初三化学化学变化中的质量守恒.docx
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初三化学化学变化中的质量守恒
知识梳理
1、纯净物都有固定的组成，可以用化学式表示每一种纯净物，并且每种纯净物有且只有一个化学式。
2、化合价
（1）概念：
一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价有正负之分。
（2）常见元素的化合价口诀：
一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，
二三铁，二四碳，铜汞二价最常见，
三铝四硅五氮磷，单质价零莫忘记。
（3）表示方法
通常在元素符号或原子团的上方标出其化合价，一般把“+”“—”写在前，价数写在后。
（4）一般规律
①任何化合物中元素正、负化合价的代数和为0.
②单质中元素的化合价为0.
③原子团的整体化合价为其中各元素化合价的代数和，且一定不等于0.（原子团作为一个整体参加化学发应）
④原子序数前20号元素中（稀有气体除外），最高价与其最外层电子数（除F、O外）相等，非金属元素的最低价等于最外层电子数减去8.
⑤在化合物中，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。
⑥写化学式时，正价的写在左边，负价的写在右边。
⑦根据化合价写化学式时，通过求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数，最小公倍数除以各元素的价数即得原子个数。
如：
PO,P显+5价，O显—2价
最小公倍数：
5×2=10，P：
10/5=2，O：
10/2=5，所以组成的化学式为P2O5.
3、化学式
（1）书写方法：
①常见单质中，金属、固态非金属单质、稀有气体用元素符号来表示化学式，如Na、C、He；气态单质、液
态非金属单质用R2来表示，如H2、O2、Br2；
②口诀：
正左，负右，标价，交叉，化简，复查。
（2）读法：
①命名时，习惯上从右向左读，中间用“化”字相连，如氯化钠、五氧化二磷；
②由多种元素组成的物质的化学式，记住KMnO4（高锰酸钾）KClO3（氯酸钾）。
（3）含义：
①化学式里元素符号右下角的角标表示一个分子里含某元素的原子个数。
②写在化学式前的数字表示微粒的个数，叫系数，添上系数后，就只有微观意义了。
4、物质的量与摩尔质量
（1）阿伏伽德罗常数（NA）=6.02×1023
（1）物质的量：
采用集合的形式来表示，这一集合形式称之为物质的量，用n表示，单位是摩尔，简称摩，符号mol。
1mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒。
（2）摩尔质量：
指1mol物质所具有的质量，用符号M表示，单位是克/摩，符号g/mol，在数值上等于该物质的式量。
（3）物质的量、质量、摩尔质量、数量之间的关系
物质的量＝物质的质量÷物质的摩尔质量（n＝m/M）
物质的量＝物质的分子个数÷阿伏加德罗常数（n＝N/NA）
5、质量守恒定律
（1）概念：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）化学反应的实质：
①组成反应物分子的原子重新组合成新物质分子。
②化学反应前后原子的种类和数目不变，原子是化学变化中的最小微粒。
6、化学方程式
（1）概念：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
（2）意义：
①质的方面：
表明反应物、生成物和反应条件。
②量的方面：
各物质间反应时的微粒个数比；各物质间反应时的质量比。
（3）化学方程式的读法
C+O2
CO2
123244
①碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳；
②1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下反应，生成1个二氧化碳分子；
③每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
（4）遵守两个原则：
必须以客观事实为基础；必须遵守质量守恒定律。
（5）书写步骤：
①在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，在左右两边之间画一条短线；
②配平化学方程式，并检查；
③标明反应条件，把短线改成“
”。
（6）配平方法：
最小公倍数法；观察法；奇数配偶法；原子守恒法。
（7）可以利用化学方程式进行简单计算。
例题讲解
1、在括号内写出划线元素的化合价。
HClOHClO4Cl2KClO3NaCl___________
HnClO2n＋1
2、写出下列物质的化学式。
氯化镁氯化钾硫化钠___________
氧化钠_________硝酸镁_______硫酸铵碳酸钠_______氢氧化钙___________
