根据分析可知，正确的为①④，C正确。
1.如何用原子结构理论来解释同一周期元素（稀有气体元素除外）、同一主族元素性质的变化规律?
2.如何理解元素“位置—结构—性质”三者之间的关系?
【能力提升】
能力提升
元素位置的确定方法
1.短周期主族元素在周期表中的特殊位置
族序数（最外层电子数）等于周期序数（电子层数）的元素：
H、Be、Al。
族序数（最外层电子数）是周期序数（电子层数）2倍的元素：
C、S。
族序数（最外层电子数）是周期序数（电子层数）3倍的元素：
O。
周期序数（电子层数）是族序数（最外层电子数）2倍的元素：
Li。
周期序数（电子层数）是族序数（最外层电子数）3倍的元素：
Na。
最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：
S。
最高正价与最低负价代数和为0的元素：
H、C、Si。
最高正价不等于族序数的元素：
O、F。
2.前18号元素的原子结构的特殊性
（1）原子核中无中子的原子
H。
（2）最外层有1个电子的原子：
H、Li、Na。
（3）最外层有2个电子的原子：
He、Be、Mg。
（4）最外层电子数等于次外层电子数的原子：
Be、Ar。
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：
C；是次外层电子数3倍的原子：
O。
（6）电子层数与最外层电子数相等的原子：
H、Be、Al。
（7）电子总数为最外层电子数2倍的原子：
Be；电子层数是最外层电子数2倍的原子：
Li。
（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：
Li、Si。
（9）内层电子数是最外层电子数2倍的原子：
Li、P。
（10）最外层电子数是电子层数2倍的原子：
He、C、S；是电子层数3倍的原子：
O。
3.与稀有气体核外电子层结构相同的离子
（1）与He原子电子层结构相同的离子：
H-、Li+、Be2+。
（2）与Ne原子电子层结构相同的离子：
F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+。
（3）与Ar原子电子层结构相同的离子：
Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+。
物质的结构决定物质的性质
物质的结构决定物质的性质是化学的基本思想和重要理念。
在原子结构的分析中，主要考虑的是原子的核电荷数、核外电子层结构、原子半径的大小等因素。
由原子结构分析可以得出：
原子结构越容易失去电子，元素的金属性就越强；反之，原子结构越容易得到电子，元素的非金属性就越强。
化学键与物质的类型
1.离子化合物：
大多数含金属元素的化合物或是含铵根离子的化合物。
如NaNO3、BaSO4、NH4Cl、Ca（OH）2、K2O、Na2O2等。
2.共价化合物：
大多数仅含有非金属元素的化合物。
如HCl、H2SO4、CO2（不包括铵盐，如NH4Cl）等。
3.离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键（可能含有极性共价键，如NaOH；也可能含有非极性共价键，如Na2O2）
4.共价化合物仅含共价键，共价键分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键指的是不同非金属元素间的化学键，如HCl、OH-、NH3、H2O等含有极性共价键；非极性共价键指的是同种非金属元素间的化学键，如H2、O2、N2、
等含有非极性共价键。
常见的电子式、10电子和18电子的微粒
1.电子式
概念
用“·”或“×”表示原子最外电子层上的电子的式子
原子的电子式
Na· ·Mg· H· ·
· ·
· ·
·
阳离子的电子式
Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子的电子式
[
]- [
]2- [
H]-
离子化合物的电子式
Na+[
]- Ca2+[
]2- K+[
H]- [
]-Mg2+[
]-
分子的电子式
H:
H :
N︙︙N:
H
H
常见的错误类型
漏写没有参加成键的电子对，如N2电子式错写成了N︙︙N
离子合并错误，如Na2S的电子式错写成了N
[
]2-
混淆离子化合物和共价化合物，如HF电子式错写成了H+[
]-
原子结合顺序错写，如HClO电子式错写成了H
共用电子对错写，如CO2电子式错写成了
2.10电子的微粒和18电子的微粒
单 核
双 核
三 核
四 核
四核以上
10电子微粒
N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、Ne
HF、OH-
H2O、
N
NH3、
H3O+
CH4、N
18电子微粒
K+、Ca2+、P3-、S2-、Cl-、Ar
HCl、F2、HS-
H2S
PH3、
H2O2
SiH4、P
、CH3F、CH3OH、C2H6、N2H4
元素位置的确定
典题演示1 （2015·洛阳二模）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
①稀有气体不活泼是因为它们的原子最外层都达到了8e-稳定结构
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族
A.①②B.①③C.②④D.③④
〖答案〗C
〖解析〗He的最外层只有2个电子，①错；同周期，从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，②正确；C位于第2周期ⅣA族，C存在多种同位素，C原子的中子数可以是6或7或8，③错；原子序数为12的元素为Mg，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为2，则位于元素周期表的第3周期ⅡA族，④正确。
变式训练1 （2015·广东高考改编）甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性：
庚<己<戊
C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的单质可用于制造光导纤维
〖答案〗A
〖解析〗己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，乙为Ca。
