物质的分类讲义要点.docx
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物质的分类讲义要点
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学科组长签名及日期
教务长签名及日期
题课
溶解度和溶质的质量分数
备课时间：
授课时间：
教学目标
1了解并能够熟练的运用中学阶段两种常用的分类方法2掌握分散系的概念及其分类
重点、难点
1三种分散系的比较2胶体的制备3生活中胶体的形成和应用
考点及考试要求
1简单的分类法及其应用2分散系及其分类
教学内容具体内容包括元素与物质的关系、第一部分即第一节：
物质的分类，本章共分为三节，整个内容分为三部分。
具体内容包括有关电解质电离的问题——酸、离子反应，物质的分类、胶体三部分知识；第二部分即第二节：
碱、盐的含义及电离方程式的书写，电解质、非电解质，强电解质、弱电解质的定义，电解质在水溶液中的反应——反应实质及离子方程式的书写方法；第三部分即第三节：
氧化还原反应，从化合价升降和电子转移的角度分析什么是氧化还原反应、氧化反应、还原反应，氧化剂和还原剂的含义，常见的氧化剂和还原剂。
知识点一、简单的分类和应用分类的概念1进行分类，这种分类就是我们最为熟悉也是最方便的一种工作方法，这种把大量的事物按事先设定的“标准”方法称为分类法。
2分类的目的，分类是研究和学习化学物质及其变化的一种常用的科学方法，运用分类不仅能有关化学物质及其变化的知识系统化还可以通过分门别类的研究，更好的帮助我们认识物质找出各类物质之间的联系3化学物质和化学反应的分类标准所分种类分类依据分类对象
纯净物和混合物成分是否单一物质
单质和化合物元素是否单一纯净物酸碱盐和氧化物不同的化学性质化合物化合反应、分解反应、置换反应、反应物和生成物的种类化学反应和数目的多少复分解反应4两种重要的分类方法1（）交叉分类法
][键入文字
交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的标准进行分类
（某些盐的分类）
（某些碱的分类）
练习1将CO2SiO2SO2Al2O3CuO几种物质按酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物、非金属氧化物进行交叉分类
（2）树状分类法
所谓树状分类法，简单的说就是分类后的各类事物在分类的多层次分类方法。
这种分类方法将分成的事物排列起来所呈现的形状像树冠一样。
（化合物树状分类举例）
练习2
将中学化学中学过物质进行分类？
知识点二、分散系及其分类
1概念：
把一种物质分散到另一种物质中所得到体系叫做分散系
分散质：
被分散的物质
2组成：
分散剂：
容纳分散质的物质
3分类
（1）按照分散质、分散剂所处的状态，可分为9种分散系
[键入文字]
（2）按照分散质粒子的大小分类，即分散程度的不同，把分散系分成三类：
溶液———分散质粒子的直径小于1nm
分散系胶体------分散质粒子的直径1~100nm
浊液-------分散质粒子的直径大于100nm
什么是胶体？
清晨当太阳升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上。
你知道为什么会产生这美丽的景象吗？
在晚上，当你打开手电筒时，会看到一道“光柱”射向天空或射向远方，你知道这是为什么吗？
直径是1~100nm的分散质分散到分散剂中的到的体系
4三种分散系的比较
浊液
分散系溶液胶体悬浊液乳浊液
>100nm>100nm<1nm100nm1nm～分散质粒子大小
大量分子大量分子
聚集成的少量分子的集合体聚集成的分子、离子分散质粒子结构或大分子固体小颗液体小液
粒滴不均一、不透不均一、不特点均一、透明、较稳均一、透明
明、定久置沉淀透明、久置分层
稳定性稳定介稳性不稳定不稳定
不能不能能否透过滤纸能能不能不能能不能能否透过半透膜
泥水、食盐水，蔗糖溶液石灰乳氢氧化铁胶体油漆实例注：
①分散质粒子大小不同是各种分散系的本质区别。
②胶体可透过滤纸但不能透过半透膜，因此可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离和提纯胶体。
[键入文字]
练习3（山东五莲2009－2010学年度上期期中考试）“纳米材料”是粒子直径为1nm～10nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是（）
A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥
）
（4练习有关分散系的下列说法正确的是A．悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来B．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些D．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体解答本题可以从体系中组成微粒的粒子大小、性质、溶解度等方面考虑【点拨】
）
练习5下列各组物质制成的分散系中，属于胶体的是（
C．白磷溶于CS．高锰酸钾溶于水D．硝酸银溶液中加过量氨水A．蛋白质溶于水B2）
练习6胶体的本质特征是（
．外观均一、透明～100nmDCA．丁达尔效应B．胶体粒子带有电荷．粒子直径为1）
（7练习有关胶体的说法中，正确的是B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀A．胶体区分于其他分散系的本质特征是外观澄清、透明1nm胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径小于C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D．Fe（OH）3，因此纳米碳均匀的分散到蒸馏水中形成的分散系为胶体。
胶胶体分散质微粒直径为1nm～100nm3【解析】体具有丁达尔现象，胶体微粒不能透过半透膜，但可透过滤纸，胶体放置过程中一般不会产生沉淀。
C
【答案】
AB
悬浊液可过滤分离
正确
有些物质如酒精能与水以任意比互溶，不存在溶解度的限定
错误
[键入文字]
CD
4【答案】5【答案】6【解析】【答案】7【解析】稳体系，故C是错误的。
