B．熔点由高到低：
Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：
金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小：
MgO>CaO>NaF>NaCl
26.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是（ ）
A．WX4是沼气的主要成分
B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体
D．玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2
27.在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是（）
A．6个120°B．5个108°
C．4个109°28′D．6个109°28′
28.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。
下列有关说法正确的是（ ）
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键答案 D解析 A项，正硼酸应属于分子晶体；B项，H3BO3分子稳定性与分子内部的共价键有关，与分子间的氢键无关；C项，分子中的硼原子不符合8电子稳定结构；D项，BHOOHOH中的3个氢均形成氢键。
分卷II
二、非选择题部分
29.
（1）构成分子晶体的粒子是____，这类粒子间的作用力一定有________，还可能有____。
如果分子间作用力只是________，若以一个分子为中心，其周围通常可以有____个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为____。
干冰中CO2分子采取的就是这样的堆积方式。
若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的________原子与H原子所形成的共价键，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有________。
能形成氢键的物质较多，如__________________等。
在冰中，每个水分子与相邻的____个水分子形成氢键，呈________立体结构。
（2）在原子晶体中，所有原子都以____键结合，整个原子晶体是一个三维的________结构。
在金刚石中，C原子采取________杂化方式，每个C原子与另外________个C原子以共价键相结合，键角为________，晶体中最小碳环由________个C原子构成，且不在同一个平面内。
晶体硅的结构与金刚石类似，SiO2的晶体结构可以看作是在晶体硅的Si—Si键之间插入________原子而形成的，在12gSiO2晶体中含有化学键的物质的量为________mol。
30.A、B、C、D、E代表5种元素。
请回答下列问题：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________。
31.现有六种元素，其中A，B，C，D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
违背了 原理．
（3）F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态．
（4）CD3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ．检验E元素的方法是
（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 ．
32.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等。
金刚石属于________晶体。
（2）其中代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
（3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与______个CO2分子紧邻。
33.请按要求填空：
（1）Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
①解释表中氟化物熔点差异的原因：
a．___________________________________________________________________。
b．_______________________________________________________________。
②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________（填“高”或“低”），理由_____________________________。
（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是_________
a．干冰熔化b．乙酸汽化
c．石英熔融d．CHONCH3CH3溶于水
e．碘溶于四氯化碳
（3）C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构，该晶体的化学式为：
_______________。
该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，其原因是____________________________。
（4）FeCl3常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。
易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。
（5）氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅的硬度________（“大于”或“小于”）氮化碳的硬度，原因是________________。
②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。
a．单质I2和晶体硅b．冰和干冰
c．碳化硅和二氧化硅d．石墨和氧化镁
③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。
（6）第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。
在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。
在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。
答案解析
1.【答案】A
【解析】元素铍的外围电子排布为2s2,2s能级为全满状态，更稳定，而元素硼的外围电子排布式为2s22p1，故第一电离能：
铍>硼；磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3,3p能级为半满状态，更稳定，故第一电离能：
P>S；基态铜原子的电子排布式中3d能级为全满状态，4s能级为半满状态，此时铜原子最稳定，C项正确；26Fe2＋的外围电子排布式为3d6，不够稳定，而26Fe3＋的外围电子排布式为3d5,3d能级为半满状态，更稳定，故D项正确。
2.【答案】C
【解析】由于同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r（Li）>r（S）>r（Cl）；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径>原子半径>阳离子半径；同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。
3.【答案】D
【解析】该元素为Ca，位于第四周期ⅡA族，s区。
4.【答案】A
【解析】R2＋的氧化物的化学式为RO，R2＋核内的质子数为A－N，所以RO核内质子总数为A－N＋8，RO的摩尔质量为（A＋16）g·mol－1。
5.【答案】C
【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：
Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，C项错误。
