百强校高一化学下学期期中考试3.docx
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百强校高一化学下学期期中考试3
【百强校】高一化学下学期期中考试
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
评卷人
得分
一、单选题
1．下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A．工业上用氮气和氢气合成氨
B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀
C．雷雨天气氮气转化为氮的氧化物
D．液氨常用作制冷剂
2．下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）
A．SO2、O2、NH3
B．HCl、Cl2、CO2
C．O2、H2、CO
D．SO2、Cl2、O2
3．下列叙述正确的是（ ）
A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性将品红氧化
B．9g重水（D2O）中含有5mol质子
C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．同位素的物理性质和化学性质完全相同
4．在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HC1、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（）
A．3：
3：
2B．2：
2：
3C．1：
1：
1D．2：
2：
1
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．构成原子核的微粒中都含有中子
B．任何原子或离子的组成中都含有质子
C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
D．某元素原子最外层有2个电子，则它一定是ⅡA元素
6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
He，每百吨
He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以
He的形式存在。
下列说法正确的是（）。
A．
He原子核内含有4个质子
B．
He和
He互为同位素
C．
He原子核内含有3个中子
D．
He的最外层电子数为2，所以
He具有较强的金属性
7．绘制了第一张元素周期表的科学家是（ ）
A．戴维B．侯德榜C．门捷列夫D．道尔顿
8．下列说法正确的是（）
A．元素周期表有16个纵行，也就是16个族
B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
9．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）
A．因为K的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中
B．K可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K可以与水剧烈反应，生成氢气
10．下列叙述中错误的是
A．酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4B．还原性：
Na>Mg>Al
C．稳定性：
HF>HCl>HBrD．原子半径：
Cl>S>O
11．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（ ）
A．中子数
B．相对原子质量
C．电子层数和最外层电子数
D．次外层电子数
12．2011年3月30日，在我国许多地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素
，该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为（ ）
A．131B．78C．53D．25
13．下列关于碱金属某些性质的排列中，不正确的是（ ）
A．原子半径：
Li＜Na＜K
B．熔点：
Li＞Na＞K
C．密度：
Li＜Na＜K
D．沸点：
Li＞Na＞K
14．按氟、氯、溴、碘顺序,下列说法不正确的是（ ）
A．它们的单质的熔沸点逐渐升高
B．原子半径逐渐增大,单质氧化性逐渐增强
C．单质的颜色逐渐加深
D．它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱
15．某阴离子Rn-的核外共有x个电子,核内有a个中子,则R的质量数为（ ）
A．a+x-nB．a+x+nC．a-x-nD．a-x+n
16．下列叙述中不正确的是
A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质
B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强
C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
17．已知A2+离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2+离子共含有电子的物质的量为（）
A．
molB．
molC．
molD．
mol
18．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（ ）
A．H2O、CO2B．MgF2、H2O
C．KOH、NH4ClD．NaCl、KCl
19．已知主族元素X和Y的原子序数分别为a和b,且原子半径为X＞Y,则下列说法中正确的是（ ）
A．a一定大于b
B．a一定小于b
C．若X和Y在同一周期,a一定小于b
D．若X和Y不在同一周期,则a一定小于b
20．自然界中氯化钠是由
与
和
所构成的。
已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含
的质量为（ ）
A．1.75gB．1.85gC．5.25gD．5.55g
21．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为a，Y的原子序数为b，则a和b的相互关系不可能是（ ）
A．a－13=b
B．a+8=b
C．b－11=a
D．b+5=a
22．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为36的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数比内层电子总数少4个电子，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是（ ）
A．Z可能既具有还原性又具有氧化性
B．Z对应的水化物难溶于水
C．Z的分子式一定是XY2
D．Z中含有离子键
24．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HCl气体溶于水
25．有关过氧化氢的叙述正确的是（ ）
A．过氧化氢是离子化合物
B．过氧化氢分子只含有极性键
C．过氧化氢分子只含有非极性键
D．过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键
评卷人
得分
二、综合题
26．
（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）
A．难挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．催化作用
①敞口放置浓硫酸时，质量增加_______，
②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________，
③浓硫酸与铜反应_____________；
（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：
在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_________________________________________；
（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____________________________________；