【答案】【点拨】散系的本质特征，也正是胶体的这种特殊性，使得胶体表现出许多特殊性质。
知识点三．胶体的制备及性质实验1胶体的制备FeclNa2Fe（OH）注意：
8练习用下列方法制备胶体：
①溶液逐滴加入FeCl3
相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大，不同温度下则不一定，如Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，不指明温度，浓度大小不确定
错误
之间的分散系是胶体分散质粒子大小在1nm～100nm
正确
A、DA胶体的本质特征是粒子直径在1～100nm之间。
C胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径在1～100nm之间；胶体通常不易沉淀，是一种介B项是正确的；胶体产生丁达尔效应，是因为胶体的粒子直径在1～100nm，能使光发生散射形成的，项的说法是正确的；Fe（OH）胶体稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷，相互排斥，故D项的说法3BC胶体是一种介于溶液与浊液之间的一种特殊的分散系，胶体粒子直径的大小（1～100nm）是这种分
实验原理实验操作
向洁净的烧杯中加入）+3Hcl
25ml的蒸馏水，用酒精灯加+3H2O===Fe（OH）（胶体33热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴Fecl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
－1的盐酸1mol·L[NaSiO（aq）]滴加到（SiO＋2HCl===HSiO胶体）+2NaCl。
将水玻璃33223H中，边加边振荡，可得SiO胶体32
FeCl的饱和溶液、煮沸等条件胶体制备应用33饱和的的硫酸混合振荡；②把2mol/L2mL1mol/LBaCl0.5mol/L的溶液和等体积2）
（溶液中，可行的是1mol/LNaOH沸水中，边加边振荡；③把20mL1mol/L溶液滴加到FeCl3
[键入文字]
A．①②B．①③C．②D．①②③
【解析】①中HSO溶液浓度太大，只会生成BaSO沉淀，得不到BaSO胶体。
②中是实验室制备Fe（OH）胶体的正34424确方法，可行。
③中NaOH与FeCl浓度都太大，生成Fe（OH）的量太多，而得到Fe（OH）沉淀。
333【答案】C
【点拨】胶体是介于溶液与浊液之间的一种分散系，制备胶体，必须控制分散质颗粒的大小，故操作时要顾及溶液浓度、反应条件、滴加量及滴加顺序。
2通过实验探究胶体与溶液的性质比较
分散系光束照射时的现象
有一条光亮的“通路”出现Fe（oH）3胶体无明显现象CuSO4溶液
过滤后的现象分散系胶体全部通过滤纸，无残渣，滤液仍是红褐色Fe（oH）3胶体
滤纸上有泥沙，滤液澄清透明泥水
胶体的性质3定义性质丁达尔效应光束通过胶体时，可以观察到有一条光亮的“通路”布朗运动胶体微粒做不停的、无序的运动，即布朗运动在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动，这种现象叫电电泳泳胶体是相对稳定的，当改变某种条件，使胶体粒子聚集成较大颗粒从而形胶体的聚沉
成沉淀从分散剂中分散出来注：
100nm）～，是区别溶液和胶体的一种常用物理方法。
（1
（1）丁达尔效应能证明分散质粒子的大小范围可将混在胶体中的离子和小
（2）胶体的提纯——渗析：
渗析是根据胶粒大小特征和半透膜的性能而采用的特殊方法，分子除去从而提纯和净化胶体，原因是胶粒不能透过半透膜而溶液中的离子和小分子可以透过电泳现象表明胶粒带电荷，同一胶体的胶粒带有相同的电荷，彼此相互排斥，不易凝聚，这是胶体能稳定存在的（3）主要原因。
][键入文字
（4）布朗运动：
在胶体中，分散剂的微粒在每一瞬间从不同的方向碰撞胶体微粒，使得胶体微粒的运动方向不断地改变。
同时，同种胶体微粒所带电荷相同，胶体微粒相互靠近时也产生斥力，从而使胶体微粒做不停的、无序的运动，即布朗运动。
这也是胶体相对较稳定的一个因素。
（5）使胶体聚沉的常用方法有如下三种
加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒而沉淀。
例如，由豆浆制豆腐时，在一定温度下，加○1入CaSO使豆浆中的胶粒所带电荷被中和，从而使胶体发生聚沉而制得胶冻状的豆腐4②加热胶体或搅拌——加速胶粒运动，使之易于结合成大颗粒而沉淀。
例如，将Fe（OH）胶体加热即可使其聚3沉。
③加入与胶粒带相反电荷的胶体——互相中和电性，减少同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒而沉淀。
例如，利用明矾净水的原理即为明矾溶于水后得到Al（OH）胶体，其胶粒带正电荷，故能吸附水中一些带负电荷3的胶体的胶粒发生聚沉，而起到净水的效果。
练习9现在有三名同学分别进行Fe（oH）3胶体的制备。
甲同学：
向mol/L的溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学：
直接加热饱和的Fecl3溶液
丙同学：
向25ml的沸水中逐滴加入5~6滴Fecl3饱和溶液，继续继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是————
（2）证明有Fe（oH）3胶体生成的实验操作是——————利用的胶体性质是——————
（3）在胶体中加入电解质溶液或相反和的胶体微粒，能使微粒沉淀出来。
丁同学额利用所指的的氢氧化铁胶体进行了下列实验
将其装入U型管用石墨作电极，通电一段时间后阴极附近颜色逐渐加深，这表明Fe（oH）3胶体粒子带○1———（“正”或“负”）电荷
向其中加入NaSO4溶液产生的现象是——————○2【答案】
（1）丙
（2）用一束光照射的到的液体，从侧面观察，可以看到一条光亮的通路丁达尔效应
正○有褐色沉淀生成（3）○21练习10从聚沉、布朗运动、丁达尔现象中，选出适当的词语填入下列每小题的空格中：
（1）在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为____________；
