辽宁省沈阳二中学年高三下学期第五次模拟考试 理综化学 Word版含答案.docx
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辽宁省沈阳二中学年高三下学期第五次模拟考试理综化学Word版含答案
沈阳二中2017-2018学年度下学期第五次模拟考试
高三（16届）理科综合能力测试试题
说明：
1、测试时间：
150分钟总分：
300分
2、客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N14O:
16Na:
23P:
31S:
32Cl:
35.5Ba:
137I:
127
第I卷
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是
A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐
C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
8．中国药学家屠呦呦创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示。
下列有关说法正确的是（）
A.两种有机物官能团的数目相同
B.两种有机物均可以发生取代反应
C.两种有机物均能和NaOH溶液反应
D.1mol双氢青蒿素与金属钠反应可以得到11.2L的氢气
9．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的
是（）
A．若两种离子分别为X2－，Y－，则X2－的还原性一定大于Y－
B．若两种离子分别为Xa+，Yb－，则由mXa+与nYb－得，m＋a＝n﹣b
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
10．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
A．淀粉碘化钾溶液加酸后变蓝：
4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
C．在Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入少量稀盐酸：
3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O
D．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是:
NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe（OH）3↓
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）
选项
实验
现象
结论
A
NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合
有白色絮状沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
B
向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热
溶液红色加深
碳酸钠水解吸热
C
向Fe（NO3）2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加盐酸
加入盐酸后溶液变成
血红色
Fe2+被盐酸氧化为Fe3+
D
向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中滴入10mL等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积常数比Mg（OH）2的小
12．H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示，初始溶液为氢氧化钠溶液：
下列说法正确的是（）
A．a为负极
B．通入空气的电极反应式为O2＋2e—＋2H＋＝H2O2
C．电解一段时间后，左侧溶液pH降低
D．若生成17g双氧水，则有1molH+从左侧向右侧迁移
13．25℃时，将浓度均为0.1mol/LHX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：
下列说法正确的是（）
A．用等浓度的两种酸恰好中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液，前者所用的体积大于后者
B．pH值相同的HX和HY溶液中水的电离程度：
HX＞HY
C．相同体积相同浓度的NaX和NaY溶液中阴离子数目前者大于后者
D．向10mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10mL0.1mol/L的HY，混合后的离子浓度大小关系：
c（Na＋）＞c（Y－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H+）
26．（14分）汽车尾气净化反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为。
若恒温恒压条件下反应达到平衡后，将体系中N2移走，则平衡常数KP（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH＝＋180．5kJ·mol－1
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393．5kJ·mol－1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH＝－221kJ·mol－1
则2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的ΔH＝
（3）在一定温度下，向体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO。
在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N2）=bmol。
①若保持体积不变，再向容器中充入n（NO）=amol，n（CO2）=bmol，则此时v正v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的
，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。
请在下图中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。
（4）某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。
若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为；在
=1的条件下，应控制的最佳温度在左右；
27．（14分）Ⅰ.将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：
（1）110℃和200℃均为样品的脱水过程，试确定200℃时是否脱水完全：
__________（填“是”或“否”）。
（2）从200℃加热到300℃时发生的化学方程式为__________。
Ⅱ.I2O5为白色固体，易吸水形成碘酸，I2O5与CO反应的化学方程式为I2O5+5CO=I2+5CO2，某化学课外话动小组设计实验用I2O5测定空气中CO的含量。
可供选择的实验装置如下图：
实验步骤如下：
①连接装置，检查气密性，装入药品；
②通入含CO的空气一段时间，观察现象；
③停止通入空气.测定C内沉淀质量。
回答下列问题：
（3）装置正确的连接顺序为__________（用导管接口字母表示）。
（4）B中NaOH溶液的作用为__________。
（5）D中的现象为__________。
