最新人教版初中化学重点题型突破 题型八综合计算题精编习题+答案.docx
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最新人教版初中化学重点题型突破题型八综合计算题精编习题+答案
重点题型突破题型八 综合计算题
类型1 文字叙述型
1.（2020黄冈）200g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？
2.（2020资阳）某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取该纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变成158.1g。
计算：
（1）反应中产生CO2的质量为________。
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
3.（2020云南）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。
请计算：
（温馨提示：
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl）
（1）反应后生成沉淀的质量是________g。
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
类型2 坐标曲线型
4.（2020咸宁）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
（1）制取O2的质量是________g。
（2）原混合物中KClO3的质量分数。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
第4题图
5.（2020郴州）往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
第5题图
（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的________反应。
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（写出计算过程，精确到0.1%）
6.（2020龙东）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。
现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。
实验过程如图所示。
试计算：
第6题图
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是________g。
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？
（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（结果保留一位小数）
类型3 表格数据型
7.（2020南宁）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。
有关实验数据如下表所示（不考虑气体在水中的溶解）。
请计算：
反应前
反应后
实验
数据
烧杯和过氧化氢溶液的质量/g
硫酸铜溶液的质量/g
烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60
3.3
62.5
（1）生成氧气的质量为________g。
（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）
8.（2020淄博）合金的种类很多，用途非常广泛。
黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。
化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量。
实验数据如下表：
第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积（mL）
15
15
15
生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02
回答：
（1）m的数值________。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少？
（写出计算过程）
9.（2020遂宁）某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩下固体的质量/g
7
4
2.6
m
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________。
（3）计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
10.（2020铜仁）我市锰矿资源丰富，MnO2是一种无机功能材料，主要用于制造干电池。
某校课外活动小组同学得到当地某粗MnO2样品（主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计），为了测定此样品中MnO2的含量，把100g粗MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
剩余固体质量（g）
94.25
88.5
82.75
78.2
（已知烧杯中发生的反应为：
MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑）
请根据图表数据回答下列问题：
（1）样品中杂质的质量是多少？
（2）该样品中MnO2的质量分数是多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
类型4 图片、标签型
11.（2020百色）草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。
某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据（假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出）。
请你回答下列问题：
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为________。
（2）反应生成的气体质量为________g。
（3）稀盐酸中溶质质量分数是多少？
第11题图
12.（2020菏泽）黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法，小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。
产品部分信息如图所示，请回答相关问题：
（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水________mL（水的密度为1g/cm3）。
第12题图
（2）若9°米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，小明取10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g恰好完全反应，请通过计算判断该产品含酸量是否合格。
（写出计算过程）
13.（2020江西）小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：
第13题图
请计算：
（1）20g样品中碳酸钠的质量为________g。
（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水________g。
类型5 图表综合型
14.（2020广东）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：
2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑。
（1）若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？
（2）往150g上述过氧化钙工业样品逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。
（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：
物质
相对分子质量
纯度
价格（元/kg）
Na2O2
78
98%
25
CaO2
72
94%
24
第14题图
用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2）?
题型八 综合计算题
1.解：
设生成氢气的质量为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
13gx
＝
解得：
x＝0.4g
则所得溶液的质量为：
200g＋13g－0.4g＝212.6g
答：
所得溶液的质量为212.6g。
2.
（1）4.4g
（2）解：
设纯碱样品碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
10644
x4.4g
＝
x＝10.6g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%＝84.8%
答：
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【解析】
（1）由题意可知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以溶液总质量会减少，且减少的质量为生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为12.5g＋150.0g－158.1g＝4.4g。
3.
（1）2.33
（2）解：
设硫酸溶液中溶质的质量为x
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
98 233
x2.33g
＝
x＝0.98g
硫酸溶液中溶质的质量分数为
×100%＝9.8%
答：
硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】
（1）根据质量守恒定律分析，反应所得沉淀质量为10g＋21.2g－28.87g＝2.33g。
4.
（1）19.2
（2）解：
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3
2KCl＋3O2↑
245 96
x19.2g
＝
x＝49g
原混合物中氯酸钾的质量分数为
×100%≈81.7%
答：
原混合物中氯酸钾的质量分数约为81.7%。
5.
（1）盐酸
（2）解：
设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
50g×21.1%xy
＝
x＝11.7g
＝
y＝4.4g
设碳酸钠与氯化钙反应生氯化钠的质量为a，生成碳酸钙的质量为b
Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓
106 117 100
（150g－50g）×21.2% a b
＝
a＝23.4g
＝
b＝20g
反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈15.6%
答：
反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数约为15.6%。
【解析】
（1）根据图像信息，a→b段溶液的pH逐渐增大，酸性减弱，说明此时加入的碳酸钠与盐酸发生了反应。
（2）c点以后，继续加入碳酸钠溶液后显碱性，说明c点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，与盐酸反应消耗碳酸钠溶液50g，与氯化钙溶液反应消耗碳酸钠溶液150g－50g＝100g，根据碳酸钠溶液溶质质量分数为21.2%，计算消耗的碳酸钠质量即可。
在碳酸钠与稀盐酸的反应中，根据过程中消耗Na2CO3的质量，计算生成的氯化钠、二氧化碳质量；碳酸钠与氯化钙溶液的反应中，根据过程中消耗Na2CO3的质量，计算生成的氯化钠、碳酸钙质量；两个反应生成的氯化钠质量总和即为所得溶液中的溶质质量，根据质量守恒定律，反应消耗的碳酸钠溶液、盐酸和氯化钙的混合液总质量等于反应后所得溶液以及生成的气体、沉淀质量，所得溶液质量＝反应前溶液总质量－生成的二氧化碳质量－生成的碳酸钙沉淀质量，代入溶质质量分数公式计算即可。
6.
