解析：
选C。
K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，化学方程式书写方式不同，平衡常数不同，正、逆反应的平衡常数互为倒数。
浓度商Qcv逆。
2．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是
①H2＋F22HF K＝1047
②H2＋Cl22HCl K＝1017
③H2＋Br22HBr K＝109
④H2＋I22HI K＝1
比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是（ ）
A．①②③④ B．④②③①
C．①④③②D．无法确定
解析：
选A。
化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。
3．已知在一定条件下2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＝－QkJ·mol－1。
向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（ ）
A．Q＞Q1＞Q2B．Q1＞Q2＞Q
C．Q1＞Q＞Q2D．Q1＝Q2＞Q
解析：
选A。
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH＝－QkJ·mol－1
起始：
2mol 1mol 0
变化：
1.8mol0.9mol 1.8mol
平衡：
0.2mol0.1mol 1.8mol
Q1＝0.9Q
2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g） ΔH＝QkJ·mol－1
起始：
2mol00
变化：
0.2mol0.2mol0.1mol
平衡：
1.8mol0.2mol0.1mol
所以Q2＝0.1Q，所以Q＞Q1＞Q2。
4．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。
达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）＝4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．9 B．16
C．20D．25
解析：
选C。
由H2和HI平衡时的浓度可推算出反应①生成的HI和NH3的浓度都为0.5×2＋4＝5mol/L，由于NH3没有转化，其平衡浓度仍为5mol/L，而HI的平衡浓度由题意可知为4mol/L，则反应①的平衡常数K1＝c（NH3）平·c（HI）平＝5×4＝20，C正确。
5．某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（ ）
A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B．若缩小反应容器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C．温度越高，K一定越大
D．如果m＋n＝p，则K＝1
解析：
选A。
K越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，C错误；K＝
，故由m＋n＝p无法判断K的大小，D错误。
6．已知反应①：
CO（g）＋CuO（s）CO2（g）＋Cu（s）和反应②：
H2（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数为K。
则下列说法正确的是（ ）
A．反应①的平衡常数K1＝
B．反应③的平衡常数K＝
C．对于反应②，若ΔH>0，温度升高，则该反应平衡常数减小
D．对于反应③，恒温恒容下，增大H2浓度，平衡常数K一定会减小
解析：
选B。
在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝
，B正确；反应②中，ΔH>0，温度升高，K2会增大，C错误；对于反应③，由于温度没有发生变化，平衡常数K不变，D错误。
7．温度为t℃时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，经过20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol/L。
涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：
①H2（g）＋I2（g）2HI（g）
②2H2（g）＋2I2（g）4HI（g）
下列说法正确的是（ ）
A．反应速率用HI表示时，v（HI）＝0.008mol/（L·min）
B．两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
C．氢气在两个反应方程式中的转化率不同
D．相同温度下，2HI（g）H2（g）＋I2（g）与反应①的平衡常数相同
解析：
选A。
H2（g）＋I2（g）2HI（g）
初始浓度（mol/L）0.1000.1000
平衡浓度（mol/L）0.0200.0200.160
所以v（HI）＝0.160mol/L÷20min＝0.008mol/（L·min），A正确。
K①＝
＝64，而K②＝
＝K
＝642＝4096，B错。
两个化学方程式表示的是一个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，C错。
正、逆两个反应的平衡常数互为倒数，D错。
8．已知：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－QkJ/mol（Q＞0）。
现有甲、乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1kJ；在相同条件下向乙容器中充入2molNH3（g），达到平衡时吸收的热量为Q2kJ。
已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是（ ）
A．平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小
B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4
C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%
D．两容器中达平衡时发生反应的平衡常数相等
解析：
选C。
根据题意可知甲、乙两容器中建立的平衡状态完全相同，平衡时两容器内NH3（g）的体积分数相同，A项错误。
在甲容器中：
根据三段式：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－QkJ/mol
130QkJ
0.250.750.51/4QkJ
0.752.250.5
经计算，甲容器中H2的转化率为25%，甲容器中气体的压强为开始时压强的7/8，C项正确，B项错误。
两容器中发生的反应互为逆反应，两平衡常数应互为倒数，D项错误。
9．在淀粉 KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）I
（aq）。
测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1100
841
689
533
409
下列说法正确的是（ ）
A．反应I2（aq）＋I－（aq）I
（aq）的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，K减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