（4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2g合金溶于40mL12.25mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36L（标准状况下）气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c（H+）=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40mL，则合金中铜的质量分数为_______________（保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。
27．根据下表中的信息分析回答问题：
元素
元素或由元素组成的物质性质
A
单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
B
原子最外层电子数是次外层电子数三倍
C
金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体
D
单质在空气中体积分数最大
E
固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。
F
相同条件下气体密度最小
（1）用电子式写出形成F2E的过程__________________；
（2）写出CBF物质的电子式______________；
（3）C2B2物质中存在化学键的类型是___________，1molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为_______；
（4）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________（用离子符号表示）。
评卷人
得分
三、实验题
28．某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________；
（2）装置E中盛装的溶液是___________；
（3）装置B能否用装置D替换，原因是____________________________________；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式________________________________________，在标准状况下，448mLNH3参加反应，则转移的电子数为__________。
（用NA代表阿伏加德罗常数）
评卷人
得分
四、填空题
29．A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒，请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是______；（填离子符号）
（2）D是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，D的结构式是_______________；
（3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出现白色沉淀，继续加入含F微粒溶液沉淀溶解，写出该过程的离子方程式__________________________________
（4）向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液，并加热生成C和D，写出该离子方程式____________________。
30．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）⑥元素在周期表中的位置是第______周期______族；
（2）上表①～⑩十种元素中金属性最强的是______，非金属性最强的是______；（填元素符号）
（3）用电子式写出表中元素④原子与元素⑦原子形成化合物的过程________________；
（4）写出③元素的氢化物与⑩元素的氢化物反应生成盐的电子式__________；
（5）写出③元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量的元素⑨单质反应的离子方程式_________________________________；
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。
请写出元素②的氢氧化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式：
______________________________________________。
参考答案
1．D
【解析】分析：
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，结合转化特点分析判断。
详解：
A.工业上用氮气和氢气合成氨产生了新物质，属于化学变化，A错误；
B.蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，有新物质产生，例如碳、二氧化碳、二氧化硫等，属于化学变化，B错误；
C.雷雨天气氮气转化为氮的氧化物产生了新物质，属于化学变化，C错误；
D.液氨常用作制冷剂只是物质状态的变化，不是化学变化，属于物理变化，D正确，答案选D。
2．C
【解析】分析：
浓硫酸具有酸性和强氧化性，属于酸性干燥剂，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，属于碱性干燥剂，结合气体的性质分析判断。
详解：
A．SO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，O2既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，A错误；
B．HCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，B错误；
C．O2、H2、CO是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，C正确；
D．SO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥；O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，D错误。
答案选C。
3．C
【解析】分析：
A.SO2不能氧化品红；
B.1个重水含有10个质子，根据重水的质量计算物质的量，再计算所含质子数；
C.浓硝酸见光会分解生成的二氧化氮溶解在浓硝酸中；
D.同位素的物理性质不相同。
详解：
A.SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，A错误；
B.9g重水（D2O）的物质的量是
，其中含有4.5mol质子，B错误；
C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，C正确；
D.同位素的物理性质不同，化学性质相似，D错误，答案选C。
点睛：
关于同位素需要注意①“同位”是指这几种核素的质子数（核电荷数）相同，在元素周期表中占据同一个位置。
②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。
有多少种核素就有多少种原子。
但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。
③同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
4．C
【解析】分析：
相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，根据c=n/V计算溶液的物质的量浓度。
详解：
相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气和氯化氢极易溶于水，则盛有等体积氯化氢、氨气的烧瓶分别倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知，水会充入烧瓶的2/3，溶液中的溶质是硝酸，其物质的量是二氧化氮的2/3，假设烧瓶的体积是1L，则n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=1/Vmmol，三种溶液中溶质的物质的量分别是：
n（NH3）=n（HCl）=1/Vmmol，n（HNO3）=2/3Vmmol，三种溶液的体积分别是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=2/3L，根据c=n/V知，三种溶液的物质的量浓度相等，所以其浓度之比为1：
1：
1，答案选C。
点睛：
本题考查了物质的量浓度的有关计算，明确溶液中的溶质是解本题的关键，注意盛放二氧化氮的烧瓶中水的体积及溶质的物质的量，为易错点。
5．B
【解析】分析：
A.