（1）2.2
解：
设与碳酸钠反应的稀盐酸溶质质量为x，样品中碳酸钠的质量为y
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73 44
y x 2.2g
＝
x＝3.65g
＝
y＝5.3g
（2）稀盐酸溶质的质量分数为
×100%＝7.3%
（3）样品中氢氧化钠的质量分数为
×100%≈69.4%
答：
（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是7.3%。
（3）样品中氢氧化钠的质量分数约为69.4%。
【解析】
（1）氢氧化钠放置在空气中，易与空气中的二氧化碳发生反应而变质生成碳酸钠，由所加稀盐酸与生成二氧化碳的质量关系可知，当加入稀盐酸质量为200g时，生成二氧化碳的质量为2.2g，继续增加稀盐酸质量，产生二氧化碳的质量不再增加，说明碳酸钠已完全反应，故恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2g。
7.
（1）0.8
（2）解：
设过氧化氢溶液的质量为x
2H2O2
2H2O＋O2↑
68 32
8．5%×x0.8g
＝
x＝20g
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为
×100%＝2.2%
答：
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。
8.
（1）0.04
（2）解：
生成氢气的质量为0.04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g
设黄铜样品中锌的质量为x
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0.1g
＝
x＝3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为
×100%＝67.5%
答：
黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【解析】
（1）由表格分析可知：
第一次加入15mL的稀盐酸时，能产生0.04g的氢气，第二次、第三次再加入稀盐酸还能产生氢气，因而可知第二次产生的氢气的质量为0.04g。
（2）到第三次时产生的氢气为0.02g，说明第三次反应时样品中的锌全部反应完，因而该反应中m的数值为0.04，反应结束时产生氢气的总质量为0.04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g。
根据生成氢气的质量为0.1g，可以计算得出10g合金样品中锌的质量，合金的质量与锌的质量差就是铜的质量，铜的质量与合金的质量相比即可得出黄铜样品中铜的质量分数。
9.
（1）2.6
（2）74%
（3）解：
设第一次加入稀盐酸充分反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
10011144
10g－7g x y
＝
＝
解得：
x＝3.33g y＝1.32g
第一次实验反应结束后所得溶液中溶质的质量分数＝
×100%≈15.4%
答：
第一次实验反应结束后溶液中溶质质量分数约为15.4%。
【解析】根据第一次实验数据可知，加入20g稀盐酸，固体质量减少10g－7g＝3g，第二次加入20g稀盐酸后，固体质量又减少3g，说明第一次实验中盐酸不足，碳酸钙过量，且每20g稀盐酸恰好与3g碳酸钙完全反应，第3次加入20g稀盐酸后，固体质量只减少1.4g，说明第三次实验中盐酸过量，碳酸钙已完全反应，所以第4次加入稀盐酸后，剩余固体的质量仍然为2.6g，即10g样品中杂质的质量为2.6g，碳酸钙的质量为10g－2.6g＝7.4g，所以碳酸钙的质量分数为
×100%＝74%。
10.解：
（1）杂质的质量为100g－78.2g＝21.8g
（2）该样品中二氧化锰的质量分数为
×100%＝78.2%
（3）设稀硫酸中溶质的质量分数为x，由图表数据可知每10g稀硫酸恰好与5.75g的MnCO3完全反应，则
MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑
115 98
5．75g10g×x
＝
x＝49%
答：
稀硫酸中溶质的质量分数为49%。
11.
（1）13∶2∶8
（2）8.8
（3）解：
设与碳酸钾反应的HCl的质量为x
K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O
73 44
x8.8g
＝
解得：
x＝14.6g
所以稀盐酸的溶质质量分数为
×100%＝14.6%
答：
稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
12.
（1）96
（2）解：
设该产品中含醋酸的质量为x
CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
6040
x12g×4%
＝
x＝0.72g
该米醋中含酸量为0.72g/10mL＝7.2g/100mL＜9.00g/100mL
答：
该米醋中含酸量不合格。
【解析】
（1）根据溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量进行计算，则水的质量＝100g－100g×4%＝96g，已知水的密度为1g/cm3,所需水的体积为96mL。
13.
（1）10.6
（2）解：
设反应后生成氢氧化钠的质量为x
Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
106 80
10．6gx
＝
x＝8g
所得滤液中氢氧化钠的质量分数为
×100%＝4%
答：
反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。
（3）120
【解析】
（1）碳酸钠的质量＝混合物的质量×碳酸钠的质量分数＝20g×53%＝10.6g。
（3）设需蒸发水的质量为y，由分析可知：
200g×4%＝（200g－y）×10%，解得y＝120g。
14.
（1）设样品中CaO2的质量为x
2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑
144 32
x32g
＝
x＝144g
过氧化钙样品中CaO2的质量分数为
×100%＝96%
答：
该过氧化钙样品的纯度是96%。
（2）
（3）3000元可购买的Na2O2质量为
×98%＝117.6kg
设生成氧气的质量为y
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
156 32
117．6kgy
＝
y≈24.1kg<26.1kg
因此购买过氧化钙样品可制得更多的氧气。
【解析】
（2）设参加反应的水的质量为z
2CaO2＋2H2O===2Ca（OH）2＋O2↑
36 32
z32g
＝
z＝36g
通过计算可知生成32g氧气需要36g水，据此可画出图像。
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