①②③

6.A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C最低价离子分别为A2-、C-,其离子半径A2->C-。

B2+与C-具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是(  )

A.它们的原子序数A>B>C

B.它们的原子半径C>B>A

C.离子半径A2->C->B2+

D.原子核外最外层上的电子数C>A>B

7.(2016·大庆模拟)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y和R同主族,可形成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1,下列说法正确的是(  )

A.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物

B.R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

C.原子半径:

X

D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

8.几种短周期元素的原子半径和主要化合价如表所示,下列说法中正确的是(  )

元素代号

原子半径/nm

主要化合价

X

0.160

+2

Y

0.143

+3

Z

0.102

+6、-2

L

0.099

+7、-1

M

0.077

+4、-4

Q

0.074

-2

A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多

B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

9.A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下:

A

B

C

D

E

下列说法正确的是(  )

A.若E元素最高化合价为+7时,D元素的最低负化合价为-2

B.若A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱

C.若HnEOm为强酸时,D的非金属性一定很强

D.若HnCOm为强酸时,E的单质可能有强还原性

10.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3,下列说法正确的是(  )

A.Q与W的原子能形成非极性分子

B.T的离子半径大于W的离子半径

C.RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低

D.在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解,说明未发生化学反应

二、非选择题

11.A、B、C、D、E、F是元素周期表中的六种元素,除A外均为短周期元素,它们的结构或性质如表所示。

序号

元素

结构或性质

A

生活、生产中应用广泛的金属之一,可被磁铁吸引

B

原子最外层电子数是其内层电子总数的

C

形成化合物种类最多的元素,其单质为固体

D

地壳中含量最多的元素

E

与元素D同主族

F

与元素E同周期,且最外层电子数等于其电子层数

(1)元素A在元素周期表中的位置为___________________________________________。

(2)B与E形成的化合物的电子式为_____________________________________________。

(3)CD2分子中化学键的类型为________,该物质能与上述某元素形成的单质发生置换反应,该反应的化学方程式为____________________________________________________。

(4)F的最高价氧化物对应的水化物常用于治疗胃酸(胃酸的主要成分是盐酸)过多症。

请写出该反应的离子方程式__________________________________________________。

12.X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

(1)试推断X、Y、Z、M、G五种元素分别为(填元素符号)

X:

________、Y:

________、Z:

________、M:

________、G________。

(2)X元素有________种常见的同位素,其符号分别为_________________________,它们之间的化学性质相同吗?

____________________________________________________。

(3)M元素一种核素表示为

M,其质量数是______,中子数是__________。

(4)画出Y的原子结构示意图_______________________________________________,

G的离子结构示意图__________________。

(5)Y与X,Z与G形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?

并指出由X、Y、Z形成化合物中化学键的类型:

_______________________________________________。

(6)Z与Y能形成__________种化合物,其电子式分别为__________________________,其阴、阳离子个数比分别是____________________。

(7)由Y元素形成的同素异形体有________种,它们之间的转化是氧化还原反应吗?

________(填“是”或“不是”)。

13.A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数逐渐增大。

A、D同主族,A与B的质子数之和等于C的质子数。

A+与C2-的核外电子数之和等于D+的核外电子数,B原子与D+的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。

(1)A________;B________;C________;D________;

E________(填元素名称)。

(2)D、E元素可组成化合物甲,电解甲的水溶液(滴几滴酚酞)时,反应的离子方程式为________________________________________________________________;

通过一段时间后____________(填“阴”、“阳”)极区先变红,原因是:

_____________________________________________________________;A、C元素可组成原子个数比为1∶1的化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(3)A与B、A与C形成的化合物比同主族其他元素形成的同类化合物的熔、沸点__________(填“高”、“低”),理由是:

________________________________________。

(4)A、B、C、E中的三种元素可组成多种化合物,其中既含离子键又含共价键,且水溶液呈酸性的化合物有(写出两种化合物)________________。

(5)A、C、D、E中的三种元素可组成多种化合物,其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(各写一种不同类别的化合物)________________。

14.(2016·德州市高三期中)已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素,已知A和D,C和F为同一主族元素,A与B、A与G形成共价化合物,B原子的最外层电子数比次外层多3,G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,E是同周期中离子半径最小的元素,F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。

请回答下列问题:

(1)七种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是

________________________________________________________________________。

(2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式________;画出G离子的结构示意图________________________________________________________________________。

(3)G元素的单质有毒,可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中,充分反应生成的气体的体积比为________。

(5)由A、B、C所形成的常见离子化合物是_________________________________________

(写化学式),该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。

(6)已知一包白色晶体的混合物,经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种,为测定其组成,进行如下实验:

