中级工试题分析.docx

中级工试题分析.docx

《中级工试题分析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中级工试题分析.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中级工试题分析

中级化学分析工考试试题

一、判断题

1.氯化钡与碳酸钠两种溶液混合，会有沉淀生成。

（）

2.用浓硫酸和硫化亚铁能制取硫化氢。

（）

3.根据酸碱质子理论，能给出质子的物质叫酸。

（）

4.在25℃的碱性水溶液中，[H+]>10-7。

（）

5.误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中，获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差。

（）

6.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是缓冲溶液的总浓度。

（）

7.弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大。

（）

8.导电能力强的电解质，一定是强电解质。

强电解质导电性一定很强。

（）

9.根据电子的流向，原电池中的阴极又称为正极。

（）

10.周期表的排列是依照元素的原子量排列的。

（）

11.准确度高一定需要精密度高，但精密度高不一定要求准确度高。

（）

12.PH值大于7的溶液一定是碱溶液。

（）

13.符合CnH2n通式的化合物，一定都是烯烃。

（）

14.某种有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水，可以断定这种化合物一定由碳、氢、氧三种元素组成。

（）

15.KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-有干扰。

（）

16.在高锰酸测锰时，加过硫酸铵氧化后，需煮沸，煮沸时间长KMnO4易分解；过短KMnO4氧化不完全。

（）

17.PH值=1的溶液呈强酸性，其溶液中无OH-存在。

（）

18.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中。

（）

19.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快。

（）

20.以NaOH溶液滴定HCl溶液时，用甲基橙指示剂所引起的指示剂误差为正误差。

（）

21.有一分析结果通过计算，得数为，保留四位有效数字应为。

（）

22.缓冲容量的大小与缓冲组分的比值有关，当比值为1：

1时缓冲容量最小。

（）

23.BaSO4是强酸强碱盐的难溶化合物，所以具有较大的定向速度，而形成晶形沉淀。

（）

24.根据溶度积原理，难溶化合物的Ksp为一常数，所以加入沉淀剂越多，则沉淀越完全。

（）

25.重量法分离出的沉淀进行洗涤时，洗涤次数越多，洗涤液用量越大，则测定结果的准确度越高。

（）

26.洗涤沉淀是为了洗去表面吸附的杂质及混杂在沉淀中的母液。

（）

27.AgCl是强酸盐的沉淀，所以它的溶解度与酸度无关。

（）

28.柠檬酸的酸度（PH=2）比啤酒的酸度（PH=5）大三倍。

（）

29.有色溶液的透光率随浓度的增大而减小，所以透光率与浓度成反比关系。

（）

30.对弱酸盐沉淀，其溶解度随酸度的增加而增大。

（）

31.晶形沉淀的沉淀条件之一是：

沉淀作用应在适当稀的溶液中进行。

（）

32.滴定分析中，滴定终点与等当点不一定符合，由此而造成的分析误差叫“终点误差”。

（）

33.标定NaOH溶液的基准物质有草酸和无水Na2CO3。

（）

34.实际应用时，指示剂的变色范围越窄越好。

（）

35.在周期表里，一个纵行称为一个族。

（）

36.为了保证分析结果有足够的准确度，所用标准溶液的体积应小于20ml。

（）

37.常用的基准物质有纯金属和纯化合物，它们的含量在%以上。

（）

38.常用酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。

（）

39.某种碱本身的碱性越强，其共轭酸的酸性就越强。

（）

40.缓冲组分的浓度比越小，缓冲容量也越小，甚至失去缓冲作用。

（）

41.用吸光光度法进行测定的定量依据是朗伯-比尔定律。

（）

42.透光率越大，表示它对光的吸收越大。

（）

43.PH指示电极一般有氢电极、氢醌电极和玻璃电极等。

（）

44.温度是影响化学反应平衡常数的非主要因数。

（）

45.较高浓度的酸、碱溶液也具有缓冲作用。

（）

46.过氧化氢既可作氧化剂又可作还原剂。

（）

47.配合物的稳定常数为一不变常数，它与溶液的酸度大小无关。

（）

48.金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。

（）

49.银量法测定Cl-含量时，反应可在中性或弱碱性介质中进行。

（）

50.抽样检验中，抽取获得的样本数越多越好。

（）

51.物质的溶解度越大，其电离度越大。

（）

52.决定金属性强弱的是金属原子失去电子的难易程度。

（）

53.加热时铁能与氯气化合生成氯化亚铁。

（）

54.纯铝的测定常采用直接滴定法而不是返滴定法。

（）

55.硫代硫酸钠分子中的S2O32-为-2价，它的物质的量浓度的基本单元为[（1/2）Na2S2O3]。

（）

56.饱和溶液一定是浓度大的溶液。

（）

57.物质的溶度积常数（Ksp）小于乙物质，则甲物质的溶解度一定小于乙物质。

（）

58.配制Na2S2O3标准溶液时，配制好后应马上标定。

（）

59.用气相色谱分析时，有一组分未出峰不能使用归一化法进行计算。

（）

60.在标准中未指明极限值的判定方法时即表示用修约值比较法。

（）

61.国家鼓励企业积极采用国际标准。

（）

62.室温为摄氏30℃。

（）

63.在化合物中，元素的化合价是固定不变的。

（）

64.相同浓度的酸离解常数愈大，它的水溶液的pH值越低。

（）

65.某物质25℃时的折射率高于20℃折射率。

（）

66.已知Ksp（AB）=×10-10，Ksp（AC）=×10-12，Ksp（A2D）=×10-15，假设溶液中[B-]=[C-]=[D2-]=L，当向溶液中加入A+溶液时，首先被沉淀的是D2-。

