C．2HCl（g）=H2（g）+Cl2（s）ΔH=+92.3kJ•mol-1，1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量
D．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-38.6kJ·mol-1
2．温度为T时，向2L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）＋B（g）
C（g）＋xD（g） ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．反应前10min内反应的平均速率为v（D）＝0.3mol·L－1·min－1
B．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡逆向移动，平衡常数K值减小
C．反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积
D．反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度
3．25℃时，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA（Ka=1.0×10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．a点时，c（HA）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．溶液在a点和b点时水的电离程度不相同
C．b点时，c（Na+）=c（HA）+c（A-）+c（OH-）
D．V=10mL时，c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
4．下列操作能达到相应实验目的的是（）
实验目的
操作
A
检验绿茶中是否含有酚类物质
向茶水中滴加FeCl3溶液
B
测定84消毒液的pH
用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上
C
除去苯中混有的少量苯酚
向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
A．AB．BC．CD．D
5．在25℃和100℃两种温度下，碳酸钙（CaCO3）在水中的溶解平衡曲线如图所示：
下列有关说法正确的是（）
A．CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32-（aq）ΔH＜0
B．a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等
C．25℃时，水分挥发，可使溶液由a点移动到c点
D．25℃，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9
6．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）
B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH3·H2O）＞c（NH
）＞c（Cl－）＞c（OH－）
C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）
D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O
）＋c（HC2O
）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
7．海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
模拟海水中的离子浓度/mol·L－1
Na＋
Mg2＋
Ca2＋
Cl－
HCO3－
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注：
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。
Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。
下列说法正确的是（）
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋
D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
8．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg
。
室温下实验室中用0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是
A．室温下，醋酸的电离常数约为10－5
B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C．若B点为40mL，所得溶液中：
c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．从A到B，水的电离程度逐渐变大
9．某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），测得NH3浓度与反应温度关系如图。
下列说法正确的是（）
A．该反应△H＞0B．N2转化率：
c＞b＞a
C．化学反应速率：
c＞b＞aD．平衡常数K：
b＞c＞a
10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且P甲大于P乙
D．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且T甲小于T乙
11．下列操作或试剂的选择合理的是（）
A．焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色。
B．用湿润的pH试纸测得某碱性溶液的pH为13
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
D．用丁达尔效应可鉴别
溶液和
胶体
12．利用下述操作步骤：
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量
生成
沉淀⑤加盐酸生成
沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是（）
A．②③④③B．②③⑤③C．①③④③D．②⑤③④
13．下列离子方程式不正确的是
A．实验室用过量NaOH溶液吸收二氧化硫气体：
2OH-+SO2=SO32-+H2O
B．久置的二氧化硫水溶液滴加BaCl2溶液出现白色沉淀：
Ba2++SO32-=BaSO3↓
C．小苏打溶液中加入足量的澄清石灰水：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D．在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO2气体，溶液变蓝：
2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O
14．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
下列说法不正确的是（）
A．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用
B．途径2中200℃时反应的化学方程式为：
Cu2（OH）2Cl2
2CuO+2HCl↑
C．X气体是HCl，目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：
2CuCl＋4H+＋SO42-=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
15．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。
下列说法错误的是
A．步骤a中还需要加入适量的氧气和水
B．保温去铁后过滤，铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去
C．蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解
D．硝酸铜溶液中离子浓度大小：
c（NO3-）>c（Cu2+）>c（H+）>c（OH-）
