下列说法正确的是
A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移
B．充电时，阳极反应：
ZnMn2O4−2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+
C．放电时，每转移1mole-，ZnMn2O4电极质量增加65g
D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。
常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V（H2O）变化的曲线如下图所示。
下列说法正确的是
A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
B.a、b、c三点溶液的pH:
b>c>a
C.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：
c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．醋酸溶液稀释过程中，c（CH3COO-）/c（CH3COOH）不断增大
26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
实验操作和现象如下表：
实验编号
操作
现象
实验1
按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O混合物
①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾
②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
③试管B中溶液变蓝
实验2
把A中的混合物换为FeC13·6H2O,B中溶液换为KSCN溶液，加热。
A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红
回答下列问题：
（l）上述实验中的白雾是；试管A管口向上倾斜的原因是
（2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI一淀粉溶液变蓝的离子方程式：
（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：
方案1：
在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。
方案2：
将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。
则方案1C中盛放的试剂是；方案2中检验Fe2+的试剂是，选择NaBr溶液的依据是。
（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:
2，则A中发生反应的化学方程式为；其尾气处理的方法是。
（5）该学习小组认为实验1中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：
。
请你设计实验方案验证此猜想：
。
27.（14分）三盐（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）可用作聚氯乙烯的热稳定剂，不溶于水。
以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：
Ksp（PbSO4）=1.82×l0-8；Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13。
回答下列问题：
（1）加Na2CO3溶液转化的目的是.
（2）酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为.
（3）流程中可循环利用的物质是；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）当沉淀转化达平衡时，滤液l中c（SO42-）与c（CO32-）的比值为。
（5）50-60℃时合成三盐的化学方程式为；若得到纯净干燥的三盐99.0t，假设铅泥中的铅元素有80％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为。
28.（15分）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
Ⅰ.CO还原法
（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示，每生成16gS（s），该反应（填“放出”或“吸收”）的热量为。
（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：
2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2（g），该反应的平衡常数表达式为。
对此反应下列说法正确的是
A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变
C．达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变
D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变
（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2，分别进行a、b、c三组实验。
在不同条件下发生反应：
2CO（g）+SO2（g）
S（s）+2CO2，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是abc（填“>”、“<”、或“=”）；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v（SO2）=。
Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
常温下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。
（4）1.0mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是
A.NH3·H2OB.Na2SC.Na2CO3D.FeCl3
（6）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为。
35．【化学一选修3：
物质结构与性质】（15分）
黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。
火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2。
回答下列问题。
（1）Cu+的价电子轨道表示式为;Cu2O与Cu2S比较，晶格能较大的是.
（2）新制的Cu（OH）2能够溶于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式为。
（3）SO2中心原子的价层电子对数目为,SO2分子构型为。
（4）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图I所示。
此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是；该结构中S一O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为（填图中字母）。
（5）CuFeS2的晶胞如上图Ⅱ所示。
CuFeS2的晶胞中与Cu原子距离最近且相等的Fe原子有个；其晶体密度ρ=g·cm-3（列出表达式即可）。
36.【化学一选修5：
有机化学基础】（15分）
有机物D是一种催眠药，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是；检验A物质中是否混有苯酚的实验方法是。
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为。
（3）B与HC
CNa合成C的反应类型（酸化前）是；由C合成D的第二步反应的化学方程式为
（4）含有碳饭双键的A的同分异构体有种（不含立休异构）。
其中核磁共振氢谱波峰数最少的同分异构体结构简式为
（5）参照上述合成路线，以乙炔钠和丙酮为起始原料，选用必要的无机试剂合成聚异戊二烯，写出其合成路线：
。
7-13CACDABD
26.（14分）
（1）盐酸小液滴（1分）试管A中部分固体溶解在FeCl3·6H2O分解生成的水中形应溶液（1分）
（2）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（2分）
（3）饱和NaCl溶液（l分）铁氰化钾溶液（1分）
Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2（2分）
（4）MnO2+2FeCl3·6H2O
Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O（2分）
将尾气通入到氢氧化钾溶液中（l分）
（5）实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I-（l分）
向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝（2分）。
27.（14分）
（1）将PbSO4转化为PbCO3提高铅的利用率（l分）
（2）生成的PbSO4为难溶物，阻碍反应持续进行（1分）
3Pb+8H++NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O（2分）
（3）HNO3（l分）取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净（2分，其他合理答案均给分）
（4）1.25×105（2分）
（5）4PbSO4+6NaOH
3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O（2分）51.7%（3分）
28.（15分）
（1）放出（1分）135KJ（1分）
（2）K=c2（CO2）/[c2（CO2）·c（SO2）]（1分）A、D（2分）
（3）=<（2分）6.25×10-3mol/（L·min）（2分）
（4）c（Na+）>c（SO32-）>c（OH-）>c（HSO4-）>c（H+）（2分）
（5）B（2分）
（6）10-7.8（2分）
35.（15分）
（1）
（2分）Cu2O（1分）
（2）Cu（OH）2+2OH-=[Cu（OH）4]2-（2分）
（3）3（1分）V形（1分）
（4）sp3（1分）a（2分）
（5）8（2分）
（3分）
36.（15分）
（1）环己醇（1分）取少量样品于试管中，加入氯化铁溶液，若显紫色，则含有苯酚（2分，其它合理答案均给分）
（2）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH=CH↑（2分）
（3）加成反应（1分）
（2分）
（4）14（2分）
（2分
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