人教版高中化学选修2第二单元 课题二 海水的综合利用 同步测试.docx

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人教版高中化学选修2第二单元课题二海水的综合利用同步测试

人教版高中化学选修2第二单元课题二海水的综合利用同步测试

一、单选题（共10题；共20分）

1.我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，如图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是（  ）

A. 上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

B. ①只发生了化学变化，②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2

C. ③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2

D. ④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．

下列有关说法正确的是（  ）

A. 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 工业上通过氯碱工业制取金属钠

C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质

D. 第②步的反应条件是高温加热

3.国务院于2011年2月正式批复《浙江海洋经济发展示范区规划》，浙江海洋经济发展示范区建设上升为国家战略．建设好浙江海洋经济发展示范区关系到我国实施海洋发展战略和完善区域发展总体战略的全局．关于海水利用的下列说法不正确的是（　　）

A. 海水有“元素故乡”之称，溴被称为“海洋元素”

B. 发展氯碱工业是利用海水的一大方向，其中氯气是氧化产物，H2是还原产物

C. 工业上从海水中获取NaCl和AlCl3，通过电解其熔融盐可获得金属Na和Al

D. 利用海水通过物理变化可以获得淡水和食盐，但从海水中获取MgCl2和Br2必须通过化学变化

4.下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（　　）

A. 海水

Mg（OH）2

Mg      B. 海水

Mg（OH）2

MgCl2

Mg

C. 海水

MgCl2

Mg                         D. 海水

​MgCl2

Mg

5.如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

A. 装置中出口①处的物质是氢气，出口②处的物质是氯气

B. 该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

C. 装置中发生反应的离子方程式为：

2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－

D. 该装置是将电能转化为化学能

6.下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（  ）

A. 利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品

B. 从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质

C. 盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分

D. 利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水

7.海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（　　）

A. 步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液          

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精               

D. 步骤②之后的碘均为游离态

8.下列说法不正确的是（　　）

A. 海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素

B. 侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出

C. 工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应

D. 人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火

9.根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（  ）

已知：

MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．

A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B. 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr﹣需消耗2.24LCl2

D. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

10.利用海水资源能达到相关目标的是（  ）

A. 用潮汐发电，将化学能转化为电能

B. 不需富集，直接提取海水中的溴

C. 用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱

D. 只需使海水中的碘升华就能得到碘单质

二、填空题（共3题；共14分）

11.海水中提取金属镁的生产步骤有：

①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的生产步骤是________。

12.技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低．生产流程可简要表示如下图：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入________ （填化学式）．

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式　________ ，煅烧炉中发生反应的化学方程式是________ ．

（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是________ ，加入细小食盐颗粒的作用是________ ．

（4）写出路布兰制碱法的反应原理中属于氧化还原反应的化学方程式　________ ，该法与侯德榜制碱法相比的缺点是________ （写出两点即可）

（5）候氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质．现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g．则此样品中的纯度表达式为：

________ ．

13.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式________ ．

（2）精制饱和食盐水从图中________ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中________ 位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH________ 0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH．（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度从大到小的顺序为　________ ．

已知：

H2SO3：

 K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7    ；HClO：

K1=2.95×10﹣8

    H2CO3 ：

K1=4.3×10﹣7， K2=5.6×10﹣11．

三、实验探究题（共1题；共11分）

14.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

某兴趣小组对上述流程②③的设计如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为：

Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列问题：

（1）反应Cl2+2KI=2KCl+I2的氧化剂是________，还原产物是________，当生成的I2为2mol时，该反应转移的电子数目为________．该反应的离子方程式是：

________．

（2）写出提取过程中，实验①③的名称．①________；③________．

（3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________．

（4）从F中得到的固态碘还需进行的操作是________、蒸馏．

（5）流程①中使用到的实验仪器有________，流程③中使用到的实验仪器有________．

A．试管　B．普通漏斗　C．分液漏斗　D．烧杯　E．玻璃棒．

四、综合题（共2题；共17分）

15.从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．

（1）海水淡化的方法主要有________（填一种）；

（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是      （填序号）；

A. 液溴                                     B. 食盐                                     C. 氢气                                     D. 淡水

（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：

①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式

步骤I的化学方程式：

________，

步骤III的离子方程式：

________，

步骤IV的化学方程式：

________．

②操作A是________，操作B是________，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：

________、萃取、蒸馏．

16.碘是人类发现的第二个生命体必须微量元素，回答下列问题：

（1）碘是氯的同族元素，它们位于元素周期表第________族；HI的稳定性比HCl________（填“强”或“弱”，下同），HI的还原性比HCl________

