精校Word版含答案浙江省新高考届高三选考模拟最后一卷化学试题.docx

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精校Word版含答案浙江省新高考届高三选考模拟最后一卷化学试题

选择题部分

1．下列物质中属于酸性氧化物的是

A．NO2B．SiO2C．COD．MgO

2．下列仪器与仪器名称一一对应的是

A．坩锅

B容量瓶

C蒸留烧瓶

D蒸发皿

3．下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是

A．酒精B．液氨C．盐酸D．明矾

4．下列反应属于四种基本反应类型也属于氧化还原反应的是

A．CO＋FeO

CO2＋FeB．SiO2+2C==Si+2CO

C．4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2D．2FeCl3＋Cu==CuCl2＋2FeCl2

5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaHSO4B．CH3COOHC．FeCl3D．NaNO3

6．下列说法不正确的是

A．化石燃料仍然是当今世界使⽤最多的能源，其蕴藏的能量也是来自太阳能

B．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分都是二氧化硅

C．生物炼铜是利用某些特殊本领的细菌帮助，用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜

D．明矾是一种复盐，铝离子水解得到的氢氧化铝胶体具有吸附作用，因此可用作净水剂

7．下列化学用语正确的是

A．过氧化氢分子的电子式：

B．乙烯的分子式：

CH2=CH2

C．羰基硫（OCS）的比例模型：

D．硫原子的核外电子排布示意图：

8．下列关于常见的几种“漂白剂”说法不正确的是

A．活性炭利用其吸附能力，可以用于食品工业精制糖的脱色

B．次氯酸可以使染料等有机色素、无机染料褪色

C．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具的供氧剂，也可用于漂白

D．二氧化硫能漂白某些有色物质，在工业上可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物

9.能源可划分为一次能源和-二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换  得到的能源成为:

 二次能源。

下列能源中属于一次能源的是

A.氢能  B.电能  C.核能  D.水煤气

10. 下列叙述不正确的是

A. 四氯化碳不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存

B.用PH试纸检验氨气、氯化氢气体时，需湿润

C.实验剩余药品都不能放回原处，不能随意丢弃，要放入制定容器内

D.用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中混有的氯化氢气体

11.下列说法不正确的是

A.碳元素存在多种同素异形体，氧、硫、磷也存在同素异性现象

B.麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

C.氧元素存在

、

、

3种核素，氢元素有

、

、

三种核素，自然界中最多可能存在9种水分子

D.

原子核含有的中子数为143

12.在恒容恒温的密闭容器中充入1molX和2molY,发生反应：

X（g）+2Y（g）

2Z（g）+M（s）△H=-akJ/mol（a>0）,下列说法正确的是

A.当v正（X） =v逆（M）,说明反应达到平衡状态

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为akJ

C.反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

l3.下列离子方程式正确的是

B.Fe3O4溶于足量氢碘酸:

 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2:

 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

D.向含有Fe3+的溶液中加入KSCN:

 Fe3++3SCN-= Fe（SCN）3

14.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是

A.X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键,所以其氢化物稳定性最强

B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W

C.在同周期中，W的含氧酸酸性最强

D.Y的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体

15.下列说法不正确的是

A.烷烃在一定条件下可以发生分解反应

B.煤的干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

C.不粘锅表面涂敷的有机高分子——聚四氟乙烯，能使酸性高锰酸钾褪色

D.甲酸、乙酸、甲醇、乙醇在一定条件下与同一反应体系中发生酯化反应，最多可以生成4中酯

16．下列说法正确的是

A．将收集满氯气的集气瓶倒扣到收集满甲烷的集气瓶上⽅，并置于强光下，可以观察到黄绿⾊逐渐褪去，瓶壁有油状液体生成并伴有白雾

B．甲烷、乙烯、乙炔可以通过燃烧来鉴别

C．油脂在碱性条件下水解产物是硬脂酸钠和甘油

D．乙醇和乙酸在浓硫酸存在下可以反应生成无色无味、不易溶于水的油状液体

17．利用如图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间.下列说法不正确的是

A．一段时间后，a管液面下降，b管液面上升

B．该实验可以得出，切完咸菜的菜刀最好洗干净并擦干

C．a处溶液的pH不变,b处溶液的pH变大

D．a、b两处具有相同的电极反应式:

