高考高中化学化学方程式归纳题.docx

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高考高中化学化学方程式归纳题

高中化学化学方程式大全

一、氯、溴、碘

1．氯碱工业的反应原理

阴极的电极反应式为：

，阴极的电极反应式为：

化学方程式：

离子方程式：

实验室制氯气的反应原理

化学方程式：

离子方程式：

2．钠在氯气中燃烧；铁丝在氯气中燃烧；

铜在氯气中燃烧；氢气在氯气中安静燃烧

*3．氯气与水的反应，

化学方程式：

离子方程式：

新制氯水存放在棕色瓶的原因，

化学方程式：

新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。

向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先

后，向新制氯水中滴入AgNO3,现象反应的离子方程。

向新制氯水中滴入FeCl2,现象

*4．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；

化学方程式：

*5．实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收

化学方程式：

离子方程式：

6．漂白粉用于消毒的原理

化学方程式：

漂白粉失效原因

化学方程式：

7．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满

化学方程式：

离子方程式：

8．氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来

化学方程式：

离子方程式：

溴单质能将碘化钠中的碘置换出来

化学方程式：

离子方程式：

9．用硝酸银溶液检验Cl—（以NaCl为例）、Br—（以NaBr为例）、I—（以KI为例）

化学方程式：

离子方程式：

10．氟气通入水中的化学方程式：

二、钠

*1．①钠投入水中，现象：

化学方程式：

离子方程式：

②把一小块钠投入硫酸铜溶液中

化学方程式：

离子方程式：

2．刚切开的钠的断面很快变暗；钠在空气中燃烧。

化学方程式：

3．钠将四氯化钛中的钛置换出来

化学方程式：

4．往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水，往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液