（）

67.利用硫酸钡重量法测定SO42-含量，要求沉淀中过饱和度要小，而用BaSO4比浊法测定时要求过饱和度要大。

（）

68.卡尔·费休试剂的滴定度也可以象其他标准滴定溶液一样标定后使用2个月有效。

（）

69.用分光光度计在紫外光区测定时应使用石英比色皿。

（）

70.因为国际上规定标准氢电极的电极电位为0，所以任何电极与它组成电池时，标准氢电极都为负极。

（）

71.修约间隔为1000（103），欲将23500修约为两位有效数字，其修约值应为24×103。

（）

72.用标准样品进行对照试验可以消除偶然误差。

（）

73.我国标准分为国家标准、专业标准、地方标准和企业标准四级。

（）

74.企业质监部门的主要职责是检验产品内在质量，要求产品的各项均需符合质量标准，包装检查结果不作为控制出厂的依据。

（）

75.丙酮不能与水互溶。

（）

76.卤族元素单质的氧化性顺序为I2＞Br2＞Cl2＞F2。

（）

77.羟酸与醇反应生成酯，同时有水产生，故可用卡尔·费休试剂测水的方法来测定羟酸的含量。

（）

78.分解电压是指能使被电解的物质在两极上产生瞬时电流时所需的最小外加电压。

（）

79.色谱分析中，热导池检测器要求严格控制工作温度，其他检测器则不要求控制太严格。

（）

80.几个实验室用同一方法测定同一样品中Cl-含量，以检验方法的可靠性，各做四组数据。

为检验各实验室所测数据的平均值是否有显着性差异可用Q检验法。

（）

81.试液呈酸性，且无色无味，则在NO3-、Cl-、Br-、Ac-、NO2-中，NO2-可不必鉴定。

（）

82.用亚硫酸氢钠加成法测定醛和甲基酮含量时，其他酮、酸和碱均不干扰。

（）

83.色谱图中峰的个数一定等于试样中的组分数。

（）

84.可以用去污粉洗刷比色管、比色皿等。

（）

85.强碱性溶液在被滴定中停留时间不可超过20min。

（）

86.皮肤被氨水灼伤，可用水或2%HAc或2%H3BO3冲洗，如误服可谨慎洗胃，并口服蛋白水、牛奶等解毒剂。

（）

87.过硫酸钠标准溶液配制后需要放在棕色试剂瓶中。

（）

88.溶液中[OH-]＞[H+]时溶液呈碱性。

（）

89.配置硫酸、磷酸、硝酸、盐酸溶液时都应将酸注入水中。

（）

90.特定环境下的误差属于系统误差。

（）

91.普通滴定管测量一样品消耗毫升数为。

（）

92.一溶液的PH值用PH计测值为。

（）

93.＝1370mg。

（）

94.有效数字的取舍原则为4舍6入5取舍。

（）

95.取舍为。

（）

96.在日常光度法分析时回归曲线所用的方程为Y=KX+B。

（）

97.配制好的药品可以放在容量瓶中。

（）

98.相对响应值和相对校正因子不受操作条件的影响，只随检测器的种类而改变。

（）

99.电解时，任一物质在电极上析出的量与通过电解池的电量呈正比。

（）

100.摩尔吸光系数越大，表示该物质对某波长光的吸收能力俞强，比色测定的灵敏度就俞高。

（）

二、选择题

1、欲配制1000mlLHCl溶液，应取浓HCl（12mol/L）多少ml（）

2、物质的量浓度（以其化学式为基本单元）相同的情况下，下列物质的水溶液PH值最低的是：

（）

3、在可见分光光度计中常用的检测器是：

（）

A.光电管B.测辐射热器C.硒光电池D.蓄电池

4、某酸碱指示剂的PKHIn=，则从理论上推算其PH变色范围是：

（）

～5～6～6～7

5、人体血液的PH值总是维持在～，这是由于：

（）

A.人体内有大量水分；

B.血液中的HCO3-和H2CO3起缓冲作用；

C.血液中含有一定量的Na+；

D.血液中含有一定量的O2

6、用LAgNO3溶液滴定试样中的Cl-（Cl的摩尔质量为mol），耗去40ml，则试样中Cl-的含量约为：

（）

%%%%

7、LNaOH溶液的PH值是：

（）

8、将PH=与PH=的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的PH为：

（）

9、密度为ml（20℃）的%的H2SO4溶液，其中H2SO4的浓度（mol/L）为：

（）

10、以FeCl3溶液滴定LEDTA溶液至等当点时，它们的体积比VEDTA/VFeCl3=，则FeCl3溶液浓度（mol/L）为：

（）

