届四川省成都龙泉中学高三上学期月考理科综合试题教师版.docx
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届四川省成都龙泉中学高三上学期月考理科综合试题教师版
成都龙泉中学2018届高三12月月联考
理科综合试题
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.关于一个叶肉细胞中的叶绿体和线粒体，下列叙述正确的是（C）
A.O2产生于叶绿体内膜，可以消耗于线粒体内膜
B.细胞质基质产生酒精时，细胞中的CO2全部被叶绿体同化
C.线粒体产生ATP的部位是内膜和基质，叶绿体的是类囊体
D.两种细胞器分解水产生的[H]全部用于水的合成
2.下列关于植物生长素和生长素类似物的叙述错误的是（D）
A.植物发育中的种子里色氨酸经过一系列反应可转变为生长素
B.棉花表现出顶端优势与顶芽产生的生长素极性运输有关
C.黄化豌豆幼苗切段中乙烯的合成素生长素浓度的影响
D.无子番茄的培育过程中，生长素诱发了可遗传的变异
3.如图是一晴朗夏日某植物光合作用强度随时间变化的曲线图，C点与B点相比，叶肉细胞内的C3、ATP和H]的含量发生的变化依次是（B）
A．升、升、升 B．降、升、升
C．降、降、降D．升、降、降
4.下列有关实验操作的描述，正确的是（B）
A．在探究温度对酶活性影响时，将过氧化氢酶与H2O2溶液在不同温度下保温后混合
B．在探究酵母菌细胞呼吸方式的对比实验中，检测物若为酒精，可去除装有NaOH溶液的装置
C．在观察线粒体的实验中，可用盐酸处理口腔上皮细胞以增加细胞膜的通透性
D．在鉴定待测样液中的蛋白质时，需将NaOH和CuSO4溶液等量混合再加入组织样液中
5．关于下图所示生理过程的叙述，正确的是（ A ）
A．该过程需要mRNA、tRNA、rRNA参与
B．物质1上的三个相邻碱基叫做密码子
C．多个结构1共同完成一条物质2的合成
D．结构1读取到AUG时，物质2合成终止
6．某植物果实颜色有黄色和红色两种表现型，叶片上有短毛、无毛、长毛三种表现型。
有人将两亲本植株杂交，获得200粒种子种下去，长出来的植株表现型为：
结红果叶片上有短毛73株、无毛38株、长毛37株，结黄果叶片上有短毛27株、无毛12株、长毛13株，下列说法错误的是（C）
A．两亲本植株都是杂合子B．两亲本的表现型都是红果短毛
C．两亲本之一自交后代有4种表现型
D．子代中无毛与长毛的个体都至少有一对基因纯合
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（ A ）
A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
解析：
煤的气化和液化不是物理变化,而是化学变化。
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ D ）
A．在一定条件下，0.2molSO2和0.1molO2充分反应，生成SO3的分子数为0.2NA
B．1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1NA
C．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下，2gD2O含有的质子数为NA
解析：
A项，SO2与O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，生成SO3的分子数小于0.2NA，错误；B项，考虑到CO
的水解：
CO
＋H2OHCO
＋OH－，溶液中阴离子的个数大于0.1NA，错误；C项，气体不在标准状况下，故2.24L氯气的物质的量无法确定，错误；D项，D2O（即2H2O）的摩尔质量为20g·mol－1,2gD2O物质的量为0.1mol，质子数为0.1×10×NA即NA个，正确。
9.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（B）
A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：
M＞W＞Z＞Y＞X
B.X、Z两元素能形成原子个数比（X：
Z）为3:
1和4:
2的化合物
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
10．下列说法正确的是（C）
A．乳酸薄荷醇酯（
）仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同分异构体，不能用1HNMR（核磁共振氢谱）来鉴别
11.下列有关实验的现象和结论都正确的是（A）
选项
实验
现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH
Na2SiO3溶液的pH大
非金属性：
C>Si
B
将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体
收集到一定量气体
实验室可用此法制
备CO2
C
将4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液与2mL0.lmol/L草酸溶液混合
KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快
增大反应物浓度，
反应速率加快
D
将NO2气体通入石蕊试液中
溶液变红
NO2是酸性氧化物
