初三中考化学 考试知识点大总结.docx
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初三中考化学考试知识点大总结
考前回归
易错判断
一、化学与环境、能源
1.生活垃圾深埋处理，减少对地表的污染（ ）
2.烟煤脱硫燃烧可减少空气污染（ ）
3.废旧电池中汞的回收可减少环境污染（ ）
4.将烟囱加高就能防止燃烧产生的二氧化硫等气体污染环境（ ）
5.无纸化办公，低碳出行，减少资源消耗（ ）
6.研制和开发新能源替代传统能源（ ）
7.为了保护水资源禁止使用农药和化肥（ ）
8.推广使用漫灌代替滴灌，高效利用水资源（）
9.“低碳生活”是指人们生活作息耗用能量尽量减少,降低二氧化碳的排放量（ ）
10.化石燃料的燃烧会污染空气,加剧温室效应,所以应当禁止（ ）
11.大力开发火力发电符合“低碳经济”（ ）
12.导致大气中PM2.5上升的主要原因是化石燃料的燃烧和扬尘（ ）
13.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多（ ）
14.人在二氧化碳浓度较高的环境中感到气闷甚至窒息,所以二氧化碳是空气污染物（ ）
15.碳循环、氧循环分别指二氧化碳和氧气的循环（ ）
答案1.×2.√3.√4.×5.√6.√7.×8.×9.√10.×11.×
12.√13.×14.×
15.× [解析]碳循环、氧循环分别指碳元素和氧元素的循环。
二、物质变化及性质
1.人类需要的能量都是由化学变化产生的（ ）
2.利用汽油燃烧驱动汽车是通过化学变化获得能量（ ）
3.石油的分馏是物理变化,煤的干馏也是物理变化（ ）
4.石墨转化为金刚石是物理变化（ ）
5.海水“晒盐”和海水“制碱”都是物理变化（ ）
6.燃烧一定是化学变化,爆炸不一定是化学变化（ ）
7.物质由固体变为气体,一定发生了化学变化（ ）
8.化学变化中分子发生改变,但分子发生改变的变化不一定是化学变化（ ）
9.氢氧化钠固体和生石灰都可用作干燥剂,都利用了物理性质（ ）
10.木炭和活性炭都具有吸附性,这是它们的化学性质（ ）
答案1.×2.√3.×4.×
5.× [解析]海水“晒盐”是蒸发过程,没有新物质生成,属于物理变化,海水“制碱”是将海水中含有的盐经过一系列变化得到纯碱的过程,有新物质生成,属于化学变化。
6.√7.×8.×
9.× [解析]氢氧化钠固体作干燥剂是利用氢氧化钠的吸水性,生石灰作干燥剂是因其与水能发生反应,利用的是其化学性质。
10.×
三、物质的微观构成、元素及化合价
1.水由水分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由氯化钠离子构成（ ）
2.分子是保持物质性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子（ ）
3.原子都由质子、中子、电子三种粒子构成（ ）
4.分子的体积一定比原子大（ ）
5.分子与原子的区别:
分子可分,原子不可分（ ）
6.不带电的粒子一定是分子、原子,带电的粒子不一定是离子（ ）
7.最外层电子数相同的粒子,化学性质一定相同（ ）
8.原子核内质子数一定等于中子数（ ）
9.质子数相同的粒子,一定是同种元素（ ）
10.不同种元素之间的本质区别是核电荷数不同（ ）
11.同一化合物中,同一元素的化合价一定相同（ ）
12.原子团中各元素正负化合价代数和等于零（ ）
答案1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√11.×12.× [解析]原子团是带电的粒子,原子团中各元素正负化合价代数和不等于零。
四、化学用语
1.2个氮分子表示2N（ ）
2.3个氧原子表示O3（ ）
3.4个氯离子表示4Cl-（ ）
4.氢气中氢元素的化合价表示
2（ ）
答案1.√2.×3.√4.×
五、化学与分类
1.纯净的空气、蒸馏水、合金均属于纯净物（ ）
2.高锰酸钾、二氧化碳、氧气均属于氧化物（ ）