11、以LK2Cr2O7溶液滴定Fe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液，每毫升Fe2+溶液液含铁（Fe的摩尔质量是mol）多少毫克（）

12、用LEDTA溶液滴定含有ZnSO4（其摩尔质量是mol）试样的溶液时，耗去，则试样中ZnSO4含量为：

（）

13、符合郎伯-比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置：

（）

A.向长波方向移动；B.向短波方向移动；

C.不移动，但高峰值降低；D.全部无变化

14、具有非金属特性的元素位于周期表的：

（）

A.最左边B.中央C.底部D.右上角

15、使AgCl进入水溶液可以通过加入：

（）

16、Cu（H2O）42+和Cu（NH3）42+两种络离子，后者更稳定，这意味着：

（）

（H2O）42+会是较强的酸B.乙二胺置换H2O会比置换NH3快

（H2O）42+的离解常数小（H2O）42+的离解常数大

17、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的HAc和H2SO4溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的：

（）

和HAc的浓度相等的浓度为HAc浓度的1/2

和HAc的电离度相等D.两个滴定的PH突跃范围相同

18、欲配制LNa2S2O3溶液，约需称取多少克的Na2S2O3·5H2O（其摩尔质量为248g/mol）（）

19、滴定分析中，若怀疑试剂已失效，可通过如下哪种方法进行验证（）

A.仪器校正B.对照分析C.空白实验D.多次测定

20、可用于滴定碘的标准溶液是：

（）

21、将PH=和PH=的强电解质溶液以等体积混合，混合液的PH值为：

（）

、滴定分析的相对误差一般要求为%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在（）

以下～15ml～30ml～20ml

23、欲配制1升LNaOH溶液，应称取NaOH（其摩尔质量为mol）多少克

（）

24、氧化还原滴定法与酸碱滴定法的基本相同之处是：

（）

A.方法原理B.分析操作C.干扰元素D.反应速度

25、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为mol，用它来标定LNaOH溶液，称取邻苯二甲酸氢钾为：

（）

左右左右左右左右

26、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是：

（）

=Kb×Kb=1Kb=Kw×Kb=Kw

27、某25℃的水溶液，其PH值为，则此溶液中的OH-的浓度为：

（）

28、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为：

（）

A.等当点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点

29、NH3的共轭酸是：

（）

+

30、按质子理论，Na2HPO4是：

（）

A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质

31、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就说明形成了：

（）

A.后沉淀B.机械吸附C.包藏D.混晶

32、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中PH值变化最大的是：

（）

HClLNH3·H2O

LHAcLHAc+1mol/LNaAc

33、有一白色固体试样，易溶于水，加入稀盐酸时有气体溢出，该气体可使Ba（OH）2液珠变浑浊，此固体试样可能是：

（）

34、乙二胺四乙酸的简称是：

（）

B.铬黑T

35、物质的量是表示物质的基本单元多少的一个物理量，常用符号什么表示。

（）

36、化学试剂中优级纯的标签颜色是：

（）

A.红色B.兰色C.深绿色D.黑色

37、有甲乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm比色皿时，获得的的吸光度值相等，则它们的浓度关系为：