6.【答案】B
【解析】由题意推出X、Y、Z分别为Na、F、O。
A项正确；B项，有可能生成Na2O和Na2O2两种物质，错误；C项，OF2中氧的电负性小，故氧为＋2价，正确；D项，F的非金属性最强，故HF的稳定性最强，正确。
7.【答案】D
【解析】Zn为ds区元素，A项错误；多电子原子中，离核越近的电子能量越低，B项错误；P原子的3p轨道电子处于半满状态，导致其第一电离能大于S原子，C项错误。
8.【答案】D
【解析】每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，故第四能层包含s、p、d、f三个能级，每一能级所能容纳的最多电子数是其原子轨道数目的2倍，以s、p、d、f……排序的各能级可以容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。
第N能层含有4个能级，16个原子轨道，容纳的最多电子数为32个。
9.【答案】D
【解析】以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。
10.【答案】D
【解析】对D选项举反例，如s轨道的形状是球形对称的，它无方向性。
11.【答案】D
【解析】首先判断分子中是否含有极性共价键，然后看分子的空间结构是否对称，正负电荷中心是否完全重合。
H2O分子中O—H键为极性键，两个O—H键之间的夹角约为105°，整个分子电荷分布不对称，是极性分子；N2是双原子单质分子，N≡N键是非极性键，属于含非极性键的非极性分子；NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥形，氮原子位于顶端，电荷分布不对称，是极性分子；CH4分子中C—H键是极性键，分子构型呈正四面体形，碳原子位于正四面体中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点，电荷分布对称，是非极性分子。
12.【答案】C
【解析】四种分子的结构式分别为H—Cl、Cl—Cl、H—C≡C—H、
，两个原子间形成的共价单键为σ键，而要存在π键，两原子之间必须存在两个或三个共价键，故符合题意的为C项。
13.【答案】A
【解析】Co（NH3）4Cl2]＋的同分异构体的种数有2种，见下图
14.【答案】A
【解析】在分子中键能越大，键长应越短，分子越稳定，A正确。
B中有些金属元素也可形成共价键。
C中水分子的两个O—H键的键角小于180°，其分子结构式虽为H—O—H，但不能表示分子结构的真正立体构型。
D中给出的H—O键的键能是破坏1molH—O键所吸收的能量，在H2O分子中有两个H—O键，应吸收能量2×463kJ；而当H、O分别形成H2和O2，成键时需放出能量，其能量应是其键能与其化学计量数的乘积，所以反应放出的总能量应是它们的代数和，故D错误。
15.【答案】A
【解析】可用反例法通过具体的实例判断正误。
A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4，CO2，CCl2，CS2等；C项错误，非极性分子也可以是化合物，如C2H4，CCl4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4，CO2。
16.【答案】A
【解析】CO2与CS2的分子中原子总数相同，价电子总数也相同，互为等电子体；二者结构相似，都为直线形的分子。
在CO2分子中，C原子与每个O原子均形成两个共价键，一个σ键，一个π键，同样CS2分子中，C原子与每个S原子也形成双键，一个σ键，一个π键，键角都是180°，但由于C=O键长比C=S键长短，C=O键能比C=S键能大，所以CO2比CS2稳定。
17.【答案】C
【解析】解：
NH3分子的中心原子N原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=
（5﹣3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是三角锥形；
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数═
（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．
18.【答案】D
【解析】A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对，故A正确；
B．立体构型与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型，故B正确；
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间排斥力＞孤电子对和成对电子对间的排斥力，故C正确；
D．分子的稳定性与键角没有关系，故D错误；
19.【答案】C
【解析】Hg常温下是液态，不是晶体，A项正确。
H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项正确。
金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项是错误的。
金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项正确的。
20.【答案】A
【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，一般认为是：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A项错误，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：
NH3＞AsH3＞PH3。
21.【答案】D
【解析】 金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是因为金属晶体中金属阳离子与自由电子存在较强作用各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；金属里的自由电子要在外力作用下才能发生定向移动产生电流，故B项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C项不正确。
22.【答案】D
【解析】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；金属形成合金的熔点比各组成合金的金属单质低，如Na、K常温下为固体，而Na—K合金常温下为液态，轻金属Mg—Al合金的硬度比Mg、Al高。
23.【答案】D
【解析】1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能；晶格能越大，离子晶体越稳定；晶格能越大，晶体的硬度就越大。
24.【答案】C
【解析】在石墨晶体中，每一个碳原子与3个碳原子构成3个共价键，但属于这个碳原子的化学键只占3，因此，每个碳原子可形成3×1/2＝3/2个C—C共价键。
即amolC原子可形成a×3/2×6.02×1023个共价键。
25.【答案】B
【解析】离子键的强弱顺序为Na26.【答案】D
【解析】由题意可知，X是H，Y是O，Z是Si，W是C。
所以WX4是CH4，它是沼气的主要成分；X2Y是H2O，属于分子晶体；ZW为SiC，属于原子晶体；ZY2为SiO2，是玛瑙和水晶的成分，但是玻璃的主要成分是硅酸盐。
27.【答案】D
【解析】在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数是6；金刚石中，每个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是109°28′，选D。
28.【答案】A
【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为4×
＝2。
29.【答案】
（1）分子 范德华力 氢键 范德华力 12 分子密堆积 N、O、F 方向性 HF、NH3、H2O 4 正四面体
（2）共价 空间网状结构 sp3 4 109°28′ 6 氧 0.8
【解析】本题考查了分子密堆积和氢键，以及典型的分子晶体和原子晶体的结构。
在SiO2晶体中每一个硅原子都与周围的四个氧原子形成了四个硅氧键，并且不存在共用的情况，所以SiO2晶体中化学键的数目为硅原子数目的四倍。
12gSiO2晶体的物质的量是0.2mol，所以化学键的物质的量为0.8mol。
30.【答案】
（1）N
升级会员 