重庆市高二化学上学期期末试题及答案.docx

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重庆市高二化学上学期期末试题及答案

高二上期期末考试

化学试题卷

本试题卷共6页。

满分100分。

时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Zn—65

第Ⅰ卷

一、选择题。

（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1.（原创）下列应用与盐类的水解无关的是

　A．纯碱溶液可去除油污

　B．用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂

　C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2

　D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液

2.（原创）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

　A．弱碱性溶液中：

Na+、K+、Cl一、HCO3一

　B．无色透明的酸性溶液中：

Al3+、NH4+、Cl‾、HCO3‾　　

　C．pH=1的溶液中：

ClO一、SO42一、Fe2+、K+

　D．由水电离的c（OH一）=10-14mol·L一1的溶液中：

CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+

3.（原创）下列有关实验的说法正确的是　 

　A．用pH试纸测双氧水的pH　　 

　B．用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液

C．用托盘天平称取5.85gNaCl晶体　

D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

4.下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是

　A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目

　B．纯水在80℃和25℃时的pH

　C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积

　D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH－）

5.（原创）下列表达式正确的是

　A．CH3 COOH溶液中CH3 COOH的电离：

CH3 COOH=H++CH3 COO—

　B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2

Cu2＋＋2Cl－　

C．NaHCO3溶液中HCO3一的水解：

HCO3一+H2 OH3 O++CO32一

D．将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：

2Fe3++3CO32‾+3H2 O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑

6.（原创）常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是

　A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3　、NaHSO4　　　　

B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl

　C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa　　　　　

D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl

7.已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

下列叙述中不正确的是

　A．还原产物为NH4+

　B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

　C．Fe3+属于反应物,Fe2+属于生成物

　D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- =Fe3+

8.如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。

T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），向容器M、N中各充入lmolN2和3molH2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。

下列说法中不正确的是

A．反应达到平衡时N2的转化率：

M＜N

B．H2的体积分数：

M＜N

C．NH3的浓度：

M＜N

D．该反应在T℃时的平衡常数K：

M=N

9.下列图像正确的是

10.某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如右图所示。

下列判断正确的是

　A．该温度下， Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]

B．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积不相等

　C．Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小

　D．加适量浓NH3·H2O可使溶液由a点变到b点

11.（原创）常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是　

　A．加入少量NaOH固体后溶液pH小于9

　B．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH-）增大

C．该溶液水电离出的c（OH-）==10-9

D．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-5

12.一定温度下，向300mL1mol/L的NaOH溶液中通入bmolCO2，下列说法正确的是

　A．通入CO2过程中溶液的Kw减小　　　　　　　

B．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：

c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

C．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同

D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：

c（Na+）+c（H+）==c（HCO3-）+c（OH-）

13.下列说法正确的是

A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）　△H=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．右图可表示水分解过程中的能量变化

D．已知:

Ⅰ：

对于反应：

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=－akJ/mol，

　Ⅱ：

　　且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为（a+b+c）kJ

14.（原创）25℃时，向VmLPH=a的稀硫酸中，滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c（SO42—）=c（Na+），则a+b的值是

　A．13　　　　B．14　　　　C．15　　　D．不能确定

15.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如右图所示，下列说法正确的是

A． 曲线①代表的粒子是HC2O4-

B． 0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：

c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）

C． pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：

c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）

D．在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，

c（Ca2+）不变,c（C2O42-）将减小。

（CaC2O4难溶于水）

16.向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：

2NO（g）＋C（s）

N2（g）＋CO2（g）ΔH＝﹣213.5kJ/mol，达到平衡时数据如下：

温度/℃

n（活性炭）/mol

n（CO2）/mol

T1

0.70

_______

T2

_______

0.25

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：

T1＜T2

B．T 1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16

C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

D．T 2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）/c（NO）不变

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4个大题，共52分）

17.（14分）（原创）酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡。

（1）氨水是中学常见碱

①下列事实可证明氨水是弱碱的是（填字母序号）。

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁　　　　

B．常温下，0.1mol·L－1氨水pH为11　

C．铵盐受热易分解　　　

D．常温下，0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5 

②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是（填字母序号）。

　A．通入氨气B．加入少量氯化铁固体

　C．加水稀释D．加入少量氯化铵固体

（2）盐酸和醋酸是中学常见酸

用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是。

③V1和V2的关系：

V1V2（填“>”、“=”或“<”）。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是

。

（3）为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。

步骤1：

向2mL0.005mol·L-1 AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1 KSCN溶液，静置。