（）

A.甲是乙的1/2B.甲等于乙

C.甲是乙的2倍D.以上都不对

38、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为：

（）

～

39、摩尔吸光系数的单位是：

（）

（mol·cm）B.（mol/L）·cm

·cm/L·cm·L

40、库仑分析方法的基本原理是基于（）

A.法拉第定律B.欧姆定律C.比尔定律D.当量定律

41、不影响化学反应平衡常数值的因素是：

（）

A.反应物的浓度B.温度C.催化剂D.反应产物的浓度

42、NaOH滴定HAc溶液时可选用：

（）

A.甲基红～B.甲基橙～

C.酚酞PH8～10D.溴甲酚绿-甲基红～

43、在N2+O2=2NO-44000卡，可逆反应中，所有物质都是气体，怎样可增加NO的生成量：

（）

A.增加温度B.增加压力C.减小温度D.减小压力

44、在NH3+H2O=NH4++OH-这个反应中，怎样可以增加OH-浓度：

（）

A.加入HClB.加水C.加入NH4ClD.加入NH3

45、把锌放在硝酸铜溶液里，会发生什么现象：

（）

A.放出NOB.放出NO2C.沉淀出Cu（OH）2D.置换出Cu

46、定量分析工作要求测定结果的误差：

（）

A.愈小愈好B.等于零C.在允许的误差范围内D.以上都不对

47、使用分析天平进行称量过程中，加减砝码或取物体时，应把天平梁托起，这是为了：

（）

A.称量快速B.减少玛瑙刀口的磨损

C.防止天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲

48、对某试样进行多次平行测定，获得其中S的平均含量为%，则其中某个测定值<如%>与此平均值之差为该次测定的：

（）

A.绝对误差B.相对误差C.相对偏差D.绝对偏差

49、沉淀灼烧温度一般达800℃以上，灼烧时常用下列何种器皿：

（）

A.银坩埚B.铁坩埚C.镍坩埚D.瓷坩埚

50、间接碘量法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是：

（）

A.滴定开始时B.滴定至I3-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时

C.滴定至近终点时D.在标准溶液滴定了近50%后

51、BaSO4沉淀（灼烧温度800～850℃）所选择滤器是：

（）

A.快速滤纸B.中速滤纸C.慢速滤纸#玻璃砂芯坩埚

52、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适当过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全，这是利用：