化学方程式：

离子方程式：

往碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液

化学方程式：

离子方程式：

*5．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱

化学方程式：

离子方程式：

除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠

化学方程式：

*6．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应

化学方程式：

离子方程式：

7．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应

化学方程式：

离子方程式：

*8．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体

化学方程式：

离子方程式：

*9．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

化学方程式：

离子方程式：

氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应

化学方程式：

离子方程式：

*10．①往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；

化学方程式：

离子方程式：

②往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体

化学方程式：

离子方程式：

11．①少量碳酸钠与足量盐酸反应

化学方程式：

离子方程式：

②少量盐酸与过量碳酸钠反应

化学方程式：

离子方程式：

12．侯氏制碱法原理：

将通入的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。

化学方程式：

13．将水滴入过氧化钠

化学方程式：

离子方程式：

14．将CO2通入过氧化钠

化学方程式：

15．①小苏打溶液与过量的石灰水混合的

化学方程式：

离子方程式：

②过量小苏打溶液与石灰水混合的

化学方程式：

离子方程式：

16．将小苏打溶液与烧碱溶液混合

化学方程式：

离子方程式：

17．①往碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱

化学方程式：

离子方程式：

②往碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱

化学方程式：

离子方程式：

三、镁铝

1．将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀

化学方程式：

离子方程式：

2．氢氧化镁溶于盐酸

化学方程式：

离子方程式：

3．镁条在氧气中燃烧

化学方程式：

*4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾

化学方程式：

5．镁条在氮气中燃烧

化学方程式：

*6．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。

（两个反应）

化学方程式：

离子方程式：

*7．制备氢氧化铝

电离方程式：

（1）往氯化铝溶液中加入过量氨水

化学方程式：

离子方程式：

由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？

（2）往偏铝酸钠溶液中加入过量CO2

化学方程式：

离子方程式：

由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸——CO2+H2O，不用强酸，为什么？

（3）往偏铝酸钠溶液中加入少量CO2

化学方程式：

离子方程式：

*8．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液（两个反应）

化学方程式：

离子方程式：

9．表面已被氧化的铝片溶于过量的稀盐酸（两个反应）

化学方程式：

离子方程式：

*10．以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应；

化学方程式：

以铝粉和四氧化三铁为铝热剂进行铝热反应

化学方程式：

11．工业上用电解法制取钠、镁、铝

化学方程式：

12．明矾的净水作用

离子方程式：

13．①向偏铝酸钠溶液中滴入少量的盐酸

化学方程式：

离子方程式：

②向偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸

化学方程式：

离子方程式：

14．①向氯化铝溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液

化学方程式：

离子方程式：

②向氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液

化学方程式：

离子方程式：

四、铁铜

1．高炉炼铁之铁矿石的还原：

（赤铁矿和磁铁矿）

化学方程式：

高炉炼铁之炉渣的形成：

化学方程式：

2．湿法炼铜

化学方程式：

离子方程式：

*3．少量铁粉溶于氯化铁溶液中（配制FeCl2溶液时要加铁粉）

化学方程式：

离子方程式：

*4．制作印刷电路板

化学方程式：

离子方程式：

*5．往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色

化学方程式：

离子方程式：

6．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

7．Fe2+的检验

（1）滴加溶液，先产生沉淀，随后沉淀迅，最后为色。

化学方程式

⑵先滴加无色溶液，无明显现象，再加入，溶液立即变色。

离子方程式

8．Fe3+的检验

（1）滴加无色溶液，溶液变色。

离子方程式

（2）滴加溶液，产生色沉淀。

离子方程式

9．Fe2+、Fe3+的鉴别

⑴观察法：

Fe2+盐溶液呈，Fe3+盐溶液呈

⑵KSCN法：

滴入KSCN无色溶液，溶液呈者是Fe3+溶液，者是Fe2+溶液。

⑶碱液法：

分别加入碱液（氨水也可），是Fe3+，

是Fe2+溶液。

10．①少量的铁与稀硝酸

化学方程式：

离子方程式：

_______

②足量铁与少量稀硝酸

化学方程式：

离子方程式：

_____________

11．向FeCl3溶液中加入KI溶液

化学方程式：

离子方程式：

________

12．向FeCl3溶液中通入H2S

化学方程式：

离子方程式：

________

13．铁与硫在加热时的反应：

14．①向FeBr2溶液中通入少量氯气

化学方程式：

离子方程式：

②向FeBr2溶液中通入过量氯气

化学方程式：

离子方程式：

15．①向FeI2溶液中通入少量氯气

化学方程式：

离子方程式：

②向FeI2溶液中通入过量氯气

化学方程式：

离子方程式：

16．硫与铜在加热的化合反应：

化学方程式：

17．铁在氧气中燃烧

化学方程式：

__________________________

18．高温条件下铁粉与水蒸气反应

化学方程式：