（6）实验中通入空气的速率为V0mL/min，测得在0-tmin内C装置中生成沉淀质量为mg，假设I2O5足量且与CO充分反应，此条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，计算空气中CO的体积分数为__________。
某同学认为上述方法存在误差，他的理由可能为__________。
28．（15分）下图是联合制碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的流程示意图。
1）沉淀池中涉及的总反应的离子方程式是：
。
此时溶液中相当于有4种离子型产物大量存在，进入煅烧炉的物质是。
写出煅烧的化学方程式。
2）X是________，Y是________（填化学式）。
3）某实验小组在实验室模拟主要反应过程，向100mL锥形瓶中一次性加入25mL浓氨水，10mL蒸馏水，以及10.0g粉状NaCl，振荡使NaCl溶解并达到饱和，向其中通入CO2。
实验小组发现实验过程中CO2的通入量过大、过小都不好，都会使产物的产率降低，原因是。
对此实验小组作了改进。
将氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入1~2滴酚酞，然后通入CO2，随着CO2的通入，溶液颜色的变化为，此时再加入氨水，重复此操作。
此改进的好处是。
36.【化学——选修2：
化学与技术】（15分）磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：
部分物质的相关性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
备注
白磷
44
280.5
PH3
﹣133.8
﹣87.8
难溶于水、有还原性
SiF4
﹣90
﹣86
易水解
回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%；
（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应化学方程式为：
。
现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸t。
（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是（填化学式）。
冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是。
（4）尾气中主要含有，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去。
（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是。
37．【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
（1）E元素基态原子的价电子排布式为_________________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），电负性数值由大到小的顺序为_____________（填元素符号）。
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，C元素的气态氢化物的VSEPR模型为。
B2A4是重要的基本石油化工原料，1molB2A4分子中含__________molσ键。
写出与BD2为等电子体关系的分子、阳离子、阴离子各一个__________、__________、__________。
（4）E单质晶胞的形成方式为下图中的哪一种：
__________（填ABA或ABC），其空间利用率为__________。
（5）E的硫酸盐结构如下图，此化合物是__________（写名称），在下图中画出以E为中心原子的配位键。
38．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）X的结构简式为，分子中最多有个原子共面。
（2）H的结构简式是_____________________________。
（3）反应③、④的类型是；。
（4）反应⑤的化学方程式是。
（5）
有多种同分异构体，试写出所有苯环上含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为4组峰的芳香族化合物的结构简式。
（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成
最合理的方案。
在合成路线流程图的方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。
沈阳二中2015—2016学年度下学期第五次模拟考试
高三（16届）理科综合能力测试参考答案
7、D8、B9、A10、C11、B12、C
13、D
26、（14分）（每空2分）
（1）
；不变
（2）ΔH=－746．5kJ·mol－1
（3）①＝②如图
（4）NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行870K或相近温度
27、（14分）（每空2分）
Ⅰ.
（1）是；
（2）2I2O5
2I2↑+5O2↑；
Ⅱ.（3）cdabghfe或cdabhgfe；
（4）吸收通入空气中的CO2
（5）D中固体部分变成紫黑色
（6）
；生成的CO2没有完全被Ba（OH）2溶液吸收或空气中CO2进入C中被吸收（其他合理答案均可）
28、（15分）（除标注外每空2分）
（1）NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NaHCO3↓+NH4++Cl-；NaHCO3
2NaHCO3=煅烧=Na2CO3+H2O↑+CO2↑
（2）CO2 NH3
（3）过大，未反应的CO2逸出带出氨气，原料气的损耗导致NaHCO3产率下降
过小，生成的NH4HCO3不足，导致NaHCO3产率下降
溶液颜色由红变无色（1分）
分次加入可以减少氨的逸出，同时酚酞变色指示加入氨水的时机，可以充分利用CO2
26、（14分）（每空2分）
（1）
；不变
（2）ΔH=－746．5kJ·mol－1
（3）①＝②如图
（4）NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行870K或相近温度
27、（14分）（每空2分）
Ⅰ.
（1）是；
（2）2I2O5
2I2↑+5O2↑；
Ⅱ.（3）cdabghfe或cdabhgfe；
（4）吸收通入空气中的CO2
（5）D中固体部分变成紫黑色
（6）
；生成的CO2没有完全被Ba（OH）2溶液吸收或空气中CO2进入C中被吸收（其他合理答案均可）
28、（15分）（除标注外每空2分）
（1）NH3+CO2+H2O+Na++Cl-=NaHCO3↓+NH4++Cl-；NaHCO3
2NaHCO3=煅烧=Na2CO3+H2O↑+CO2↑
（2）CO2 NH3
（3）过大，未反应的CO2逸出带出氨气，原料气的损耗导致NaHCO3产率下降
过小，生成的NH4HCO3不足，导致NaHCO3产率下降
溶液颜色由红变无色（1分）
分次加入可以减少氨的逸出，同时酚酞变色指示加入氨水的时机，可以充分利用CO2
36、
（1）68.6%；（1分）
（2）Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑（2分）0.49t（2分）
（3）CaSiO3，液态白磷，固态白磷（3分）
（4）SiF4、CO（2分），SiF4、H2S、HF（3分）；PH3（1分）
（5）产品纯度高（1分）
37、
（1）3d104s1（1分）；
（2）C＜O＜N（1分）；O>N>C（1分）；
（3）sp2（1分）；四面体（1分）；5（1分）；CS2、NO2+、SCN-或N3-（各1分）
（4）ABC（1分）；74%（1分）
（5）五水硫酸铜（2分）
（2分）
38、
（1）
（1分）13（2分）
（2）
（2分）（3）还原反应；缩聚反应（2分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）
（4分）
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