（）

A.盐效应B.酸效应C.络合效应D.共同离子效应

53、烧杯、烧瓶在电炉上加热时，要垫有石棉网目的是：

（）

A.使反应减慢B.使反应加快

C.防止温度降低D.使之受热均匀

54、半微量分析的试样取用量一般为：

（）

左右左右

55、红外光的波长一般：

（）

A.<200nm～750nmD.>750nm

56、以K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，应选择何种指示剂：

（）

A.甲基橙B.铬黑TC.二苯胺磺酸钠D.邻菲罗啉-亚铁

57、测定KBrO3含量的合适方法有：

（）

A.酸碱滴定法法法D.碘量法

58、已知KOH—乙醇标液浓度为摩尔/升，KOH的摩尔质量为，则配制上述溶液1L需称取KOH的质量是：

（）

、硬水煮沸后的水垢主要是：

（）

、、（OH）2和CaCO3、D.CaCO3和MgCO3

60、721型分光光度计适用于：

（）

A.可见光区、B.紫外光区、C.红外光区、D.都适用

61、原子吸收光谱法中使用的光源为：

（）

A.氘灯、B.钨灯、C.空心阴极灯、D.硅碳棒

62、下述哪种现象不是电磁辐射的作用：

（）

A.收音机广播中央台的新闻；B.人造卫星转播奥运会的实况；

光透视检查身体；D.电解浓食盐水得氢气和氯气

63、物质的颜色是由于选择性吸收了白光中的某些波长的光所致。

CuSO4溶液呈现蓝色是由于它吸收了白光中的：

（）

A.蓝色光波；B.绿色光波；C.黄色光波；D.青色光波

64、当吸光度A=0时，T/%=（）

；；；D.100

65、所谓“真空紫外区”，其波长范围是：

（）

A.200-400nm；；；以下。

66、用邻菲喹啉法比色测定微量铁时，加入抗坏血酸的目的是：

（）

A.调节酸度；B.作氧化剂；C.作还原剂；D.作为显色剂。

67、使用原子吸收光谱法分析时，下述火焰温度最高的是（）

A.煤气-空气；B.氢气-氧气；C.乙炔-氧；D.丙烷-氧。

68、下列说法正确的是：

（）

A.滴定分析用硫酸标准溶液浓度的量符号是摩尔每升；

B.室内温度为摄氏30℃；

C.浓硫酸的比重是ml；

D.法定计量单位公布实施后，滴定分析用标准溶液应使用摩尔浓度表示。

69、把80℃的饱和KClO3溶液冷却至室温，下列说法中正确的是：

（）

A.溶液中溶质的质量保持不变；B.溶液的总质量保持不变

C.溶液中溶质的质量分数保持不变；D.剩余溶液一定是饱和溶液。

70、在实验室中，皮肤溅上浓碱液时，在用大量水冲洗后继而应用：

（）

%HAc；%小苏打溶液；%HNO3；∶5000KMnO4溶液

71、汽油等有机溶液着火时不能用下列哪些物质灭火：

（）

A.砂子；B.水；C.四氯化碳；D.泡沫灭火器

72、1gH2在标准状况下所占的体积是：

（）

；；；、光电天平上称出一份样品，称前调整零点为0，当砝码加到时，毛玻璃映出停点为+，称后检查零点为，该样品的质量为：

（）

；；；；

74、用于配置标准溶液的试剂最低要求为：

（）

A.优级纯；B.分析纯；C.基准试剂；D.化学纯

75、下述关于系统误差论述错误的是：

（）

A.方法误差属于系统误差；B.系统误差包括操作误差；

C.系统误差又称可测误差；D.系统误差呈正态分布。

76、下列固态物质能形成分子晶体的是：

（）

；；；

77、有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4，Na2HPO4和NaH2PO4或其中二者的混合物组成。

今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时，消耗V1ml，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时，又消耗V2ml。

当V2＞V1，V1＞0时，溶液的组成为：

（）

A.Na2HPO4和NaH2PO4；B.Na3PO4；和Na2HPO4；D.Na3PO4和Na2HPO4

78、当弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是：

（）

∶A—=1∶9；B.HA∶A—=9∶1；C.HA∶A—=2∶1；D.HA∶A—=1∶1

79、下列能使沉淀的溶解度减小的因素有：

（）

A.水解效应；B同离子效应；C.盐效应；D.酸效应。

80、在紫外和可见光区用分光光度计测量有色溶液的浓度相对标准偏差最小的吸光度为：

（）

；；；、色谱分析中，使用热导池检测器时，常用的载气为：

（）

A.氮气；B.氧气；C.氢气；D.氩气

82、已知在分析天平上称量时有±误差，滴定管读数有±的误差，现称试样，经溶解后用去，设仅考虑测定过程中称量和滴定管读数两项误差，则分析结果的最大相对误差是：

（）

A.±%；B.±%；C.±%；D.±%

83、在企业中谁是质量的第一责任者（）

A.生产工人；B.主管质量部门的科、处长；

C.厂（矿）长、经理；D.主管质量的副厂（矿）长、副经理

84、同温同压下，相同质量的下列气体，其中体积最小的是：

（）

；；；

85、用L的NaOH溶液滴定LHCl溶液时，最合适的指示剂是：

（）

甲基红（pH=~；B.酚酞（pH=~；

C.甲基橙（pH=~；D.酚红（pH=~

86、某弱碱MOH的Kb=×10-5，则其L水溶液的pH值为：

（）

；；；、在含有Ca2+、Mg2+的混合液中，混有少量Fe3+，用EDTA法测定Ca2+、Mg2+含量时，要消除Fe3+的干扰，最有效、最可靠的方法是：

（）

A.加入掩蔽挤；B.加入还原剂；C.沉淀分离法；D.离子交换法。

88、用同一浓度的KMnO4溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4溶液的体积也相等，则说明两溶液的浓度C的关系是：

（）

（FeSO4）=C（H2C2O4）；（FeSO4）=2C（H2C2O4）；

（FeSO4）=1/2C（H2C2O4）；（FeSO4）=4C（H2C2O4）

89、下列有机物不能与水互溶的是：

（）

A.乙醇；B.乙醛；C.乙醚；D.乙酸。

90、硝酸与甘油在浓硫酸存在下生成硝酸甘油的反应是：

（）

A.硝化反应；B.酯化反应；C.加成反应；D.皂化反应。

91、在色谱分析中相对校正因子是物质I与参比物质S的什么之比（）

A、保留值；B.峰面积；C.绝对响应值；D.绝对校正因子

92、气相色谱分离一个组分的分配系数取决于：

（）

A、固定液；B、柱温；C、载气流速；D、检测器

93、TCD的基本原理是依据被测组分与载气什么的不同（）

A、相对极性；B、电阻率；C、相对密度；D、导热系数

94、色谱检测器的温度必须保证样品不出现何种现象（）

A.冷凝B.升华C.分解D.气化

95、两个色谱峰能完全分离时的R值应为：

（）

≥≥≥≥

96、测定废水中苯含量时，采用气相色谱仪的检测器为：

（）