3、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1、+4、-2，这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
Ａ．XYZ4Ｂ．X4YZ3Ｃ．X2YZ3Ｄ．X3YZ2
4、物质的量是国际单位制中的基本量之一,常用表示；摩尔是物质的量的单位,简称,符号。
摩尔是以集合的形式来表示微粒个数，每摩尔微粒含有个微粒。
例如，1mol二氧化碳有二氧化碳个分子，1mol铁有_____个铁原子。
3.5×6.02×1023个二氧化碳分子是mol二氧化碳分子,24.08×1023个氢原子是mol氢原子。
5、1mol物质的质量叫做该物质的,单位是,符号,读作,常用表示，它数值上等于该物质的。
例如，氧气的摩尔质量为，水的摩尔质量为。
6、1克下列金属中，含原子数最多的是（）
A．钠B．铁C．铜D．镁
7、关于等质量的O3和O2,，正确的是（）
A、分子数之比为3:
2B、分子数之比为1:
1
C、原子数之比为1:
1D、原子数之比为2:
3
8、化学反应遵循质量守恒定律，是因为（）
A．化学反应前后，原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后，原子种类改变，原子数目不变。
C．化学反应前后，原子种类不变，原子数目不变。
D．化学反应前后，分子种类和数目都不变。
9、2molX2与3molY2,正好化合生成2molZ,则Z的化学式为（）
A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY3
10、在化学反应A＋2B＝C＋2D中，已知2gA与4.1gB完全反应，生成5.6gC。
当有1.5gD生成时，参加反应的A的质量为（）
A.6gB.5.6gC.4.5gD.0.5g
11、下列化学方程式中正确的是（ ） （双选）
B.H2O
H2↑＋O2↑
C.2Mg＋O2
2MgO
D.2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
12、0.1mol双氧水分解产生氧气的物质的量为（）
A.0.1molB.0.2molC.0.05molD.0.5mol
13、【2014长宁一模】对化学方程式2H2＋O2
2H2O的含义叙述正确的是（）
A．氢气加氧气点燃等于水
B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
D．2mol氢气和1mol氧气生成2mol水
14、配平下列化学方程式：
① Al＋O2
Al2O3② Fe＋Cl2
FeCl3
③ Fe2O3＋CO
Fe＋CO2
④ Fe3O4＋CO
Fe＋CO2
⑤ C2H2＋O2
CO2＋H2O
15、把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
16、用足量的CO与20.2g氧化铜充分反应，并将生成的气体通入足量的石灰水中，生成白色沉淀25g，求氧化铜的纯度。
巩固练习
1、写出指定化合价的各元素跟氧元素形成化合物的化学式。
元素及其
化合价
+1
Na
+3
Fe
+4
S
+5
N
+4
Si
+1
H
+2
C
化学式
2、命名下列化学式。
BaCl2AgBrAl2（SO4）3
FeCl2Ag2S______Fe（OH）3
Ca（NO3）2______FeCO3（NH4）2S
Fe3O4___________NaNO3
3、仔细分析下列物质排列顺序规律,NH4Cl、HClO、（）和HClO4,括号中应填入适当的化学式为（）
A.HClB.HClOC.KClO3D.Cl2O7
4、1mol氧分子中含有mol氧原子，1mol水分子中含有mol氢原子和个氧原子。
5、1mol碳酸钙（CaCO3）的质量为克，10克碳酸钙为mol。
4mol二氧化碳为克，13.2克二氧化碳为mol，其中含有个氧原子。
与49克硫酸（H2SO4）具有相同分子数的水是克，与49克硫酸（H2SO4）具有相同氧原子数的水是克。
6、下列物质质量最大的是（）
A．10mol氢气B．2mol氧气C．1molSO3D．4mol水
7、在化学反应X+Y→C+D中，若m克X与n克Y恰好完全反应，生成p克C，则同时生成D的质量是（）
A．（m+n-p）克B．（m/2+n-p/2）克C．（2m+n-2p）克
8、化学反应前后必定改变的是（）
A．原子的种类B．分子的种类C．原子的质量D．原子的数目
9、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸和吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的方程式正确的是（）
A．C3H6O3+3O2→3CO2+3H2OB．C3H6O3+3O2→CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2→2CO2↑+3H2O↑D．2C3H6O3+5O2→6CO2+6H2O
