新品上市高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版必修1.docx
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新品上市高中化学第三章自然界中的元素第3节硫的转化学案鲁科版必修1
第3节 硫的转化
1．自然界中的硫
（1）自然界中不同价态硫元素间的转化
在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿（FeS2）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）等。
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。
自然界中不同价态硫元素间的转化图
说明：
大气中SO2主要有三个来源：
化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
在自然状态下，大气中的SO2一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用。
动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。
这样就形成一个完整的循环回路。
（2）认识硫单质
①单质硫的物理性质
通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
密度比水大，熔点为112.8℃，沸点为444.6℃。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
析规律硫的分离与洗涤：
根据硫单质的溶解性，常用CS2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS2洗去沾在试管内壁上的硫单质。
②硫单质的化学性质
由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，体现还原性；也可以降低到－2价，体现氧化性。
a．硫单质的氧化性
实验步骤：
把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
实验现象：
当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍保持红热状态继续反应，生成黑色物质。
实验结论：
加热后铁跟硫发生化学反应：
Fe＋S
FeS。
实验分析：
硫跟铁的反应是氧化还原反应，其中硫是氧化剂，铁是还原剂。
硫化亚铁（FeS）为黑色固体，不溶于水。
硫跟铁的反应能放出大量的热，它能满足硫和铁继续反应所需要的热量。
硫除了与铁可以反应生成硫化亚铁外，还可以与其他金属反应。
例如：
2Na＋S
Na2S,2Al＋3S
Al2S3，Hg＋S===HgS,2Cu＋S
Cu2S（Cu显＋1价而不是＋2价）。
谈重点硫的弱氧化性
实验室中一旦有汞洒落，可向洒落的汞上面撒上硫粉，使汞与硫化合生成硫化汞后再处理。
硫与变价金属反应时，只能得到低价态的金属硫化物，如FeS、Cu2S等；而Cl2与金属反应生成高价态的氯化物，如FeCl3、CuCl2等，由此说明Cl2的氧化性比S强。
b．硫单质的还原性
实验步骤：
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气的集气瓶（底部有少量水）中，观察发生的现象。
实验现象：
硫粉熔化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出蓝紫色火焰，同时可闻到刺激性气味。
实验结论：
点燃后硫在氧气中燃烧：
S＋O2
SO2。
实验分析：
硫跟氧气的反应是氧化还原反应，其中硫是还原剂，氧气是氧化剂。
若硫在空气中燃烧，燃烧产物仍然是二氧化硫，但火焰呈淡蓝色。
不管氧气多少，硫单质只能被氧化成二氧化硫，氧气过量时，过量的氧气也不可能把二氧化硫氧化成三氧化硫，这是因为二氧化硫要氧化成三氧化硫，只有在催化剂、高温加热的情况下才能进行。
【例1】关于硫的叙述正确的是（ ）
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂
D．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物
解析：
元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S。
在火山喷口存在单质硫。
分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异。
先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫。
滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，滤渣为木炭粉。
滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾。
硫单质为零价，是中间价态，和金属或氢气反应时显氧化性。
硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时显还原性。
硫与铜化合只能生成硫化亚铜：
2Cu＋S
