化学中考复习资料.docx

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化学中考复习资料

∙2014年化学中考复习资料

一 初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色 

1、红色固体：

铜，氧化铁           2、绿色固体：

碱式碳酸铜  

3、蓝色固体：

氢氧化铜，硫酸铜晶体  4、紫黑色固体：

高锰酸钾  

5、淡黄色固体：

硫磺               6、无色固体：

冰，干冰，金刚石  

7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属  

8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）   

9、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，

氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁  

10、白色沉淀（6种）：

碳酸钙，碳酸钡，碳酸银；氢氧化镁；硫酸钡，氯化银。

11、红褐色沉淀：

氢氧化铁     12、蓝色沉淀：

氢氧化铜

（二）、液体的颜色  

13、无色液体：

水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水

14、蓝色溶液：

含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

15、黄色溶液：

 含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

16、浅绿色溶液：

含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

17、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液  18、紫色溶液：

石蕊溶液

（三）、气体的颜色  

19、红棕色气体：

二氧化氮   20、黄绿色气体：

氯气  

21、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

二 常见气体的净化和干燥

 注 一定先净化后干燥

（1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液   CO（HCl）用NaOH溶液   CO（CO2）用澄清石灰水 

CO2（HCl）用NaHCO3溶液    CO2（H2、CO）用CuO   CO（O2）用铜网    

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

（2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意：

证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。

证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

三 实验部分指示剂的使用

 1、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

  操作方法：

用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚

酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

2、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

  PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。

PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

四 用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：

吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

 ⑹无水CuSO4：

能吸水（检验水的存在）。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：

CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:

浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3   Al（OH）3+HCl

⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]

⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

工业酒精中含有杂质是CH3OH  NaOH中含有杂质是Na2CO3    CaO中含有杂质是CaCO3

⒁检验Cl-：

AgNO3、HNO3溶液     检验SO42-：

BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：

用BaCl2溶液

⒂改良酸性土壤用Ca（OH）2，  制取NaOH用：

Ca（OH）2+Na2CO3—         

制取Ca（OH）2用：

CaO+H2O—            

波尔多液不能使用铁制容器是因为：

CuSO4+Fe—             

不发生复分解反应的是：

KNO3、NaCl

⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：

用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

  证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：

用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

  证明碳酸盐（CO32-）：

用盐酸和石灰水

  证明铵盐（NH4+）：

用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

五 气体的制取、收集

 常用气体的发生装置

 A：

固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。

 B：

固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。

（2）常用气体的收集方法

 A：

排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）

 B：

向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）

 C：

向下排空气法 适用于密度比空气小的气体    排气法：

导管应伸入瓶底

六常用的意外事故的处理方法

 A：

使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。

 B：

酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

 C：

碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D：

若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

七初中化学中的“例外”

1．原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。

2．同一种物质中也存在同一元素的不同化合价，如Fe304（Fe：

+2、+3价）、NH4N03（N：

-3、+5价）。

3．虽然物质种类不同，但其相对分子质量却相同。

如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、（NH4）2HP04与（NH4）2S04等等。

4．质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。

（1）可能是两种不同的分子．如H2O与NH3；

（2）可能是不同的原子和分子。

如S与02；

 （3）可能是两种不同的离子，如Na+与NH4+。

5．排在金属活动性顺序表前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但是K、Ca、Na例外。

将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中．它们并不能与盐直接发生化学反应，而是先与水发生置换反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。

例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

6．常见金属元素中．常温下大多为固体，唯有金属汞在常温下呈液态。

7．温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca（0H）2和常见气体。

点燃

8.通常CO2既不能燃烧．也不能支持燃烧，但点燃的镁条却可以在C02中燃烧：

2Mg+CO2===2MgO+C。

9．物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。

如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29％，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值（14.29%）

10．可燃物燃烧要具备两个条件：

①与02接触；②温度达到着火点。

但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。

如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。

如N2等。

12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。

如：

SO2。

所不同的是，二氧化碳无气味，二氧化硫有刺激性气味。

13.干冰能升华．但能升华的物质不一定是干冰。

如：

碘。

14．有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。

如：

CaCO3、CO2

15.中和反应属于复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。

如：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

16．属能导电．但能导电的不一定是金属。

如：

NaCl的水溶液。

八初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”

1．单质一定只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如：

02和03的混合气体。

2．酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。

如：

NaHS04==Na++H++SO42- 。

其溶液因含有H+而呈酸性．但它是盐溶液。

3．碱溶液中一定含有OH-，其溶液一定呈碱性；呈碱性的溶液中一定含有OH-，但其溶液不一定是碱溶液。

如：

Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性．但它们都不是碱，是由CO32- 与水反应导致的。

4.盐中一定含有酸根阴离子．不一定含有金属阳离子。

如：

铵盐。

5．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。

如：

02、KCl03都不是氧化物。

6有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物。

如：

C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。

7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。

但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。

如：

H20、C2H5OH等则不是溶液。

8中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。

如2NaOH+CO2==Na2C03+H20    Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

9复分解反应中元素的化合价一定不变，置换反应中元素的化合价一定改变；化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。

△

10置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。

如：

CO+CuO==Cu+CO2．

11化合反应一定生成一种物质．但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应；分解反应的反应物一定是一种物质，但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。

如：

203==302。

九你知道为什么要这样操作吗?

有些化学实验必须严格遵守操作的顺序，实验时，一定要弄清先做什么，再做什么。

同时，还要弄清为什么要这样做。

下面列举部分实验的操作顺序．你知道这样做的原因吗?

1．铁丝在氧气中燃烧的试验：

应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙．再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。

（防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。

）

2．实验室制H2、O2、CO2等气体的实验：

应先检查装置的气密性，再向容器中装药品。

（防止装置漏气造成不必要的后果。

）

3．用排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水槽．再熄灭酒精灯。

（防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。

）

4．点燃可燃性气体前，应先验纯．再点燃。

（防止氢气不纯．点燃时爆炸。

）

5．H2还原CuO实验开始时，应先通一会儿H2．再加热；结束时．应先停止加热，再