Fe-2e-═Fe2+

18．常温下，等体积等pH的盐酸与氯化铵两溶液，下列说法正确的是

A．两溶液水电离产生的氢离子相等

B．分别与足量的锌反应，氢气产生的平均速率后者大，氢气的量相等

C．分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，消耗的体积前者大

D．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵小

19．某反应的反应过程中能量变化如图所示.下列叙述不正确的是

A．该反应的能量变化与氯化铵晶体和氢氧化钡晶体反应相同

B．该反应的△H=E1-E2

C．若生成物中某一物质由气态变成液态，则该反应的△H

D加入催化剂可以同时降低E1、E2，但不改变反应的△H

20．下列说法正确的是

A．有阳离子的晶体，一定是离子晶体，在熔融状态下能导电

B．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定

C．CS2、PCl5、N2所有原子最外层都满足8电子结构

D．液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键

21.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol/LNaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·（L·S）-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

22．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A.一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B.0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA

C.标准状况下，8.96LH2、CO的混合气体完全燃烧，消耗O2的数目为0.2NA

D.标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA

23．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．Ka（HA）=Kb（BOH）=10-5

B．b点时，c（B+）=c（A-）≠c（H+）=c（OH-）

C．c点

时，随温度升高不变

D．a→c过程中水的电离程度先增大后减小

24.我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是

A.在沉淀池中应先通入氨气，在通入二氧化碳气体

B.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体

C.循环1中X是二氧化碳

D.该反应原理：

NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

25．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限⽤的试剂有：

盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象。

下列叙述不正确的是

A.试剂①为硝酸钡

B.试剂②一定为盐酸

C.该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+

D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-

二、非选择题

26．CO不仅是家⽤煤气的主要成分,也是重要的化工原料.如图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下,合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程.

已知:

X→Y与CH2=CH2生成CH3CH2COOH反应类型相似。

（1）Y中所含官能团名称:

_________。

（2）反应

（1）的反应类型:

_________。

（3）反应

（2）的反应方程式:

_________。

（4）下列说法正确的是_________。

A.石油的裂化是生产乙烯的主要方法

B.H是一种由芳香气味的油状液体

C.饱和碳酸钠溶液可以除去H中溶有的甲醇和丙酸

D.G与乙酸乙酯互为同系物

27．化合物X,是常见的中和胃酸的药物，由五种短周期元素组成，含结晶水。

为探究其组成、性质，设计并完成如下实验：

请回答以下问题：

（1）X的化学式是________；

（2）化合物X中的某种元素形成的单质在空⽓中燃烧可⽣产最多的产物是_________。

（3）

（2）中一种生成物能与水剧烈反应生产有刺激性气味气体请写出该化学方程式__________；

28．利甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）A装置中发生反应的离子方程式是________。

（2）B装置有的功能：

________。

（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________。

29．现有铁、四氧化三铁的混合物粉末3.44g，向其中加入100mL某浓度盐酸恰好完全溶解，收集到标准状况下的气体22.4mL，向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色。

（1）原固体混合物中含铁的质量分数为________；

（2）盐酸浓度________。

30【加试题】磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣，主要成分是CaSO4·2H2O。

⑴CaSO4·2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：

CaSO4·2H2O（s）

CaSO4·H2O（s）+H2O（g）ΔH1＝83.2kJ·mol-1

CaSO4·2H2O（s）

CaSO4（s）+2H2O（l）ΔH2＝26kJ·mol-1

H2O（g）=H2O（l）ΔH3＝-44kJ·mol-1

则反应CaSO4·H2O（s）

CaSO4（s）+H2O（g）的ΔH4＝______kJ·mol-1。

⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸。

①以CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。

不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。

高于800℃时主要发应的反应的化学方程式为_____________。

②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。

以C作还原剂，向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物在1100℃加热，结果如图3所示。

下列说法正确的是

A.图2硫酸钙的转化率随着温度的升高而增大，因此高硫煤与硫酸钙的反应是吸热反应

B.图2可知CaCl2的作用是做催化剂，当温度1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，可能的原因是两种情况下反应均达到平衡，催化剂CaCl2不改变平衡的移动