12.设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知:
Cd的金属活动性大于Cu）。
恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa′处形成清晰的界面。
通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是（ D ）
A.通电时,H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移
B.装置中总反应的化学方程式为
C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败
解析：
由于Cd为阳极,Pt为阴极,通电时H+、Cd2+向Pt电极迁移,Cl-向Cd电极迁移,故A项正确;在阴极上H+得电子生成氢气,阳极上Cd被氧化,故B项正确;一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C,H+所迁移的电量为4.1C,则Cl-所迁移的电量为0.9C,H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍,故C项正确;若正负极反接,下端产生的是H2,而不是氯气,故D项不正确。
13．已知某温度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10－10（mol/L）2，Ksp（Ag2CrO4）＝1.12×10－12（mol/L）3，下列叙述正确的是（D）
A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
B．向2.0×10－4mol·L－1K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10－4mol·L－1AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中物质的量浓度最大的为Cl－
D．将0.001mol·L－1AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
【解析】A.AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入NaCl溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，所以A错误；B．Qc（Ag2CrO4）＝c2（Ag＋）·c（CrO
）＝（
）2×
（mol/L）3＝1.0×10－12（mol/L）3＜Ksp（Ag2CrO4）＝1.12×10－12（mol/L）3,所以没有沉淀生成，所以B错误；C．AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，AgCl和Ag2CrO4都会产生银离子，所以银离子物质的量浓度最大，所以C错误；D．根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl－开始沉淀时，c（Ag＋）＝
＝1.56×10－7mol/L，当CrO
开始沉淀时，c（Ag＋）＝
≈3.35×10－5mol/L，所以先产生AgCl沉淀，所以D正确。
二、选择题：
共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14.如图所示，在一次救灾工作中，一架沿水平直线飞行的直升飞机A，用悬索（重力可忽略不计）救护困在湖水中的伤员B.在直升飞机A和伤员B以相同的水平速度匀速运动的同时，悬索将伤员提起，在某一段时间内，A、B之间的距离以l＝H－t2（式中H为直升飞机A离水面的高度，各物理量的单位均为国际单位）规律变化，则在这段时间内，下面判断中正确的是（不计空气作用力）（ D ）
第14题图
A．悬索的拉力小于伤员的重力B．悬索成倾斜直线
C．伤员做速度减小的曲线运动D．伤员做加速度大小、方向均不变的曲线运动
第15题图
15.如图所示是某款理发用的电吹风的电路图，它主要由电动机M和电热丝R构成．当调节开关S1、S2的通断，可使电动机驱动风叶旋转，将冷空气从进风口吸入，从出风口吹出冷风或热风．已知电吹风的额定电压为220V，吹冷风时的功率为120W，吹热风时的功率为1000W．关于该电吹风，下列说法正确的是（ A ）
A．电热丝的电阻为55Ω
B．当开关S2闭合、S1闭合时，电吹风吹出冷风
C．当电吹风吹冷风时，电热丝每秒钟消耗的电能为1000J
D．当电吹风吹热风时，电动机每秒钟消耗的电能为1120J
16．2014年3月8日凌晨马航客机失联后，西安卫星测控中心紧急调动海洋、风云、高分、遥感4个型号近10颗卫星，为地面搜救提供技术支持。
特别是“高分一号”突破了空间分辨率、多光谱与大覆盖面积相结合的大量关键技术。
如图为“高分一号”与北斗导航系统两颗卫星在空中某一面内运动的示意图，“北斗系统中两颗卫星“G1”和“G3”以及“高分一号”均可认为绕地心O做匀速圆周运动，卫星“G1”和“G3”的轨道半径均为r，某时刻两颗工作卫星分别为轨道上的A、B两位置，高分一号在C位置，若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力。
则以下说法正确的是（D）
第16题图
A．卫星“G1”和“G3”的加速度大小相等均为
B．卫星“G1”由位置A运动到位置B所需要的时间为
C．如果调动“高分一号”卫星到达卫星“G3”所在的轨道，必须对其减速