Cu2S，铜不足，按铜的量计算，只能生成8.0gCu2S。
答案：
B
2.实验室里研究不同价态硫元素间的转化
（1）探究不同价态硫元素的转化
目的要求：
你已经初步认识了硫黄和一些含硫化合物，如二氧化硫和硫酸等。
在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，硫元素的化合价分别为0、＋4、＋6。
请设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化，并实施部分实验。
方法引导：
探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素物质间的相互转化。
首先，要选择含有不同价态硫元素的物质，如硫黄、二氧化硫（或亚硫酸钠）和硫酸。
其次，是获取这些物质。
实验室里备有硫黄、亚硫酸钠、硫化亚铁和浓硫酸等试剂，常用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备少量二氧化硫气体；常用硫化亚铁和稀硫酸反应制备少量的硫化氢气体（实验装置同实验室里制备氢气）。
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑
第三，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等；常用的还原剂有硫化氢、碘化钾、金属单质等。
①
→
实验步骤：
将少量的硫粉盛在燃烧匙中，在通风橱中用酒精灯加热，当硫开始燃烧时熄灭酒精灯，并观察发生的现象。
实验现象：
硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
实验结论：
在点燃的条件下，硫粉可以在空气中燃烧，0价硫被氧化为＋4价硫。
S＋O2
SO2
②
→
实验步骤：
将约5mL新制备的饱和氯水盛在大试管中，在通风橱中向氯水中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象；向试管中滴加少量BaCl2溶液，再观察发生的现象。
实验现象：
通入二氧化硫气体后氯水退色了；滴加BaCl2溶液后生成了白色沉淀。
实验结论：
二氧化硫与氯水反应生成了SO
，＋4价硫被氧化为＋6价硫。
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
SO
＋Ba2＋===BaSO4↓
实验步骤：
将约5mL酸性高锰酸钾溶液盛在大试管中，在通风橱中向酸性高锰酸钾溶液中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象。
实验现象：
溶液由紫色变为无色。
实验结论：
二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，＋4价硫被氧化为＋6价硫。
2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
2MnO
＋5SO2＋2H2O===5SO
＋2Mn2＋＋4H＋
③
→
实验步骤：
a.按下图所示将各件仪器组装为一体，并检验其气密性，直至气密性合格为止。
b．按上图所示将各种化学药品加到试管中（浓硫酸取3mL），并重新将仪器组装好。
观察铜丝在浓硫酸中的现象。
c．点燃酒精灯对盛浓硫酸和铜丝的试管先预热后正常加热。
观察三个试管中的现象。
d．待三个试管中的现象都很明显之后，将连接a、b试管的导气管从橡胶管处拔开，熄灯停止加热，使试管a中的物质冷却至室温。
e．将a试管中的液体倒入大试管中少许，观察大试管中的现象。
实验现象：
未加热前，无新现象发生；加热之后，b试管中的品红溶液逐渐变为无色，c试管中的紫色石蕊试液逐渐变为红色，a试管中的液体变为灰蓝色；最后大试管中的溶液呈蓝色。
实验结论：
在加热的条件下，浓硫酸跟铜发生了化学反应，＋6价硫被还原为＋4价硫，发生的反应为：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
二氧化硫有漂白性，能使品红溶液退色；二氧化硫是酸性氧化物，水溶液显酸性。
④
→
实验步骤：
收集二氧化硫气体和硫化氢气体各一瓶，并用玻璃片盖严瓶口；将两个集气瓶口相对，抽去中间的玻璃片，观察发生的现象（实验结束后将两个集气瓶放入通风橱内）。
实验现象：
集气瓶内生成了淡黄色固体。
实验结论：
二氧化硫气体与硫化氢气体发生了化学反应，＋4价硫被还原为0价硫。
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
总结：
不同价态硫元素的转化关系如下：
硫元素氧化性、还原性归纳
硫元素
的化合价
－2价硫
0价硫
＋4价硫
＋6价硫
含硫物质的性质
只有较强
的还原性
既有氧化性，又有还原性
只有氧化性
规律
硫元素的化合价越高，物质的氧化性越强
硫元素的化合价越低，物质的还原性越强
【例2】下列物质中，既不与亚硫酸反应，又不与SO2反应的是（ ）
A．H2S B．O2
C．NaOH溶液D．S
解析：
本题主要考查了不同价态硫元素之间的转化。
从氧化还原反应的角度分析A、B选项。
物质之间同种元素的价态不同，如果有中间价态，在一定条件下通常可以发生反应。
SO2或H2SO3中S显＋4价，H2S中S显－2价，它们的中间价态为0价，所以能反应生成单质S和H2O。
在一定条件下，O2可将SO2和H2SO3中的＋4价S氧化到＋6价。
