化学方程式复习精析.docx
《化学方程式复习精析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学方程式复习精析.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学方程式复习精析
化学方程式
一、选择题
1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（B）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①③④⑤B.①③④⑥
C.①④⑥D.①③⑤
分析：
（1）、五个不变：
宏观：
反应前后物质总质量、元素的种类。
微观：
原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变。
（2）、两个改变：
宏观：
物质种类改变。
微观：
分子的种类改变。
（3）、两个可能改变：
分子个数、物质的存在状态。
2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（A）
A.一定大于铁丝的质量B.一定小于铁丝的质量
C.一定等于铁丝的质量D.不能确定
分析：
生成物Fe3O4的质量等于铁丝的质量加上参加反应的氧气的质量。
3．化学方程式3Fe+2O2
Fe3O4可读作（C）
A．铁加氧气等于四氧化三铁
B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁
C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁
D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁
分析：
“+”读“和”；“＝”读“生成”；化学计量数用于微观读法中表示微粒的个数。
4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（D）
A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素
C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素
分析：
物质+O2
N2+H2O
由质量守恒定律之元素守恒可知，该物质中一定含有N、H元素，可能含有O元素。
5．下列化学方程式正确的是（B）
A.S+O2
SO2↑（反应物中有气体O2，生成物气体SO2不标↑）
B.4Al+3O2
2Al2O3（铝在纯氧中可以燃烧，在空气中常温下也可以反应）
C.P+O2
PO2（生成物为P2O5，然后配平）
D.Mg+O2
MgO2（生成物为MgO，然后配平）
6．下列反应不属于分解反应的是（ D）
A．H2CO3=CO2↑+H2O （分解反应，由一种物质生成多种物质）
B．2HgO
2Hg+O2↑（分解反应）
C．2H2O2
2H2O+O2↑（分解反应）
D．Mg+CuO
Cu+MgO（置换反应，由单质和化合物生成单质和化合物）
7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是（ C ）
A．
+
2
2
B．2
+
2
2
C．
+
2
+
2
D．2
2
2
2↑+
2↑
8．化学方程式aC2H2+bO2
cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（ C ）
A．15 B．14 C．13 D．10
分析：
配平顺序C2H2+O2
H2O+CO2
假设C2H2配11
则左边C、H原子个数确定112
右边O原子个数确定15/212
去掉分母（两边同乘2）2524
9．在化学反应X+2Y=Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为（C）
A.2.5gB.3gC.5gD.6g
分析：
足量Y会把3gX全部反应完，生成8gZ，则参加反应的Y的质量为5g。
10．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（B）
A．Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
B．2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑（铝元素显+3价，硫酸根显-2价）
C.Al+2H2SO4=Al（SO4）2+2H2↑
D.2Al+H2SO4=Al2SO4+H2↑
11．在2A+B=2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（D）
A.16gB.32gC.16D.32
分析：
2A+B=2C
2×24（）2×40
48（）80
48（32）80
48（1×32）80
12．下列说法能用质量守恒定律解释的是（B）
A．mg水受热变为mg的水蒸气（三态变化，物理变化）
B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水（食盐溶解，物理变化）
D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小（酒精挥发，物理变化）
分析：
质量守恒定律适用于化学变化。
13．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（A）
A.1gB.2gC.3gD.4g
分析：
2H2O通电2H2↑+O2↑
36432
9g（1g）
14．在2H2O2
2H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（C）
A．元素种类
B．各种原子的数目
C．氧元素的化合价（氧元素在化合物H2O2中不显0价，但在单质O2中显0价）
D．物质的质量总和
分析：
其他部分参见选择题第1题。
15．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（D）
A．27∶32∶102（27+32≠102）
B．27∶24∶43（27+24≠43）
C．4∶3∶2（4+3≠2）
D．108∶96∶204
分析：
（1）、最好用排除法，如上分析。
（2、也可直接计算：
4Al+3O2=2Al2O3
4×273×324×27+3×32
16．由化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（ C）
A．1、2、3 B．2、4、1
C．4、8、2 D．4、4、1
分析：
（1）、最好用排除法，即根据C、H原子的个数确定。
C原子右边4个，左边也应该有4个，则x等于4，排除A、B。
H原子右边8个，左边也应该有8个，则y等于8，选C。
17．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是（ A ）
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O D．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
分析：
配平顺序C3H6O3+O2=CO2+H2O
假设C3H6O3配11
则左边C、H原子个数确定133
右边O原子个数确定1333
18．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（C）
A.X由四种元素组成（N、H、O、C四种元素）
B.X是化合物（由四种元素组成的纯净物）
C.X中有水（一种纯净物不可能有另一种物质水）
D.X不稳定（稍加热就分解）
分析：
X△NH3+H2O+CO2
由质量守恒定律之元素守恒可知，该物质X中一定含有N、H、O、C元素。
19．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（C）
A.FeSB.Fe2S3
C.FeS2D.FeO
分析：
最好用排除法，四个分子中S原子的个数各不相同，分别为1、3、2、0.