19．铁与稀硫酸反应

化学方程式：

离子方程式：

_______

20．制备Fe（OH）3胶体

化学方程式

五、硅

1．①硅酸钠溶液暴露在空气中变质

化学方程式：

离子方程式：

②硅酸钠溶液中通入过量的CO2

化学方程式：

离子方程式：

*2．氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放

化学方程式：

离子方程式：

3．工业制高纯硅

⑴粗硅的制备；化学方程式：

⑵粗硅的提纯；化学方程式：

*4．工业上制取玻璃的化学原理

Na2CO3+SiO2

Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑

5．用氢氟酸雕刻玻璃：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

6．硅与氢氧化钠溶液反应

化学方程式：

离子方程式：

7．硅酸的不稳定受热分解：

8．向澄清石灰水中通入过量CO2的

化学方程式：

离子方程式：

9．向澄清石灰水中通入少量CO2的

化学方程式：

离子方程式：

10．实验室制备CO2的反应原理

化学方程式：

离子方程式：

11．碳与二氧化碳反应

化学方程式：

12．碳与水蒸气反应（制水煤气）

化学方程式：

13．碳与氧化铜反应

化学方程式：

六、硫

*1．硫酸型酸雨的形成过程（两条途径）

（1）SO2是酸性氧化物：

与水反应：

（H2SO3不稳定，且容易被氧化生成硫酸：

）

b．与碱反应：

与NaOH溶液（少量）反应：

与NaOH溶液（过量）反应：

使澄清的石灰水（少量）变浑浊：

使澄清的石灰水（过量）反应;：

（2）SO2还原性：

SO2与O2反应：

SO2被双氧水氧化

（3）二氧化硫气体通入氢硫酸溶液

化学方程式：

（4）SO2的漂白性：

SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色。

SO2能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变，不能使它。

HClO、过氧化氢、过氧化钠、臭氧等的漂白原理：

是利用他们的性质。

他们的漂白效果是不可逆的。

氯气能使紫色石蕊试液变，继续通入又能使之。

2．氨水法脱硫的原理

SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3

SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，

2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；

石灰石—石膏法脱硫的原理SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，2CaSO3+O2=2CaSO4

*4．铜片与浓硫酸在加热的条件下反应

化学方程式：

*5．红热的木炭与浓硫酸反应

化学方程式：

6．工业上通过煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）制取硫酸

化学方程式：

*7．长期暴露在空气中的亚硫酸钠变质

化学方程式：

8．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应

化学方程式：

离子方程式：

9．H2S气体通入氯水中；

化学方程式：

离子方程式：

10．过氧化氢在二氧化锰作用下

化学方程式：

11．①硫化氢在空气在完全燃烧

化学方程式：

②硫化氢在空气在不完全燃烧

化学方程式：

12．实验室用稀硫酸和硫化亚铁制备H2S

H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，2H++FeS=Fe2++H2S↑

13．Cl2．SO2按体积比1∶1混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红

化学方程式：

离子方程式：

七、氮

1．“雷雨发庄稼”的原理：

化学方程式：

*2．工业合成氨

化学方程式：

3．氨水具有弱碱性

离子方程式：

组成氨水的微粒：

4．用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满；

化学方程式：

氨气不能用浓硫酸干燥；化学方程式：

5．氯化铵不稳定，受热分解；

化学方程式：

*6．实验室制氨气：

化学方程式：

7．NH4+的检验：

（1）方法是：

（2）离子方程式：

*8．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸

化学方程式：

*9．硝酸的不稳定性（浓硝酸要放在棕色瓶冷暗处）

化学方程式：

*10．铜片和浓硝酸反应

化学方程式：

离子方程式：

*11．铜片和稀硝酸反应

化学方程式：

离子方程式：

*12．碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应

化学方程式：

13．①NO2和O2混合气体通入水

反应方程式：

__________

②NO和O2混合气体通入水

化学方程式：

______________

14．碳酸氢铵受热分解

化学方程式：

15．①向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钙溶液

离子方程式：

②向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钙溶液

离子方程式：

16．①向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液

离子方程式：

②向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

离子方程式：

17．①往硝酸银溶液中滴加少量的氨水

化学方程式：

离子方程式：

②往硝酸银溶液中滴加过量的氨水

化学方程式：

离子方程式：

有机（必考部分）

1．甲烷燃烧的化学方程式：

2．甲烷与氯气光照下反应的化学方程式：

3．甲烷高温分解的化学方程式：

4．乙烯与足量溴水反应的化学方程式：

5．乙烯与水反应的化学方程式：

6．乙烯加聚反应的化学方程式：

7．苯与液溴在铁的催化作用下化学方程式

8．苯的硝化反应的化学方程式：

9．苯与氢气的加成反应的化学方程式：

10．烃燃烧的化学方程式：

11．乙醇与钠的反应化学方程式：

12．乙醇的催化氧化的化学方程式：

13．乙醛的催化氧化反应的化学方程式：

14．乙酸与钠反应的化学方程式：

15．乙酸与NaOH溶液反应的离子方程式：

16．乙酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：

17．乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：

18．乙酸乙酯在稀硫酸中水解的化学方程式：

19．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式：

20．硬脂酸甘油酯在碱性下的水解

化学方程式：

21．淀粉在稀酸作用下的水解的化学方程式：

22．葡萄糖发酵法制乙醇的化学方程式：