10、已知化肥工业的重要原料氨气是通过以下反应制取的:
“N2+3H2→2NH3”。
在该反应中，N2、H2与NH3的物质的量与质量之比依次为（）
A.1:
3:
2与1:
3:
2B.1:
3:
2与14:
3:
17
C.14:
3:
17与1:
3:
2D.1:
3:
2与14:
1:
17
11、写出下列化学方程式：
①水通电分解生成氢气和氧气：
。
②镁带燃烧生成氧化。
③一氧化碳燃烧生成二氧化碳：
。
④实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气：
。
⑤实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气：
。
⑥铁在氧气中燃烧：
。
12、氯酸钾12.25克跟3.25克二氧化锰共热,直到不再产生气体为止,剩余固体质量为10.7克,则生成氧气克,剩余固体中含有,克及,克。
13、向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为8.4g。
判断剩余固体的成分和各自的质量？
归纳总结
1、记住一些常见元素的化合价口诀；
2、掌握根据化合价来写化学式；
3、掌握化学式的书写规则和命名；
4、掌握物质的量与摩尔质量的概念，并会运用物质的量、质量、摩尔质量、数量之间的关系；
5、掌握并熟练运用质量守恒定律；
6、掌握各种配平化学方程式的方法；
7、利用化学方程式进行计算。
课后作业
1、写出各元素的元素符号或名称及部分常见原子团离子的符号。
名称
氢
锂
铍
氮
氧
氟
氖
钠
铝
磷
符号
He
B
C
Mg
Si
名称
氯
氩
钾
铁
铜
锌
钡
碘
金
符号
S
Ca
Mn
Ag
Hg
Pb
常见原子团离子符号：
名称
氢氧根
硫酸根
碳酸根
硝酸根
铵根
符号
名称
磷酸根
亚硫酸根
碳酸氢根
氯酸根
高锰酸根
符号
2、熟练书写化学式：
（写出下列各种物质的化学式）
1、单质：
氢气氯气氮气氦气氖气氩气铜
锰镁金刚石固态磷硫磺臭氧气体
2、化合物：
氧化物：
一氧化碳水二氧化硫氧化镁氧化铁
氧化亚铁氧化铜氧化铝氧化锌氧化亚铜
硫化物：
（硫元素显-2价）硫化镁硫化锌硫化铁硫化亚铁硫化钠
氯化物（又称盐酸盐）氯元素显示-1价
氯化镁氯化锌氯化铁氯化亚铁
氯化钠氯化铜氯化铵氯化氢（盐酸）
氢氧化物（含OH）氢氧化镁氢氧化锌氢氧化铁氢氧化铝
氢氧化钠氢氧化铜氢氧化钾氢氧化钡
硝酸盐（含硝酸根NO3）硝酸镁硝酸锌硝酸铁硝酸钾
硝酸钠硝酸铜硝酸铵硝酸银
硝酸钙硝酸铝硝酸钡硝酸亚铁
硫酸盐（含SO4）硫酸镁硫酸锌硫酸铜硫酸铁
硫酸钠硫酸钾硫酸铵硫酸钡
碳酸盐（含CO3）碳酸镁碳酸锌碳酸钙碳酸钡
碳酸钠碳酸钾碳酸氢钠碳酸氢铵
磷酸盐（含PO4）磷酸镁磷酸锌磷酸铜磷酸铁
磷酸钠磷酸钾磷酸铵磷酸钡
酸类（H+与某些阴离子结合而成的化合物）盐酸（氯化氢）氢硫酸（硫化氢）
氢氟酸（氟化氢）硫酸硝酸碳酸亚硫酸磷酸
酸式盐（含HCO3或HSO4或HPO4）
碳酸氢钠 碳酸氢钙 碳酸氢钡 碳酸氢铵
硫酸氢钠 硫酸氢钙 硫酸氢钡 硫酸氢铵
磷酸氢钠 磷酸氢二钙 磷酸氢钡 磷酸氢铵
3、【2015长宁一模】钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是（）
A．+1B．+3C．+5D．+7
4、【2014宝山一模】氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为（）
A．-1B.+3C.+5D．+7
5、【2014长宁一模】下列化学符号与意义一一对应正确的是（）
A．N2：
两个氮原子B．SO3：
硫酸根
C．2H2：
2个氢分子D．
：
+3价的铝
6、【2015长宁一模】含两种原子团的物质是（）
A．Ca（OH）2B．Na2SO4C．NH4NO3D．K2CO3
7、【2015长宁一模】关于原子、分子叙述错误的是（）
A.原子和分子都在不停运动B.原子和分子在化学变化中都能够再分
C.分子是由原子构成的D.原子和分子都是构成物质的微粒
8、【2014闸北一模】关于分子和原子的说法，正确的是（）
A．化学变化中分子种类不一定发生变化
B．不同种原子可以构成分子，同种原子不可以构成分子
C．原子也是构成物质的一种微粒
D．保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
9、【2014虹口一模】工业生产合成气，反应的化学方程式是X+H2O
CO+3H2，其中x为（）
A、CH4B、H2CO3C、CO2D、4CH4O
10、【2014静安一模】科学家探索用CO除去SO2，该反应为SO2+2CO
2X+S，则X化学式是（）
A．CO2B．CC．CS2D．COS
11、【2014奉贤一模】2mol乙硫醇（C2H5SH）与9molO2完全燃烧生成4molCO2、6molH2O及2molX，则X的化学式为（）
A．SO2B．SO3C．H2SD．H2SO4
12、【2015长宁一模】下列化学方程式书写正确的是（）
A.
B.