3.二氧化碳、甲烷、乙醇均属于有机物（ ）
4.合金、合成纤维、塑料、橡胶都是有机合成材料（ ）
5.玻璃钢、玻璃、陶瓷都是非金属材料（ ）
6.焊锡、黄铜、生铁是常见的合金（ ）
7.生石灰、固体烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂（ ）
8.尿素、氢氧化钾、碳酸氢铵均属于化肥（ ）
9.生理盐水、碘酒、碳酸饮料均属于溶液（ ）
10.碳、汞、氧均属于非金属元素（ ）
11.糖类、脂肪、蛋白质是供能的营养物质（ ）
12.羊毛纤维和合成纤维都属于有机高分子材料（ ）
13.金刚石、石墨、C60都是导体（ ）
14.生铁、氧化铁、磁铁矿都是合金（ ）
15.煤、石油、天然气称为三大化石燃料,是可再生能源（ ）
16.纯碱溶液显碱性,所以纯碱是碱（ ）
17.合金一定是由两种或多种金属熔合而成的（ ）
18.软水指不含钙、镁离子的水（ ）
19.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素,所以盐中一定都含有金属元素（ ）
答案1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.√10.×11.√
13.√13.×14.×15.×16.×17.×
18.× [解析]软水是指含较少可溶性钙、镁化合物的水,不是指不含有钙、镁离子的水。
19.×
六、化学原理及解释应用
1.所有反应都遵循质量守恒定律（）
2.质量守恒的原因是原子是化学变化中的最小粒子,原子的种类、数目和质量均不发生改变（ ）
3.在化学反应前后,物质的总体积一定保持不变（ ）
4.因为质量守恒，所以二氧化锰的质量在过氧化氢分解过程中不发生改变（ ）
5.1.2g的碳与5g氧气充分反应,可生成6.2g二氧化碳（ ）
6.物质在氧气中燃烧都会发光放热（ ）
7.可燃物不论其形状、所处状态如何着火点都是固定的（ ）
8.只要可燃物的温度达到着火点就能燃烧（ ）
9.可燃物只有在空气中才能燃烧（ ）
10.降低可燃物着火点可以实现灭火（ ）
11.饱和溶液是指不能再溶解任何溶质的溶液（ ）
12.某温度下,增加溶剂的质量可以使固体物质溶解度增大（ ）
13.催化剂能加快其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质不发生改变（ ）
14.过氧化氢溶液中只有加了催化剂,才能放出氧气（ ）
15.过氧化氢溶液中加入二氧化锰能增加氧气的产量（ ）
16.电解水生成氧气和氢气说明水说由氢原子和氧原子构成（）
16.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是氧原子个数不同（ ）
17.金刚石和石墨物理性质不同是由于原子结构不同（）
18.由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出酸根离子,所以化学性质相似（ ）
19.氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出OH-,所以化学性质相似（ ）
20.活泼金属与稀盐酸反应生成氢气,所以溶液质量一定减少（ ）
21.金属与稀酸反应产生氢气的速率由慢到快,说明反应是放热的（ ）
22.铝比铁耐腐蚀是因为铝比铁活动性弱（ ）
23.铁在潮湿环境中比在干燥环境中更容易生锈（ ）
24.敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,溶液质量和溶质质量分数都会减小,原因相同（ ）
25.氢氧化钠固体不仅易吸水潮解,而且还能与空气中的二氧化碳反应而变质（ ）
26.NaOH、Ca（OH）2两种溶液久置在空气中,溶液质量都会增加（ ）
27.将稀盐酸无限稀释后,溶液pH=7（ ）
答案1.×2.√3.×
4.× [解析]二氧化锰质量在过氧化氢分解过程中保持不变,是因为本身是催化剂,催化剂在化学反应前后质量不改变。
