安徽高中化学竞赛初赛试题.docx

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安徽高中化学竞赛初赛试题

2010年安徽高中化学竞赛初赛试题

2010年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题

题号

一

二

三

四

总分

得分

注意：

考试时间3小时，满分150分。

直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。

第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

答案

H

1.008

元素周期表

He

4.003

Li

6.941

Be

9.012

B

10.81

C

12.01

N

14.01

O

16.00

F

19.00

Ne

20.18

Na

22.99

Mg

24.31

Al

26.98

Si

28.09

P

30.97

S

32.07

Cl

35.45

Ar

39.95

K

39.10

Ca

40.08

Sc

44.96

Ti

47.88

V

50.94

Cr

52.00

Mn

54.94

Fe

55.85

Co

58.93

Ni

58.69

Cu

63.55

Zn

65.39

Ga

69.72

Ge

72.61

As

74.92

Se

78.96

Br

79.90

Kr

83.80

Rb

85.47

Sr

87.62

Y

88.91

Zr

91.22

Nb

92.91

Mo

95.94

Tc

[98]

Ru

101.1

Rh

102.9

Pd

106.4

Ag

107.9

Cd

112.4

In

114.8

Sn

118.7

Sb

121.8

Te

127.6

I

126.9

Xe

131.3

液中：

K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH-

3．用NA表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正确的是（）

A、1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2NA

B、1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C、2mol的NO2与水完全反应转移电子数为NA

D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA

4．科学解释能力是科学素养的重要组成部分。

下列对实验现象及操作的解释合理的是（）

现象及操作

解释

A

用pH试纸鉴别NaCl和NH4Cl溶液

NH4+水解使溶液显酸性

B

取少量某溶液，滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀

该溶液中含有SO42-

C

配制氯化铁溶液时加入少量盐酸

抑制Fe3+的水解

D

向AlCl3溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀

Al（OH）3不溶于碱溶液

5．下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（）

ABCD

6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：

2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2O

B、Na2S溶液吸收足量SO2：

S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S↑

C、向2mol·L-1Fe（NO3）2溶液中滴加少量氢碘酸：

3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO↑ +2H2O

D、向CuSO4溶液中滴加过量的氨水：

Cu2+ +2NH3·H2O = Cu（OH）2↓ + 2NH4+

7．已知：

2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。

某同学向100mL氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液pH变化如图所示，他据此得到下列关于二氧化硫和亚硫酸的说法。

其中正确的是（）

A、SO2是弱电解质

B、H2SO3不是强酸

C、亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸

D、原氢硫酸溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1

8．在25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，

曲线如图所示。

下列有关离子浓度关系的比较正确的是（）

A、在A、B间任一点，溶液中一定都有

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B、在B点，a>12.5，且有

c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）

C、在C点：

c（CH3COO-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

D、在D点：

c（CH3COO-） + c（CH3COOH） = 2c（Na+）

9．下列实验方法正确的是（）

A、用结晶法和重结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

B、用盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠

C、用分液法分离C2H5OH与H2O的混合物

D、用蒸馏法分离H2O和C2H5Br的混合物

10．某中性含Na+的溶液中，可能还存在NH4+ 、Fe2+ 、Br- 、CO32- 、I- 、SO32-六种离子中的一种或几种。

进行以下实验：

①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，五沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（）

A、NH4+ 、Br- 、CO32-B、NH4+ 、I- 、SO32-C、Fe2+ 、I- 、SO32-D、Fe2+ 、CO32- 、I-

11．I2在KI溶液中存在下列平衡：

，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是（　　）

A、反应

的△H>0

B、若温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1>K2

C、若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

12．Mg/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（）

A、电池总反应为：

Mg+H2O2=Mg（OH）2

B、正极发生的电极反应为：

H2O2+2H++2e-=2H2O

C、工作时，正极周围海水的pH增大D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动

13．在NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。

下列有关该反应的说法错误的是（）

A、在该反应中NaIO3作还原剂B、碱性条件下，Na2H3IO6氧化性强于氯气

C、反应中生成1molNa2H3IO6，转移2mol电子

D、反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：

1

14．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

物质

选项

a

b

c

A

Al2O3

AlCl3

Al（OH）3

B

CuO

Cu（OH）2

CuCl2

C

SO2

Na2SO3

H2SO3

D

CO

NaHCO3

Na2CO3

15．下列有关物质结构的叙述正确的是（）

A、有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

B、由电子定向移动而导电的物质是金属晶体

C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物

D、在离子化合物中不可能存在非极性共价键

16．有A、B两种短周期元素，原子半径是：

r（A）

A、若B（OH）m是强碱，则A（OH）m一定为强碱

B、若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C、若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A一定是非金属

D、常温下，若B元素的氢化物是气体，则A元素的氢化物一定是气体

17．将某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。

下列用数轴表示正确的是（）

A、平衡常数与转化率关系：

B、分散系的分类：

C、AlCl3和NaOH反应铝元素的存在形式：

D、Na与O2反应的产物：

18．短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如右下图所示，下列说法正确的是（）

A、X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B、Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱

C、Y的最高正化合价为+6

D、X的单质的熔点比Z的熔点低

19．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断错误的是（　　）

A、氧化性：

SO42->ClO->I2

B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D、次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

20．某小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下方案，其中合理的是（　　）

A、铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出

B、铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2

C、足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4

D、把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生

21．下列化合物的沸点高低排列正确的是（　　）

①CH3CH2CH2OCH2CH2CH3②（CH3）2CHOCH（CH3）2③（CH3）3CCH2OH④CH3CH2CH2CH2COOH

A、①>②>③>④B、②>③>①>④C、③>②>④>①D、④>③>①>②

22．下列化合物的酸性强弱排列正确的是（　　）

①

②

③CH3CH2CH2COOH④CH3CH2CH2CH2OH

A、④>②>③>①B、③>②>④>①C、②>①>④>③D、①>②>③>④

23．下列化合物中，有旋光异构的是

A、

B、

C、HOCH2CH2CH2OHD、

24．下列化合物中，具有芳香性的是（　　）

A、

B、

C、

D、

25．下列化合物中，不能形成分子内氢键的是（　　）

A、

B、

C、

D、

26．（9分）我省铜陵市有大型的电解铜工厂，在电解铜的阳极泥中含有3~14%X元素，其余为稀有金属及贵金属。

X和硫同主族，人体缺少X就会得“克山病”，X也是制光电池的一种原料。

从阳极泥中提取X的流程如下：

（1）X的元素符号是________，它的基态原子核外电子排布式为_________________________

（2）阳极泥中X以X单质、Ag2X、Cu2X等型体存在，则①中X单质与浓硫酸的反应方程式为___________________________________________________________________________，Cu2X与浓硫酸的反应方程式为___________________________________________________________________________。

（3）H2XO3与SO2的反应方程式为____________________________________________________________________

27．（6分）X、Y、Z为周期表前四周期中的常见元素。

X的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不可少的气体。

Y的单质也为气体，易溶于水，溶液呈浅黄绿