C.CaO+H2O
Ca（OH）2D.CuSO4+H2O
CuSO4·5H2O
13、【2014浦东一模】正确的化学方程式为（）
A．2CuO+C
2Cu+CO2
B．2H2O2
2H2O+O2↑
C．2KClO3
2KCl+3O2↑
D．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑
14、【2014黄浦一模】1克氯气含有n个氯原子，则1molCl2的分子个数可表示为（）
A．71nB．（1/71）nC．35.5nD．（1/35.5）.n
15、【2015长宁一模】“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）
A．32gO2含lmol氧B．1个H2O分子的质量是18g
C．lmolCO2含有3mol原子D．CO的摩尔质量是28
16、【2014杨浦一模】下列说法中正确的是（）
A．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
B．1molHCl的质量是36.5g/mol
C．1molH2的质量是1g
D．硫酸的摩尔质量是98g／mol
17、【2014普陀一模】将质量与物质的量联系起来的量是（）
A．摩尔质量B．6.02×1023C．式量D．密度
18、【2015闸北一模】下列说法正确的是（）
A.1molO3中约含有1.806×1024个氧原子B.1molSO3比1molSO2多一个氧原子
C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子D.18gH2O中含有2mol氢
19、【2015宝山一模】尾气催化转换器”是将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体．其微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法中正确的是（ ）
A．反应物和生成物全部是化合物B．反应物之间的物质的量之比为2：
3
C．生成物之间的物质的量之比为2：
1D．反应前后原子、分子的个数不变
20、【2014虹口一模】右图是某化学反应的微观示意图，相关分析正确的是（ ）
A、两种单质反应生成一种化合物和另一种单质
B、参加反应的两种物质的物质的量之比为1:
1
C、该化学反应属于分解反应
D、该化学反应的生成物可能是氧化物
21、【2014杨浦一模】一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示：
下列关于以上反应的说法，正确的是（）
A．x的值为44B．W由碳、氢两种元素组成
C．该反应属于置换反应D．W中碳、氢元素质量比为4:
1
22、将A、B、C三种物质各10g放置于某密闭容器中，在一定条件下使之充分反应，反应停止后测得剩余物质的质量分别是：
4gA,15gB，同时发现一种新物质D。
（1）此反应中的反应物是______________；
（2）在此反应中生成D的质量是_____________。
23、质量守恒定律内容：
反应的各物质的质量，等于反应后各物质的质量。
24、化学反应“质量守恒”的原因：
在化学反应中，反应前后原子的没有改变，
原子的没有增减，原子的也没有改变。
25、成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽
为神奇。
有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
26、【2014宝山一模】山梨酸（C6H8O2）是一种高效安全防腐保鲜剂。
①山梨酸中含有⑸种元素。
②山梨酸摩尔质量为⑹。
③含6.02×1023个氧原子的山梨酸的质量是⑺克。
27、【2015闸北一模】根据要求填空
①引起酸雨的主要物质是____________。
②煤气的主要成分是_________________和氢气。
③常用于人工降雨的固体是____。
（填名称）
④用活性炭除去冰箱异味应用了它的_____性。
⑤丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分，C3H8由_____种元素组成，碳元素的质量分数是____（精确到0.1%），0.25molC3H8中约含有______个H原子。
C3H8燃烧的化学方程式如下，请配平：
□C3H8+□O2
□CO2+□H2O
28、【2015宝山一模】乙烯（化学式为C2H4）具有促进果实成熟的作用，同时还是基本的化工原料．试回答：
①乙烯中含有 _________ 种元素．
②乙烯的摩尔质量为 _________ ．
③14克乙烯中含氢原子的个数约为 _________ ．
29、【2014黄浦一模】在化学发展史上，众多科学家们做出了卓越的贡献。
①道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说，使我们学会了用“用微观的眼光看世界”。
Ⅰ.若“”表示一个氮分子，则“”表示（7）（填写符号）。
Ⅱ．水在太阳光和催化剂条件下可分解产生氢气。
如图是水分解过程中部分微粒变化示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列（8）（用图中字母表示）。
写出化学方程式（9）。
②拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。
根据此定律推断，在化学反应H2O+C
CO+X，X的化学式是（10）。
30、【2015黄浦一模】化学与生活息息相关
①加铁酱油中的“铁”是指 _____ （填“单质”、“原子”或“元素”）．
②C60能抗辐射，它的摩尔质量是 ______ ，与它互为同素异形体的一种物质是 ____ （填物质名称）．
③维生素C的化学式为C6H8O6．1molC6H8O6中含有 ___ g碳元素，与 molCO2所含氧原子个数相等．
31、配平下列化学方程式：
（一）最小公倍数法：
1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O3
3、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O3
5、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2
（二）观察法：
1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO2
3、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO2
5、H2+Fe2O3——Fe+H2O6、H2+Fe3O4——Fe+H2O
10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO2
12、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O
（三）奇数配偶法：
1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O
3、C+Fe2O3——Fe+CO24、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O
5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
32、在化学反应A+B→C+D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成C的质量是。
32、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
20
50
80
30
反应后的质量（g）
0
100
10
x
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50B．40C．10D．70
34、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则
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