电离平衡2汇编.docx

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电离平衡2汇编

专题训练七：

水溶液中的离子平衡

（2）

第三节盐类水解

一：

盐类水解的概念

分析：

CH3COONa溶液

1、概念：

在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的或结合生成的反应，叫盐类水解。

2、盐类水解的实质：

注意：

①

②

3、能水解的离子：

Ⅰ、弱酸阴离子：

⑴一元弱酸根水解：

⑵多元弱酸根水解：

⑶弱酸的酸式酸根：

Ⅱ、弱碱阳离子：

二、盐类水解的规律：

1、强碱弱酸盐：

显碱性

2、强酸弱碱盐：

显酸性

3、弱酸弱碱盐：

⑴部分双水解：

⑵完全双水解概念：

发生完全双水解的离子：

（不能大量共存）

⑴Al3+与CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、S2—、HS—、AlO2-

⑵Fe3+与CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—

⑶AlO2-与所有弱碱阳离子

完全双水解例子方程式书写：

4、强酸强碱盐：

不水解，显中性

5、影响盐类水解的因素：

⑴内因：

规律：

酸的酸性越弱其阴离子水解程度越大，其盐的碱性越强。

总结口诀：

有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性，越弱越水解。

2外因：

①温度：

温度越高水解程度越大②浓度：

溶液越稀水解程度越大

【课堂练习】1、（2009重庆高考）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

　A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

　B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

　C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

　D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

2、（2010安徽高考）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na2O2　　　　　　　　②Na2O　　　　　　③Na2CO3　　　　　　　④NaCl

　A．①>②>③>④　　　　　　　　　　　B．①>②>④>③

　C．①=②>③>④　　　　　　　　　　　D．①=②>③=④

3、（2011重庆高考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

　A．明矾溶液加热　　　　　　　　　　　　B．CH3COONa溶液加热

　C．氨水中加入少量NH4Cl固体　　　　　　D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

4、（2008重庆高考）向三份0.1mol，LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为

　A．减小、增大、减小              B．增大、减小、减小

　C．减小、增大、增大              D．增大、减小、增大

5、（2012上海高考）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

　A．NaHSO4溶液　B．KF溶液　　　C．KAl（SO4）2溶液　　　D．NaI溶液

6、某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O

  Fe（OH）3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是

　A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3      C．加FeCl3固体  D．加热

7、（2005上海高考）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H＋）、c（CO32－）、c（HCO3¯）都减少，其方法是

　A、通入二氧化碳气体   B、加入氢氧化钠固体

　C、通入氯化氢气体     D、加入饱和石灰水溶液

三：

盐类水解的应用：

1、比较溶液的酸碱性：

【例题】1、（2006重庆高考）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤

、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

　A ③①④②⑥⑤  　B、①③⑥④②⑤  C、③②①⑥④⑤　　D、⑤⑥②④①③

2、（2009全国高考）现有等浓度的下列溶液：

①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小到大排列正确的是

　A.④①②⑤⑥③　　　　　　　　　　　　B.④①②⑥⑤③　　　　　

　C.①④②⑥③⑤　　　　　　　　　　　　D.①④②③⑥⑤

【课堂练习】1、浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是B

　A.①②③④   B.④③①②   C.③④①②   D.②①④③

2、浓度均为0.1mol/L的8种溶液：

①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：

（填写编号）_________________________。

2、溶液中不同离子浓度的比较：

三个守恒式的书写：

0．1mol/LNa2CO3溶液

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

练习书写0．1mol/LNaHCO3溶液的三个守恒式：

【例题】

1、（2009年天津高考）25℃时，浓度均为0．2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

　A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同

　C．c（OH-）前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大

2、（2009全国高考）用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水滴定过程中不可能出现的结果是

　A．c（NH4+）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H+）B．c（NH4+）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H+）

　C．c（Cl－）＞c（NH4+），c（OH－）＞c（H+）D．c（Cl－）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH－）

3、（2008天津高考）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH

H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

　A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

　B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

　C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

　D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

4、（2010四川高考）有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是

　A.溶液中水电离出的H+个数：

②>①　　　B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：

②>①

　C.①溶液中：

c（CO32－）>c（H2CO3）　　　　　D.②溶液中：

c（HCO3－）>c（H2CO3）

5、（2010广东高考）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。

在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

　A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）

　B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H+）

　C．c（Na＋）+c（OH－）=c（A－）+c（H+）

　D．c（Na＋）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）

6、（2011天津高考）25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

　A.pH>7时，c（C6H5O-）>c（K+）>c（H＋）>c（OH―）

　B.pH<7时，c（K+）>c（C6H5O-）>c（H＋）>c（OH―）

　C.V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O-）>c（OH―）=c（H＋）

　D.V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）

7、（2012海南高考）25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

　A．a=b　　B．a>b　　　C．c（A-）=c（Na+）　　D．c（A-）

8、（2009广东高考）下列浓度关系正确的是

　A．氯水中：

c（Cl2）=2[c（ClO－）+c（Cl－）+C（HClO）]

　B．氯水中：

c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）＞c（ClO－）

　C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：

c（Na+）=c（CH3COO－）

　D．Na2CO3溶液中：

c（Na+）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H+）

9、（2007泉州质检）已知0.1mol/LNaHCO3溶液呈碱性，下列各关系式正确的是

　A．c（H2CO3）＜c（CO32-）

　B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

　C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

　D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

10、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是

 A、c（Na+）>c（HA—）>c（H+）>c（A2—）>c（OH－）

 B、（Na+）+c（H+）＝c（HA—）+2c（A2—）+c（OH—）

 C、c（H+）+c（A2—）＝c（OH—）十c（H2A）

 D、c（Na+）＝c（HA—）＋c（H2A）+c（A2—）

11、（2006重庆一诊）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，若溶液仅含一种溶质，则这四种离子浓度的大小顺序是

　A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

　B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

　C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（OH-）

　D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（OH-）

12、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

　A.c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）

　B.c（Ac－）＞c（Cl－）＞c（HAc）＞c（H＋）

　C.c（Ac－）＝c（Cl-）＞c（H＋）＞c（HAc）

　D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（Cl－）＋c（OH－）

【课堂练习】

1、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

　A.c（M+）＞c（OH―）＞c（A－）＞c（H＋）　　　　B.c（M+）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH―）

　C.c（M+）＞c（A－）＞c（OH―）＞c（H＋）　　　　D.c（M+）＞c（H＋）=c（OH―）+c（A－）

2、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是

　A．c（A－）≥c（NH4＋）　　　　　　　　　　　B.c（A－）≤c（M+）　

　C. 若MA不水解,则c（OH―）＜c（A－）　　　D.若MA水解,则c（OH―）＞c（A－）

3、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

 A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）        B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

 C．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）        D．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

4、常温下把氨水滴到盐酸中，当c（NH4＋）＝c（Cl－）时，混合液的pH值

　A.等于7