出现白色沉淀。

步骤2：

取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1Fe（NO3）3溶液。

溶液变为红色。

步骤3：

向步骤2的溶液中，继续加入5滴

3mol·L-1 AgNO3溶液。

现象a，溶液红色变浅。

步骤4：

向步骤1余下的浊液中加入5滴

3mol·L-1 KI溶液。

出现黄色沉淀。

已知：

ⅠAgSCN是白色沉淀。

Ⅱ相同温度下，Ksp（AgI）=8.3×10‾17，Ksp（AgSCN）=1.0×10‾12。

①步骤3中现象a是。

②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象

。

③向50mL0.005mol•L‾1的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol•L‾1的 KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为　　　　 mol•L‾1。

（忽略溶液体积变化）

18.（10分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为__________。

（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。

净化过程如下：

①在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为_________________。

②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的最佳试剂为__________（填字母）

　A．NaOH　　　　B．NH3·H2 O　　　C．ZnOH　　D．H2 SO4

③用Zn除去Cu2+和Cd2+

④用Ag2SO4除去Cl一，发生的离子方程式为，_____________________________。

（3）用两支惰性电极插入500mL硫酸锌溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），锌在_________极析出，其质量为_________mg。

19.（16分）针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：

查阅资料

NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

（1）NaNO2溶液显碱性的原因是_____________________。

（用离子方程式表达）

活动二：

鉴别NaNO2与食盐

（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。

（填化学式）

活动三：

探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如右图。

已知：

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2 O

①装置II中的试剂不能为水，理由是_________________________________。

②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞______（选填“a”或“b”,下同），关闭活塞______。

（4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量____________（选填“增多”、“减少”、或“不变”），原因可能是________________________________（用化学方程式解释）。

活动四：

检测熟肉中NaNO2含量的变化

（5）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL。

（提示：

MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一）

①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有___________

A．容量瓶B．酸式滴定管C．碱式滴定管

D．分液漏斗E．锥形瓶F．烧瓶

②滴定终点的判断依据为___________________________________________。

③ 隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg，该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________（选填“能”或“不能”）食用。

20.（12分）Ⅰ.二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3（s）+O2（g）

2MnO2（s）+2CO2（g）。

经研究发现该反应过程为：

①MnCO3（s） 

MnO（s）+CO2（g）　

②2MnO（s）+O2（g）2MnO2（s）

（1）反应①达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是　　　　　　　　 。

（填字母序号）

　A．平衡常数减小　　　　　B．MnCO3质量不变　　　　　　　　　　

C．CO2压强不变　　　　　D．MnCO3物质的量增加

（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H　　　　　 0（填“>”、“<”、“=”）。

（3）某温度下，该平衡体系的总压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，则碳酸锰热分解总反应的化学平衡常数Kp= 　　　　　　（提示：

用含P、n1、n2的字母表达，

分压=总压×物质的量分数）

Ⅱ.软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O。

（4）已知：

Ksp[Al（OH）3]=1×10－33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10‾39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀，pH=9.4时Mg（OH）2开始沉淀。

室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（欲使其浓度小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为_______________________。

（5）由右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅲ.二氧化锰也是电化学的重要材料。

（6）碱性锌锰电池的总反应是：

Zn+2MnO2 +2H2O==2MnOOH+Zn（OH）2，该电池正极的电极反应为　　　　　　　　　　。

高二上期期末考试

化学答案

1-5DABCD6-10ACBAD11-16DBCABC

17.（14分）

（1）①B、D（2分）

②B、C（2分）

（2）①I（1分）

　　②0.1mol·L-1醋酸溶液（1分）

③<（1分）

④ c（CH3COO－）> c （Na+）> c （H+）> c （OH－）（2分）

（3）①出现白色沉淀（1分）

②AgSCN（s）

Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：

AgSCN>AgI。

Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀，AgSCN的溶解平衡正向移动。

（2分）

③4×10‾10（2分）

18.（10分）

（1）硫酸（或H2SO4）　　　（1分） 

（2）①2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O（2分） 　　　　　

②C（2分） 　　　　　④Ag2SO4+2Cl一

2AgCl+SO42-（2分） 

（3）阴（1分） 16.25（2分） 

19.（16分）

（1）NO2-+H2O 

HNO2+OH-（2分）

（2）NaNO2（1分）

（3）①NO2与水反应生成NO，会污染空气（2分）

②a，b　（1分）　　　　

（4）减少（1分）2NaNO2 +O2 =2NaNO3（2分）

（5）①BE（2分）

②（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色。

（2分）

③ 13.8　　（2分）能（1分）

20.（12分）

（1）CD

（2）＜（2分）　　　

（3）

　　　　（2分）　　　　 

（4）5．0

（5）高于60℃（2分）　　

（6）MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-（2分）