16．已知：
酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为
。
利用该反应所产生的气体（X）用有关仪器装置进行实验：
下列说法不正确的是（）
A．对I装置，活塞
关闭，打开活塞
，在导管D处能得到纯净而干燥的CO
B．当A选项反应完成后，再关闭活塞
，打开活塞
，在导管D处得到纯净而干燥的
C．利用装置I中D处所得纯净CO气体，通过实验装置II能够说明CO具有还原性
D．实验装置III与实验装置II相比较，能减少CO污染，能顺利完成氧化铁还原实验
17．现有八种物质：
①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．②③④⑤⑦⑧
18．下列叙述正确的是
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下。
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③④B．②③⑥⑦⑧C．⑤⑦⑧D．④⑤⑦⑧
二、综合题（共46分）
19．（12分）A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH4+
阴离子
CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
（1）A是，B是。
（2）写出C与D反应的离子方程式。
（3）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c（H＋）－c（NH3·H2O）＝（用含有a的关系式表示）。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为。
（5）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是。
20．（18分）卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。
某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：
KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______。
②先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_____；
③若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称：
①____；该装置还缺少的仪器是_____；冷凝管的进水口是：
_____（填g或f）。
（2）实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式：
__________________________
②上述反应中氧化剂：
__________，还原剂：
__________，被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。
③a:
Cl2+2I-=I2+2Cl-；b:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-；c:
2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序：
_________________________
21．（16分）氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
（1）尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。
主要通过以下两个反应进行:
反应1：
2NH3（l）+CO2（g）=H2NCOONH4（l） ΔH1=-117.2kJ·mol-1
反应2：
H2NCOONH4（l）=H2O（l）+CO（NH2）2（l） ΔH2=+21.7kJ·mol-1
请回答：
CO（NH2）2（l）+H2O（l）=2NH3（l）+CO2（g）ΔH3=__________，该反应能自发进行的主要原因是________________．
（2）焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：
2C（s）+2SO2（g）
S2（g）+2CO2（g），在恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。
①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v（S2）=______mol•L-1•min-1，该温度下的平衡常数为_________．
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率________90%（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_______．
A．焦炭的质量不再变化时
B．CO2、SO2的浓度相等时
C．SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:
1
D．容器的总压强不再变化时
（3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．
石墨I附近发生的反应为__________________________________，当外电路通过1mole-，正极上共消耗_______molN2O5。
参考答案
1．B
A.反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；
B.反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
C.该反应为吸热反应；
D.该反应为可逆反应。
【详解】
A.当反应物总能量<生成物总能量，则反应是吸热反应，但该反应ΔH<0，A项错误；
B.当反应物总能量<生成物总能量，则反应是吸热反应，该反应ΔH>0，B项正确；
C.根据热化学方程式2HCl（g）=H2（g）+Cl2（s）ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl分解是吸热反应，C项错误；
D.反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）是可逆反应，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）小于1.0mol，放热19.3kJ，则热化学方程式应为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<-38.6kJ·mol-1，D项错误；
答案选B。
2．C
【详解】
A选项，反应前10min内D的平均速率
，故A错误；
B选项，若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，向体积减小的方向移动即逆向移动，平衡常数K值只与温度有关即K不变，故B错误；
C选项，反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积，平衡逆向移动，D物质的量减小，A、B物质的量增加，故C正确；
D选项，反应至15min时，改变的条件可能是降低反应体系温度，平衡正向移动，D物质的量增加，故D错误；
综上所述，答案为C。
3．A
【详解】
A选项，a点时，pH=3,c（H+）=1.0×10-3mol·L-1，因为Ka=1.0×10-3，所以c（HA）=c（A_），根据电荷守恒c（A_）+c（OH_）=c（Na+）+c（H+）和c（HA）=c（A_），故A正确；
B选项，a点溶质为HA和NaA，pH＝3，c（H+）=1.0×10-3mol·L-1，c（OH_）＝10_11mol·L-1，则水电离出的c（OH_）＝10_11mol·L-1，b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c（H+）=1.0×10-11mol·L-1，c（OH_）＝10_3mol·L-1，则水电离出的c（OH_）＝10_11mol·L-1，两者水电离出的氢氧根离子浓度相等，故B不正确；