D．高分一号是低轨道卫星，其所在高度存在稀薄气体，运行一段时间后，高度会降低，速度增大，机械能会减小
17.应用物理知识分析生活中的常见现象，可以使物理学习更加有趣和深入。
如图所示，某同学坐在列车的车厢内，列车正在前进中，桌面上有一个小球相对桌面静止。
如果他发现小球突然运动，可以根据小球的运动，分析判断列车的运动。
下列判断正确的是（D）
第17题图
A.小球相对桌面向后运动，可知列车在匀速前进
B.小球相对桌面向后运动，可知列车在减速前进
C.小球相对桌面向前运动，可知列车在加速前进
D.小球相对桌面向前运动，可知列车在减速前进
18.如图所示，一固定斜面倾角为30°，一质量为m的小物块自斜面底端以一定的初速度沿斜面向上做匀减速运动，加速度大小等于重力加速度的大小g。
物块上升的最大高度为H，则此过程中，物块的（AC）
第18题图
A．动能损失了2mgHB．动能损失了mgH
C．机械能损失了mgHD．机械能损失了
19．发射一月球探测器绕月球做匀速圆周运动，测得探测器在离月球表面高度分别为h1和h2的圆轨道上运动时，周期分别为T1和T2.设想月球可视为质量分布均匀的球体，万有引力常量为G.仅利用以上数据，可以计算出的是（ ACD ）
A．月球的质量
B．探测器的质量
C．月球的密度
D．探测器在离月球表面高度为h1的圆轨道上运动时的加速度大小
第20题图
20．如图甲所示，在光滑水平面的两小球发生正碰，小球的质量分别为m1和m2，图乙为它们碰撞前后的s—t图像。
已知m1=0.1Kg，由此可以判断（AC）
A．碰前m2静止，m1向右运动
B．碰后m2和m1都向右运动
C．m2=0.3Kg
D．碰撞过程中系统损失了0.4J的机械能
21.如图所示，某人从高出水平地面h的坡上水平击出一个质量为m的高尔夫球由于受恒定的水平风力的作用，高尔夫球竖直落入距击球点水平距离为L的A穴，不计洞穴的深度，则下列说法正确的是（CD）
A．球被击出后做平抛运动
B．该球从被击出到落入A穴所用的时间为
第21题图
C．球被击出时的初速度大小为
D．球被击出后受到的水平风力的大小为
第Ⅱ卷（选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分
（一）必考题
22.（6分）某同学想用以下器材组装一只欧姆计，并测量一只约几千欧电阻的阻值。
A .电流表，满偏电流为1mA，内阻为20Ω
B. 电流表，满偏电流为0.6A，内阻为5Ω
C. 电动势15V，内阻5Ω的直流电源
D. 电动势3V，内阻3Ω的直流电源
E .最大阻值为5000Ω的滑动变阻器
F. 最大阻值为100Ω的滑动变阻器
（1）以上器材应选用___________（填字母）
（2）欧姆计调零后，滑动变阻器被接入部分的阻值为_________Ω
（3）若用此欧姆计测量电阻，发现指针指在满偏电流的三分之一处，则此电阻的阻值约为_________Ω
22.
（1）A、D、E（全选对得2分，选对但不全，得1分，有错得0分）
（2）2977（2分）（3）6000（2分）
23.（9分）如图所示，一电荷量为＋q、质量为m的小物块处于一倾角为37°的光滑斜面上，当整个装置被置于一水平向右的匀强电场中，小物块恰好静止．重力加速度取g，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8.求：
（1）水平向右电场的电场强度；
（2）若将电场强度减小为原来的
，物块的加速度是多大；
（3）电场强度变化后物块下滑距离L时的动能．
23.
【解析】
（1）小物块静止在斜面上，受重力、电场力和斜面支持力，受力分析如图所示，则有FNsin37°＝qE①FNcos37°＝mg②
由①②可得E＝
（2）若电场强度减小为原来的
，即E′＝
由牛顿第二定律得mgsin37°－qE′cos37°＝ma
可得a＝0.3g
（3）电场强度变化后物块下滑距离L时，重力做正功，电场力做负功，由动能定理得mgLsin37°－qE′Lcos37°＝Ek－0可得Ek＝0.3mgL
【答案】
（1）
（2）0.3g （3）0.3mgL
24．（12分）如图所示，在真空中xoy坐标系的第一象限存在足够大、方向水平向右的匀强电场，若将一个质量为m，带正电的小球在此电场中由静止释放，消去沿与竖直方向夹角为37°的方向做直线运动。
现将一绝缘光滑轨道放在xoy平面内，轨道的aO段水平，Obc为竖直面内半径为R的半圆轨道，c为半圆轨道的最高点，若上述带电小球从a点以一初速度向左运动，恰能通过该圆轨道，重力加速度为g，去
，求该带电小球：
（1）在电场中所受电场力的大小；
（2）过c点时的速度大小；
（3）回到水平轨道上的落点位置。
24．
（1）根据题设条件，电场力大小
①
（2）由题意得
②
解得：
③
（3）离开c点后有
④
⑤
⑥
⑦
解得：
⑧
25．（20分）如图所示，两足够长且不计其电阻的光滑金属轨道,如图所示放置,间距为d=1m,在左端斜轨道部分高h=1.25m处放置一金属杆a,斜轨道与平直轨道区域以光滑圆弧连接,在平直轨道右端放置另一金属杆b,杆a、b电阻Ra=2Ω、Rb=5Ω，在平直轨道区域有竖直向上的匀强磁场,磁感强度B=2T.现杆b以初速度v0=5m/s开始向左滑动,同时由静止释放杆a，杆a由静止滑到水平轨道的过程中,通过杆b的平均电流为0.3A；从a下滑到水平轨道时开始计时，a、b杆运动速度-时间图象如图所示（以a运动方向为正）,其中ma=2kg，mb=1kg，g=10m/s2，求：
（1）杆a在斜轨道上运动的时间；
（2）杆a在水平轨道上运动过程中通过其截面的电量；
（3）在整个运动过程中杆b产生的焦耳热.
