Z>W，选项B正确；X、Y形成的化合物，如乙烯中含有极性键和非极性键，选项C错误；Y的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸的酸性弱，选项D错误。
11．化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰
B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：
甲>乙
D．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
答案 C
解析 甲、乙、丙分子式均为C8H8，含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，A正确；甲烷是正四面体结构，乙、丙中含有类似于甲烷的饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，由于连接的碳碳单键可以旋转，两个平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B正确；苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有3个碳碳双键，所以消耗Br2的量：
甲<乙，C错误；由于丙的对称性最好，故二氯代物数目最少的是丙，只有三种，D正确。
12．下列化学用语或物质的性质描述正确的是（ ）
图1 图2
A．图1的键线式表示烃的名称为：
3甲基 4乙基 7甲基辛烷
B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
D．治疗疟疾的青蒿素（如图2），分子式是C15H20O5
答案 C
解析 根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为2,6二甲基 5乙基辛烷，A项错误；符合分子式为C3H8O的醇有1丙醇和2丙醇二种不同的结构，B项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，C项正确；根据青蒿素的结构简式可写出它的分子式为C15H22O5，D项错误。
13．海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。
用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。
海水中只含有0.5%的溶解氧。
不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。
用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常更换电池的麻烦。
即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：
4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3↓，下列说法错误的是（ ）
A．负极铝被氧化
B．海水温度升高，电池反应速率可能加快
C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积
D．正极电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
答案 D
解析 根据电池总反应式：
4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3↓，铝失电子作负极，被氧化，A项正确；海水温度升高，化学反应速率加快，电池反应速率可能加快，B项正确；正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积，C项正确；氧气在正极得电子，海水呈中性，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D项错误。
14．25℃时，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。
NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为（9.5,0.5）]。
下列溶液中的关系一定正确的是（ ）
A．图乙中pH＝7的溶液：
c（Cl－）＝c（HCN）
B．常温下，NaCN的水解平衡常数：
Kh（NaCN）＝10－9.5
C．图甲中b点的溶液：
c（CN－）>c（Cl－）>c（HCN）>c（OH－）>c（H＋）
D．图甲中c点的溶液：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋c（CN－）
答案 A
解析 b点反应生成等浓度的NaCN、HCN，根据图乙，等浓度的NaCN和HCN的混合溶液的pH＝9.5，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN－水解程度，可知c（HCN）＞c（CN－），故C不选；c点反应生成等浓度的NaCl、HCN，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Cl－）＝c（HCN）＋c（CN－），而根据电荷守恒可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（CN－），则c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCN）＋c（OH－）＋2c（CN－），故D不选。
15．下列装置正确且能达到对应实验目的的是（ ）
A．用图1装置进行银镜反应
B．用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯
C．用图3装置制备乙酸乙酯
D．用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
答案 B
解析 银镜反应需在水浴加热的条件下进行，故A错误；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以图2装置能检验乙烯的存在，故B正确；用图3装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能插入液面下，故C错误；乙酸具有挥发性，用图4装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误。
16．某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO
、SO
、NO
中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中一定不含CO
，可能含有SO
和NO
C．溶液中n（NH
）＝0.2mol
D．n（H＋）∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝1∶1∶1
答案 C
解析 若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO
和NO
不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH
，n（NH
）＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO
，根据图像可知氢离子的物质的量是0.1mol、铝离子的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是（0.5mol－0.1mol－0.3mol）÷2＝0.05mol，据此回答：
溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH
，A项错误；溶液中一定不含CO
、NO
，一定含有SO
，B项错误；溶液中n（NH
）＝0.2mol，C项正确；n（H＋）∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝0.1mol∶0.1mol∶0.05mol＝2∶2∶1，D项错误。
二、非选择题（本题包含5个大题，共52分）
17．（8分）铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。
（1）铝元素位于周期表中第________周期________族。
硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：
①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为________（用序号表示）。
（2）将20.0mL0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液和20.0mL0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液混合，所得溶液中Al3＋、NH
、SO
、OH－、H＋的浓度由大到小的顺序为________________________。
（3）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。
某AlN样品中仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，甲组同学设计了如下流程：
已知：
AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。
①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
②实验过程中，称得样品的质量为4.2g，最后得到的固体为5.1g，则样品中AlN的质量分数为________。
（不考虑整个过程中的损耗）
答案
（1）3 ⅢA ③>①>②
（2）c（SO
）>c（NH
）>c（Al3＋）>c（H＋）>c（OH－）
（3）①玻璃棒 ②87.86%
解析
（1）铝元素位于周期表中第3周期ⅢA族。
同周期元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，NaBO2水解程度最小，NaGaO2水解程度最大，浓度相同的这三种物质的溶液，pH由大到小的顺序为③>①>②。
（2）将20.0mL0.1mol·L－1Ba（OH）2溶液和20.0mL0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液混合，Ba2＋＋SO
===BaSO4↓、Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓，反应后c（SO
）＝0.1mol·L－1÷2＝0.05mol·L－1；铵根水解，c（NH
）<0.1mol·L－1÷2＝0.05mol·L－1；c（Al3＋）＝（0.1mol·L－1－
mol·L－1）÷2＝
mol·L－1，此时铵根水解溶液呈酸性，c（SO
）>c（NH
）>c（Al3＋）>c（H＋）>c（OH－）。
（3）①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
②设AlN的质量为a，根据关系式
2AlN～Al2O3 Δm
82 102 20
a 0.9g
a＝3.69g，AlN的质量分数为
×100%≈87.86%。
18．（8分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为________（用元素符号表示），化学式为________。
（2）溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用________________。
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L－1），该气体分子的电子式为__________。
写出该反应的离子方程式__________。
（4）写出F→G反应的化学方程式：
____________________________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H＋、K＋、I－）______________________。
答案
（1）S、Fe Fe3S4
（2）制印刷电路板
（3）
Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S
（4）H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI 取适量溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO
，过滤后取适量滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3
解析 C加入KSCN生成血红色溶液D，可知C为FeCl3，D为Fe（SCN）3，可知B为Fe2O3，且n（Fe2O3）＝
＝0.015mol，n（Fe）＝0.03mol，m（Fe）＝0.03mol×56g·mol－1＝1.68g，A燃烧生成的无色气体E溶于水得到酸性溶液，加入碘的KI溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为SO2，F为H2SO3，G含有H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，且m（S）＝2.96g－1.68g＝1.28g，n（S）＝
＝0.04mol，可知n（Fe）∶n（S）＝3∶4，应为Fe3S4。
（1）由以上分析可知，A的组成元素为Fe、S，化学式为Fe3S4。
（2）铁离子具有强氧化性，可氧化铜，常用于刻蚀铜线路板。
（3）化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L－1），淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4＝34，为H2S气体，电子式为
，反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。
（4）F→G反应的化学方程式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H＋、K＋、I－）为SO
和H2SO3，可先检验SO
，后检验H2SO3，具体操作为：
取适量溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO
；过滤后取适量滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。
19．（12分）雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。
已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）＋O2（g）2NO（g）
ΔH1＝akJ·mol－1
②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）
ΔH2＝bkJ·mol－1
③CO（g）＋
O2（g）CO2（g）
ΔH3＝ckJ·mol－1
④2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g）
ΔH4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝________kJ·mol－1。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp＝____________________________________（用表达式表示）。
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是________（填字母）。
A．单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1mol
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