辽宁省沈阳二中学年高三下学期第五次模拟考试 理综化学 Word版含答案.docx
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辽宁省沈阳二中学年高三下学期第五次模拟考试理综化学Word版含答案
沈阳二中2017-2018学年度下学期第五次模拟考试
高三(16届)理科综合能力测试试题
说明:
1、测试时间:
150分钟总分:
300分
2、客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N14O:
16Na:
23P:
31S:
32Cl:
35.5Ba:
137I:
127
第I卷
一、选择题:
本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解说错误的是
A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油
B.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”,其“曾青”是可溶性铜盐
C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
8.中国药学家屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素,为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示。
下列有关说法正确的是()
A.两种有机物官能团的数目相同
B.两种有机物均可以发生取代反应
C.两种有机物均能和NaOH溶液反应
D.1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到11.2L的氢气
9.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的
是()
A.若两种离子分别为X2-,Y-,则X2-的还原性一定大于Y-
B.若两种离子分别为Xa+,Yb-,则由mXa+与nYb-得,m+a=n﹣b
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
10.下列反应的离子方程式书写不正确的是()
A.淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝:
4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
B.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:
3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C.在Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
D.向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的反应是:
NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓
11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是()
选项
实验
现象
结论
A
NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
有白色絮状沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
B
向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热
溶液红色加深
碳酸钠水解吸热
C
向Fe(NO3)2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加盐酸
加入盐酸后溶液变成
血红色
Fe2+被盐酸氧化为Fe3+
D
向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中滴入10mL等浓度的NaOH溶液,片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积常数比Mg(OH)2的小
12.H2O2是一种常用绿色氧化剂,工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示,初始溶液为氢氧化钠溶液:
下列说法正确的是()
A.a为负极
B.通入空气的电极反应式为O2+2e—+2H+=H2O2
C.电解一段时间后,左侧溶液pH降低
D.若生成17g双氧水,则有1molH+从左侧向右侧迁移
13.25℃时,将浓度均为0.1mol/LHX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示:
下列说法正确的是()
A.用等浓度的两种酸恰好中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液,前者所用的体积大于后者
B.pH值相同的HX和HY溶液中水的电离程度:
HX>HY
C.相同体积相同浓度的NaX和NaY溶液中阴离子数目前者大于后者
D.向10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol/L的HY,混合后的离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(Y-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
26.(14分)汽车尾气净化反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),请回答下列问题:
(1)对于气相反应,用某组分B平衡时的分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作KP,则该反应的平衡常数KP表达式为。
若恒温恒压条件下反应达到平衡后,将体系中N2移走,则平衡常数KP(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1
则2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)的ΔH=
(3)在一定温度下,向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO。
在t1时刻达到平衡状态,此时n(NO)=2amol,n(CO)=amol,n(N2)=bmol。
①若保持体积不变,再向容器中充入n(NO)=amol,n(CO2)=bmol,则此时v正v逆(填“>”、“=”或“<”);
②在t2时刻,将容器迅速压缩到原容积的
,在其它条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。
请在下图中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线。
(4)某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为;在
=1的条件下,应控制的最佳温度在左右;
27.(14分)Ⅰ.将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析,测得其热重分析曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示:
(1)110℃和200℃均为样品的脱水过程,试确定200℃时是否脱水完全:
__________(填“是”或“否”)。
(2)从200℃加热到300℃时发生的化学方程式为__________。
Ⅱ.I2O5为白色固体,易吸水形成碘酸,I2O5与CO反应的化学方程式为I2O5+5CO=I2+5CO2,某化学课外话动小组设计实验用I2O5测定空气中CO的含量。
可供选择的实验装置如下图:
实验步骤如下:
①连接装置,检查气密性,装入药品;
②通入含CO的空气一段时间,观察现象;
③停止通入空气.测定C内沉淀质量。
回答下列问题:
(3)装置正确的连接顺序为__________(用导管接口字母表示)。