①称取固体2.37g溶于水,得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸,得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为4.66g;

②再取等质量的该固体溶于水,逐滴滴加1mol·L-1的NaOH溶液,得到的沉淀和滴加的NaOH溶液体积的关系如图,该白色晶体的组成(用化学式表示)为____________________。

 

参考答案与解析

1.解析:

选D 元素左上角的数字表示质量数,A正确;质子数相同,中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素,B正确;核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,C正确;质量数为13的碳原子,其中子数为7,D错误。

2.解析:

选B A项,比例模型中的碳原子和氯原子的大小比例不对;C项,次氯酸的结构式为H—O—Cl;D项,这是氦的原子结构示意图。

3.解析:

选C 镧系元素位于第六周期,A错;稀土元素原子最外电子层有2个电子,B错;76Y、80Y互为同位素,化学性质几乎相同,D错。

4.解析:

选A 对于选项中不正确的说法我们只要找出它的反例就可以了:

①H元素原子的最外层电子数为1;②H元素的单质H2在反应中作还原剂;③C元素对应的含氧酸H2CO3是弱酸;④O元素的氢化物H2O常温下为液态;⑤N元素的气态氧化物NO2与H2O反应生成NO气体。

5.解析:

选B ①应为相邻H、O原子间形成化学键;②可能形成离子键,如NH4Cl;③离子键既包括吸引力也包括排斥力;④HCl分子中只含共价键;⑤H、Cl原子形成HCl时,以共价键结合。

6.解析:

选B 根据“A、C最低价离子分别为A2-、C-”,可知A位于第ⅥA族,C位于第ⅦA族,C在A的右边;联系“A、B同周期”、“B2+与C-具有相同的电子层结构”可知B在C的左下方,B位于A的左侧。

最后绘出它们的相对位置(如图)。

由图可知:

原子半径的大小顺序应该是B>A>C,B错;离子半径的大小顺序是A2->C->B2+,C正确,A、D也均正确。

7.解析:

选A 根据题意,“X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素”,“25℃时,0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为1”,可确定X为H,W为Cl;“Y和R同主族,可形成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同”,可确定Y为O,R为S,Z为Na。

H与O可形成H2O、H2O2;O与Na可形成Na2O、Na2O2;O与S可形成SO2、SO3;O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O3、Cl2O7等,A项正确;Cl的非金属性大于S的非金属性,故Cl元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,即酸性:

HClO4>H2SO4,B项错误;根据元素周期律,同周期主族元素,随原子序数的增加,原子半径依次减少,故原子半径Na>S>Cl>O>H,C项错误;NaClO4的水溶液显中性,NaClO的水溶液显碱性,D项错误。

8.解析:

选D 短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可推知:

X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O;A项,等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,Al生成的H2多;B项,Al与O形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应;C项,Z的氢化物H2S的稳定性弱于L的氢化物HCl的稳定性,因为非金属性Cl大于S;D项,在化学反应中,M原子即C原子最外层为4个电子,不易发生电子得失,与其他原子易形成共价键而不易形成离子键。

9.解析:

选A A项,E的最高正化合价为+7价,即为第ⅦA族元素,则D为第ⅥA族元素,故最低负价为-2价,正确;B项,若A(OH)n是强碱,B(OH)m不应该为强碱,如NaOH与Mg(OH)2;C项,若HnEOm为强酸,即E的非金属性较强,而E的非金属性比D强,则D的非金属性不一定很强,故错误;D项,若HnCOm为强酸,即C的非金属性较强,而E的非金属性更强,其单质应具有强氧化性,而不是强还原性。

10.解析:

选A 首先根据W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8∶3,确定W为S元素,再根据周期表结构确定Q、R、T分别为C、N、Al。

CS2是直线型分子,高度对称,属于非极性分子;S2-比Al3+多一个电子层,离子半径S2-大;NH3分子间存在氢键,因此沸点反常的高;常温下金属Al与浓HNO3发生钝化,在金属Al表面生成致密的氧化膜,阻止了反应的继续进行。

11.解析:

由表中信息可推知A为Fe,B为Mg,C为C,D为O,E为S,F为Al。

(1)A为Fe,位于第四周期第Ⅷ族。

(2)MgS的电子式为

(3)CO2含有极性共价键,能与Mg发生置换反应。

(4)Al(OH)3与盐酸发生中和反应,可以治疗胃酸过多症。

答案:

(1)第四周期第Ⅷ族 

(2)

