初中化学复分解反应方程式总结.docx

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初中化学复分解反应方程式总结

初中化学复分解反应方程式总结

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn（NO3）3+H2O

　　2、碱＋酸→盐＋H2O

　　Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O

　　Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　3、酸＋盐→新盐＋新酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba（NO3）2

　　5、盐＋碱→新盐＋新碱

　　CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl

　　Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

初中化学其它反应方程式总结

初中化学其它反应方程式总结

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H20现象：

澄清石灰水变浑浊。

　　（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

　　2、氢氧化钙和二氧化硫反应：

SO2+Ca（OH）2==CaSO3+H20

　　3、氢氧化钙和三氧化硫反应：

SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H20

　　4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　注意：

1－6都是：

酸性氧化物+碱--------盐+水

　　7、甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　现象：

发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　8、酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　现象：

发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

　　9、一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

　　现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　10、一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　现象：

红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）

　　11、一氧化碳还原氧化亚铁：

FeO+CO高温Fe+CO2

　　12、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

　　13、光合作用：

6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：

C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

初中化学置换反应方程式总结

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　26、锌和稀硫酸反应：

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　27、镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

　　28、铝和稀硫酸反应：

2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑

　　29、锌和稀盐酸反应：

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　30、镁和稀盐酸反应：

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　31、铝和稀盐酸反应：

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　26－31的现象：

有气泡产生。

　　32、铁和稀盐酸反应：

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　33、铁和稀硫酸反应：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　32－33的现象：

有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐

　　36、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　现象：

铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）

　　40、锌片放入硫酸铜溶液中：

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　现象：

锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　41、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO3+Cu==Cu（NO3）2+2Ag

　　现象：

铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

　　38、焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　39、木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　现象：

黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　25、氢气还原氧化铜：

H2+CuO△Cu+H2O

　　现象：

黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　34、镁和氧化铜反应：

Mg+CuOCu+MgO

　　35、氢气与氧化铁反应：

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

　　37、水蒸气通过灼热碳层：

H2O+C高温H2+CO

中考必考的四方面化学实验知识

一、重视探究题知识点

　　①常见气体的探究。

　　②常见物质的探究。

实际上是下列常见离子的探究：

CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。

需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。

　　③黑色粉末的探究。

　　④物质是否为催化剂的探究。

如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。

　　⑤离子作用的探究。

如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。

　　⑥溶液酸碱性的探究。

　　⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。

　　二、每年必考的实验知识

　　气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。

　　学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。

实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。

　　三、计算题要巩固典型题型

　　如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。

　　四、关注与生活相关的知识及社会热点

　　如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。

雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。

化学用语的难点与对策

用语重在理解、掌握和灵活应用。

从教材来看，这项内容可以说覆盖在整个初中化学中，是解释化学实验现象和化学计算的基石，在本次中考约占10分，更应引起关注。

我想强调以下三个方面的难点及对策······

　　一、根据化合价推出化学式：

　　难点：

化学式正确书写的技巧，考生应关注书写的规则。

　　1、单质化学式的书写：

　　①记少不记多。

②对单质化学式的书写一般情况下记住双原子气体单质的书写。

③记住元素符号。

　　2、化合物化学式的书写技巧：

　　①引导学生知道组成化合物元素总类。

②考生应遵循的规律为：

“化学式书写正价在左、负价在右、各元素的正负化合价的代数和为零”。

　　二、在书写化学方程式，考生往往容易忽视反应条件、标注生成物状态及化学式配平等方面的问题。

　　1、正确区分反应条件：

　　①正确区分现象与条件，如燃烧与点燃。

燃烧属于一种实验现象，而点燃则属于反应条件。

②反应条件通常标在短线的上方，（当有几个反应条件时，催化剂一般写在短线的上方，其他条件写在短线的下方）。

　　2、标注生成物状态：

　　①强调反应物写在短线的左边，生成物写在短线的右边，各物质间用加号连结。

②当反应物中有气态物质时生成物中应有气体，不必在化学式中标箭头向上的符号。

③当反应物中有固态物质时，生成物中也有固态物质时，不必用箭头向下的符号。

　　3、化学方程式配平：

（总的原则是使化学方程式两边各原子的数目相等）。

　　方法有：

①最小公倍数法②观察法③用奇数配偶法

　　三、化学方程式的应用：

这一块用事例来加以说明。

　　例如1：

《考试说明》样题第13题，加热辰砂和铁的混合物可生成Fes和Hg，据此可推断出辰砂是--（填几种）元素组成的。

　　题解：

考生在答题时可根据“化学反应前后元素的种类不变”这个原则来推测，最后得出辰砂是由Hg和S元素组成的。

九年级化学燃烧及其利用知识点总结

一、燃烧和灭火

　　1、燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

　　2、灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下

　　3、影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。

　　使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

　　4、爆炸：

可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

　　一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

　　二、燃料和能量

　　1、三大化石燃料:

煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：

“工业的粮食”（主要含碳元素）；

　　煤燃烧排放的污染物：

SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：

“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

　　汽车尾气中污染物：

CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