高考化学复习高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有.docx

高考化学复习高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有.docx

《高考化学复习高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学复习高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：

化学计量在实验中的应用

1、NA表示阿伏德罗常当数，下列叙述正确的是（）

A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

C．含有1mol碳原子的金刚石，C—C共价键数为NA

D．常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA

【答案】B

2、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．1mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA

B．常温常压下，1g氧气含O2分子数目为

C．1molNa2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA

D.将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

【答案】B

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下4.6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA

B．标准状况下，22.4LSO3的分子数为NA

C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

【答案】A

4、下列说法中正确的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B.从1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol·L-1

C.配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,需62.5g胆矾

D.中和100mL1mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH4g

【答案】C

【解析】A项中58.5gNaCl的物质的量为1mol,但溶液的体积不是1L。

B项取出0.5L的溶液,它的浓度并未发生变化。

C项配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液需胆矾的物质的量为0.25mol,质量为0.25mol×250g·mol-1=62.5g。

D项中因为H2SO4的物质的量为0.1L×1mol·L-1=0.1mol,中和0.1molH2SO4需NaOH应为0.2mol,即0.2mol×40g·mol-1=8g。

5、标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是（　　）

A．体积大小：

④＞③＞①＞②

B．原子数目：

③＞①＞④＞②

C．密度大小：

④＞②＞③＞①

D．质量大小：

④＞③＞②＞①

【答案】B

【解析】解：

标准状况下，①6.72LNH3的物质的量为

=0.3mol；

②1.204×1023个H2S的物质的量为

=0.2mol；

③5.6gCH4的物质的量为

=0.4mol；

④0.5molHCl，

A、由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确；

B、①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，

②1.204×1023个H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；

③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol；

④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，

所以原子数目③＞①＞④＞②，故B正确；

C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S相对分子质量为34；③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C错误；

D、①NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；

②H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g；

③CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g；

④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，

故质量大小④＞②＞③＞①，个D错误．

故选：

B．

6、用NA表示阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是（）

A.28gCO与N2的混合气体所占的体积约是22.4L

B.已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=-akJ·mol-1，若将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量

C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

【答案】C

【解析】A项，未标明标准状况，在非标准状况下，不一定是22.4L；B项已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH=-akJ·mol-1，将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应，反应进行不彻底，所以放出的热量小于akJ；C项由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA；D项25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA。

7、在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：

关于此反应，下列认识不正确的是（　　）

A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和

B．变化后待测的A质量为5g

C．变化后生成B物质3g

D．C物质一定是化合物

【答案】B

【解析】由物质的质量变化可知C为反应物，B、D为生成物，参加反应的C的质量为30g，生成的D的质量为22g，生成的B的质量为33g-30g=3g．根据质量守恒定律可知，A为生成物，生成的A的质量为30g-22g-3g=5g．所以反应为分解反应，该反应可表示为C→A+B+D．

A、该反应为分解反应，根据化学变化前后元素的种类不变，可判断分解反应的反应物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和，故A正确；

B、A为生成物，生成的A的质量为30g-22g-3g=5g，所以变化后待测的A质量为30g+5g=35g，故B错误；

C、由表中数据可知，生成的B的质量为33g-30g=3g，故C正确；

D、物质C由A、B、D三种物质化合生成，则C物质一定是化合物，故D正确．

故选：

B．

8、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25mL

C．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2mol/L

D．该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%

【答案】D

9、下列各组溶液中，与20mL0.1mol/LNH4Cl溶液中c（NH4+）相同的是（　　）

A．20mL0.1mol/L的NH4HSO3溶液

B．20mL0.1mol/L的氨水

C．20mL0.1mol/L的CH3COONH4溶液

D．60mL0.05mol/L（NH4）2SO4溶液

【答案】D

【解析】20mL0.1mol/LNH4Cl溶液中c（NH4+）=0.1mol/L，但铵根离子要水解，c（NH4+）应稍小于0.1mol/L；

A、20mL0.1mol/L的NH4HSO3溶液中c（NH4+）=0.1mol/L，HSO3-离子电离呈酸性，对铵根离子的水解起到抑制作用，与题意不符，故A错误；

B、一水合氨电离生成氢氧根离子和铵根，电离程度很微弱，c（NH4+）远小于0.1mol/L，与题意不符，故B错误；

C、20mL0.1mol/L的CH3COONH4溶液中c（NH4+）=0.1mol/L，CH3COO-水解，对铵根离子的水解起到促进，与题意不符，故C错误；

D、60mL0.05mol/L（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）=0.1mol/L，但铵根离子要水解，c（NH4+）应稍小于0.1mol/L，与题意符合，故D正确；

故选D．

10、某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（　　）

①有晶体析出　

②c[Ca（OH）2]增大　

③pH不变

④c（H+）？

c（OH-）的积不变　

⑤c（H+）一定增大．

A．①

B．①⑤

C．①②④

D．①③

【答案】B

【解析】由于绝热容器中热量不损失，向Ca（OH）2中加入CaO，氧化钙溶于水放热，温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，溶液中溶质的浓度减小，同时由于温度升高，水的离子积增大，

①由于溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶液中有氢氧化钙晶体析出，故①正确；

②溶液中Ca（OH）2的溶解度减小，氢氧化钙的浓度会减小，故②错误；

③溶液中Ca（OH）2的溶解度减小，溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，故③错误；

④由于反应后温度升高，常见水的电离，水的离子积增大，故④错误；

⑤由于Ca（OH）2的溶解度减小，溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，故⑤正确；

故选B．

11、下列叙述正确的是（　　）

A．1molH2SO4的质量为98g/mol

B．H2SO4的摩尔质量为98g

C．9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子

D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98g

【答案】D

【解析】A、质量的单位为g等，g？

mol-1是摩尔质量的单位，故A错误；

B、摩尔质量的单位是g？

mol-1，故B错误；

C、9.8g硫酸的物质的量为0.1mol，故有0.1NA个H2SO4分子，故C错误；

D、6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98g，故D正确．

故选：

D．

12、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

A．适量Na2O2与CO2反应，生成1molO2时，转移的电子数为2NA

B．1mol甲醇中含有的C﹣H的数目为4NA

C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA

D．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA

【答案】A

【解析】A、过氧化钠和二氧化碳反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成1mol氧气电子转移2mol，故A正确；

B、依据甲醇分子结构计算C﹣H键，分子中含有羟基，1mol甲醇中含有的C﹣H的数目为3NA，故B错误；

C、溶液体积不知不能计算微粒数，故C错误；

D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应，转移的电子数小于4NA，故D错误．

故选A．

13、还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为（）

A.R2O3B.RO2C.R2O5D.R2O7

【答案】D

【解析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16>3，所以O原子的个数应当大于R原子个数的3倍，选D。

14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

B．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

C．标准状况下，4.48LN2所含的共用电子对数0.2NA

D．常温下，1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中含有的H＋数目为0.1NA

【答案】A