S原子右边有4个，左边也应该有4（2×2）个。
则一个R分子中有2个S原子。
20．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是（ A）
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应（由一种物质生成三种物质，是分解反应）
B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应（生成物有三种，不是化合反应）
C．该反应中A、B、C、D四种物质（参加反应或生成）的质量比为26∶9∶111∶80（22∶9∶111∶80）
D．反应后密闭容器中A的质量为22g（4+22＝26）
分析：
C＝B+D+A
111980（22）
二、填空题
21.
（1）下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A．不符合反应客观事实 （反应物或生成物错误）
B．缺少反应条件（缺少反应条件）
C．不符合质量守恒定律 （没有配平）
D．缺少或用错“↑”或“↓”符号
4Fe+3O2
2Fe2O3（ A）（3Fe+2O2点燃Fe3O4）
C+O2
CO2↑（ D ）（C+O2点燃CO2）
H2+O2
H2O（ C ） （2H2+O2点燃2H2O）
2H2O=2H2↑+O2↑（ B ）（2H2O通电2H2↑+O2↑）
Mg+O2
MgO2（A） （2Mg+O2点燃2MgO）
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（ B）
（2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑）
A1+O2
A12O3（ C ）
（在空气中4Al+3O2=2Al2O3
在氧气中可燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓（ D）（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应物中有固体Fe，生成物中的固体Cu不标↓）
22.
（1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。
一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4NH3+5O2
4NO+6X，则X的化学式是H2O。
（质量守恒定律之各种原子的个数不变）
（2）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反应的化学方程式2H2+O2
2H2O。
（3）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是（2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3）。
（没有学过的化学方程式，应根据已知的信息完成）
（4）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。
写出过氧化钙与水反应的化学方程式2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
23.距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。
请写出上述两个反应的化学方程式。
（1）（2C+O2点燃2CO）；
（2）（Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2）。
三、其他
24.
（1）“纳米材料”特指粒径1～100nm（1nm＝10-9m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。
两种气体是CO2、N2。
写出NO和CO反应的化学方程式
（2NO+2CO
N2+2CO2）。
（2）夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银（Ag）和溴（Br2），镜自动变暗。
光线弱时，溴与银又化合生成溴化银。
眼镜变亮，试写出化学方程式。
见光（2AgBr
2Ag+Br2），
避光（2Ag+Br2=2AgBr）。
（3）在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。
为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。
制氧气方法有以下几种：
①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞。
其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是（填标号）③，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，与其他几种方法相比该方法具有的优点是（至少写两点）：
①节约能源；（不用加热，不用电）
②减少舱内二氧化碳的含量，原料易得 。
（消耗人呼出的二氧化碳）
25．某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？
符合（填“符合”或“不符合”）
（任何化学反应都遵循质量守恒定律）
（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气）
氢气球受到浮力的影响
（气球逐渐胀大，浮力大，影响大）
26.
（1）在反应A+B=C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2.5gA和足量的B反应，可生成D的质量是。
（2）实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。
如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？
分析：
A+B=C+D
5g10g8g（7g）
2.5g（3.5g）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
32.5g（1g）
升级会员 