（2）在Fe（OH）胶体中加入（NH）SO，产生红褐色沉淀，这种现象叫做____________。
4423[键入文字]
【解析】
（1）肥皂水中透过强光，看到光带，此现象为丁达尔现象；
（2）Fe（OH）胶体中加入电解质（NH）SO时4432发生聚沉
【答案】
（1）丁达尔现象
（2）聚沉
【点拨】本题从多角度重点考查了胶体的性质等知识，是一个思维发散的综合题性题目，解题的关键是熟练掌握胶体的性质及其应用
练习11（2009·全国理综Ⅱ卷·7）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
【解析】A项胶粒带电，而胶体是电中性的。
B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。
C项溶液中溶质粒子运动也无规律。
D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。
【答案】D
知识点四：
胶体的应用
（1）工农业生产和日常生活中许多重要的材料和现象都在某种程度上与胶体有关。
如：
土壤的保肥、工业除尘、明矾净水等。
（2）在医学上，越来越多地利用高度分散的胶体来治病，如：
血液透析等。
（4）在日常生活中也经常用到胶体知识。
如：
制豆腐、不同品种的墨水不能混用等。
（5）解释一些自然现象，如江河入海口形成三角洲。
练习11下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
[键入文字]
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
【解析】A项为FeCl＋3NaOH===Fe（OH）3NaCl，即生成沉淀而非胶体，血液是胶体，B项是胶体的聚
33沉。
C项为胶体的丁达尔效应，D项为血液的渗析，有毒物质可透过半透膜与血液分离，而血液中蛋白质等分散质粒子不能透过半透膜仍留在血液中。
【答案】A
练习12在下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的现象是（）
A．在河流入海口处易形成三角洲
B．将FeCl饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色胶体3C．在NaCl溶液中加入KNO溶液看不到沉淀3D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞
【解析】
【答案】C
将饱和FeCl溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe（OH）胶体。
用此分散系进行实验：
33
（1）将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明____________________________，这种现象称为____________________________________
（2）向其中加入饱和（NH）SO溶液，发生的现象是__________________________________________。
原因是424______________________________________________________________________________。
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是____________________________________________；原因是____________________________________________。
（4）提纯此分散系的方法叫____
【解析】
[键入文字]
【答案】
（1）逐渐变深Fe（OH）胶粒带正电荷3电泳
（2）形成红褐色沉淀电解质（NH）SO电离出的SO中和了胶体粒子所带电荷，使Fe（OH）胶体聚沉3442（3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液电解质HSO使Fe（OH）胶体聚沉，随着HSO的加入，HSO4224243与Fe（OH）发生反应：
2Fe（OH）＋3HSO===Fe（SO）＋6HO，使沉淀溶解24342233（4）渗析
1．下列说法正确的是（）
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O是由3个氧原子构成的化合物3D．CuSO·5HO是一种混合物242．下列叙述正确的是（）
A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
3．（浙江菱湖中学2009－2010学年度高一月考，16）下列不存在丁达尔效应的分散系是（）
A．有尘埃的空气
B．淀粉溶液
C．食盐水
D．向沸水中滴入FeCl饱和溶液所得液体34．山东实验中学2009－2010为年度高一一诊）下列说法不正确的是（）
A．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B．在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C．胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D．KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
5．下列有关胶体的说法中，正确的是（）
A．胶体都是均匀、透明的液体
[键入文字]
B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀
C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒大小决定的
D．胶粒能透过半透膜，所以可用渗析法提纯胶体
6．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）