而0价的S与＋4价的S之间没有中间价态，所以不发生反应。
SO2和H2SO3都能与NaOH反应。
故正确答案为D。
能否从氧化还原反应的观点和规律来分析有关反应，是解本题的关键。
答案：
D
3.二氧化硫的性质
（1）物理性质：
SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2），易液化。
（2）化学性质：
①SO2和CO2一样属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
a．能与水反应生成相应的酸：
SO2＋H2O
H2SO3（亚硫酸易分解）
b．能与碱反应生成盐和水：
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O（碱足量）
SO2＋NaOH===NaHSO3（碱不足）
若将SO2通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊，继续通入SO2，又变澄清。
反应方程式为：
SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O
CaSO3＋H2O＋SO2===Ca（HSO3）2
由上述SO2与澄清石灰水反应的现象可知：
能使澄清石灰水变浑浊的气体，不仅仅是CO2。
c．能与碱性氧化物反应生成盐：
SO2＋CaO===CaSO3。
利用这一原理，可以在煤中加入生石灰，或使煤燃烧产生的废气通过生石灰和水形成的浆状物，以消除SO2引起的污染。
d．能与某些盐溶液反应生成新盐或新盐和新酸：
CaSO3＋SO2＋H2O===Ca（HSO3）2 SO2＋Na2CO3＋H2O===Na2SO3＋H2CO3（CO2↑＋H2O）
②二氧化硫中硫元素为＋4价，处于中间价态，因此SO2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主，是一种常见的还原剂。
a．还原性：
O2、Cl2、Br2、HNO3、MnO
（H＋）、Fe3＋等均可将SO2氧化成SO3或SO
。
如：
2SO2＋O2
2SO3。
此反应是可逆反应，反应向右进行的同时，也向左进行，反应体系中存在的是三种物质：
SO2、O2、SO3。
SO2与氯水反应：
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
b．氧化性：
SO2的氧化性较弱，只有遇到较强的还原剂（如H2S）的作用下，才会表现出氧化性。
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③SO2的漂白性：
SO2能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与有色物质（例如品红溶液）化合后，生成一种新的无色物质，因而将SO2通入红色的品红溶液中，溶液的红色退去。
但是，生成的这种无色物质很不稳定，在加热的条件下，又会分解生成SO2和品红，因而颜色又恢复为红色。
依据这个反应，可检验SO2气体的存在。
析规律剖析SO2漂白性
SO2具有漂白性，但并不是能使所有有色物质退色，例如SO2通入石蕊溶液中，石蕊溶液只变红不退色；同样，SO2使有色物质退色不一定是体现SO2的漂白性，例如SO2使氯水或高锰酸钾溶液退色是体现SO2的还原性。
【例3】潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。
若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）
①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析：
尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，这样两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，品红溶液不会退色，而生成的H2SO4能与BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
答案：
C
4．硫酸的性质
（1）硫酸的物理性质：
纯硫酸是无色、黏稠、油状液体，沸点很高，难挥发。
常用浓硫酸的质量分数是98%，密度为1.84g·cm－3。
谈重点浓硫酸的稀释：
浓硫酸溶于水会放出大量的热，故稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散发出去。
切不可把水倒入浓硫酸中。
（2）硫酸的化学性质：
硫酸溶液的浓度不同，其性质也不同。
稀硫酸同盐酸的性质一样，只有酸的通性。
浓硫酸除了具有酸性之外，还具有三大特性，即吸水性、脱水性和强氧化性。
①吸水性：
浓硫酸能吸收游离的水分，常用作干燥剂。
由于浓硫酸是一种酸性干燥剂，因而可以干燥中性气体（例如H2、N2、O2、CO等）和某些酸性气体（例如CO2、SO2、Cl2、HCl等），但不能用来干燥碱性气体（例如NH3）和强还原性气体（例如H2S、HI等）。
②脱水性：
浓硫酸的脱水性是浓硫酸将有机物中的氢氧元素按原子个数比2∶1的比例夺走，形成H2O的过程。
例如：
C12H22O11
12C＋11H2O
应用：
在许多有机化学反应中作脱水剂、催化剂。
谈重点吸水性与脱水性区别：