中没有中子；
B.任何原子或离子的组成中都含有质子；
C.根据元素的概念分析；
D.He的最外层电子数是2，属于0族。
详解：
A.构成原子核的微粒中不一定都含有中子，例如
中没有中子，A错误；
B.任何原子或离子的组成中都含有质子，B正确；
C.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，因此质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，C错误；
D.某元素原子最外层有2个电子，则它不一定是ⅡA元素，例如He是0族，D错误，答案选B。
6．B
【解析】本题的解题关键在于熟悉原子的表示符号
X，A表示质量数，Z表示质子数，所以可判断A、C错误；又
He的最外层电子数为2，虽然少于8个，但属于稳定结构，因此D选项错误。
7．C
【解析】分析：
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循。
详解：
A．戴维发现了金属钠，A错误；
B．侯德榜发明了侯氏制碱法，B错误；
C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，C正确；
D．道尔顿提出了近代原子学说，D错误；答案选C。
8．B
【解析】分析：
A.元素周期表有18个纵行；
B.根据元素周期表的编制原则分析；
C.根据元素周期表的结构分析；
D.根据元素周期表的结构分析。
详解：
A.元素周期表有18个纵行，分为7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族和1个0族，共计是16个族，A错误；
B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数递增的顺序排列的，B正确；
C.原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，例如铁的最外层电子数是2个，不是第ⅡA族元素，B错误；
D.电子层数相同的粒子，对应元素不一定属于同一周期，例如钠离子和氟离子的电子层数相同，钠位于第三周期，氟位于第二周期，D错误，答案选B。
9．D
【解析】分析：
K的金属性比Na强，性质具有相似性和递变性，与水、酸反应更加剧烈，对比钠的性质解答该题。
详解：
A．钾的保存不仅仅由性质决定，还取决于密度大小，少量钾能保存在煤油中，A错误；
B．钾在空气燃烧产物为K2O2或KO2，B错误；
C．K的金属性比Na强，与水反应比钠剧烈，C错误；
D．钾比钠活泼，可与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，D正确。
答案选D。
点睛：
本题考查碱金属性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握性质的相似性和递变性，该题易错点为A，注意锂一般不能保存在煤油中，而是密封在石蜡中。
10．D
【解析】A、同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，选项A正确；B、同周期自左而右，元素的金属性减弱，失电子能力减弱，还原性减弱，故还原性Na＞Mg＞Al，选项B正确；C、同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性HF>HCl>HBr，选项C正确；D、同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子从上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：
S>Cl>O，选项D错误。
答案选D。
点睛：
考查同周期、同主族元素性质的递变规律、元素周期律等，掌握元素周期律的是解答本题的关键。
11．C
【解析】分析：
主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答。
详解：
原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，答案选C。
点睛：
本题考查原子结构与元素的位置关系判断，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。
12．D
【解析】分析：
在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
根据质子数+中子数＝质量数以及核外电子数与质子数的关系分析计算。
详解：
根据该核素的表示可知质子数53，质量数是131，则中子数是131－53＝78。
又因为质子数＝核外电子数，所以该原子的原子核内中子数与核外电子数之差为78－53＝25，答案选D。
13．C
【解析】分析：
A．同主族元素原子从上到下，原子半径依次增大；
B．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小；
C．Na的密度大于K；
D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小.
详解：
A．Li、Na、K都是同主族的元素，且原子序数依次增大，原子半径：
Li＜Na＜K，A正确；
B．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点：
Li＞Na＞K，B正确；
C．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但Na的密度大于K，C错误；
D．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则沸点：
Li＞Na＞K，D正确；答案选C。
点睛：
本题考查元素周期律和元素周期表及碱金属的性质，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同族元素性质的变化规律，另外一定要注意规律中的特殊性。
14．B
【解析】分析：
氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱，与氢气化合越来越困难，离子的还原性增强，单质的熔、沸点逐渐升高，据此分析。
详解：
A．氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；
B．氟、氯、溴、碘同为第VIIA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误；
C．氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确；
D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确；答案选B。
15．A
【解析】分析：
根据离子所带电荷数计算质子数，根据质子数+中子数＝质量数分析解答。
详解：
某阴离子Rn-的核外共有x个电子,则R的质子数是x－n，核内有a个中子,则R的质量数＝x－n＋a，答案选A。
16．B
【解析】
分析：
A.根据位构性关系分析；
B.次氯酸不是最高价含氧酸；
C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性；
D.根据过渡元素均是金属元素分析。
详解：
A.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，即位置决定结构，结构决定性质，A正确；
B.次氯酸不是最高价含氧酸，不能依据硫酸的酸性比次氯酸的酸性强得出硫的非金属性比氯强，事实上氯元素的非金属性强于硫元素，B错误；
C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，因此可以寻找制备半导体材料的元素，C正确；
D.过渡元素均是金属元素，因此人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D正确，答案选B。
17．D
【解析】分析：
质子数+中子数=质量数，由n=m÷M计算离子的物质的量，阳离子的电子数=质子数－电荷数，以此来解答。
详解：
A2＋离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则质子数为m-x，电子数为m-x-2，ngA2＋离子的物质的量为
，则ngA2＋离子共含有电子的物质的量为
×（m-x-2）=n（m-x-2）/mmol，答案选D。
点睛：
本题考查原子的构成及数量关系、物质的量的计算，熟悉计算公式及阴、阳离子的电子数计算方法即可解答，题目较简单。
18．B
【解析】分析：
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合物质的组成特点分析。
详解：
A.H2O、CO2中均含有极性键，A不符合；
B.MgF2中含有离子键，H2O中含有共价键，B符合；
C.KOH、NH4Cl中均含有离子键和极性键，C不符合；
D.NaCl、KCl中均含有离子键，D不符合。
答案选B。
19．C
【解析】分析：
若元素X、Y同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小（0族元素不考虑）；若元素X、Y同主族，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，据此判断。
详解：
若元素X、Y同周期，同一周期，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，而原子半径X＞Y，所以原子序数a＜b，C正确；
若元素X、Y同主族，在同一主族
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