解析：
选B。
根据反应方程式，该反应的平衡常数表达式为K＝
，C项错误；从表格中数据可知，升高温度，K减小，该反应为放热反应，A项错误，B项正确；温度不变，K不变，D项错误。
10．在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧气，在某温度下进行反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol·L－1，当反应至8min时，反应到达平衡。
（1）0～4min内生成O2的平均速率：
v（O2）＝________mol·（L·min）－1。
（2）整个过程中，各物质的浓度随时间的变化如图所示，则该温度下的平衡常数K＝________。
（3）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________（填序号）。
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正（SO3）＝2v逆（O2）
⑤n（SO3）∶n（O2）∶n（SO2）＝2∶1∶2
解析：
（1）该反应为2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g），由此得出v（O2）＝
＝0.0025mol·（L·min）－1。
（2）根据平衡常数表达式：
K＝
＝
＝0.4。
（3）根据反应：
2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g），①中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；②中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态；③中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；④表示v正＝v逆，说明反应已达平衡状态；⑤中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。
答案：
（1）0.0025
（2）0.4 （3）①③④
11．已知：
反应①Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）的平衡常数为K1；反应②Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）的平衡常数为K2。
不同温度时K1、K2的值如下表：
温度/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
根据表中数据，计算反应③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）的K。
（1）温度为973K时，K＝________；
（2）温度为1173K时，K＝________；
（3）反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）是________反应（填“吸热”或“放热”）。
解析：
将题给方程式①－②，可得方程式③，则K＝
，温度为973K时，K＝
＝0.62，温度为1173K时，K＝
＝1.29，对比不同温度下的K值，结合平衡常数的表达式可知，该反应为吸热反应。
答案：
（1）0.62
（2）1.29 （3）吸热
[能力提升]
12．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
c（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（N2O4）
0.20
a
0.10
c
d
e
c（NO2）
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为_______________________________________________，
表中b________c（填“>”“<”或“＝”）。
（2）20s时，N2O4的浓度为________mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为________。
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝____________________________________________，
在80℃时该反应的平衡常数K值为________（保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡________。
A．N2O4的转化率越高
B．N2O4与NO2的浓度之比越大
C．正反应进行的程度越大
解析：
（1）根据题中信息，知
N2O4（g）2NO2（g）
开始浓度（mol/L）:
0.200
20s时（mol/L）:
0.140.12
40s时（mol/L）:
0.100.20
60s时（mol/L）:
0.090.22（此时达平衡）
80s时（mol/L）:
0.090.22
所以b>c。
（2）20s时c（N2O4）＝0.14mol/L，
0～20s内v（N2O4）＝
＝
＝0.003mol/（L·s）。
（3）平衡时K＝
＝
≈0.54。
（4）K值越大，说明正向反应进行的程度越大，反应进行越完全，反应物转化率越大，故A、C项正确。
答案：
（1）N2O4（g）2NO2（g） >
（2）0.14
0．003mol/（L·s） （3）
0.54 （4）AC
13．在一体积为1L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<0。
CO和H2O浓度变化如图：
（1）0～4min的平均反应速率v（CO）＝________mol·（L·min）－1。
（2）850℃时，平衡常数K＝________。
（3）850℃时，若向该容器中充入1.0molCO、3.0molH2O，则CO的平衡转化率为________。
（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________（填选项序号）。
a．v正（H2）＝v逆（H2O）
b．c（CO2）＝c（CO）
c．容器中气体密度不变
d．1molHH键断裂的同时断裂2molH—O键
解析：
（1）0～4min的平均反应速率v（CO）＝
＝0.03mol·（L·min）－1。
（2）850℃时，平衡时各物质的浓度为c（CO）＝0.08mol·L－1，c（H2O）＝0.18mol·L－1，c（CO2）＝0.12mol·L－1，c（H2）＝0.12mol·L－1，所以平衡常数K＝0.12×0.12/（0.18×0.08）＝1。
（3）CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
起始（mol·L－1）1.03.000
变化（mol·L－1）xxxx
平衡（mol·L－1）1.0－x3.0－xxx
850℃时，反应的平衡常数是1，则（1.0－x）×（3.0－x）＝x×x，解得x＝0.75，CO的平衡转化率为
×100%＝75%。
（4）该反应是在固定容积的密闭容器中进行的反应，且反应前后气体的质量不变，密度不能作为达到平衡的标志。
c（CO2）＝c（CO）是一特定的状态，不一定达到平衡。
答案：
（1）0.03
（2）1 （3）75% （4）ad
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