一般来说，前者为物理变化，后者为化学变化。
吸水性中的水是物质中游离的水，是原来就以H2O形式存在的；而脱水性中的水不是游离的水，而是将有机物中的氢氧元素按原子个数比2∶1的比例夺走又生成的水。
③强氧化性
浓硫酸和硝酸一样，具有强氧化性，它的氧化作用是H2SO4分子中＋6价的硫元素引起的，加热时氧化作用更强。
a．与金属的反应：
加热时，大多数金属（Au和Pt除外）都可被浓硫酸氧化。
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
在该反应中，Cu为还原剂，浓硫酸作氧化剂，还原产物为SO2气体。
有2molH2SO4参加反应，其中硫元素化合价降低的硫酸只有1mol，还有1mol硫酸中硫元素化合价没变。
因而浓硫酸既体现强氧化性又体现酸性。
常温下，一些较活泼的金属如Fe、Al等在浓硫酸中钝化，即表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止反应进一步进行。
因此可用铁或铝制容器储存、运输浓硫酸。
b．与非金属的反应：
加热时浓硫酸可氧化C、S、P等非金属单质。
C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
在该反应中，C为还原剂，浓硫酸作氧化剂。
其中参加反应的2molH2SO4中＋6价硫化合价全部降为＋4价，因而浓硫酸只体现强氧化性。
另外浓硫酸还能氧化H2S、HBr、HI等还原性较强的气体。
【例4】下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（ ）
A．Cu＋2H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．C＋2H2SO4
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．2FeO＋4H2SO4===Fe2（SO4）3＋SO2↑＋4H2O
D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O
解析：
浓硫酸在反应中若＋6价硫化合价降低，体现氧化性，若＋6价硫的化合价不变，则体现酸性。
分析四个反应的化合价变化可知，A、C反应中浓硫酸既体现氧化性又体现酸性，B反应中浓硫酸只体现氧化性，D反应中浓硫酸只体现酸性。
答案：
AC
5．硫酸盐、SO
的检验
（1）常见的硫酸盐
①石膏：
化学式为CaSO4·2H2O，是一种结晶水合物，将石膏加热时，会失去大部分结晶水变成熟石膏（2CaSO4·H2O）。
可制作各种石膏模型，医疗上用的石膏绷带，生活中可用石膏做豆腐。
②硫酸钡：
化学式为BaSO4，是一种非常稳定的硫酸盐，既难溶于水，也难溶于酸。
医疗上常被应用于钡餐透视。
（2）SO
的检验
①原理：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓；生成不溶于强酸的白色沉淀。
②影响因素：
a．弱酸根离子CO
、SO
等均能结合Ba2＋生成白色沉淀，但BaCO3、BaSO3均能溶于盐酸。
b．直接加入BaCl2溶液，有可能因存在Ag＋等生成AgCl沉淀而产生干扰。
c．若用硝酸酸化则可把SO
氧化成SO
，引起干扰。
③最佳方案：
先向待检溶液中加入盐酸，若无明显现象再加BaCl2，有白色沉淀生成，则证明含SO
。
用盐酸酸化后，注意不能选用Ba（NO3）2进行鉴别，因为酸性条件下SO
、HSO
等均会被溶液中的NO
氧化为SO
。
【例5】能够确定一种溶液中一定含有SO
的事实是（ ）
A．取少量试液，先加盐酸酸化，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B．取少量试液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失
C．取少量试液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试液，加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，在过滤所得的沉淀中加硝酸，沉淀不溶解
解析：
B选项中，若原试液中有SO
或Ag＋也会出现相同的现象；C选项若试液中含有CO
、SO
等也会出现相同现象；D选项，试液中若含SO
，现象相同。
总体分析B、C、D三个选项，都不能排除某些离子的干扰。
判定SO
存在应先用盐酸酸化，没有明显现象可排除CO
、SO
、Ag＋等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，证明一定含SO
。
答案：
A
6．酸雨及其防治
（1）酸雨及其成因
酸雨一般泛指pH小于5.6的雨、雪或其他形式的大气降水。
形成酸雨的主要物质是二氧化硫和氮的氧化物。
大气中的SO2主要来自煤和石油等化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼和硫酸工业产生的废气。
形成酸雨的主要反应如下：
2SO2＋O2
2SO3
SO3＋H2O===H2SO4
SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO3＋O2===2H2SO4
（2）酸雨的危害
①对人体健康造成危害。
②对湖泊、河流及水生生物的危害。