5.× [解析]1.2g的碳最多只能和3.2g的氧气发生反应,生成4.4g的二氧化碳。
6.√7.×
8.× [解析]燃烧需要满足三个条件即有可燃物、可燃物与氧气接触、达到可燃物的着火点,三者缺一不可。
9.×10.× [解析]着火点是可燃物的固有属性,一般不会改变。
11.× [解析]某溶质的饱和溶液是指不能再溶解该溶质的溶液,还可以溶解其他溶质。
12.× [解析]固体物质溶解度大小与溶剂质量无关。
13.×14.×15.×16.×17.×18.×19.√
20.× [解析]活泼金属与稀盐酸反应生成氢气,参与反应的金属质量大于逸出的氢气质量,所以溶液质量一定增大。
21.√22.×23.√24.×25.√26.×27.×
七、化学与安全
1.蒸馏水不含任何杂质,长期饮用有利于健康（ ）
2.可以用聚氯乙烯塑料袋来盛装食品（ ）
3.发霉的花生、大米洗净加热后可以放心使用（ ）
4.甲醛可以防腐,所以可以用来浸泡长途运输时的海鲜（ ）
5.工业酒精中常含有甲醇,误食会使人失明甚至死亡（ ）
6.身处火灾现场,用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域,打电话报警（ ）
7.点燃可燃性气体前，应先检验气体纯度
8.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中
9.稀硫酸沾到皮肤或衣物上,用大量水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液（ ）
10.稀氢氧化钠沾到皮肤上时，用大量水冲洗，再涂上稀硼酸溶液（）
答案1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.√8.×9.×10.√
八、物质性质及用途
1.鱼类在水中生活,可以证明氧气易溶于水（ ）
2.红磷在空气中燃烧,产生大量的白色烟雾（ ）
3.打开盛有稀盐酸的试剂瓶,瓶口上方出现大量白雾（ ）
3.铁在空气中燃烧,火星四射（ ）
4.硫在氧气中燃烧可观察到蓝紫色火焰，放出热量，生成二氧化硫的现象（ ）
5.氧气可作为火箭发射的燃料（ ）
6.氮气化学性质稳定,一般不可燃、不助燃,所以没有任何价值（ ）
7.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红（ ）
8.由于二氧化碳能与水作用,所以二氧化碳可用于灭火（ ）
9.利用活性炭的吸附可以使硬水软化（ ）
10.煮沸既可以降低水的硬度,又可以起到杀菌消毒的作用（ ）
11.合金的性质与纯金属有差异,所以形成合金的过程中发生化学反应（ ）
12.生铁和钢的性能不同,主要是由于含碳量不同（ ）
13.用铅锑合金制成保险丝,是因为其熔点低（ ）
14.“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定（ ）
15.未打磨的铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝表面无现象,是因为铜比铝活泼（ ）
16.工业炼铁得到的是混合物生铁，而不是单质铁（ ）
17.浓硫酸有吸水性,可吸收气体里含有的水分,所以常用来干燥CO2、NH3（ ）
18.为了加快反应速率,可以用浓硫酸或硝酸与锌粒反应制取氢气（ ）
19.氢氧化钙可用生石灰与水反应制得,此反应能放出大量的热（ ）
20.氢氧化铝能治疗胃酸过多,是利用了氢氧化铝的碱性（ ）
21.氢氧化钙、氢氧化钠均具有碱性,都可用来改良酸性土壤（ ）
22.纯碱可以替代洗涤剂除去餐具表面油污（ ）
23.为了增加肥效,草木灰与铵态氮肥混用（ ）
答案1.×2.×3.√4.×4.×5.×6.×7.×8.×9.×10.√
11.× [解析]形成合金的过程属于物理变化。
12.√13.√14.√
15.× [解析]铝丝浸入硫酸铜溶液中,铝丝表面无现象,原因是铝表面生成了致密的氧化铝薄膜,将铝和硫酸铜溶液隔离,所以没有明显现象。