丙与戊的原子序数相差为33-5=28，A正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：
庚>己>戊，B错；金属性：
Ca>Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，C错；丁的单质可用于制造芯片，SiO2可用于制造光导纤维，D错。
元素周期表的结构
典题演示2 （2015·福建高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：
W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
X>W>Z
C.简单气态氢化物的热稳定性：
Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
〖答案〗A
〖解析〗由题意可知，X是氮元素，Y是氧元素，Z是硅元素，W是磷元素。
同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径大小：
Si>P>N>O，A错；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性：
N>P>Si，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：
HNO3>H3PO4>H2SiO3，B正确；元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：
O>N>P>Si，所以元素的氢化物的稳定性：
H2O>NH3>PH3>SiH4，C正确；主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D正确。
变式训练2 （2015·山东高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
Y
Z
X
W
A.原子半径：
XB.气态氢化物的稳定性：
X>Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y>W
〖答案〗C
〖解析〗Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl。
电子层数越多，原子半径越大，则原子半径为X>Y>Z，A错；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为XY
元素周期律的应用
典题演示3 （2015·北京高考）下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是（ ）
A.酸性：
H2SO4>H3PO4
B.非金属性：
Cl>Br
C.碱性：
NaOH>Mg（OH）2
D.热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3
〖答案〗D
〖解析〗元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：
S>P，则酸性：
H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：
Cl>Br，能用元素周期律解释；元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：
Na>Mg，则碱性：
NaOH>Mg（OH）2，能用元素周期律解释；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释。
故选D。
变式训练3 （2015·重庆高考）下列说法正确的是（ ）
A.I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B.P的非金属性强于Si，H3PO4的酸性比H2SiO3强
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D.SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
〖答案〗B
〖解析〗I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素的非金属性减弱、氢化物的稳定性减弱，A错；Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，H3PO4的酸性比H2SiO3强，B正确；氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，C错；二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，D错。
化学键类型
典题演示4 （2015·上海高考）某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）
A.不可能有很高的熔、沸点
B.不可能是单质
C.可能是有机物
D.可能是离子晶体
〖答案〗A
〖解析〗含有极性键的晶体可能是原子晶体，如二氧化硅中含有Si—O极性键，其熔、沸点很高，A错；含有极性键的物质至少含有2种元素，属于化合物，不可能是单质，B正确；有机物中含有极性键，如甲烷中含有C—H极性键，C正确；离子晶体中也可能含有极性键，如NaOH中含有O—H极性键，D正确。
变式训练4 （2015·海南高考）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（ ）
A.四种元素中d元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素形成的化合物都是离子化合物
D.b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
〖答案〗D
〖解析〗a的M电子层有1个电子，应为Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素；c与d同周期，d的原子半径小于c，应为Cl元素。
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl>S>C>Na，A正确；四种元素形成的氧化物有CO、CO2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，而Cl
升级会员 