A．将饱和FeCl溶液滴入蒸馏水中即可3B．将饱和FeCl溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可3C．将饱和FeCl溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可3D．将饱和FeCl溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可37．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
8．下列关于胶体的说法中正确的是（）
A．胶体外观不均匀
B．胶体不能通过滤纸
C．胶粒做不停地、无秩序地运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
【点拨】这是一个胶体概念的考查题，对胶体的外观、粒子的大小、布朗运动及其胶体的稳定性均做了考查，从所给的各个答案分析后直接可得出答案C。
9．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl溶液应急止血，其主要原因可能是（）3A．FeCl溶液有杀菌消毒作用3B．FeCl溶液能使血液凝聚3C．FeCl溶液能产生Fe（OH）沉淀堵住伤口33D．FeCl能使血液发生化学变化310．（山东省临港一中2009－2010学年度高一上学期第一次月考）关于氢氧化铁胶体和氯化镁溶液的说法正确的是（）
A．可用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和氯化镁溶液两种分散系
B．两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸
C．将氢氧化铁固体和氯化镁固体分别溶于水中即可得到氢氧化铁胶体和氯化镁溶液
D．两种分散系中的分散质微粒直径均介于1～100nm之间
11．医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似。
透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。
血液中，蛋白质和血细胞不能通过透析膜，血液中的毒性物质可以透过，由此可以判断（）
A．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
[键入文字]
C．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
D．蛋白质、血细胞不能通过滤纸，毒性物质可以通过滤纸
12．（金溪一中2009－2010学年度高一上学期第一次考试）下列说法中正确的是（）
A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
9－m
10B．胶体中分散质粒子直径小于1×C．往NaOH溶液中滴入FeCl溶液立即可制得胶体3D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的
13．将某溶液逐滴加入到Fe（OH）溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）31－NaOH2mol·L的溶液A．1－的溶液HSOB．2mol·L421－L的溶液MgSOC．2mol·4D．FeCl溶液314．已知土壤胶体中的胶粒带负电，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。
在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（）
A．（NH）SOB．NHHCO34244D．．CNHNONHCl
43415．（江西省吉水中学2009－2010学年度高一第一次月考）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料，如果将该纳米材料均匀分散到液体分散剂中，关于该分散系下列说法正确的是（）
A．不能透过滤纸
B．有丁达尔现象
C．所得分散系一定是溶液
D．所得分散系一定是浊液
二、非选择题
16．从凝聚、布朗运动、丁达尔现象中，选出适当的词语填入下列每小题的空格中：
（1）在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为____________；
（2）在Fe（OH）胶体中加入（NH）SO，产生红褐色沉淀，这种现象叫做____________。
442317．取少量FeO粉未（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为32________________________________________________________________________，
反应后得到的FeCl溶液呈棕黄色。
用此溶液进行以下实验：
3
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________，
此反应属于__________________________________________________________反应。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl溶液，继续煮沸至溶液呈__________3色，即可制得__________。
[键入文字]
（3）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水后，向烧杯中加入1mLFeCl溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与
（2）3中的烧杯（编号乙）一起放在暗处：
分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。
这个实验可用来区别__________。
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液的红褐色3逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl溶液，发生此变化的化学方程式为______________，此反应也属于__________3反应。
18．就教材中“氢氧化铁胶
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