16.√17.×18.×19.√20.√21.×22.√23.×
九、逻辑推理
1.纯净物一定由同种分子构成（ ）
2.纯净物只含有一种元素,混合物中含有多种元素（ ）
3.只含有一种元素的物质一定不是化合物（ ）
4.同种元素组成的物质不一定是单质（ ）
5.含氧元素的化合物一定是氧化物（ ）
6.含有氢元素的化合物都是酸（ ）
7.碱中一定含有氢、氧元素,也一定含有金属元素（ ）
8.盐中含有金属离子和酸根离子,所以NH4NO3不是盐（ ）
9.有机物一定含有碳元素、氢元素（ ）
10.碱和酸一定至少含有一种相同元素（ ）
11.使石蕊溶液变红的物质一定是酸溶液（ ）
12.碱溶液能使酚酞变红,凡是能使酚酞变红的溶液都是碱溶液（ ）
13.盐溶液不一定呈中性（ ）
14.氧化反应一定是化合反应（ ）
15.置换反应前后,各元素化合价都发生改变（ ）
16.有单质生成的反应一定是置换反应（ ）
17.有盐和水生成的反应,一定是中和反应（ ）
18.化合物之间反应生成两种化合物的反应一定是复分解反应（ ）
19.复分解反应一定没有单质生成,一定没有元素化合价的变化（ ）
20.某固体滴加稀盐酸后有气泡产生,该固体一定是碳酸盐（ ）
21.某溶液中滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀,溶液中一定含有硫酸根离子（ ）
22.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液（ ）
23.一定温度下,某物质的饱和溶液中不能再溶解任何物质（ ）
24.不饱和溶液变为饱和溶液,溶质质量分数一定增大（ ）
25.任何饱和溶液,在温度升高时,一定会变成不饱和溶液（ ）
26.相同温度时,同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓（ ）
27.两物质在某温度下溶解度相等,则该温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等（ ）
答案1.×
2.× [解析]纯净物中单质只含一种元素,化合物含两种或两种以上元素;混合物中可能含有一种元素,如氧气和臭氧的混合物,也可能含有多种元素,如空气含有氮气、氧气、稀有气体等。
3.√4.√5.×6.×7.×8.×9.×10.√11.×12.×13.√14.×15.×16.×17.×18.×19.√
20.× [解析]某固体滴加稀盐酸后有气泡产生,该固体不一定是碳酸盐,也可能是金属等。
21.× [解析]某溶液中滴加氯化钡溶液,生成白色沉淀,溶液中不一定含有硫酸根离子,也可能含有银离子或碳酸根离子等能和氯化钡反应生成白色沉淀的其他物质。
22.√23.×24.×25.×26.√27.√
十、基础实验
1.为避免药品浪费,做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中（ ）
2.实验室中的药品经确认无毒无害的,可以品尝一下以感受其味道（ ）
3.给烧杯中的液体加热时,烧杯下面必须垫石棉网（ ）
4.称量氢氧化钠时,为避免药品腐蚀托盘,应将药品放在纸上称量（ ）
5.对于溶解时没有明显热量变化的液体,可用量筒完成溶液的配制（ ）
6.过滤时,用玻璃棒在漏斗中不断搅拌,缩短过滤时间（ ）
7.过滤时先过滤上层清液,后过滤下层浊液（ ）
8.稀释浓硫酸时要用玻璃棒不断搅拌,目的是为了加速溶解（ ）
9.用pH试纸测得某溶液的pH=11.5（ ）
10.配制溶液和粗盐提纯实验中,每次使用玻璃棒作用都不一样（ ）
11.检查装置气密性时,先用手握住容器,后把导气管插入水中（ ）
12.制取气体时,先装药品,后检查装置气密性（ ）
13.排水法收集气体时,当导管口开始有气泡冒出时立即收集（ ）
14.加热氯酸钾并用排水法收集气体,实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导气管（ ）