25.
（1）对b棒运用动量定理,有:
……………………3分
其中
………………………………1分
代入数据得到:
Δt=5s………………………………2分
即杆在斜轨道上运动时间为5s;
（2）对杆a下滑的过程中,机械能守恒:
………………………………2分
最后两杆共同的速度为
由动量守恒得
………………………………2分
代入数据计算得出
………………………………2分
杆a动量变化等于它所受安培力的冲量，由动量定理可得I安=BIdΔt，=mava—mav…1分
而q=IΔt，
由以上公式代入数据得q=7/3C……………………………1分
（3）由能量守恒得,共产生的焦耳热为
…………4分
b棒中产生的焦耳热为
……………………………2分
26.（15分）过氧化钙（CaO2）是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。
通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：
请回答下列问题：
⑴三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为；
⑵支管B的作用是；
⑶步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是；
A．无水乙醇B．浓盐酸C．水D．CaCl2溶液
⑷过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙的性质；
A．可缓慢供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能潮解D．可抑菌
⑸已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。
该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度（设杂质不分解产生气体）
①检查该装置气密性的方法是：
；
②使用（填仪器名称）准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL（已换算为标准状况）气体，则产品中过氧化钙的质量分数为（保留4位有效数字）；
答案：
（15分）
⑴CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl（2分）
写成CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl得1分）
⑵平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下（2分）
⑶A（2分）
⑷ABD（3分，漏选一个扣1分,错选不得分）
⑸①连接好装置，向水准管中注水至液面与量气管中形成高度差，静置一段时间，若高度差不变，则装置不漏气，反之装置漏气。
（2分）
②分析天平或电子天平或电光天平（2分）43.20%或0.4320（2分）
27.（14分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O。
已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
沉淀物
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
沉淀物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Al（OH）3
3.8
5.2
Fe（OH）2
7.6
9.7
Fe（OH）3
2.7
3.2
Ni（OH）2
7.1
9.2
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是：
。
（2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）；
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是。
（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4•7H2O），其原因可能是
（写出一点即可）。
（6）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为。
答案（14分，
（1）题共4分，其它每空2分）
（1）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；
（2）H2SO4；
（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）3.2≤pH<7.1；
（5）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的；
（6）NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣．
28．（每空2分，共14分）磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g），反应过程如下：
2P（s）＋3Cl2（g）===2PCl3（g） ΔH＝－612kJ·mol－1
2P（s）＋5Cl2（g）===2PCl5（g） ΔH＝－798kJ·mol－1
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为_____________________________________
_________________________________________________________________________。
（2）可逆反应PCl3（g）＋Cl2（g）
PCl5（g）、2E（g）
F（g）＋G（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。
反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：
①达到平衡Ⅰ时，体系压强与反应开始时体系压强之比为________。
②平衡Ⅰ到平衡Ⅱ的条件①是________（填“升温”或“降温”）。
（3）亚磷酸（H3PO3）与适量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：
阴极的电极反应式为_________________________________________________________；
产品室中反应的离子方程式为________________________________________________。
（4）在一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。
现向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c＝________mol·L－1。
答案：
（1）PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）ΔH＝＋93kJ·mol－1
（2）①20∶23 ②降温
（3）2H＋＋2e－===H2↑ HPO
＋2H＋=
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