(3)共价键(或极性共价键) CO2+2Mg

C+2MgO(4)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

12.答案:

(1)H O Na S Cl

(2)3 

H、

H、

H 相同 (3)34 18

(4)

 

(5)H2O(或H2O2)为共价化合物;NaCl为离子化合物;

NaOH中存在离子键和极性共价键

(6)2 

1∶2、1∶2 (7)2 不是

13.解析:

根据题中所给微粒之间的数量关系不难推出五种元素的符号,分别为:

H、N、O、Na、Cl。

D、E元素组成的化合物甲为NaCl,A、C组成原子个数比为1∶1的化合物乙为H2O2,与Cl2发生氧化还原反应:

Cl2+H2O2===2HCl+O2;NH3、H2O存在分子间氢键,使它们的熔、沸点较高;A、B、C、E中的三种元素可组成多种化合物,其中既含有离子键又含有共价键,且水溶液呈酸性的化合物有NH4Cl和NH4NO3;A、C、D、E中的三种元素可组成多种化合物,其中溶于水时能抑制水电离的化合物有HClO和NaOH等,它们在水溶液中因电离出H+、OH-而使水的电离平衡左移,从而抑制水的电离。

答案:

(1)氢 氮 氧 钠 氯

(2)2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH- 阴 电解氯化钠溶液时,阴极区水电离出的H+不断放电而消耗,使溶液中的c(OH-)>c(H+),故阴极区溶液显碱性,使酚酞变红 Cl2+H2O2===2HCl+O2(答HClO+H2O2===HCl+O2↑+H2O也可得分)

(3)高 NH3、H2O存在分子间氢键,使它们的熔沸点较高 (4)NH4Cl、NH4NO3 (5)HClO、NaOH

14.解析:

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素,B原子的最外层电子数比次外层多3,原子只能有2个电子层,最外层电子数为5,故B为N元素;F形成的化合物是造成酸雨的主要原因,则F为S元素;C和F为同一主族元素,则C为O元素;A、D同主族,D的原子序数大于氧,则D为Na;E、G处于第三周期,E是同周期中离子半径最小的元素,则E为Al,G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,最外层电子数为7,则E为Cl;A与B、A与G形成共价化合物,则A为H元素。

(1)七种元素中,非金属性最强的元素为Cl,处于周期表中第三周期第ⅦA族。

(2)由C、D形成的一种淡黄色固体为Na2O2,其电子式为

,G离子为Cl-,离子结构示意图为

(3)G元素的单质为Cl2,D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二者反应生成氯化钠、次氯酸钠与水,化学反应的离子方程式为:

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。

(4)等体积等浓度的H2SO4和NaOH溶液,则H2SO4、NaOH物质的量相等,金属Al足量,H2SO4、NaOH完全反应,设H2SO4、NaOH均为3mol,由2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===NaAlO2+3H2↑,可知生成氢气体积之比为3mol∶

=2∶3。

(5)由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3,该化合物与NaOH的浓溶液加热时生成硝酸钠、氨气与水,反应离子方程式为:

NH

+OH-

NH3↑+H2O。

(6)①称取固体2.37g溶于水,得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸,得到白色沉淀,则说明含有SO

,白色沉淀为BaSO4,其物质的量为

=0.02mol,则溶液中n(SO

)=n(BaSO4)=0.02mol;②再取等质量的该固体溶于水,逐滴滴加1mol·L-1的NaOH溶液,开始生成沉淀,最终沉淀完全溶解,说明含有Al3+,30mL~40mL时Al(OH)3质量不变,则溶液中还含有NH

,由Al3++3OH-===Al(OH)3↓可知溶液中n(Al3+)=0.03L×1mol·L-1×

=0.01mol,由NH

+OH-===NH3·H2O可知溶液中n(NH

)=0.01L×1mol·L-1=0.01mol,符合2n(SO

)=3n(Al3+)+n(NH

),溶液为硫酸铵、硫酸铝混合溶液,由于m(SO

)+m(Al3+)+m(NH

)=0.02mol×96g·mol-1+0.01mol×27g·mol-1+0.01mol×18g·mol-1=2.37g,等于样品的质量,故该晶体不含结晶水,应是硫酸铵、硫酸铝混合物,又因为n(Al3+)∶n(NH

)=0.01mol∶0.01mol=1∶1,故该混合物为:

物质的量为1∶1的(NH4)2SO4、Al2(SO4)3混合物。

答案:

(1)第三周期第ⅦA族

(2)

 

(3)Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

(4)2∶3 (5)NH4NO3 NH

+OH-

NH3↑+H2O (6)(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

 

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