答案1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√
8.× [解析]稀释浓硫酸时要用玻璃棒不断搅拌,目的是加快散热。
9.× [解析]pH试纸测定的结果只能保留到整数。
10.× 11.×12.×13.×14.×
十一、物质检验与鉴别、分离提纯
1.活性炭可以区分硬水和软水（ ）
2.将带火星的木条伸入装有气体的集气瓶中,木条不复燃,证明该气体中不含氧气（ ）
3.将燃着的木条置于集气瓶口,木条熄灭,证明收集的气体是二氧化碳（ ）
4.高温可除去铜粉中混有的木炭（）
5.可用稀盐酸除去氧化铜中混有的铜粉（ ）
6.区分硝酸铵溶液和硝酸钾溶液,可以加氢氧化钠溶液,微热（ ）
7.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐（ ）
8.氢氧化钠溶液可用于除去二氧化碳中的氯化氢（ ）
9.可通过点燃除去CO2中混有的少量CO（ ）
10.鉴别CO2和CO,可选择澄清石灰水、紫色石蕊溶液、燃着的木条（ ）
11.检验CO2中含有少量氯化氢气体,将混合气体通入紫色石蕊溶液（ ）
12.检验CO2中含有少量CO,将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水,观察石灰水的变化（ ）
13.验证甲烷中混有氢气,点燃后在火焰上方罩一个干冷的烧杯,观察内壁是否出现液滴（ ）
14.分离氯化钠和碳酸钠两种固体,先加适量的稀盐酸,再蒸发（ ）
15.检验生石灰中是否含有少量石灰石,加水或稀盐酸（ ）
16.用酚酞溶液可以一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液（ ）
17.只用水就能区分碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵四种白色固体（ ）
18.在无指示剂的情况下,将氯化钙溶液中含有的少量稀盐酸除去,可加氢氧化钙（ ）
19.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味,该化肥一定含有铵根离子（ ）
20.某溶液中加入硝酸银溶液,生成不溶于稀硝酸的沉淀,则溶液中一定含有Cl-（ ）
答案1.×2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.×9.×10.√11.×12.×13.×14.×15.×16.×17.√18.×19.√20.√
规范表达
一、化学用语
1.根据所给化学式做出正确描述。
（1）H2O2的宏观意义:
① ; ② 。
（2）H2O2的微观意义:
① ; ② 。
2.说明下列化学式的含义。
（1）Mg:
、 、 。
（2）3Mg:
。
（3）N:
、 。
（4）2H2:
。
（5）2H2S:
。
3.写出下列符号中数字“2”的含义。
（1）2H2
:
① 、② 、③ 。
（2）2Mg2+:
① 、② 。
（3）
O:
。
4.指出下列化学方程式书写错误的理由。
（1）Mg+O2
MgO2:
。
（2）HgO
Hg+O2↑:
。
（3）C+O2
CO2↑:
。
（4）3Fe+2O2
Fe3O4:
。
（5）2H2O
2H2↑+O2↑:
。
5.根据要求回答问题。
（1）
画出镁的原子结构示意图。
（2）根据元素周期表一格可提取的两条信息：
；
。
答案：
1.
（1）过氧化氢这种物质 过氧化氢由氢元素和氧元素组成
（2）1个过氧化氢分子 每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成
2.
（1）金属镁 镁元素 1个镁原子
（2）3个镁原子（3）氮元素 1个氮原子
（4）2个氢分子（5）2个硫化氢分子
3.
（1）2个水分子 每个水分子中有2个氢原子 水中氧元素显-2价
（2）2个镁离子 每个镁离子带2个单位正电荷
（3）氧化镁中镁元素显+2价
4.
