高二考试题.docx
《高二考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二考试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高二考试题
高二考试题
高二化学化学反应原理考试题
总分：
100分时间：
100分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1.下列有关能量转换的说法正确的是
A．核电站发电是化学能转化为电能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的
△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；∆H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）；∆H2
③Sn（s、灰）
Sn（s、白）；∆H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A.∆H1＞∆H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
4．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH
（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ
5．对于反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），能增大正反应速率的措施是
A．通入大量SO3B．增大容器容积
C．移去部分SO3 D．降低体系温度
6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4（g）＋2H2（g）===Si（s）＋4HCl（g）；△H＝＋QkJ·mol－1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
7．高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
8.一定温度下可逆反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）∆H＜0。
现将
1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是
图1图2图3
A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中C的体积分数均增大
C.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
9.已知反应mX（g）+nY（g）
qZ（g）的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低
10.可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.达平衡后，加入催化剂则C％增大
B.达平衡后，若升温，平衡左移
C.化学方程式中n＞e+f
D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
11．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－∆H＞0，下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D.将水加热，KW增大，pH不变
12．下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c（SO42－）＞c（NH4＋）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
c（OH－）/c（NH3·H2O）增大
13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以1：
1比混合：
c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）==2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
14．（某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和
15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
提示：
BaSO4（s）=Ba2+（aq）+SO2-4（aq）的平衡
常数Kap=c（Ba2+）·c（SO2-4）,称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap
16.已知：
25℃时，Kap[Mg（OH）2]=5.61×10-12,Kap[MgF2]=7.42×10-11。
下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃时，Mg（OH）2的悬浮液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20ml0.01mol·L－1氨水中的Kap比在20ml0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Kap小
D.25℃时，在Mg（OH）2的悬浮液加入少量的NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化成为MgF2
17．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是
A．2Ag（s）+Cd2+（aq）==2Ag+（aq）+Cd（s）
B．Co2+（aq）+Cd（s）==Co（s）+Cd2+（aq）
C．2Ag+（aq）+Cd（s）==2Ag（s）+Cd2+（aq）
D. 2Ag+（aq）+Co（s）==2Ag（s）+Co2+（aq）
18．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2
下列有关该电池的说法中正确的是
A．充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e—+OH-==NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
19．某同学设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。
下列说法正确的是
A．电解池的阳极电极反应式：
Fe－2e－＝Fe2+
B．电解池的阴极电极反应式：
2H+＋2e－＝H2↑
C．铅蓄电池的负极的电极反应式：
PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
D．铅蓄电池的负极的电极反应式：
Pb－2e－＝Pb2+
20．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．铁在潮湿的空气中锈蚀是因化学腐蚀而引起的腐蚀
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
二、填空题
21、（15分）2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？
。
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
，理由是；
（2）图中△H=KJ·mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：
V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。
写出该催化循环机理的化学方程式；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol·L—1·min—1，则
v（O2）=mol·L—1·min—1、v（SO3）=mol·L—1·min—1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol—1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）。
22．（20分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）
________→________→________→D→________.
（2）滴定管读数应注意_____________________________________________
_______________________________________________________________。
（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________。
（4）操作D中液面应调整到_________________________________________；
尖嘴部分应__________________。
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_____________________________；
终点时的颜色变化是________。
（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________．
23．（15）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（g）＋B（g）
C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol。
（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量
为mol。
（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，y＝mol。
平衡时，B的物质的量（选填一个编号）
（甲）大于2mol（乙）等于2mol
（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。
II．若维持温度不变，在一个与
（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）。
（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是。
24.（10分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2+O2
2SO3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是。
（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。
（填字母）
a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
化学第四套试题参考答案：
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
A
A
D
A
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
C
A
C
B
A
A
B
C
21.（）
（1）反应物能量生成物能量
（2）无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低（2分）（3）—198（4）SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5（2分）（4）0.0250.05
（5）S（s）+O2（g）=2SO2（g）△H1=—296KJ·mol—1，SO2（g）+1/2O2（g）
SO3（g）△H2=—99KJ·mol—1
3S（s）+9/2O2（g）=3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=—1185KJ·mol—1（4分）
未标注分值的均1分
22、答案：
解析：
（1）本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是C→A→B→D→E.
（2）滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL.
（3）放一张白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况．
（4）调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．
（5）滴定时锥形瓶内溶液的pH由大变小，终点时pH约为3.1～4.4，溶液颜色由黄色变为橙色．
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液的浓度偏高．
（7）•m1000 mol×40 g/mol×10w g×100%＝）V2－V1（•m1000 mol.NaOH的纯度为：
2）V2－V1（•m1000 mol，则反应掉NaOH的物质的量为2）V2－V1（（7）滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为
w%.）V2－V1（80 m
（1）C A B E（3分）
（2）滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL（3分）
（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况（2分）
（4）零刻度或零刻度以下的某一刻度（2分） 充满溶液，无气泡 （2分）
（5）3.1～4.4 由黄色变为橙色（2分）
（（6）偏高 （2分）
（7）80 m（V2－V1）×10-3/W（4分）
23.［答案］
（1）（1－a）
（2）3a（3）23－3a丁（每空1分）
若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若
，B的物质的量等于2mol；
若3a＜1，B的物质的量大于2mol（2分）
（4）
（2分）
（5）乙（2分）
因为（5）小题中容器容积不变，而
（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于
（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
（3分）
24..（10分）答案：
（1）bc
（2）b（3）94.7％（4）10.5g
赋分方法：
2+2+3+3=10
升级会员 