九年级化学综合计算题.docx

资源描述

九年级化学综合计算题.docx

《九年级化学综合计算题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学综合计算题.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

九年级化学综合计算题.docx

九年级化学综合计算题

1．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质．现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：

（1）样品中氢氧化钠的质量．

（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数．

解析：

（1）设样品中含有碳酸钠杂质的质量是X，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

Xy2.2g

x=5.3gy=5.85g；

样品中氢氧化钠的质量：

21.3g﹣5.3g=16g；

（2）B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；

设，氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z，

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4058.5

16gz

z=23.4g

B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：

答：

（1）样品中氢氧化钠的质量16g；

变式练习：

将一定质量的碳酸钠粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

试题分析：

根据图示可知生成碳酸钙沉淀的质量为20g，利用化学方程式可计算出参加反应的碳酸钠的质量从而计算出碳酸钠的质量。

该反应生成的溶质氯化钠可利用化学方程式算出，再利用公式计算出溶质的质量分数。

设参加反应的碳酸钠的质量为X，生成的氯化钠的质量为Y，参加反应是氯化钙的质量为Z。

CaCl2+Na2CO3="=="CaCO3↓+2NaCl

111 106 100 117

Z X 20g Y

106／100=X／20g 100／117=20g／Y 111／100=z／20g

X=21.2g Y=23.4g Z=22.2g

那么碳酸钠的总质量=21.2g×4=84.8g

参加反应的氯化钙溶液的质量=22.2g÷20%=111g

反应后溶液的质量=21.2g+（200g×0.25）+111g-20g=162.2g

NaCl%="23.4g/162.2g"×100%=14.4%

2.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：

（1）样品中碳酸钙的质量分数？

（2）C烧杯中溶液的溶质质量分数？

解题技法及答案

变式练习：

过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

将一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少了3.2g（水的挥发忽略不

计）。

请计算：

（1）生成氧气的质量为_____g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量。

（3）将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量。

试题分析：

（1）根据质量守恒定律知，反应物减少的质量为生成的氧气的质量，故生成氧气的质量为3.2g

（2）解：

设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

　156　　　　　　160　　32

　x　　　　　　　y　　3.2g　　

解得x＝15.6g，y＝16g

反应后所得溶液中溶质的质量为16g

（3）16g/10%-（15.6+87.6-3.2）g="60"g

答：

反应后所得溶液中溶质的质量为16g，将所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量为60g

35．（3分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。

某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。

通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实

验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。

试计算

⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。

⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。

3分）过氧化氢溶液在存放过程中会自然分解，使溶质质量分数减小。

某同学使用一瓶原标注为30%的过氧化氢溶液完成制取氧气的实验。

通过称量，该瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定条件下进行实

验，发现生成气体的质量与反应时间的关系如右图所示。

试计算

⑴现在这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。

⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量。

试题分析：

据图可以看出，生成的氧气的质量为1.6g，设需要过氧化氢的质量为x

2H2O2

2H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

x=3.4g

该溶液中溶质质量分数为：

，

（2）设已分解的过氧化氢的质量为y，生成的氧气的质量为z

2H2O2

2H2O+O2↑

68 32

y z

（116.8g+z）×30%=116.8g×25%+y

y=6.8g

81.（2014哈尔滨）（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量.做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。

请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为_______________________________;

（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式_________________;

（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______________;

（4）所加氢氧化钙的质量为____________;

（5）溶液b中溶质的质量分数为______________；

（6）用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_____________。

45．（2014烟台）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。

为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。

实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：

（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。

（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

解：

（1）由图中的质量关系图可知：

产生二氧化碳的质量：

（9.3g+50g+50g）﹣107.1g=2.2g

设，9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067344

xy2.2g

，

x=5.3g，y=3.65g

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

（9.3g﹣5.3g）z

z=3.65g

（2）稀盐酸的溶质质量分数：

=14.6%；

答：

（1）9.3g样品中碳酸钠的质量是5.3g，

（1）稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．

52.（2014济南）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：

①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是．

②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）．

①红色固体逐渐变成黑色；

②设所得Cu（OH）2沉淀的质量为x

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

8098

80g×10%x

x=9.8g

答：

所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g．

66．（2014娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。

某学生用硅钢样品做了如下实验：

取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸的用量

剩余固体的质量

第一次加入10g

第二次加入10g

2.8g

第三次加入10g

2.1g

第四次加入10g

1.4g

第五次加入10g

0.7g

第六次加入10g

0.7g

（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第次充分反应后，铁恰好完全反应。

（2）表格中m=。

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

66：

（1）五

（2）3.5

（3）解：

设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5698

4.2g-3.5g=0.7g10g·x

x=12.25%

答：

所用稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。

72．（2014武汉）（6分）将4.0gCu–Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。

过滤、称量滤液的质量。