B.已知25°C时
,则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物质
的量浓度最大可达到
mol·L-1
C.25°时,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶
液中水电离出来的OH-浓度
D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,则有
9.下述实验不能达到预期目的的是()
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有漂白性
B
将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜片分别与浓、稀硝酸反应
探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
D
向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀。
再加入少许浓硫酸,迅速搅拌。
探究浓硫酸的脱水性
10.下列关于有机物的说法中,不正确的是()
A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
B.2,5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰
C.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
D.分子式为C5H12的有机物只有三种,它们属于同分异构体
11.盖斯定律认为能量总是守恒的,化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。
己知:
①H2O(g)=====H2O(l)△H1===Q1kJ·mol-1
②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)△H2====Q2kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)——2CO2(g)+3H2O(g)△H3====Q3kJ·mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)
A.Q1+Q2+Q3B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.0.5(Q1+Q2+Q3)
12.Li—SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点,其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙
烯酯和乙睛,电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。
下列说法正确的是()
A.该电池反应为可逆反应
B.放电时,Li+向负极移动
C.充电时,阴极反应式为Li++e-===Li
D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
13.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1,Y的最外层电子数比K层多l,Z的单质常用于制造太阳能电池,w的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是()
A.Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B.z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C.X、Y、W的原子半径依次减小,对应的离子半径依次增大
D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
14.右图为室温下20mL一定物质的量浓度的盐酸,用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示,据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度(mol·L-1)分别是()
A
B
C
D
c(HCl)(mol·L-1)
0.06
0.04
0.03
0.09
c(NaOH)(mol·L-1)
0.04
0.06
0.09
0.03
15.CaCO2溶于盐酸生成CO2,则下列说法中正确的是()
A.该反应的离子方程式为CO
+2H+====CO2↑+H2O
B.与同浓度盐酸反应,块状大理石的反应速率比粉末状的快
C.CaCO2溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO2的沉淀溶解平衡,使CaCO3的Ksp增大
D.CaCO2与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c(H+)=c(OH)+2c(CO
)+
c(HCO
)
16.关于下列图示的说法中正确的是A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱()
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H大于0
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、(本题共4小题。
共52分)
17.(12分)有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素
信息
X
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y
最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W
基态原子核外5个能级上有电子,且最后的能级上只有1个电子
请回答下列问题:
(1)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(2)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池,写出正极发生的电极反应方程式
(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为,Z3+离子的电子排布式为,它有个未成对电子。
(4)以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3,先制得WX3·6H2O晶体,主要操作包括,在条件下加热WX3·6H2O晶体,能进一步制取无水WX3,其原因是(结合离子方程式简要说明)。
18.(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择:
实验步骤中,试剂①最佳为(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为(填代号)。
a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN
沉淀D中除了过量的CuO外,还存在另一种固体,其化学式为。
加入CuO作用是。
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过一系列操作。
除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是。
(3)制备纳米材料G时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)(填化学式)。
写出该反应的化学方程式。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,可用KMnO4标准溶液滴定,取用KMnO4标准溶液应用(填写仪器名称);取A溶液稀释一定倍数后,用KMnO4标准溶液滴定,终点现象为。
19.(16分)某芳香族化合物A的分子中含有C.H、O、N四种元素,相同状况下,其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍。
现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),转化关系如下(一些非主要产物己略去):
己知:
请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式。
(2)N→A的反应类型是。
(3)①上述转化中试剂I和试剂Ⅱ分别是:
试剂I;试剂Ⅱ(选填字母)。
a.KMnO4(H+)b.Fe/盐酸c.NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E(浓硫酸j△)作用,能否得到F?
,为什么?
。
(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有种处于不同化学环境的氢。
(5)写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式:
①属于芳香族化合物,分子中有两个互为对位的取代基,其中一个取代基是硝基;
②分子中含有
结构。
(6)有一种D的同分异构体w,在酸性条件下水解后,可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物,写出w在酸性条件下水解的化学方程式:
。
(7)F的水解反应