（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图实验：

步骤①需要在________（填仪器名称）中进行．步骤④反应的离子方程式是________．步骤⑤中应进行的操作名称是________

（3）自然界中的碘有的以NaIO3形态，加入NaHSO4可以制得I2，反应为：

（未配平）IO3﹣+HSO3﹣→I2+SO42﹣+H++H2O，若制得1molI2，则转移的电子数目为________

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】D

【解析】【解答】解：

A．②是电解熔融氯化钠，③是氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生的是置换反应，④是二氧化硫和溴单质再水溶液中负氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到纯溴，过程中无化合反应、复分解反应，故A错误；B．流程分析可知海水蒸发水分结晶得到粗盐和母液，无化学变化，②利用电解饱和食盐水得到氯气，故B错误；

C．③⑤发生离子方程式为：

2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，④发生的离子方程式为：

SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，⑤需要加入萃取剂萃取分液后，再蒸馏得到单质Br2，故C错误；

D．反应④是二氧化硫被单质溴氧化生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：

SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，故D正确；

故选D．

【分析】海水蒸发结晶得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，胆碱熔融氯化钠生成氯气和金属钠，母液中通入氯气反应生成溴单质，热空气吹出被二氧化硫吸收得到溴化氢和硫酸，再通入氯气氧化溴化氢生成溴单质，富集溴，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到溴单质，

A．②是电解饱和食盐水，③是氯气和溴化钠反应生成溴单质，发生的是置换反应，④是二氧化硫和溴单质再水溶液中负氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，加入萃取剂萃取分液后蒸馏得到纯溴；

B．海水蒸发水分结晶得到粗盐和母液，无化学变化，②利用电解熔融氯化钠得到氯气；

C．氧化还原反应中元素的化合价发生变化，⑤需要加入萃取剂萃取分液后，再蒸馏得到单质Br2；

D．根据反应④是二氧化硫被单质溴氧化生成硫酸和氢溴酸．

2.【答案】C

【解析】【解答】解：

A、选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：

BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；

B、氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，而工业上用电解熔融的氯化钠冶炼钠，故B错误；

C、第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质，故C正确；

D、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl2•6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，故D错误；

故选C．

【分析】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；

B、工业用电解熔融的氯化钠冶炼钠；

C、根据转化的目的来判断；

D、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl2•6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，活泼金属采用电解熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼．

3.【答案】C

【解析】【解答】A、人类在陆地上发现的100多种化学元素，在海水中可以找到80多种，人们生活必不可少的食盐及钾、镁、溴、碘、锂、铀、重水等多种重要化学元素，都大量蕴藏于海洋之中，所以海水又被称作化学元素的故乡，地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，故A正确；

B、电解饱和氯化钠溶液，氯元素化合价﹣1价变化为0价，氯元素被氧化得到氯气，氯气是氧化产物，氢元素化合价+1价变化为0价，氢元素被还原，得到氢气为还原产物，故B正确；

C、AlCl3是共价化合物，熔融不能产生阴阳离子，不能得到金属铝，应电解熔融氧化铝得到，电解NaCl其熔融盐可获得金属Na，故C错误；

D、海水中镁元素是以镁离子存在，溴元素以溴离子形式存在，从海水中获取MgCl2需要沉淀后溶解得到，Br2必须通过氧化剂氧化溴离子为溴单质，从海水中获取MgCl2和Br2必须通过化学变化，故D正确；

故选C．

【分析】A、海水占地球总水量的94%，大海中不仅有取之不尽、用之不竭的水，还溶解了大量的气体物质和各种盐类，人类在陆地上发现的100多种化学元素，在海水中可以找到80多种，人们生活必不可少的食盐及钾、镁、溴、碘、锂、铀、重水等多种重要化学元素，都大量蕴藏于海洋之中，所以海水又被称作化学元素的故乡，地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称．

B、电解饱和氯化钠溶液，氯元素化合价﹣1价变化为0价，氢元素化合价+1价变化为0价；

C、AlCl3是共价化合物，熔融不能产生阴阳离子；

D、海水中镁元素是以镁离子存在，溴元素以溴离子形式存在，从海水中获取MgCl2需要沉淀后溶解得到，Br2必须通过氧化剂氧化溴离子为溴单质；

4.【答案】B

【解析】【解答】海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的氢氧化镁，所以向海水中加入碱，且加入的碱要廉价，所以可以选取熟石灰制取氢氧化镁；镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁熔点较高，电解时浪费热能，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，只有B选项正确；

故选B．

【分析】海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的镁的化合物，镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．

5.【答案】A

【解析】【分析】①和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气。

②和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

【点评】在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。

如果是活性电极，则电极本身失去电子。

如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。

而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。

6.【答案】A

【解析】【解答】解：

A．海水要先浓缩晒盐，得到卤水中加入氯气氯化得到溴单质被空气吹出后用二氧化硫吸收富集，不能直接氯化，故A错误；B．D2O可做为原子能反应堆的中子减速剂和传热介质．两个氘核在高温高压下可融合成氦核，同时释放大量的能量，这个过程叫热核聚变，从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，故B正确；