C.图3可知当C/S值为0.5时，反应产物为CaO、SO2和CO2

D.当C/S值大于0.7时，反应所得⽓体中SO2的体积分数不升反降可能高温下，过量的与CO2反应生成CO，

使气体总体积增大

（3）在容器体积固定为2L，恒温容器内充入1mol的反应物CaSO4·H2O（s），发生如下反应CaSO4·H2O（s）

CaSO4（s）+H2O（g）,⽔水蒸气的浓度随着时间如下变化，在t1时刻，将容器体积迅速缩小至1L，请画出水蒸气随时间的变化曲线

（4）工业上以磷石膏（主要成分为CaSO4·2H2O）为原料制备碳酸钙，同时有（NH4）2SO4生成，工业上电解溶液可制取过二硫酸铵[（NH4）2S2O8]，电解时阳极的电极反应式为__________。

31.【加试题】某实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：

在三颈烧瓶中（装置如下图，所需的夹持和加热装置已省略）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入N2和SO2混合气体，持续反应一段时间。

停止通入SO2后仍继续反应片刻，过滤。

（已知MnO2+H2SO3＝MnSO4+H2O　△H＜0）

①装置Ａ中在加热的条件下发生反应的化学方程式：

____________。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施有（任写一条）：

_______________。

③有学生提出在B、C之间应加如右图所示装置，请问该装置可能的作用_______。

（2）制备高纯MnCO3固体：

已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH＝7.7。

制备过程如下：

①写出生成沉淀的离子方程式：

________________。

②“洗涤”操作应如何操作________________。

③若选用饱和Na2CO3溶液（pH约为12）和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀，选用的加料方式最合理的是__________（填字母）。

a.将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b.将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中

32.【加试题】合成橡胶IR和合成树脂Q在生产、生活中广泛应用。

IR的结构简式为

。

工业上以石油化工产品为原料合成IR和Q,设计流程如下:

已知:

Ⅰ.苯和R反应的原子利用率为100%，A的分子式为C6H6O,A遇氯化铁溶液发生显色反应

Ⅱ.同一个碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定

Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO

+H2O

Ⅳ.

（1）Z生成E的反应类型是____________。

（2）下列说法正确的是________。

A.R可使溴的四氯化碳溶液褪色，并出现分层

B.X与C都能发生银镜反应

C.IR能使酸性高锰酸钾褪色

D.A在一定条件下能发生消去反应

（3）写出X生成Y的化学方程式____________。

（4）D与CH3NH2反应后的产物E，E分子组成多一个“-CH2”的同系物F有多种同分异构体,其中同时符合下列条件的有________。

①苯环上②能消耗2mol的氢氧化钠，且氢核磁共振谱显示分子中有四种不同环境的氢”

（5）参照上述流程,以2-丙醇、乙炔为主要原料（其他试剂⾃选）合成2,5-二甲基-2,5-己二醇,设计合成路线:

________________。

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1-10：

BDDBCBCBCC11-20：

CCDDCBACCD21-25：

BCCDD

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．

（1）碳碳双键、羧基（1分）

（2）取代反应（1分）

（3）

（2分）

（4）BC（2分）（有错不给分，对2个给1分）

27．

（1）Mg6Al2（OH）16CO3·4H2O（2分）

（2）MgO（2分）

（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3（2分）

28．

（1）MnO2+4H++2Cl-（浓）=Mn2++Cl2↑+2H2O（1分）

（2）控制气体流速、将气体混合均匀、干燥混合气体（2分）

（3）CH4+2Cl2→C+4HCl（1分）

29．

（1）81.4%（2分）

（2）1.00（2分）（有效数字1分）

30．

（1）①30.8（2分）

（2）①CaS+3CaSO4===4CaO+4SO2↑（2分）②BCD（2分）

（3）

（2分）

（4）2SO42--2e-=S2O82-（2分）

31.

（1）①NaNO2+NH4Cl

N2↑+NaCl+2H2O（2分）

②控制适当的温度或缓慢通入混合气体或增大SO2与MnO2的接触面积（2分）

③调节气压，起到堵塞预警作用

（2）①Mn2+＋2HCO3－＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）

②洗去MnCO3固体表面的水，防止MnCO3潮湿时被空气氧化（2分）③c（2分）

32.

（1）消去反应（1分）

（2）C（2分）

（3）

（2分）

（4）

（2分，写对3个给2分，写对2个给1分）

（5）.

（2分）