(4)B中NaOH溶液的作用为__________。
(5)D中的现象为__________。
(6)实验中通入空气的速率为V0mL/min,测得在0-tmin内C装置中生成沉淀质量为mg,假设I2O5足量且与CO充分反应,此条件下的气体摩尔体积为VmL/mol,计算空气中CO的体积分数为__________。
某同学认为上述方法存在误差,他的理由可能为__________。
28.(15分)下图是联合制碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的流程示意图。
1)沉淀池中涉及的总反应的离子方程式是:
。
此时溶液中相当于有4种离子型产物大量存在,进入煅烧炉的物质是。
写出煅烧的化学方程式。
2)X是________,Y是________(填化学式)。
3)某实验小组在实验室模拟主要反应过程,向100mL锥形瓶中一次性加入25mL浓氨水,10mL蒸馏水,以及10.0g粉状NaCl,振荡使NaCl溶解并达到饱和,向其中通入CO2。
实验小组发现实验过程中CO2的通入量过大、过小都不好,都会使产物的产率降低,原因是。
对此实验小组作了改进。
将氨水分三次加入,第一次加入氨水后,滴入1~2滴酚酞,然后通入CO2,随着CO2的通入,溶液颜色的变化为,此时再加入氨水,重复此操作。
此改进的好处是。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3,Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在,图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸,图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程:
部分物质的相关性质如下:
熔点/℃
沸点/℃
备注
白磷
44
280.5
PH3
﹣133.8
﹣87.8
难溶于水、有还原性
SiF4
﹣90
﹣86
易水解
回答下列问题:
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的%;
(2)以磷矿石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应化学方程式为:
。
现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石,最多可制得到85%的商品磷酸t。
(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷.炉渣的主要成分是(填化学式)。
冷凝塔1的主要沉积物是,冷凝塔2的主要沉积物是。
(4)尾气中主要含有,还含有少量的PH3、H2S和HF等.将尾气先通入纯碱溶液,可除去;再通入次氯酸钠溶液,可除去。
(均填化学式)
(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是。
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
(1)E元素基态原子的价电子排布式为_________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________(填元素符号),电负性数值由大到小的顺序为_____________(填元素符号)。
(3)B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为,C元素的气态氢化物的VSEPR模型为。
B2A4是重要的基本石油化工原料,1molB2A4分子中含__________molσ键。
写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个__________、__________、__________。
(4)E单质晶胞的形成方式为下图中的哪一种:
__________(填ABA或ABC),其空间利用率为__________。
(5)E的硫酸盐结构如下图,此化合物是__________(写名称),在下图中画出以E为中心原子的配位键。
38.相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO。
已知:
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)X的结构简式为,分子中最多有个原子共面。
(2)H的结构简式是_____________________________。
(3)反应③、④的类型是;。
(4)反应⑤的化学方程式是。
(5)
有多种同分异构体,试写出所有苯环上含有1个醛基和2个羟基,且核磁共振氢谱显示为4组峰的芳香族化合物的结构简式。
(6)请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物(溶剂任选)合成
最合理的方案。
在合成路线流程图的方框中填出相应的物质,并在括号注明反应条件。
沈阳二中2015—2016学年度下学期第五次模拟考试
高三(16届)理科综合能力测试参考答案
7、D8、B9、A10、C11、B12、C
13、D
26、(14分)(每空2分)
(1)
;不变
(2)ΔH=-746.5kJ·mol-1
(3)①=②如图
(4)NO分解反应是放热反应,升高温度不利于反应进行870K或相近温度
27、(14分)(每空2分)
Ⅰ.
(1)是;
(2)2I2O5
2I2↑+5O2↑;
Ⅱ.(3)cdabghfe或cdabhgfe;
(4)吸收通入空气中的CO2
(5)D中固体部分变成紫黑色
(6)
;生成的CO2没有完全被Ba(OH)2溶液吸收或空气中CO2进入C中被吸收(其他合理答案均可)
28、(15分)(除标注外每空2分)
(1)NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NaHCO3↓+NH4++Cl-;NaHCO3
2NaHCO3=煅烧=Na2CO3+H2O↑+CO2↑
(2)CO2 NH3
(3)过大,未反应的CO2逸出带出氨气,原料气的损耗导致NaHCO3产率下降
过小,生成的NH4HCO3不足,导致NaHCO3产率下降
溶液颜色由红变无色(1分)
分次加入可以减少氨的逸出,同时酚酞变色指示加入氨水的时机,可以充分利用CO2
26、(14分)(每空2分)
(1)
;不变
(2)ΔH=-746.5kJ·mol-1
(3)①=②如图
(4)NO分解反应是放热反应,升高温度不利于反应进行870K或相近温度
27、(14分)(每空2分)
Ⅰ.
(1)是;
(2)2I2O5
2I2↑+5O2↑;
Ⅱ.(3)cdabghfe或cdabhgfe;
(4)吸收通入空气中的CO2
(5)D中固体部分变成紫黑色
(6)
;生成的CO2没有完全被Ba(OH)2溶液吸收或空气中CO2进入C中被吸收(其他合理答案均可)
28、(15分)(除标注外每空2分)
(1)NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NaHCO3↓+NH4++Cl-;NaHCO3
2NaHCO3=煅烧=Na2CO3+H2O↑+CO2↑
(2)CO2 NH3
(3)过大,未反应的CO2逸出带出氨气,原料气的损耗导致NaHCO3产率下降
过小,生成的NH4HCO3不足,导致NaHCO3产率下降
溶液颜色由红变无色(1分)
分次加入可以减少氨的逸出,同时酚酞变色指示加入氨水的时机,可以充分利用CO2
36、
(1)68.6%;(1分)
(2)Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑(2分)0.49t(2分)
(3)CaSiO3,液态白磷,固态白磷(3分)
(4)SiF4、CO(2分),SiF4、H2S、HF(3分);PH3(1分)
(5)产品纯度高(1分)
37、
(1)3d104s1(1分);
(2)C<O<N(1分);O>N>C(1分);
(3)sp2(1分);四面体(1分);5(1分);CS2、NO2+、SCN-或N3-(各1分)
(4)ABC(1分);74%(1分)
(5)五水硫酸铜(2分)
(2分)
38、
(1)
(1分)13(2分)
(2)
(2分)(3)还原反应;缩聚反应(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(6)
(4分)