学年高一化学必修2课后同步练人教版第6课时 元素周期表和元素周期律的应用.docx
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学年高一化学必修2课后同步练人教版第6课时元素周期表和元素周期律的应用
人教版必修2第6课时元素周期表和元素周期律的应用
一、选择题
1.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C.随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
2.下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（）
A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次增大
C.B、C、N、O、F的原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强
3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
4.下列说法正确的是（）
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
5.下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（）
A.同一主族的元素从上到下单质熔点逐渐升高
B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）
A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
7.对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.周期表中位置靠近的元素性质相近
8.下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：
H2O>HF>H2S
②原子半径：
Na>Mg>O
③酸性：
H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力：
OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
9.科学家预测原子序数为114号的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是（）
A.它的最外层电子数为4
B.它的金属性比铅强
C.它有7个电子层
D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸
10.有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。
已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构。
b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。
且c离子的电荷数大于b离子。
则下列说法正确的是（）
①原子序数d＜b＜c＜a②原子序数d＜a＜c＜b
③原子序数d＜a＜b＜c④离子半径b＞c＞d＞a
⑤离子半径b＞c＞a＞d⑥离子半径c＞b＞d＞a
A.③④B.②⑥C.①⑤D.②④
11.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的金属性小于Na的金属性
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
12.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
13.对四种金属G、L、M、R进行如下实验：
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（）
A.L、G、R、MB.G、L、M、R
C.L、G、M、RD.L、R、G、M
二、非选择题
14．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。
则：
（1）X是________（填名称，下同），Y是________，Z是________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式是________。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是________。
15．
（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________________。
（2）Y为短周期元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3，则此时Y元素的化合价为________，Y原子的最外层电子数为________，其气态氢化物的化学式为________。
16.用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）酸性：
H2CO3_____H2SiO3，
H2SiO3_____H3PO4。
（2）碱性：
Ca（OH）2______Mg（OH）2，
Mg（OH）2______Al（OH）3。
（3）气态氢化物稳定性：
H2O_______H2S，
H2S_______HCl。
（4）还原性：
H2O_______H2S，H2S_______HCl。
（5）酸性：
H2SO4______H2SO3，HClO4_____HClO。
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的酸性越_______。
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______。
③元素_______性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_______。
④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_______。
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越_______。
17.
（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为______，其气态氢化物的化学式为______，最高价氧化物的化学式为______，
该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为______。
（2）R为1～18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为______，R原子的最外层电子数为______，其气态氢化物的化学式为______。
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参考答案与解析
一、选择题
1.
【答案】B
【解析】第一周期元素原子最外层电子数是从1到2，A错；元素的负价是从-4到-1重复出现，C错；元素的性质是指主要化合价、金属性、非金属性等，而不是指原子核外电子排布及原子半径，D错。
【题型】选择题
【难度】容易
2.
【答案】C
【解析】同周期元素随着原子序数的递增，原子最外层电子数依次增加，原子半径逐渐减小，元素的最高正化合价依次增大，故A、B正确，C错误；同主族元素，随着原子序数的递增，金属性依次增强，D正确。
【题型】选择题
【难度】容易
3.
【答案】C
【解析】Li、Na、K同主族，从上到下电子层数依次增多，A正确；同周期从左到右非金属性依次增强，B正确；K比Na容易失电子，K的还原性比Na强，C错；O与S都是ⅥA族元素，O的非金属性强于S，D正确。
【题型】选择题
【难度】容易
4.
【答案】A
【解析】非金属的价电子就是最外层电子，所能失去的电子数就是最外层电子数，所以最高正价不超过该元素原子的最外层电子数，A正确；非金属的最低负化合价其绝对值等于使该元素原子最外层达到8电子稳定结构时所需电子数目，B错；最外层有2个电子的原子不一定是金属原子，比如He,C错；最外层有5个电子的原子也可能是第ⅤA族的金属原子，不一定是非金属，D错误。
【题型】选择题
【难度】容易
5.
【答案】B
【解析】A项，碱金属元素从上到下单质熔点逐渐降低；C项，同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小；D项，第ⅣA族元素的最高正化合价才等于它的负化合价的绝对值。
【题型】选择题
【难度】容易
6.