（1）氧化镁化学式书写错误
（2）没有配平
（3）反应物中有气体,气体生成物不标气体符号
（4）没有反应条件 （5）反应条件错误
5.
（1）
（2）钠属于金属元素钠的相对原子质量是22.989（合理即可）
二、化学与生活
1.通常状况下的6000L乙炔气体可被压缩进40L的钢瓶中，说明了。
2.氢气、甲烷等在点燃前要检验气体纯度的原因是 。
3.发生天然气泄漏应进行的操作是 。
4.油库、面粉厂、煤矿等地方严禁明火的原因是 。
5.酸雨指 ,导致酸雨的主要气体是 （填化学式）。
6.与天然气相比,氢气作燃料除产生热量高外还具有的优点是 。
7.家用天然气燃着时火焰呈黄色,锅底被熏黑,为避免以上现象,可施行的操作是 。
8.棉纤维和羊毛纤维是衣服主要的纤维成分,区分它们可用______________。
9.为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化,飞船表面有一层涂料,该涂料应具有的性质是 、 。
10.制作硬币常使用合金而不是纯金属,主要考虑因素是 。
11.碎石使用的大锤常用铁制而不用铝制的原因是 。
12.制造铁轨的主要材料是合金钢,它的优越性能是 。
13.保护金属资源的有效途径除寻找替代材料外,还可以考虑 。
14.二氧化碳在一定条件下可转变为汽油,该转化的现实意义是 。
15.二氧化碳能够扑灭木材着火的原因是 。
16.打开碳酸饮料时,发现大量气泡溢出,从物理变化角度解释 。
17.蔗糖溶液各部分都是一样甜原因是 。
18.洗洁精除油污原理：
；汽油除油污原理：
。
19.列举生活中的两条节水做法：
、。
20.列举生活中的两条低碳做法：
、。
1.分子间有间隔
2.可燃性气体混入空气或者氧气时,点燃或加热会发生爆炸
3.先关闭气源,开窗通风,远离泄漏点拨打报警电话
4.可燃性气体或粉尘与空气混合会达到爆炸极限,遇到明火会发生爆炸
5.pH小于5.6的雨水 SO2、NO2
6.燃烧产物只有水,不污染环境
7.增大空气进入量,使天然气充分燃烧
8.点燃闻气味的方法
9.耐高温 不易与氧气发生反应
10.合金硬度大、耐磨损、耐腐蚀
11.铁的硬度大于铝
12.硬度大,易加工
13.加强废旧金属的回收利用、合理的开发金属资源（合理即可）
14.减少化石燃料的消耗,减轻温室效应（合理即可）
15.二氧化碳一般不可燃,不支持燃烧,密度大于空气,能够将可燃物与氧气隔绝
16.二氧化碳气体的溶解度随压强减小而降低,所以大量逸出
17.溶液是均一稳定的
18.乳化作用溶解油污
19.用洗菜水浇花使用节水龙头等
20.随手关灯乘坐公共交通等
三、原理及解释
1.用分子和原子观点解释物理变化和化学变化:
。
2.过氧化钙（CaO2）与水反应,不可能生成碳酸钙和氧气,理由是 。
3.在天平上进行蜡烛燃烧实验验证质量守恒定律,蜡烛燃烧一段时间后天平不平衡,原因是
。
4.工业大量制取氧气的原理是 。
5.高炉炼铁过程中使用焦炭的作用是 。
6.实验室吸收二氧化碳的原理是 （用化学方程式表示）。
7.净化水时加入明矾的作用是 。
8.电解水生成氢气和氧气说明 。
9.饱和石灰水中加入少量氧化钙后溶液变浑浊的原因 。
10.实验室氢氧化钠固体必须密封保存的原因是 。
11.治理硫酸导致的酸性废水的原理是 （用化学方程式表示）。
12.小苏打用来治疗胃酸过多的原理是 _
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