水质酸化使湖泊、河流内的土壤中的重金属离子进入水中，毒害鱼类，使水生生物物种减少，破坏水中的生态平衡。
③对森林、土壤及农作物的危害。
酸雨会使树叶受到严重侵蚀，造成早落叶、林木生长不良或死亡，致使森林大面积衰退。
酸雨使土壤酸化，土壤结构受到破坏，土质中的钙、镁等养分被酸化溶解，导致土壤贫瘠。
（3）酸雨的防治
①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制。
②改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。
【例6】现有以下几种措施：
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是（ ）
A．①②③B．②③④
C．①②④D．①③④
解析：
酸雨的形成主要原因是SO2的大量排放，能减少酸雨产生就是减少SO2的大量排放。
燃煤时鼓入足量空气，只能提高煤的利用率，不能减少SO2的排放。
答案：
C
7．二氧化碳和二氧化硫性质的异同及鉴别
二氧化碳
二氧化硫
物
理
性
质
相同点
常温下，都是无色气体，密度大于空气，都较易液化
不同点
没有气味；能溶于水（1体积水大约溶解1体积CO2）
有刺激性气味；易溶于水（1体积水大约溶解40体积SO2）
化学性质
相同点
都是酸性氧化物
①都能和水反应，生成的酸不稳定，CO2＋H2O
H2CO3，SO2＋H2O
H2SO3
②都能与碱反应，且用量不同，生成的盐不同。
SO2、CO2通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时沉淀又溶解
不同点
①表现氧化性：
CO2＋C
2CO
②没有漂白性
①常表现还原性：
2SO2＋O2
2SO3
能被KMnO4（H＋）、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化
②具有漂白性，能漂白某些有色物质
③造成大气污染；形成酸雨
SO2与CO2的鉴别
鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看其能否使品红溶液退色，有时还需再加热看溶液颜色是否再复原。
鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看其能否使澄清石灰水变浑浊，过量时再变澄清。
当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2，再用澄清石灰水鉴别CO2气体。
除去CO2中的SO2常用方法是使混合气体先通过足量溴水或KMnO4酸性溶液（吸收SO2），再通过品红溶液（检验SO2是否被除尽）。
在检验CO2是否存在时，不能用饱和NaHCO3溶液除去SO2，因为SO2会与NaHCO3反应生成CO2。
【例7－1】下列实验能证明二氧化硫存在的是________。
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液退色 ④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
解析：
①CO2或SO2都可使澄清石灰水变浑浊，因而不能确定SO2的存在。
②CO2或SO2等酸性气体都可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，因而不能确定SO2的存在。
③Cl2或SO2都能使品红溶液退色，因而不能确定SO2的存在。
④CO2或SO2都可以实现该反应过程，因而不能确定SO2的存在。
⑤证明有SO2存在。
答案：
⑤
【例7－2】检验SO2中是否混有CO2，可采用的方法是（ ）
A．通过澄清石灰水
B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水
解析：
SO2和CO2都是酸性氧化物，在某些方面的性质具有相似性，因此SO2可对CO2的检验造成干扰。
利用SO2不同于CO2的性质，SO2有还原性，先将SO2除去，再检验CO2，因此D正确；B选项先通过饱和NaHCO3溶液，SO2可与其反应生成CO2，因此不能确定原气体中是否有CO2。
答案：
D
【例7－3】
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：
____________________。
（2）试用下表所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
编号
①
②
③
④
装置
这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
________→________→________→________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。
A瓶中溶液的作用是______________，B瓶中溶液的作用是________________，C瓶中溶液的作用是________________。
（4）装置②中所加固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________________。
（5）装置③中所盛溶液
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