【答案】B
【解析】同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A错；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属，而Y与X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B正确；当Y为O时，Z为F，F没有正价，当Y为S时，Z为Cl，Cl的最高正化合价为+7，因此C错；当Y在第三周期时，X为P，R为Al是金属元素，D错。
【题型】选择题
【难度】容易
7.
【答案】C
【解析】制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如F、Cl、S、P、As等。
【题型】选择题
【难度】容易
8.
【答案】B
【解析】因O、F位于同一周期，且非金属性依次增强，则热稳定性HF>H2O，故①不正确；因Na、Mg位于同一周期，O原子比Na、Mg原子少一个电子层，且原子序数依次增大，故其原子半径Na>Mg>O，所以②正确；因P、S、Cl属同一周期元素，且原子序数依次增大，则其最高价含氧酸的酸性依次增强，即H3PO4CH3COOH>H2O，则结合质子的能力OH->CH3COO->Cl-，故④正确。
【题型】选择题
【难度】一般
9.
【答案】D
【解析】由题意知114号元素在第ⅣA族中铅的下面，所以它最外层有4个电子，有7个电子层，金属性比铅强，最高价氧化物对应水化物应显碱性，A、B、C正确，D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
10.
【答案】B
【解析】本题考查元素原子结构与元素在周期表中位置的关系。
根据题意可知，a、b、c、d四种元素在周期表中的相对位置为
。
又因为电子层结构相同的微粒，原子序数越大，半径越小（稀有气体元素除外）；同一主族元素由上至下原子半径逐渐增大，同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以原子序数d＜a＜c＜b，离子半径c＞b＞d＞a。
【题型】选择题
【难度】一般
11.
【答案】B
【解析】因X、Y、Z为短周期元素。
X与Y、Z处于相邻周期，Z的最外层电子数是X内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，故X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，且Y、Z的最外层电子数分别为2、6，又X、Y、Z原子最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为5，所以X、Y、Z分别为N、Mg、S。
X的氢化物是氨气，其水溶液呈碱性，A项错误；Z的氢化物为H2S，其水溶液在空气中久置会变浑浊：
2H2S+O2====2S↓+2H2O，C项错误；X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸和硫酸，都是强酸，D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
12.
【答案】C
【解析】因为原子序数为15的元素是磷元素，其最高化合价为+5价，所以①错；按元素周期律，同一周期从左到右主族元素非金属性逐渐增强，②正确；碳元素有
等几种同位素，其核电荷数都为6，但中子数不惟一，故③错；原子序数为12的元素为镁元素，它位于第三周期ⅡA族，④正确，故选C。
【题型】选择题
【难度】一般
13.
【答案】C
【解析】C。
L和冷水反应，而G不与冷水反应，活动性L>G，L、G与盐酸反应，而M、R与盐酸不反应，活动性L、G比M、R的强，M与Rn+的水溶液反应，知活动性：
M>R，所以四种金属的活动性为：
L>G>M>R。
【题型】选择题
【难度】较难
二、非选择题
14．
【答案】
（1）氢氮氧
（2）N2O5（3）NH
OH－（或其它合理答案）（4）NH4NO3
【解析】X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。
而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。
能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。
【题型】填空题
【难度】容易
15．
【答案】
（1）第2周期第ⅤA族N2O5
NH3＋HNO3===NH4NO3
（2）＋5价5NH3
【解析】略
【题型】填空题
【难度】容易
16.
【答案】
（1）＞＜
（2）＞＞（3）＞＜（4）＜＞（5）＞＞①强②强③非金属强④弱⑤强
【解析】
（1）可根据非金属性强弱判断对应酸的酸性强弱；
（2）金属性强弱顺序为：
Ca＞Mg＞Al，所以碱性强弱顺序为：
Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（3）非金属性：
O＞S、Cl＞S，所以氢化物稳定性：
H2O＞H2S、HCl＞H2S；（4）还原性H2O＜H2S，H2S＞HCl；（5）酸性：
H2SO4＞H2SO3，HClO4＞HClO；
【题型】填空题
【难度】容易
17.
【答案】
（1）第二周期，第ⅤA族NH3N2O5HNO3
（2）+（2m-n）2m-nH8-2m+nR
【解析】
（1）由X元素的原子结构可知，X为氮元素，其气态氢化物的化学式为NH3，其最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3。
（2）R元素的化合价为+（2m-n），则R原子的最外层电子数为2m-n，其气态氢化物的化学式为H8-2m+nR。
【题型】填空题
【难度】一般
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