湖南省冷水江市第一中学学年高二上学期期中考试化学理试题Word版含答案.docx
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湖南省冷水江市第一中学学年高二上学期期中考试化学理试题Word版含答案
冷水江一中2017年下期期中考试高二化学（理）试卷
命题人：
奉云先审题人：
田园
考试时间：
90分钟满分：
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,P-31,S-32,Cl-35.5
一．选择题：
（每题只有一个正确答案，共51分）．
1．室温下：
（1）将物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合。
（2）将pH之和等于14的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合。
下列关于以上两种混合后溶液的pH说法正确的是
A．前者小于7，后者小于7B．前者小于7，后者大于7
C．前者大于7，后者小于7D．前者大于7，后者大于7
2．下列说法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
C．热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数，不表示物质的量
D．S（g）+O2（g）
SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）
SO2（g）△H2，则△H1<△H2
3．下列有关叙述正确的是
A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，所测NaOH溶液的浓度偏低
C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D．若用50mL0．55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0．50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
4．下列说法正确的是
A．ΔH<0、ΔS<0的反应在任何温度下都能自发进行
B．NH4HCO3（s）
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．同一物质，不管其处于固态、液态还是气态，其熵值相同
5．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：
（N2O4
2NO2△H＞0）
乙
甲
（a）在活塞上都加2kg的砝码（b）将两容器置于沸水中加热
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙
B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
6．下列对化学平衡移动的分析中（温度均保持不变），不正确的是
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方移动，N2的转化率升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定发生移动
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①④
7．某密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH＜0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
A．t4～t5时间内转化率最低B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强D．t1～t2时间内转化率最高，t2时加入了催化剂
8．在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol；
Ⅱ．NH3的起始物质的量为4mol。
下列有关叙述不正确的是
A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B．途径Ⅰ的反应速率v（N2）与途径Ⅱ的反应速率v（NH3）的比值为1∶2
C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2
D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2
9．在容积固定的某密闭容器内，可逆反应2X（g）
Y（g）＋Z（s）达到平衡。
升高温度，混合气体的密度增大，则有
A．正反应为放热反应
B．正反应为吸热反应
C．在平衡混合物中加入少量X，则X平衡转化率减小
D．在平衡混合物中加入少量Y，则X平衡转化率减小
10．常温下，关于碳酸氢钠溶液的说法中，正确的是
A．c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）
B．c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（CO32-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
11．已知化学反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-QkJ·mol-1，相同温度下，在甲、乙、丙三个体积相同的恒容容器中分别充入的气体和反应放出的热量（Qx）如下表所列：
根据以上数据，下列叙述正确的是
A．在上述条件下反应生成1molSO3固体放热Q/2kJB．2Q3<2Q2=Q1C．2Q2=2Q312．汽车尾气净化中的一个反应如下：
2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是（）
A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K
B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率
C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率
D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K
13．下列说法正确的是
A．将pH＝2的盐酸和醋酸均稀释100倍后，盐酸的pH更大
B．25℃时CH3COONa溶液的Kw大于100℃时CH3COONa溶液的Kw
C．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
D．一般而言，弱电解质的浓度越大，其电离度越小，电离常数也越小
14．下列说法一定正确的是
A．将水加热到120℃，pH＝6：
c（OH－）B．pH相等的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应，前者产生氢气的速率快
C．将pH＝10和pH＝12的两碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝11
D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：
c（OH－）不一定等于c（H＋）
15．有关常温下pH均为5的盐酸和氯化铵溶液的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol·L-1
B．分别加水稀释10倍后，两种溶液的pH均增大
C．两种溶液中，c（Cl-）相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
16．反应mA（s）＋nB（g）
pC（g） ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤B．只有①③C．只有②④D．①③⑤
17．酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H＋）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。
按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑是酸碱反应
B．ClO－＋H2O
HClO＋OH－是酸碱反应
C．碱性强弱顺序：
ClO－＞OH－＞CH3COO－
D．HCO
既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
二．填空题:
（共49分）
18.（10分）（Ⅰ）已知反应：
CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）ΔH=＋206kJ·mol－1；
CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH=－802kJ·mol－1
写出由CO2生成CO的热化学方程式。
（Ⅱ）化工生产中原料转化与利用非常重要，现有反应：
CCl4＋H2
CHCl3＋HCl，查阅资料可知沸点：
CCl4为77℃，CHCl3为61.2℃。
在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得下表数据。
实验
序号
温度℃
初始CCl4
浓度（mol·L－1）
初始H2浓度
（mol·L－1）
CCl4的平
衡转化率
1
110
0.8
1.2
a
2
110
1.0
1.0
50%
3
100
1.0
1.0
b
（1）在100℃时，此反应的化学平衡常数表达式为________。
（2）在实验2中，若1小时后反应达到平衡，在此平衡体系中再加入1molCCl4和0.5molHCl，平衡将向________方向移动。
（3）实验1中，CCl4的转化率a________50%（填“＞”、“＝”或“＜”）。
实验3中，b的值________（填字母序号）。
A．等于50%B．大于50%
C．小于50%D．由本题所给资料无法判断
19.（13分）在一定条件下，将H2和N2置于一容积为1L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如右图：
（1）反应处于平衡状态的时间段是：
（2）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是。
（3）第25分钟，改变的条件是，此时正反应速率（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡（填大、减小或不变）。
（4）若在上述的密闭容器中充入0．80molN2（g）和1．60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。
相同条件下，在另一相同容器中充入amolN2（g）和bmo1H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0．8mo1，H2为2．0mol，则
，
。
（5）常温下，将amolNH3和bmolHCl充分混合后，再加水充分溶解得到1L溶液，该溶液恰好呈中性（假设气体无损失，且所得溶液中不存在NH3分子），请用含a、b的代数式表示该温度下NH3·H2O的电离常数Kb=。
20.（12分）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-还原，该反应的离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表．
实验
编号
温度
初始pH
0.1mol/L
草酸溶液/mL
0.01mol/L
KMnO4溶液
体积/mL
蒸馏水体积/mL
待测数据（反应混合液褪色
时间/s）
①
常温
1
20
50
30
t1
②
常温
2
20
50
30
t2
③
常温
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