C选项，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A_）+c（OH_）可得c（Na+）=c（A_）+c（OH_）－c（H+），假设C选项成立，则c（A_）+c（OH_）－c（H+）=c（HA）+c（A_）+c（OH_），推出c（HA）+c（H+）=0，故假设不成立，故C错误；
D选项，V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，A_+H2O⇌HA+OH_，水解后溶液显碱性，c（OH_）>c（H+）,即c（HA）>c（H+），故D错误。
综上所述，答案为A。
4．A
【详解】
A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCl3溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意；
B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH，因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；
C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加溴水，苯酚和溴水反应生成2,4,6—三溴苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，故C错误，不符合题意；
D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。
综上所述，答案为A
5．D
【详解】
A、根据图中信息可知，升高温度，反应CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32-（aq）的溶度积增大，沉淀溶解平衡是吸热过程，ΔH>0，选项A错误；
B.在25℃时，b、c二点在曲线上，对应的溶度积Ksp相等，a点是不饱和溶液，d是过饱和溶液，选项B错误；
C.a点是不饱和溶液，对a点的碳酸钙溶液恒温蒸发水，溶液中离子浓度均增大，选项C错误；
D.25℃时，d点表示CaCO3在溶液中刚好达到饱和，查得钙离子、碳酸根离子浓度，Ksp=2.0×10-5×1.4×10-4==2.8×10-9，选项D正确。
答案选D。
6．A
【详解】
A、0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，醋酸为弱酸，部分电离，所以c（Na＋）＝c（Cl－）>c（CH3COO－）>c（OH－），A选项正确；
B、0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合，pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，若不考虑NH4+水解和NH3·H2O的电离，则c（NH4+）=c（NH3·H2O）=c（Cl-），在考虑溶液中水解平衡和电离平衡后，因一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3·H2O）>c（OH－），B选项错误；
C、根据物料守恒，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，c（Na+）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3），0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，c（Na+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3），二者等体积混合，则2c（Na+）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3-）＋3c（H2CO3），即
c（Na+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3），C选项错误；
D、0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的NaHC2O4和NaCl，根据电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（C2O42-）＋c（HC2O4-）＋c（OH－）＋c（Cl－），D选项错误；
故答案为A。
7．A
【详解】
A．步骤①，从题给的条件，可知n（NaOH ）=0.001mol，[即n（OH-）=0.001mol]。
依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L模拟海水中，加入0.001mol NaOH时，OH- 恰好与HCO3-完全反应：
OH-+HCO3-=CO32-+H2O，生成0.001molCO32-。
由于Ksp（CaCO3）＜Ksp（MgCO3），此时c（Ca2+）c（CO32-）＞Ksp（CaCO3），生成的CO32-与水中的Ca2+反应生成CaCO3 沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓，沉淀溶液中剩余c（Ca2+）约为0.010 mol•L-1，c（CO32-）约为4.96×10－7mol•L-1，没有MgCO3生成，所以沉淀物X为CaCO3，故A正确；
B．由于CO32-只有0.001mol，反应生成CaCO3 所消耗的Ca2+也只有0.001mol，滤液中还剩余c（Ca2+）=0.010 mol•L-1．滤液M中同时存在着Ca2+和Mg2+，故B错误；
C．步骤②，当滤液M中加入NaOH 固体，调至pH=11（即pOH=3）时，此时滤液中c（OH-）=1×10-3 mol•L-1，则Qc[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×（10-3）2=0.010×（10-3）2=10-8＜Ksp[Ca（OH）2]，无Ca（OH）2生成。
Qc[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×（10-3）2=0.050×（10-3）2=5×10-8＞Ksp[Mg（OH）2]，有Mg（OH）2沉淀生成。
又由于Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×（10-3）2=5.61×10-12，c（Mg2+）=5.61×10-6＜10-5，无剩余，滤液N中不存在Mg2+，故C错误；
D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，则n（NaOH）=0.105mol，与0.05mol Mg2+反应：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，生成0.05 mol Mg（OH）2，剩余0.005 mol OH-。
由于Qc[Ca（OH）2]=c（Ca2+）×c（OH-）2=0.010×（0.005）2=2.5×10-7＜Ksp[Ca（OH）2]，所以无Ca（OH）2沉淀析出，沉淀物Y为Mg（OH）2沉淀，故D错误；
故选A。
【点睛】
正确理解沉淀的生成与溶度积的关系是解题的关键。
本题的易错点为A，要注意生成碳酸钙沉淀后溶液中Qc（MgCO3）与Ksp（MgCO3）比较。
8．A
A.根据图象可知：
在室温下，醋酸溶液的AG=lg
=7，即
=107，而水的离子积Kw=c（H＋）·c（OH-）=10-14，两式联立可知：
c（H＋）=10－3..5mol/L，而在醋酸溶液中，c（CH3COO-）≈c（H＋）=10－3.5mol/L，因此醋酸的电离平衡常数Ka=
≈
=10-5，A正确；
B.A点的AG=lg
=0，即
=1，则c（H＋）=c（OH-），此时溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20.00mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，该物质是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，说明A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，B错误；
C.当B点加入NaOH溶液40mL时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，c（Na+）=2[c
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