C．“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；海水制盐的过程主要是海水蒸发后出现结晶盐，工业上采取晒海水使水分蒸发，最后制得食盐，所以盐田一般分为储水池、蒸发池、结晶池三部分，故C正确；

D．目前淡化海水的方法有多种，如：

蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、冷冻法、离子交换法、反渗透法等，结合能源消耗等问题冷冻法、离子交换法、反渗透法消耗能量少，故D正确；

故选A．

【分析】A，海水要先浓缩晒盐，得到卤水中加入氯气氯化得到溴单质被空气吹出后用二氧化硫吸收富集，再加入酸发生氧化还原反应得到溴单质；

B．由重氢氧化而成的水叫重水（D2O），D2O可做为原子能反应堆的中子减速剂和传热介质．两个氘核在高温高压下可融合成氦核，同时释放大量的能量，这个过程叫热核聚变．海水中含有2.0×1014t的重水，可供人类使用上百亿年；

C．根据溶解度受影响的大小，选择结晶的操作方法﹣﹣蒸发结晶或降温结晶法；溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法；海水中含有大量的氯化钠，工业上采取晒海水使水分蒸发，最后制得食盐的方法，根据蒸发结晶步骤分析盐田组成；

D．根据淡化海水的常用方法分析即可，淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常见的方法有：

蒸馏法、膜法、冷冻法、离子交换法等；

7.【答案】D

【解析】【解答】A．步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、蒸馏，A不符合题意；

B．碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉能检验碘单质不能检验碘离子，B不符合题意；

C．萃取剂和原溶剂不能互溶，酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，C不符合题意；

D．碘离子完全被氧化生成碘单质，反应方程式为2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，D符合题意；

故答案为：

D

【分析】A．步骤④是从碘的有机溶液中得到碘单质，应采用蒸馏操作；

B．淀粉溶液是用于检验碘单质，不能用于检验碘离子；

C．萃取剂要求不与水反应、不互溶、溶解能力强；

D．游离态是指单质；

8.【答案】A

【解析】【解答】A、海洋元素为溴元素，故A错误；

B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出，侯是氏制碱法的原理，故B正确；

C、铝热反应的原理是利用铝的还原性，把较不活泼的金属置换出来，如铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，故C正确；

D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用，人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火，故D正确；

故选A．

【分析】A、海洋元素为溴元素；

B、二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；

C、铝热反应的原理是利用铝的还原性；

D、水玻璃为硅酸钠水溶液具有防腐作用和阻燃作用；

9.【答案】D

【解析】【解答】解：

A、过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误；B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；

C、因2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，每氧化0.2molBr﹣需消耗0.1molCl2，0.1molCl2的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；

D、因Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；

故选：

D．

【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴；

A、根据粗盐的提纯及电解饱和食盐水产物进行判断，过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；

B、因MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，根据镁离子水解显酸性进行分析；

C、根据物质的量计算氯气气体的体积，必须是标准状况下计算；

D、根据反应⑤二氧化硫与溴单质的生成产物进行分析．

10.【答案】C

【解析】【解答】解：

A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B．海水中溴元素含量较大，但海水中溴离子的浓度很小，海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故B错误；

C．电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，2NaCl+2H2O

2NaOH+Cl2↑+H2↑，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解制备纯碱，2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，故C正确；

D．海水中的碘元素以碘离子的形式存在，需要加入氧化剂才能获得单质碘，故D错误；

故选C．

【分析】A．根据能量转化的方式分析，朝汐能转化为电能，没有发生化学反应；

B．海水中溴元素含量较大，但海水中溴离子的浓度很小，不能直接提取，先浓缩后加入氧化剂得到低浓度溴单质溶液，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；

C．海水晒盐后得到固体氯化钠，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，是氯碱工业，氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解制备纯碱；

D．海水中碘元素不是单质碘，是碘离子；

二、填空题

11.【答案】②④③①⑤

【解析】【解答】从海水中提取镁：

①把海滩上的贝壳煅烧成石灰，将石灰制成石灰乳。

②把海水引入水渠，加石灰乳：

Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓。

③滤出氢氧化镁沉淀，加盐酸溶【解答】Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O。

④将MgCl2溶液浓缩结晶后熔融电【解答】MgCl2

Mg＋Cl2↑。

【分析】本题考查从海水中提取金属镁的操作顺序，熟练掌握海水资源及其综合利用是解题的关键。

12.【答案】NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；NH4Cl；增大Cl﹣浓度，使NH4Cl更多析出；Na2SO4+2C

Na2S+2CO2↑；生产时需要高温、硫酸对设备腐蚀严重、CaS废弃物长期堆积臭气四溢、成本较高；

%

【解析】【解答】

（1）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故答案为：

NH3；

（2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，化学方程式为：

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：

NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，故向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是：

NH4Cl，食盐中含有氯离子，加入食盐有利于氯化铵析出，故答案为：

NH4Cl；增大Cl﹣浓度，使NH4Cl更多析出；